1,091 matches
-
poate fi evaluată prin metoda de calcul următoare: expresia amestecului de gaze: A1 F1 +...+ A(i) F(i) +...+ A(n) F(n) + B1 I1 +...+ B(i) I(i) +...+ B(p) I(p) unde: A(i) și B(i) sunt fracții molare F(i) este un gaz inflamabil I(i) este un gaz inert n este numărul de gaze inflamabile p este numărul de gaze inerte poate fi transformată sub o formă în care toate I(i) (gaze inerte) sunt exprimate ca
EUR-Lex () [Corola-website/Law/205220_a_206549]
-
este următoarea: OD corr. x 35 x 2 x 100 x K ──────────────────────────── =æ moli ALA/mn/ml RBC = U/ ml, Hct % x 60 x 62 în care: OD - extincția măsurată; 60 - timpul de incubație; 35 - factorul de diluție; 62 - coeficientul molar al extincției în cmc/æmol; K - coeficientul de corecție spectrofotometrică. Observație: Unitățile propuse sunt conforme cu recomandările referitoare la nomenclatorul enzimelor al Uniunii Internaționale de Biochimie. SOLUȚII 1. Prepararea unei soluții de ALA Soluția A: - 1,78 g de Na
EUR-Lex () [Corola-website/Law/194669_a_195998]
-
Liebig și Friedrich Wöhler au determinat structura acidului benzoic în 1832.[2] Ei au investigat de asemenea modul în care acidul hipuric este înrudit cu acidul benzoic. În 1875 Salkowski a descoperit proprietățile antifungice ale acidului benzoic. 2.Proprietăți - masa molară : 122.12 g/mol - densitate : 1.32 g/cm3, solid - punct de topire : 122.4 °C (395 K) - punct de fierbere : 249 °C (522 K) - solubil în solvenți organici (dietileter, metanol), solubil în apă caldă (3.4 g/l (25
Acid benzoic () [Corola-website/Science/310904_a_312233]
-
farmacodinamice Fenilbutiratul de sodiu este un precursor medicamentos ( „ pro- drug ” ) și este rapid metabolizat la fenilacetat . Fenilacetatul este compusul metabolic activ care se conjugă cu glutamina prin acetilare , formând fenilacetilglutamina , care este apoi excretată prin rinichi . Din punct de vedere molar , fenilacetilglutamina este comparabilă cu ureea ( ambele conțin 2 moli de azot ) și astfel asigură un mijloc alternativ de eliminare a azotului metabolizat . Pe baza studiilor de excreție a fenilacetilglutaminei la pacienții cu tulburări ale ciclului ureei , se poate estima că
Ro_65 () [Corola-website/Science/290825_a_292154]
-
farmacodinamice Fenilbutiratul de sodiu este un precursor medicamentos ( „ pro- drug ” ) și este rapid metabolizat la fenilacetat . Fenilacetatul este compusul metabolic activ care se conjugă cu glutamina prin acetilare , formând fenilacetilglutamina , care este apoi excretată prin rinichi . Din punct de vedere molar , fenilacetilglutamina este comparabilă cu ureea ( ambele conțin 2 moli de azot ) și astfel asigură un mijloc alternativ de eliminare a azotului metabolizat . Pe baza studiilor de excreție a fenilacetilglutaminei la pacienții cu tulburări ale ciclului ureei , se poate estima că
Ro_65 () [Corola-website/Science/290825_a_292154]
-
Te) ca element, cu un nivel de puritate egal sau mai mare de 99,9995%; b. Monocristale (incluzând plachetele epitaxiale) de la oricare din următoarele: 1. Telurura de cadmiu-zinc (CdZnTe) cu un conținut de zinc mai mic de 6% din 'fracția molara'; 2. Telurura de cadmiu (CdTe) de orice nivel de puritate; sau 3. Telurura de mercur-cadmiu (HgCdTe) de orice nivel de puritate. Notă tehnică: Fracția molara' este definită că raportul dintre molii de ZnTe și suma molilor CdTe și ZnTe prezenți
EUR-Lex () [Corola-website/Law/170739_a_172068]
-
Telurura de cadmiu-zinc (CdZnTe) cu un conținut de zinc mai mic de 6% din 'fracția molara'; 2. Telurura de cadmiu (CdTe) de orice nivel de puritate; sau 3. Telurura de mercur-cadmiu (HgCdTe) de orice nivel de puritate. Notă tehnică: Fracția molara' este definită că raportul dintre molii de ZnTe și suma molilor CdTe și ZnTe prezenți în cristal. 6C004 Materiale optice, după cum urmează: a. "Substraturi brute" de seleniura de zinc (ZnSe) și sulfura de zinc (ZnS) obținute prin procesul chimic de
EUR-Lex () [Corola-website/Law/170739_a_172068]
-
Mărimile molare de exces sunt proprietăți ale amestecurilor de substanțe care caracterizează abaterea de la starea de amestec ideal. Cele mai frecvente sunt volumul, entalpia și potențialul chimic de exces. e mărimea extensiva exces e mărimea parțială exces Mărimile exces sunt legate de
Mărimi molare de exces () [Corola-website/Science/323206_a_324535]
-
permite deplasarea nivelului mercurului pentru menținerea gazului la volum constant istoria informaticii începe înainte de momentul apariției computerului digital pontificatul său a fost marcat de conflicte interne ale fracțiunilor rivale și de relații politice tulbure cu autoritatea imperială în chimie volumul molar al unei substanțe reprezintă volumul unui mol din acea substanță titlul este inspirat de cazul unui bărbat care suferea de agnozie vizuală susținătorii principiului individualismului metodologic consideră că acesta este neutru din punctul de vedere al unei anumite viziuni politice
colectie de fraze din wikipedia in limba romana [Corola-website/Science/92305_a_92800]
-
012 kilograme (sau 12 grame) de carbon-12, unde atomii de carbon-12 sunt liberi, în repaus. Numărul de particule per mol este cunoscut ca si constantă lui Avogadro, fiind determinată în mod empiric la valoarea aproximativa de 6.022 mol. Concentrația molara este cantitatea de substanță per volum a unei soluții și este raportată în moldm. În funcție de modul în care atomii își formează configurația completă a ultimului strat, interacțiunile dintre ei (legăturile chimice) sunt diferite. Legăturile chimice cunoscute astăzi se clasifică astfel
Chimie () [Corola-website/Science/296531_a_297860]
-
subunitatea mare, hemisferica(l). În prezența ionilor de magneziu, cele 2 subunități se mențin asociate (concentrație 0.001 moli/moleculă). Sub această concentrație, cele 2 subunități disociază reversibil în cele 2 particule. La concentrații mai mari de 0.1 M(molara) și PH=7, ribozomii se asociază și formează poliribozomi (ergozom, polizom) cu rol în sinteză proteinelor. Poliribozomii se asociază câte 5-40 pe o moleculă de ARN mesager.
Ribozom () [Corola-website/Science/304483_a_305812]
-
este determinat de numărul nucleonilor din nucleul atomic, astfel pentru izotopul său natural, Ac, el are 89 de protoni și 138 neutroni. Numărul neutronilor poate varia de la 117 până la 147 în funcție de izotop. Raza atomică medie este de 1,88Å, volumul molar al actiniului chimic pur în condiții fizice normale este de 22,54 cm/mol. Învelișul electronic este format din 89 electroni care ocupă succesiv orbitalii păturilor cu începere de la pătura (stratul) K și terminând cu pătura Q. O particularitate a
Actiniu () [Corola-website/Science/303164_a_304493]
-
a arterei linguale ("Arteria lingualis"). Pe fața internă a corpului mandibulei se află o creastă oblică - linia milohioidiană ("Linea mylohyoidea") - ce se extinde de la un punct aflat sub spinele mentoniere până la marginea anterioară a ramurii mandibulare posterior de ultimul dinte molar. Linia milohioidiană împarte fața internă a corpului mandibulei în două porțiuni: una deasupra acestei linii care corespunde cavității bucale, alta sub această linie care corespunde gâtului. Pe linia milohioidiană se inserează mușchiul milohioidian ("Musculus mylohyoideus"). Deasupra capătului posterior al liniei
Mandibulă () [Corola-website/Science/325604_a_326933]
-
ele prin niște pereți osoși numiți septuri interalveolare ("Septa interalveolaria mandibulae"). Alveolele dentare sunt fie uniloculare, fie multiloculare după numărul rădăcinilor dinților. Alveolele dentare ale dinților incisivi, canini, premolari sunt uniloculare - conțin o singură rădăcină dentară. Alveolele dentare ale dinților molari sunt multiloculare - conțin 2 sau 3 rădăcini dentare, care sunt separate între ele prin septuri interradiculare ("Septa interradicularia mandibulae"). Pe fața anterioară a porțiunii alveolare se află niște proeminențe verticale, numite eminențe alveolare ("Juga alveolaria mandibulae"), acestea corespund reliefului alveolelor
Mandibulă () [Corola-website/Science/325604_a_326933]
-
Pe fața anterioară a porțiunii alveolare se află niște proeminențe verticale, numite eminențe alveolare ("Juga alveolaria mandibulae"), acestea corespund reliefului alveolelor dinților frontali (incisivi și canini) care proemină în afară. Pe partea posterioară a porțiunii alveolare a mandibulei, sub dinții molari și pe creasta buccinatorului (ce se află posterior de ultimul molar pe porțiune inferioară a marginii anterioare a ramurii mandibulei) se inserează mușchiul buccinator ("Musculus buccinator"). Ramurile mandibulei ("Ramus mandibulae") sunt două lame de formă patrulateră, care se ridică oblic
Mandibulă () [Corola-website/Science/325604_a_326933]
-
este străbătută de canalul mandibulei ("Canalis mandibulae"), care începe de la gaura mandibulei ("Foramen mandibulae") aflată pe fața medială a ramurii mandibulei, coboară oblic în jos și înainte străbătând ramura mandibulei, apoi merge orizontal înainte în interiorul corpului mandibulei, sub rădăcinile dinților molari cu care comunică prin niște orificii mici, și se bifurcă la nivelul primului sau al doilea dinte premolar în două ramuri: laterală - canalul mental și medială - canalul incisiv. Canalul mental (mentonier) este scurt, se termină cu gaura mentonieră ("Foramen mentale
Mandibulă () [Corola-website/Science/325604_a_326933]
-
0,2 mJ, iar temperatura de combustie este de 555 °C. Benzenul arde cu o flacără galbenă, formând apă și dioxid de carbon, fumegând, indicând astfel conținutul ridicat de carbon. Puterea calorică a compusului este de 40580 kJ/kg, entalpia molară fiind de 3257,6 kJ/mol pentru starea lichidă și 3301 kJ/mol pentru cea gazoasă. La spectroscopia în infraroșu, benzenul prezintă trei benzi de absorbție ale vibrațiilor de valență la 3003, 3071 și 3091 cm. Vibrațiile de deformație provoacă
Benzen () [Corola-website/Science/310905_a_312234]
-
agreagate granulate masive sau pământoase de culoare albă cenușie. La o încălzire de cca. 100 °C pierde apa de cristalizare luând naștere un pentahidrat. Peste 400 °C se obține tetrarborat de sodiu anhidru, iar la 878 °C se topește. Masa molară a tetrarboratului de sodiu este de 201,22 g·mol, cu o densitate de 2,37 g·cm, iar a decahidratului de 381,37 g·mol cu densitatea de 1,72 g·cm. ul a fost descoperit și descris în
Borax () [Corola-website/Science/308394_a_309723]
-
de microorganismele din colon. Astfel, eforturile în eliberarea controlată orală sunt îndreptate în următoarele direcții: Aceste sisteme sunt utilizate în primul rând pentru administrarea peptidelor, deoarce se evita barieră hepatică. Transportul PA administrat nazal se face în funcție de solubilitatea și masa molara. Proteinele cu masa molara ridicată nu pot trece prin mucoasa nazala. Proteinele cu masa mai mică cum ar fi oxitocină și somatostatina au o biodisponibilitate comparabilă cu cele administrate intravenos. PA pot fi administrate intranazal sub formă de aerosoli, pulberi
Eliberare controlată () [Corola-website/Science/322049_a_323378]
-
Astfel, eforturile în eliberarea controlată orală sunt îndreptate în următoarele direcții: Aceste sisteme sunt utilizate în primul rând pentru administrarea peptidelor, deoarce se evita barieră hepatică. Transportul PA administrat nazal se face în funcție de solubilitatea și masa molara. Proteinele cu masa molara ridicată nu pot trece prin mucoasa nazala. Proteinele cu masa mai mică cum ar fi oxitocină și somatostatina au o biodisponibilitate comparabilă cu cele administrate intravenos. PA pot fi administrate intranazal sub formă de aerosoli, pulberi sau particule mici. Sterilitatea
Eliberare controlată () [Corola-website/Science/322049_a_323378]
-
variația de entalpie este egală cu diferența dintre suma entalpiilor produșilor de reacție și suma entalpiilor reactanților: ΔH = Σ H − Σ H. Variația de entalpie a reacției de sinteză a unui mol de substanță compusă din elementele componente reprezintă entalpia molară de formare a substanței respective (se exprimă în KJ/mol). Măsurată în condiții standard, entalpia molară de formare se numește entalpie molară de formare standard și se notează cu H sau ΔH. Cu cât ΔH a unei substanțe este mai
Termochimie () [Corola-website/Science/324093_a_325422]
-
reactanților: ΔH = Σ H − Σ H. Variația de entalpie a reacției de sinteză a unui mol de substanță compusă din elementele componente reprezintă entalpia molară de formare a substanței respective (se exprimă în KJ/mol). Măsurată în condiții standard, entalpia molară de formare se numește entalpie molară de formare standard și se notează cu H sau ΔH. Cu cât ΔH a unei substanțe este mai mică (negativă), cu atât substanța este mai stabilă.
Termochimie () [Corola-website/Science/324093_a_325422]
-
Variația de entalpie a reacției de sinteză a unui mol de substanță compusă din elementele componente reprezintă entalpia molară de formare a substanței respective (se exprimă în KJ/mol). Măsurată în condiții standard, entalpia molară de formare se numește entalpie molară de formare standard și se notează cu H sau ΔH. Cu cât ΔH a unei substanțe este mai mică (negativă), cu atât substanța este mai stabilă.
Termochimie () [Corola-website/Science/324093_a_325422]
-
Seorsumuscardinus" sunt recunoscute după dinții izolați, care arată că erau hârciogi cu dinți lați. Dinții sunt toți caracterizați de lungi creste transversale cuplate cu altele mai scurte. Una dintre aceste creste, anterotropidă, distinge cele două specii, ea fiind prezentă în molarii inferiori ai "S. alpinus", dar nu în cei ai "S. bolligeri". O altă creastă, centrolopha, ajunge la marginea externă a primului molar superior la "S. bolligeri", dar nu și la "S. alpinus". "Seorsumuscardinus" poate fi asociat lui "Muscardinus", genul actualului
Seorsumuscardinus () [Corola-website/Science/337216_a_338545]
-
perfect la 0° și 100° C și presiune atmosferică și cerând ca 1°K = 1°C; obținem: C=R (constanta gazelor perfecte); cu aceasta, formula entropiei pentru un mol de gaz perfect este: <br>formula 3 unde C(T) este căldura molară la volum constant. Remarcăm că forma funcției U(T) este neprecizată. Este un fapt remarcabil că funcția introdusă abstract prin condiția de factorizare a factorului integrant al cantității de căldură este exact aceeași cu temperatura din legea gazelor perfecte. Această
Entropie termodinamică () [Corola-website/Science/311496_a_312825]