KorAP: Find »[drukola/base=reducător & drukola/pos=noun]« with Poliqarp

<1 ...16 17 18 ...28 >

697 matches

Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055

obținerea oțelului din fontă topită, prin eliminarea parțială a carbonului și a altor impurități; Obținerea fontei Materii prime minereu de fier  compus util (oxizi de fier)  steril - gangă (impurități) acidă (SiO2) bazică (CaCO3, CaCO3 • MgCO3) cocs metalurgic, utilizat drept:  combustibil  reducător și regenerator al agentului reducător (CO) fondantamestec de substanțe chimice care transformă impuritățile în compuși cu punctul de topire scăzut, care formează zgura Ganga acidă (SiO2) → fondant bazic (CaCO3, CaCO3 • MgCO3) CaCO3 → CaO + CO2 206 CaO + SiO2 → CaSiO 3 (zgură

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
prin eliminarea parțială a carbonului și a altor impurități; Obținerea fontei Materii prime minereu de fier  compus util (oxizi de fier)  steril - gangă (impurități) acidă (SiO2) bazică (CaCO3, CaCO3 • MgCO3) cocs metalurgic, utilizat drept:  combustibil  reducător și regenerator al agentului reducător (CO) fondantamestec de substanțe chimice care transformă impuritățile în compuși cu punctul de topire scăzut, care formează zgura Ganga acidă (SiO2) → fondant bazic (CaCO3, CaCO3 • MgCO3) CaCO3 → CaO + CO2 206 CaO + SiO2 → CaSiO 3 (zgură) Ganga bazică(Cao, MgO)→ fondant

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
impuritățile în compuși cu punctul de topire scăzut, care formează zgura Ganga acidă (SiO2) → fondant bazic (CaCO3, CaCO3 • MgCO3) CaCO3 → CaO + CO2 206 CaO + SiO2 → CaSiO 3 (zgură) Ganga bazică(Cao, MgO)→ fondant acid aer utilizat pentru:  arderea combustibilului  obținerea reducătorului (CO): CO2 + C = 2 CO Instalația industrială Instalația industrială cu care se prelucrează minereurile de fier, în scopul obținerii fontei se numește furnal (cuptor înalt), cu o înălțime de 20-35 metri și o capacitate de 500-2000 m3. Componentele furnalului: manta

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
cu care reacționează, încălzind în mod diferit furnalul: CO2 + C = 2CO Curentul descendent Cuvă  Zona de preîncălzire (200 - 4000C): eliminarea apei și a compușilor volatili(N2, H2, CH4)  Zona de reducere (400-9000C) Reducerea Fe2O3: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 Regenerarea agentului reducător: CO2 + C = 2CO Pântece: zona de carburare (900-14000C): alierea fierului cu carbonul pentru obținerea fontei Etalaj: zona de topire (1400-18000C):  Topirea fontei  Formarea zgurii(CaSiO 3, MgSiO 3): CaCO3 = CaO + CO2↑ 208 MgCO3 = MgO + CO2↑ CaO + SiO2 = CaSiO 3 MgO

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
cristalizare: FeSO4 •7 H2O → FeSO4 + 7 H2O Se calcinează: 2 FeSO4 = (FeO)2SO4 + SO2 (FeO)2SO4 = Fe2O3 + SO3 Formează cu sulfații alcalini sau cu sulfatul de amoniu sulfați dubli: (NH4)2SO4 • FeSO4 •6 H2O - sarea lui Mohr. Se utilizează ca reducător la fabricarea unor pigmenți albaștri, la prepararea cernelurilor și a unor coloranți, la purificarea apelor, la combaterea unor boli în agricultură, la impregnarea apelor. Carbonatul feros, FeCO3 În stare naturală se găsește în siderit (sideroză) și dizolvat în apele minerale

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
7H2O 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O tratarea oxidului feric hidratat cu acizii corespunzători: Fe2O3 • H2O + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 4H2O Sunt substanțe solubile în apă, de culoare galben brună, cu hidroliză acidă, fiind reduse de agenți reducători puternici (H2S, SnCl2) la săruri feroase: 2FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 + 2FeCl2 2FeCl3 + 2H2S = 2FeS + 6HCl + S Clorura ferică, FeCl3 Se obține prin trecerea unui curent de clor peste fier încălzit: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Este o substanță cristalizată, de culoare galbenă, sub

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
referinta Din acest punct de vedere, oxizii azotului și majoritatea oxiacizilor săi sunt compuși endotermi (ΔG0 > 0) și deci sunt nestabili, având tendința de a participa la numeroase procese redox. Astfel N2H4, NH2-OH, N2H2O2 disproporționează, sau acționează, în principal, ca reducători iar cei de tipul HNO3, N2O4, acționează ca oxidanți. Azotul a fost descoperit în urma cercetărilor lui H.Cavendish (1784) și A.L.Lavoisier (1786) asupra naturii aerului și oxizilor de azot. A fost numit de A.L.Lavoisier, azot (azoticos

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
ușor, are o structură nesimetrică: N N O N N O Este stabil și relativ inert din punct de vedere chimic, la temperatura camerei, la temperatură ridicată se descompune: N2O → 2N2 + O2↑ (la 600 0 C) Are caracter oxidant și reducător: N2O + H2 = N2 + H2O 3N2O + 2NH3 = 4N2 + 3H2O 2N2O + S = 2N2 + SO2 2N2O + C = 2N2 + CO2 Monoxidul de azot, NO Obținere sinteza din elemente: N2 + O2 ↔ 2NO 220 La 3000 0C, reacția are un randament de 70% ( randament mic), iar

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
În stare gazoasă este monomer, iar în stare lichidă și solidă, dimerizează: (NO)2. N O Are stabilitate chimică mică în condiții obișnuite: NO + ½ O2 = NO2 Reacționează cu halogenii, formând halogenuri de nitrozil: 2NO + X2 = 2NOX Prezintă caracter redox amfoter: Reducător: 2KMnO4 + 3NO = 2MnO2 + 3NO2↑ + K2O Oxidant: NO + C = ½ N2 + CO Prezintă posibilități de adiție: [Fe(H2O)5NO] 2+ Trioxidul de diazot, N2O3 În stare pură este solid, de culoare albastră, în stare lichidă este parțial ionizat: N2O3 ↔ NO2 + NO Disocierea

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
acidul hipoazotos se stabilizează. Structura probabilă este cea a izomerului trans, cu atomii de azot hibridizați sp2. N N HO OH N N HO OH cis trans Este un acid diprotic, slab, prezintă caracter de amfolit redox cu predominanța celui reducător. Ca acid diprotic, mai slab decât acidul carbonic, disociază în două trepte: H2N2O2 + H2O HN2O2 + H3O + HN2O2 + H2O N2O2 2+ H3O + Formează cele două tipuri de săruri: acide, MIHN2O2 și neutre, M II N2O2 iar proprietățile redox depind de natura

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
sa este interpretată pe baza unei tautomerii: În sărurile sale de tipul nitriților este admisă forma normală I, este un acid monoprotic, slab și formează săruri numite nitriți: HNO2 + H2O NO2 + H3O + Din punct de vedere redox, funcționează atât ca reducător cât și ca oxidant; ca reducător, acidul nitros se transformă în acid nitric, sub acțiunea unor oxidanți ca O2, KMnO4. HNO2 + I2 + H2O = HNO3 + 2HI 2KMnO4 + 5 HNO2 + 4 H2SO4 = 2 MnSO4 + 3 HNO3 + K2SO4 + 3 H2O Ca oxidant, se

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
tautomerii: În sărurile sale de tipul nitriților este admisă forma normală I, este un acid monoprotic, slab și formează săruri numite nitriți: HNO2 + H2O NO2 + H3O + Din punct de vedere redox, funcționează atât ca reducător cât și ca oxidant; ca reducător, acidul nitros se transformă în acid nitric, sub acțiunea unor oxidanți ca O2, KMnO4. HNO2 + I2 + H2O = HNO3 + 2HI 2KMnO4 + 5 HNO2 + 4 H2SO4 = 2 MnSO4 + 3 HNO3 + K2SO4 + 3 H2O Ca oxidant, se reduce la NO, N2O sau N2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
3HCl + HNO3 = AuCl3 + NO + 2H2O Acidul azotic prezintă caracter oxidant care se intensifică pe măsură ce crește concentrația sa, oxidează o serie de nemetale mai slab electronegative (C, P, S), metale mai puțin active (Cu, Ag, Hg) cât și substanțe cu caracter reducător: 2HNO3 + S = H2SO4 + 2NO 4HNO3 + C = 3 CO2 + 4NO + 2H2O 4Zn +10HNO3 = NH4NO3 + 4 Zn(NO3)2 + 3H2O Acidul azotic funcționează ca agent nitrant al unor compuși organici, în special de tipul hidrocarburilor aromatice, când se folosește un amestec nitrant

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
ce prezintă conductivitate electrică. În amoniac lichid se realizează o serie de reacții imposibile în alte medii, cum ar fi formarea unor carbonili explozivi. Proprietăți chimice Amoniacul prezintă următoarele tipuri de reacții: a. reacții acido-bazice (bază slabă); b. reacții redox (reducător); c. donor de electroni (bază Lewis, ligand monodentat); d. reacții de substituție parțială sau totală a atomilor de hidrogen care se bucură de o anumită mobilitate a) reacții acido-bazice Amoniacul este un acceptor de protoni și deci funcționează ca bază

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
reacții acido-bazice Amoniacul este un acceptor de protoni și deci funcționează ca bază Brőnsted, slabă; ionul amoniu, NH4 +, acidul conjugat al amoniacului, prezintă geometrie tetraedrică și se aseamănă cu ionii monovalenți ai metalelor alcaline. b) reacții redox Amoniacul este un reducător, în diferite condiții de reacție, el arde în aer, în prezența sau absența catalizatorilor: Ca3N2 + 6H2O = 2NH3 + 3 Ca(OH)2 CaCN2 + 3H2O = CaCO3 + 2NH3 Amoniacul reduce o serie de substanțe ca: oxizi metalici, halogeni, săruri oxigenate cu caracter oxidant

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
poate reacționa cu sărurile greu solubile sau cu cele solubile dar care derivă de la ambii componenți tari (acid și bază mai tare decât H+ sau HO-). Din punct de vedere redox apa poate funcționa atât ca oxidant cât și ca reducător: F2 + H2O = 2HF + O2 1 2 Apa își manifestă caracterul oxidant față de reducători ca metale active, nemetale mai slab electronegative decât oxigenul, cationi și anioni cu acțiune reducătoare: Na + H2O = NaOH + H2 C + H2O = CO + H2 P + 4H2O = H3PO4 + H2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de la ambii componenți tari (acid și bază mai tare decât H+ sau HO-). Din punct de vedere redox apa poate funcționa atât ca oxidant cât și ca reducător: F2 + H2O = 2HF + O2 1 2 Apa își manifestă caracterul oxidant față de reducători ca metale active, nemetale mai slab electronegative decât oxigenul, cationi și anioni cu acțiune reducătoare: Na + H2O = NaOH + H2 C + H2O = CO + H2 P + 4H2O = H3PO4 + H2 1 2 5 2 Apa are un rol mare în procesul de coroziune

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
hidroperoxizii (NH4HO2, KHO2), peroxizii (BaO2, Na2O2). Din punct de vedere redox apa oxigenată manifestă atât proprietăți oxidante cât și reducătoare, cele oxidante sunt mult mai pronunțate. Ca oxidant, apa oxigenată oxidează în mediu acid, neutru sau bazic o serie de reducători (HX, H2S, NH3) și în general compuși ai nemetalelor și metalelor în stări de oxidare joase. I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4 H2O H2S + H2O2 = S + 2H2O 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O Ca reducător, apa oxigenată

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
serie de reducători (HX, H2S, NH3) și în general compuși ai nemetalelor și metalelor în stări de oxidare joase. I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4 H2O H2S + H2O2 = S + 2H2O 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O Ca reducător, apa oxigenată reduce o serie de oxidanți, în toate cele trei medii de reacție: 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2 +K2SO4 +8H2O PbO2 + H2O2 = PbO + H2O + O2 238 În afara proprietăților acido-bazice și redox, apa oxigenată are proprietatea de a forma o

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
mediu apos, deoarece reacțiile între ioni sunt mai rapide decât între substanțe neionizate: SO2 + ½ O2 ↔ SO3 (450 0 C, V2O5), ΔH = -22 kcal, SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + HNO3 = H2SO4 + 2NO2 Dioxidul de sulf își manifestă caracterul oxidant față de reducători energici (CO, H2S, FeCl2) în condiții relativ energice: SO2 + 2CO = S + 2 CO2 (1000 0 C) SO2 + 2H2 = S + 2H2O Utilizări Dioxidul de sulf lichid reprezintă un bun mediu de reacție și de extracție, datorită acțiunii bactericide, se utilizează la

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
piramidei. S OH OHO : Este un acid diprotic, slab, prezentând proprietățile generale ale acestora, reacționând cu metale active, oxizi bazici, baze. Mg + H2SO3 = MgSO3 + H2 H2SO3 + NaOH = NaHSO 3 + H2O Acidul sulfuros poate reacționa atât ca oxidant cât și ca reducător. Reducător H2SO3 + HX + H2O = 2HX + H2SO4 MnO2 + H2SO3 = MnSO4 + H2O 2KMnO4 + 5H2SO3 = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O Oxidant SO2 + H2S = 3S + 2H2O H2SO3 +6Fe 2+ + 6H + = H2S + 6Fe 3+ + 3H2O Acidul sulfuric apare în natură în unele regiuni vulcanice, dizolvat în

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
S OH OHO : Este un acid diprotic, slab, prezentând proprietățile generale ale acestora, reacționând cu metale active, oxizi bazici, baze. Mg + H2SO3 = MgSO3 + H2 H2SO3 + NaOH = NaHSO 3 + H2O Acidul sulfuros poate reacționa atât ca oxidant cât și ca reducător. Reducător H2SO3 + HX + H2O = 2HX + H2SO4 MnO2 + H2SO3 = MnSO4 + H2O 2KMnO4 + 5H2SO3 = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O Oxidant SO2 + H2S = 3S + 2H2O H2SO3 +6Fe 2+ + 6H + = H2S + 6Fe 3+ + 3H2O Acidul sulfuric apare în natură în unele regiuni vulcanice, dizolvat în apele

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
H2SO4 În structura acizilor politionici, configurațiile atomilor de sulf marginali sunt aproximativ tetraedrice. S O O S O S O O O Acizii politionici sunt acizi diprotici tari și formează săruri, dintre care tritionații sunt cei mai instabili. Sunt agenți reducători oxidându-se la sulfați. 250 57. Halogenii - caracterizare generală, obținere, proprietăți fizice și chimice Elementele din grupa a VII-a A formează cea mai omogenă familie de elemente, denumirea de halogeni se datorează capacității lor ridicate de a forma compuși

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
3I2 + 6NaCl + 3H2O Obținerea iodului prin reducere chimică a) Iodul se precipită cu un amestec de sulfit neutru și sulfit acid de sodiu: 2IO3 + 2HSO3 + 3SO3 2= 5SO4 2+ I2 + H2O b) Apele iodate se tratează cu un exces de reducător și apoi cu sulfat de cupru: NaIO3 + 3SO2 + 3H2O = NaI + 3H2SO4 2NaI + CuSO4 = Na2SO4 + CuI + ½ I2 c) Apele iodate se tratează cu un amestec de Na2CO3 și Na2SO3 : 4NaIO3 + 3 Na2CO3 + 10NaHSO3 = 10Na2SO4 + 3CO2 + 2I2 + 5H2O Proprietăți fizice În condiții

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
H2O ↔ HCl + HClO Halogenii, în particular, fluorul și clorul, reacționează ușor cu soluțiile apoase de hidroxizi alcalini (baze tari): 2F2 + 2NaOH = F2O + 2NaF + H2O Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Halogenii își manifestă caracterul oxidant și față de alte substanțe cu caracter reducător: NH3, H2S, CO, SO2. Clorul reacționează cu amoniacul gazos destul de energic, cu formarea unei ceți de clorură de amoniu: 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl 6NH3 + 6HCl = 6NH4Cl În prezența apei și în exces de clor se formează triclorura de azot: 3Cl2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]