1,682 matches
-
Exprimarea rezultatelor se face prin numărul de mililitri de hidroxid de sodiu 0,1 N care au neutralizat acizii din 100 g material vegetal. În cazul exprimării rezultatelor în grame acid predominant, volumul de soluție 0,1 N folosit la titrare se multiplică cu următorii factori de echivalență: 0,0064 pentru exprimarea în acid citric; 0,0067 pentru exprimarea în acid malic; 0,0060 pentru exprimarea în acid acetic; 0,0075 pentru exprimarea în acid tartric; 0,0045 pentru exprimarea în
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
exprimarea în acid oxalic; 0,0090 pentru exprimarea în acid lactic. Pentru exprimarea procentuală a acidității se utilizează formula:în care: A aciditatea în procente; n numărul de mililitri de soluție de hidroxid de sodiu 0,1 N consumați la titrare; f factorul soluției de hidroxid de sodiu 0,1 N; t cantitatea de acid (g) echivalentă unui mililitru soluție de hidroxid de sodiu 0,1 N; d volumul total al extractului (volumul balonului cotat); a masa probei analizate (g); v
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
hidroxid de sodiu 0,1 N; t cantitatea de acid (g) echivalentă unui mililitru soluție de hidroxid de sodiu 0,1 N; d volumul total al extractului (volumul balonului cotat); a masa probei analizate (g); v volumul extractului luat pentru titrare (ml). XII.2. DETERMINAREA ACIDITĂȚII FĂINII Făina și toate produsele de măcinare a cerealelor au reacție acidă. Aciditatea făinii este dată, în principal, din fosfați acizi. În timpul depozitării, aciditatea făinii crește. Se formează acid fosforic în urma hidrolizei fitinei și a
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
1 minut. Se efectuează două determinări din aceiași probă. Calculul și exprimarea rezultatelor Aciditatea făinii se exprimă în grade de aciditate la 100 g produs și se calculeazăcu formula: în care: V este volumul de NaOH 0,1n folosit la titrare, în ml; m este masa probei de făină luată în analiză, în g; 0,1 este normalitatea soluției de NaOH; f - factorul de corecție al normalității soluției de hidroxid de sodium. Rezultatul se calculează cu o zecimală. Ca rezultat se
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
secunde. Mod de calcul în care: 0,0282 este cantitatea de acid oleic, în grame corespunzatore la un 1 ml hidroxid de sodiu soluție 0,1 N; V volumul soluției de NaOH 0,1 N, în 1 ml, folosit la titrare; m masa probei luata pentru determinare. VARIANTA 2 Reactivi solvent neutru (1 volum alcool etilic + 4 volume eter etilic); KOH soluție alcoolică N/10 (se dizolvă 5,6 g KOH în foarte puțină apă distilată și se completează până la un
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
peste care se adaugă solvent neutru până la dizolvare (10 ml) și o picătură de fenolftaleină ca indicator. Se titrează cu soluția alcoolică de hidroxid de potasiu N/10 până la completa neutralizare (culoarea roz slab). Dacă conținutul balonului se tulbură în timpul titrării, se încălzește ușor pe baia de apă. Mod de calcul Pentru aflarea indicelui de aciditate se transformă în mg volumul de KOH N/10 folosit la titrare și apoi se raportează la 1 g gliceridă. Aciditatea permisă unei gliceride este
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
10 până la completa neutralizare (culoarea roz slab). Dacă conținutul balonului se tulbură în timpul titrării, se încălzește ușor pe baia de apă. Mod de calcul Pentru aflarea indicelui de aciditate se transformă în mg volumul de KOH N/10 folosit la titrare și apoi se raportează la 1 g gliceridă. Aciditatea permisă unei gliceride este de 4 mg /1 g grăsime sau 20 mg acid oleic / 1 g gliceridă. Dacă aciditatea gliceridei este mare se va folosi la titrare o soluție alcoolică
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
10 folosit la titrare și apoi se raportează la 1 g gliceridă. Aciditatea permisă unei gliceride este de 4 mg /1 g grăsime sau 20 mg acid oleic / 1 g gliceridă. Dacă aciditatea gliceridei este mare se va folosi la titrare o soluție alcoolică de KOH N/ 2. Calcularea practică a indicelui de aciditate se face după relația: a fVIs ⋅⋅⋅= 1,06,5 mg KOH în care: 5,6 = Eq KOH; 0,1 normalitatea soluției de KOH; V, f = volumul și
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
practică a indicelui de aciditate se face după relația: a fVIs ⋅⋅⋅= 1,06,5 mg KOH în care: 5,6 = Eq KOH; 0,1 normalitatea soluției de KOH; V, f = volumul și factorul soluției de KOH N/10 folosit la titrare; a = cantitatea de grăsime analizată (în grame). XII.3.2. DETERMINAREA INDICELUI BENZIDINIC (IB) Râncezirea grăsimilor cuprinde un grup de fenomene chimice ale căror efecte se concretizează prin degradări ale lipidelor însoțite de modificarea gustului și mirosului. Se deosebesc mai
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
a grăsimilor, având în vedere că peroxizii sunt primii produși de oxidarea ai acestor compuși. Indicile de peroxid se poate exprima în mai multe moduri. Mai importante sunt: 1. Numărul de mililitri tiosulfat de sodiu 0,01 N necesari pentru titrarea iodului eliberat de peroxizii dintr-un gram de grăsime. 2. Cantitatea de iod în grame pusă în liberatate de peroxizii din 100 g grăsime. 3. Miliechivalenți de oxigen activ pentru 1 Kg grăsime. Principiul metodei Metoda se bazează pe proprietatea
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
oxigenul care s-ar afla dizolvat în solvent, se realizează o probă martor în aceleași condiții. Mod de calcul Indivele de peroxid se poate calcula după relațiile: în care: V - volumul de tiosulfat de sodiu 0,01 N folosit la titrarea probei de grăsimi, ml; Vm - volumul de tiosulfat de sodiu 0,01 N folosit la titrarea probei martor, ml M - masa de produs luată în analiză, g; 0,001269 - titrul soluției tiosulfat de sodiu 0,01N în raport cu iodul, g/ml
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
Mod de calcul Indivele de peroxid se poate calcula după relațiile: în care: V - volumul de tiosulfat de sodiu 0,01 N folosit la titrarea probei de grăsimi, ml; Vm - volumul de tiosulfat de sodiu 0,01 N folosit la titrarea probei martor, ml M - masa de produs luată în analiză, g; 0,001269 - titrul soluției tiosulfat de sodiu 0,01N în raport cu iodul, g/ml; 0,01 - normalitatea soluției de tiosulfat de sodiu. Condiții grăsimile foarte proaspete până la 0,03 g
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
Azotul din grupările aminice este pus în libertate prin hidroliza cu o bază slabă și împreună cu amoniacul liber este antrenat prin distilare cu vapori de apă într-o soluție acidă, cantitativ și calitativ cunoscută. Excesul de acid se determină prin titrare cu o solutie alcalină echivalentă. La carnea animalelor de măcelarie: foarte proaspătă (caldă, zvântată) amoniacul variază între 8-14 mg % ; carnea maturată (proaspătă):14-20 mg %; carnea relativ proaspătă: 20-42 mg %; carnea alterată: peste 42 mg %; carnea refrigerată este considerată proaspătă când
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
fiind volumul de hidroxid de sodiu, soluție 0,1 N, în ml, folosit la neutralizarea acidității din 100 ml lapte. Aciditatea °T=V x10 în care V volumul de hidroxid de sodiu, soluție, 0,1 N în ml, folosit la titrare; 10 - factor de exprimare pentru 100 ml lapte Metoda Soxhlet Henkel Principiul metodei. O anumită parte din proba de lapte de analizat se titreză cu hidroxid de sodiu, soluție 0,1 N în prezența fenolftaleinei ca indicator, până la virarea bruscă
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
fiind volumul de hidroxid de sodiu, soluție 0,1 N, în ml, folosit la neutralizarea acidității din 100 ml lapte. Aciditatea °SH = Vx2 în care V - volumul de hidroxid de sodiu, soluție de 0,25 N, în ml, folosit la titrare 2 - factor de calculare pentru 100 ml lapte Metoda Dornic Principiul metodei. O anumită parte din proba de lapte de analizat se titreză cu hidroxid de sodiu, soluție 0,1 N în prezența fenolftaleinei ca indicator, până la virarea bruscă a
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
efectuarea reacțiilor chimice sunt: eprubete negradate, eprubete gradate, pot fi prevăzute și cu dop rodat, eprubete cu fund rotund pentru centrifugare. Pahare cilindriceBerzelius se folosesc la evaporări, dizolvări, precipitări. Pahar conic Erlenmeyer cu capacități variabile, se folosesc pentru dizolvări, precipitări, titrări volumetrice, unele vase Erlenmeyer sunt prevăzute cu dop rodat. Sticle de ceas, de mărimi diferit, sunt folosite pentru cântărirea substanțelor, acoperirea paharelor și a cristalizoarelor, recoltarea și depozitarea probelor nedegradabile, păstrarea probelor în exicator. Fiole de cântărire, prevăzute cu capac
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
efectuarea reacțiilor chimice sunt: eprubete negradate, eprubete gradate, pot fi prevăzute și cu dop rodat, eprubete cu fund rotund pentru centrifugare. Pahare cilindriceBerzelius se folosesc la evaporări, dizolvări, precipitări. Pahar conic Erlenmeyer cu capacități variabile, se folosesc pentru dizolvări, precipitări, titrări volumetrice, unele vase Erlenmeyer sunt prevăzute cu dop rodat. Sticle de ceas, de mărimi diferit, sunt folosite pentru cântărirea substanțelor, acoperirea paharelor și a cristalizoarelor, recoltarea și depozitarea probelor nedegradabile, păstrarea probelor în exicator. Fiole de cântărire, prevăzute cu capac
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
din soluțiile inițiale de acid acetic, se adaugă un volum de 15 mL apă bidistilată și se titrează cu o soluție de hidroxid de sodiu 0,1 N în prezența fenolftaleinei ca indicator; * pentru fiecare soluție se fac minim trei titrări, notându-se numărul mediu de mL de hidroxid de sodiu consumați (V1) până la echivalență (virajul indicatorului de la incolor la slab roz persistent); * după separarea celor două faze, în baloanele ce conțin amestecurile, se scufundă pipeta prin stratul de eter spre
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
un volum V2 mL tiosulfat de sodiu, până la decolorarea picăturilor de culoare violet. Calcule: Având în vedere faptul că la concentrații normale echivalente corespund volume echivalente, atunci valorile concentrațiilor iodului sunt proporționale cu volumele de tiosulfat de sodiu consumate la titrare; se calculează coeficientul de repartiție k după relația (61) modificată: Observații: iodul fiind mult mai solubil în tetraclorura de carbon decât în apă, x1 < x2, k <1. Rezultatele experimentale obținute se introduc în tabelul 15. Concluzii: Legea de repartiție a
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
de NaOH 0,1N în prezența fenolftaleinei până la viraj slab roz persistent. Deoarece în timpul reacției de hidroliză crește aciditatea, prin formare de acid acetic, se va observa o creștere în timp a volumului de soluție de NaOH consumat la fiecare titrare. Calcule și interpretări: 1. Calcularea concentrațiilor soluțiilor de aspirină: Fie: n0 - volumul de soluție NaOH 0,1N care s-a consumat la titrarea celor 10 mL soluție aspirină la timpul t = 0; n1 - volumul de soluție NaOH 0,1N care
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
acetic, se va observa o creștere în timp a volumului de soluție de NaOH consumat la fiecare titrare. Calcule și interpretări: 1. Calcularea concentrațiilor soluțiilor de aspirină: Fie: n0 - volumul de soluție NaOH 0,1N care s-a consumat la titrarea celor 10 mL soluție aspirină la timpul t = 0; n1 - volumul de soluție NaOH 0,1N care s-a consumat la titrarea celor 10 mL soluție aspirină la timpul: t1 = 15 min; n2 - volumul de soluție NaOH 0,1N care
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
Calcularea concentrațiilor soluțiilor de aspirină: Fie: n0 - volumul de soluție NaOH 0,1N care s-a consumat la titrarea celor 10 mL soluție aspirină la timpul t = 0; n1 - volumul de soluție NaOH 0,1N care s-a consumat la titrarea celor 10 mL soluție aspirină la timpul: t1 = 15 min; n2 - volumul de soluție NaOH 0,1N care s-a consumat la titrarea celor 10 mL soluție aspirină la timpul: t2 = 30 min; n3 - volumul de soluție NaOH 0,1N
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
aspirină la timpul t = 0; n1 - volumul de soluție NaOH 0,1N care s-a consumat la titrarea celor 10 mL soluție aspirină la timpul: t1 = 15 min; n2 - volumul de soluție NaOH 0,1N care s-a consumat la titrarea celor 10 mL soluție aspirină la timpul: t2 = 30 min; n3 - volumul de soluție NaOH 0,1N care s-a consumat la titrarea celor 10 mL soluție aspirină la timpul: t3 = 45 min; n4 - volumul de soluție NaOH 0,1N
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
la timpul: t1 = 15 min; n2 - volumul de soluție NaOH 0,1N care s-a consumat la titrarea celor 10 mL soluție aspirină la timpul: t2 = 30 min; n3 - volumul de soluție NaOH 0,1N care s-a consumat la titrarea celor 10 mL soluție aspirină la timpul: t3 = 45 min; n4 - volumul de soluție NaOH 0,1N care s-a consumat la titrarea celor 10 mL soluție aspirină la timpul: t4 = 60 min; n > n0; n - n0 = volumul NaOH se
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
la timpul: t2 = 30 min; n3 - volumul de soluție NaOH 0,1N care s-a consumat la titrarea celor 10 mL soluție aspirină la timpul: t3 = 45 min; n4 - volumul de soluție NaOH 0,1N care s-a consumat la titrarea celor 10 mL soluție aspirină la timpul: t4 = 60 min; n > n0; n - n0 = volumul NaOH se consumă la titrarea acidului acetic format (echivalent cu aspirina hidrolizată), până la momentul t. 2. Calcularea timpului de înjumătațire (t1/2): odată cunoscut k
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]