47,172 matches
-
capta protonii eliberați de un acid determinând neutralizarea amestecului. Conform teoriei electronice a acizilor și bazelor a lui Lewis, acizii sunt speciile chimice care acceptă electroni, iar bazele sunt speciile chimice care accepta electroni. Conform acestei teorii, bazele Brönstead sunt acizi Lewis, iar acizii Brönstead sunt baze Lewis. Cu cât un acid Brönstead este mai slab, cu atât el este o bază Lewis mai puternică, respectiv cu cât o bază Brönstead este mai slabă, cu atât ea este un acid Lewis
Bază (chimie) () [Corola-website/Science/309973_a_311302]
-
de un acid determinând neutralizarea amestecului. Conform teoriei electronice a acizilor și bazelor a lui Lewis, acizii sunt speciile chimice care acceptă electroni, iar bazele sunt speciile chimice care accepta electroni. Conform acestei teorii, bazele Brönstead sunt acizi Lewis, iar acizii Brönstead sunt baze Lewis. Cu cât un acid Brönstead este mai slab, cu atât el este o bază Lewis mai puternică, respectiv cu cât o bază Brönstead este mai slabă, cu atât ea este un acid Lewis mai puternic. Această
Bază (chimie) () [Corola-website/Science/309973_a_311302]
-
electronice a acizilor și bazelor a lui Lewis, acizii sunt speciile chimice care acceptă electroni, iar bazele sunt speciile chimice care accepta electroni. Conform acestei teorii, bazele Brönstead sunt acizi Lewis, iar acizii Brönstead sunt baze Lewis. Cu cât un acid Brönstead este mai slab, cu atât el este o bază Lewis mai puternică, respectiv cu cât o bază Brönstead este mai slabă, cu atât ea este un acid Lewis mai puternic. Această comportare este determinată de măsura cantitativă a diferenței
Bază (chimie) () [Corola-website/Science/309973_a_311302]
-
sunt acizi Lewis, iar acizii Brönstead sunt baze Lewis. Cu cât un acid Brönstead este mai slab, cu atât el este o bază Lewis mai puternică, respectiv cu cât o bază Brönstead este mai slabă, cu atât ea este un acid Lewis mai puternic. Această comportare este determinată de măsura cantitativă a diferenței energetice dintre orbitalul molecular superior și nivelul orbitalului molecular cel mai inferior. Cele mai tari baze sunt hidroxidul de sodiu și de potasiu (în general, hidroxizii metalelor alcaline
Bază (chimie) () [Corola-website/Science/309973_a_311302]
-
sodiu și de potasiu (în general, hidroxizii metalelor alcaline sunt baze tari), deoarece ionizează total în soluție apoasă. Bazele metalelor tranziționale sunt baze slabe, deoarece ionizează parțial în soluție apoasă. Reacția de neutralizare este reacția care are loc între un acid și o baza cu formare de sare și apa. În sens mai larg reacția de neutralizare poate fi definită ca reacția care are loc între o specie chimică (substanță sau ion) cu caracter acid și o specie chimică cu caracter
Bază (chimie) () [Corola-website/Science/309973_a_311302]
-
sens mai larg reacția de neutralizare poate fi definită ca reacția care are loc între o specie chimică (substanță sau ion) cu caracter acid și o specie chimică cu caracter bazic. Exemplele următoare ilustrează reacții de neutralizare: a. neutralizarea unui acid cu o bază: In reacția dintre NaOH (bază) și acid clorhidric rezultă clorură de sodiu HCl + NaOH -> NaCl + H2O In reacția dintre amoniac (bază) și acid clorhidric rezultă clorură de amoniu: b. neutralizarea unui acid cu un oxid bazic 2HCl
Bază (chimie) () [Corola-website/Science/309973_a_311302]
-
reacția care are loc între o specie chimică (substanță sau ion) cu caracter acid și o specie chimică cu caracter bazic. Exemplele următoare ilustrează reacții de neutralizare: a. neutralizarea unui acid cu o bază: In reacția dintre NaOH (bază) și acid clorhidric rezultă clorură de sodiu HCl + NaOH -> NaCl + H2O In reacția dintre amoniac (bază) și acid clorhidric rezultă clorură de amoniu: b. neutralizarea unui acid cu un oxid bazic 2HCl + CaO -> CaCl2 + H2O c. neutralizarea unei baze cu un oxid
Bază (chimie) () [Corola-website/Science/309973_a_311302]
-
specie chimică cu caracter bazic. Exemplele următoare ilustrează reacții de neutralizare: a. neutralizarea unui acid cu o bază: In reacția dintre NaOH (bază) și acid clorhidric rezultă clorură de sodiu HCl + NaOH -> NaCl + H2O In reacția dintre amoniac (bază) și acid clorhidric rezultă clorură de amoniu: b. neutralizarea unui acid cu un oxid bazic 2HCl + CaO -> CaCl2 + H2O c. neutralizarea unei baze cu un oxid acid 2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O d. neutralizarea unui oxid bazic cu un oxid acid CaO + CO2
Bază (chimie) () [Corola-website/Science/309973_a_311302]
-
de neutralizare: a. neutralizarea unui acid cu o bază: In reacția dintre NaOH (bază) și acid clorhidric rezultă clorură de sodiu HCl + NaOH -> NaCl + H2O In reacția dintre amoniac (bază) și acid clorhidric rezultă clorură de amoniu: b. neutralizarea unui acid cu un oxid bazic 2HCl + CaO -> CaCl2 + H2O c. neutralizarea unei baze cu un oxid acid 2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O d. neutralizarea unui oxid bazic cu un oxid acid CaO + CO2 -> CaCO3 Sărurile rezultate pot avea un caracter acid, neutru
Bază (chimie) () [Corola-website/Science/309973_a_311302]
-
clorhidric rezultă clorură de sodiu HCl + NaOH -> NaCl + H2O In reacția dintre amoniac (bază) și acid clorhidric rezultă clorură de amoniu: b. neutralizarea unui acid cu un oxid bazic 2HCl + CaO -> CaCl2 + H2O c. neutralizarea unei baze cu un oxid acid 2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O d. neutralizarea unui oxid bazic cu un oxid acid CaO + CO2 -> CaCO3 Sărurile rezultate pot avea un caracter acid, neutru sau bazic. Sărurile obținute prin neutralizarea acizilor tari cu baze tari au caracter neutru. Deci, clorura
Bază (chimie) () [Corola-website/Science/309973_a_311302]
-
bază) și acid clorhidric rezultă clorură de amoniu: b. neutralizarea unui acid cu un oxid bazic 2HCl + CaO -> CaCl2 + H2O c. neutralizarea unei baze cu un oxid acid 2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O d. neutralizarea unui oxid bazic cu un oxid acid CaO + CO2 -> CaCO3 Sărurile rezultate pot avea un caracter acid, neutru sau bazic. Sărurile obținute prin neutralizarea acizilor tari cu baze tari au caracter neutru. Deci, clorura de sodiu este o sare cu caracter neutru. O sare cu caracter acid
Bază (chimie) () [Corola-website/Science/309973_a_311302]
-
CaCl2 + H2O c. neutralizarea unei baze cu un oxid acid 2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O d. neutralizarea unui oxid bazic cu un oxid acid CaO + CO2 -> CaCO3 Sărurile rezultate pot avea un caracter acid, neutru sau bazic. Sărurile obținute prin neutralizarea acizilor tari cu baze tari au caracter neutru. Deci, clorura de sodiu este o sare cu caracter neutru. O sare cu caracter acid sau hidroliză acidă se obține prin reacția unui acid puternic cu o baza slaba, o astfel de sare
Bază (chimie) () [Corola-website/Science/309973_a_311302]
-
acid CaO + CO2 -> CaCO3 Sărurile rezultate pot avea un caracter acid, neutru sau bazic. Sărurile obținute prin neutralizarea acizilor tari cu baze tari au caracter neutru. Deci, clorura de sodiu este o sare cu caracter neutru. O sare cu caracter acid sau hidroliză acidă se obține prin reacția unui acid puternic cu o baza slaba, o astfel de sare este clorura de amoniu: HCl + NH4OH -> NH4Cl + H2O O sare cu caracter bazic sau hidroliză bazică se obține prin reacția unui acid
Bază (chimie) () [Corola-website/Science/309973_a_311302]
-
caracter acid, neutru sau bazic. Sărurile obținute prin neutralizarea acizilor tari cu baze tari au caracter neutru. Deci, clorura de sodiu este o sare cu caracter neutru. O sare cu caracter acid sau hidroliză acidă se obține prin reacția unui acid puternic cu o baza slaba, o astfel de sare este clorura de amoniu: HCl + NH4OH -> NH4Cl + H2O O sare cu caracter bazic sau hidroliză bazică se obține prin reacția unui acid slab cu o bază puternică, o astfel de sare
Bază (chimie) () [Corola-website/Science/309973_a_311302]
-
acid sau hidroliză acidă se obține prin reacția unui acid puternic cu o baza slaba, o astfel de sare este clorura de amoniu: HCl + NH4OH -> NH4Cl + H2O O sare cu caracter bazic sau hidroliză bazică se obține prin reacția unui acid slab cu o bază puternică, o astfel de sare este acetatul de sodiu. Acesta se obține prin reacția acidului acetic cu hidroxidul de sodiu: H3C-COOH + NaOH -> H3C-COONa + H2O. De multe ori, pentru obținerea sărurilor se folosesc în locul hidroxizilor, carbonații solubili
Bază (chimie) () [Corola-website/Science/309973_a_311302]
-
este clorura de amoniu: HCl + NH4OH -> NH4Cl + H2O O sare cu caracter bazic sau hidroliză bazică se obține prin reacția unui acid slab cu o bază puternică, o astfel de sare este acetatul de sodiu. Acesta se obține prin reacția acidului acetic cu hidroxidul de sodiu: H3C-COOH + NaOH -> H3C-COONa + H2O. De multe ori, pentru obținerea sărurilor se folosesc în locul hidroxizilor, carbonații solubili. În acest caz, finalizarea reacției este indicată prin terminarea efervescentei, efervescenta fiind datorata degajării de dioxid de carbon. Pentru
Bază (chimie) () [Corola-website/Science/309973_a_311302]
-
sodiu: H3C-COOH + NaOH -> H3C-COONa + H2O. De multe ori, pentru obținerea sărurilor se folosesc în locul hidroxizilor, carbonații solubili. În acest caz, finalizarea reacției este indicată prin terminarea efervescentei, efervescenta fiind datorata degajării de dioxid de carbon. Pentru exemplificare, vedeți reacția dintre acidul sulfuric și carbonatul de sodiu: H2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + H2O + CO2.
Bază (chimie) () [Corola-website/Science/309973_a_311302]
-
de nave și accesorii de scufundări pentru căutătorii de perle, procesele anuale de sericicultură și furci de tors pentru țesut, procese metalurgic, cum ar fi tehnica creuzet și oțel călit, procesele de fabricație, cum ar fi prăjirea piritei pentru transformarea acidului sulfuric în sulf folosit pentru praful de pușcă; și folosirea armelor de foc precum mina marină. Concentrându-se pe agricultură în lucrarea Nongzheng Quanshu, agronomul Xu Guangqi (1562-1633) a avut un interes în irigații, îngrășăminte, întrajutorare în caz de foamete
Dinastia Ming () [Corola-website/Science/309369_a_310698]
-
la 10 m înălțime, considerat veșnic verde. Fructul copt are forma sferică alungită și coaja în culori care variază de la verde deschis la galben strălucitor. Fructul ajunge la maturitate toamna târziu în emisfera de nord. Pulpa este suculentă, bogată în acizi și în vitamina C, ceea ce a făcut frunctul - datorită conservării ușoare - să fie distribuit în întreaga lume de marinarii care-l utilizau pentru a preveni scorbutul. Fructul este utilizat în scopuri culinare și non-culinare în întreaga lume - în primul rând
Lămâi () [Corola-website/Science/309456_a_310785]
-
preveni scorbutul. Fructul este utilizat în scopuri culinare și non-culinare în întreaga lume - în primul rând pentru suc, deși pulpa si coaja (coaja) sunt deasemeni folosite la gătit. Sucul de lămâie conține aproximativ 5%-6% (aproximativ 0,3 M) de acid citric, care îi dă un gust acru și un pH de 2-3. Gustul acru distinctiv al sucului de lămâie îl face un ingredient cheie în multe feluri de mâncare din întreaga lume. Un studiu genetic a lămâiei consideră că este
Lămâi () [Corola-website/Science/309456_a_310785]
-
de „smog”. Smogul este în general un amestec de monoxid de carbon și compuși organici proveniți din combustia incompletă a combustibililor fosili cum ar fi cărbunii și de dioxid de sulf de la impuritățile din combustibili. În timp ce smogul reacționează cu oxigenul, acizii organici și sulfurici se condensează sub formă de picături, întețind ceața. Până în secolul al XX-lea smogul devenise deja un pericol major pentru sănătate. Un alt tip de smog, cel fotochimic, a început să reducă calitatea aerului deasupra orașelor mari
Poluare () [Corola-website/Science/310466_a_311795]
-
formează o ceață vizibilă și pătrunzătoare. Majoritatea poluanților sunt eventual „spălați” de către ploaie, zăpadă sau ceață, dar după ce au parcurs distanțe mari, uneori chiar continente. În timp ce poluanții se adună în atmosferă, oxizii de sulf și de azot sunt transformați în acizi care se combină cu ploaia. Această ploaie acidă cade peste lacuri și păduri unde poate duce la moartea peștilor sau plantelor și poate să afecteze întregi ecosisteme. În cele din urmă, lacurile și pădurile contaminate pot ajunge să fie lipsite
Poluare () [Corola-website/Science/310466_a_311795]
-
în culturile de celule primare sunt inoculate doze mari de virus. Particulele virale au un diametru de 70-90 nm fără prelungiri. Maturarea virionilor se produce în nucleul celulei gazdă. Adenovirusurile sunt rezistente la tratamentul cu eter și la pH-ul acid. Prin reacția de seroneutralizare au fost identificate mai multe serotipuri patogene pentru fiecare specie (51 la om, 9 bovine, 4 porcine, 2 canine, 2 murinc, 8 aviare etc). Adenovirus bovin tip 3 a fost izolat în culturi de celule renale
Adenoviride () [Corola-website/Science/310467_a_311796]
-
observat o afinitate aproape egală pentru cele 2 tipuri de receptori: Studierea in vitro a acțiunii sale, a arătat faptul că la nivelul creierul de șobolan el dislocuiește [3H]flunitrazepamul Fiind un agonist al receptorilor benzodiazepinici, el mărește activitatea GABA (acidul gamma aminobutiric). Diminuearea contracturilor musculare. La întreruperea bruscă a tratmentului (contraindicată de altfel)se dezvoltă sindromul de abstinență, manifestat prin:insomnie, dureri de cap, dureri musculare, anxietate, irascibilitate, agitație). Se administrează cu atenție în caziul bolnavilor cu afecțiuni hepatice, renale
Tetrazepam () [Corola-website/Science/305005_a_306334]
-
Indicatorii de pH sunt acizi sau baze organice slabe care au proprietatea de a-și modifica o caracteristica ușor sesizabilă (culoarea) atunci când în sistemul chimic se schimbă un anumit parametru. Indicatorii chimici de culoare sunt sensibili de fapt la concentrația ionilor de hidroniu din sistem
Indicator de pH () [Corola-website/Science/305995_a_307324]