479 matches
-
pe curbă indică formarea unui nou compus, al cărui raport molar de combinare se determină prin proiecția punctului caracteristic de pe curbă pe axa absciselor. 5.1.3 Determinarea tipului compușilor coordinativi prin metoda conductometrică 5.1.3.1 Considerații teoretice Conductibilitate electrică a unui mediu reprezintă mărimea care exprimă capacitatea acestuia de a fi străbătut de curentul electric. Conductibilitatea electrică se definește ca inversa rezistenței electrice a acelui mediu; dacă rezistența electrică a mediului este R, atunci conductibilitatea electrică a mediului
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
caracteristic de pe curbă pe axa absciselor. 5.1.3 Determinarea tipului compușilor coordinativi prin metoda conductometrică 5.1.3.1 Considerații teoretice Conductibilitate electrică a unui mediu reprezintă mărimea care exprimă capacitatea acestuia de a fi străbătut de curentul electric. Conductibilitatea electrică se definește ca inversa rezistenței electrice a acelui mediu; dacă rezistența electrică a mediului este R, atunci conductibilitatea electrică a mediului este: </formula> (5.2) Știind că rezistența electrică a unui conductor este dată de relația: </formula> (5.3
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
1 Considerații teoretice Conductibilitate electrică a unui mediu reprezintă mărimea care exprimă capacitatea acestuia de a fi străbătut de curentul electric. Conductibilitatea electrică se definește ca inversa rezistenței electrice a acelui mediu; dacă rezistența electrică a mediului este R, atunci conductibilitatea electrică a mediului este: </formula> (5.2) Știind că rezistența electrică a unui conductor este dată de relația: </formula> (5.3) în care: ρ - rezistivitatea electrică a conductorului; ℓ - lungimea conductorului; S - secțiunea conductorului; se obține pentru conductibilitatea electrică expresia
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
R, atunci conductibilitatea electrică a mediului este: </formula> (5.2) Știind că rezistența electrică a unui conductor este dată de relația: </formula> (5.3) în care: ρ - rezistivitatea electrică a conductorului; ℓ - lungimea conductorului; S - secțiunea conductorului; se obține pentru conductibilitatea electrică expresia: </formula> (5.4) Inversa rezistivității electrice se numește conductivitate specifică sau conductibilitate specifică, care reprezintă curentul electric care străbate, în timp de 1 s, un conductor electrolitic cu lungimea de 1 cm și secțiunea de 1 cm2, la
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
a unui conductor este dată de relația: </formula> (5.3) în care: ρ - rezistivitatea electrică a conductorului; ℓ - lungimea conductorului; S - secțiunea conductorului; se obține pentru conductibilitatea electrică expresia: </formula> (5.4) Inversa rezistivității electrice se numește conductivitate specifică sau conductibilitate specifică, care reprezintă curentul electric care străbate, în timp de 1 s, un conductor electrolitic cu lungimea de 1 cm și secțiunea de 1 cm2, la capetele căruia s-a aplicat o diferență de potențial electric de 1 V: </formula
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
un conductor electrolitic cu lungimea de 1 cm și secțiunea de 1 cm2, la capetele căruia s-a aplicat o diferență de potențial electric de 1 V: </formula> (5.5) În aceste condiții, relația (5.4) devine: </formula> (5.6) Conductibilitatea specifică depinde de numeroși factori, precum natura substanței și temperatura; în cazul soluțiilor, aceasta depinde și de concentrație. Se definește conductibilitatea echivalentă ca fiind conductibilitatea specifică raportată la numărul de echivalenți-gram dintr-un litru de soluție, respectiv concentrația normală (cN
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de potențial electric de 1 V: </formula> (5.5) În aceste condiții, relația (5.4) devine: </formula> (5.6) Conductibilitatea specifică depinde de numeroși factori, precum natura substanței și temperatura; în cazul soluțiilor, aceasta depinde și de concentrație. Se definește conductibilitatea echivalentă ca fiind conductibilitatea specifică raportată la numărul de echivalenți-gram dintr-un litru de soluție, respectiv concentrația normală (cN): </formula> (5.7) Conductibilitatea molară este raportul dintre conductibilitatea specifică și numărul de moli dintr-un litru de soluție, respectiv concentrația
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
1 V: </formula> (5.5) În aceste condiții, relația (5.4) devine: </formula> (5.6) Conductibilitatea specifică depinde de numeroși factori, precum natura substanței și temperatura; în cazul soluțiilor, aceasta depinde și de concentrație. Se definește conductibilitatea echivalentă ca fiind conductibilitatea specifică raportată la numărul de echivalenți-gram dintr-un litru de soluție, respectiv concentrația normală (cN): </formula> (5.7) Conductibilitatea molară este raportul dintre conductibilitatea specifică și numărul de moli dintr-un litru de soluție, respectiv concentrația molară (cM): </formula> (5
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
numeroși factori, precum natura substanței și temperatura; în cazul soluțiilor, aceasta depinde și de concentrație. Se definește conductibilitatea echivalentă ca fiind conductibilitatea specifică raportată la numărul de echivalenți-gram dintr-un litru de soluție, respectiv concentrația normală (cN): </formula> (5.7) Conductibilitatea molară este raportul dintre conductibilitatea specifică și numărul de moli dintr-un litru de soluție, respectiv concentrația molară (cM): </formula> (5.8) Aceste mărimi sunt influențate de aceiași factori care influențează și conductibilitatea specifică. Conductibilitatea echivalentă crește la mărirea diluției
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
și temperatura; în cazul soluțiilor, aceasta depinde și de concentrație. Se definește conductibilitatea echivalentă ca fiind conductibilitatea specifică raportată la numărul de echivalenți-gram dintr-un litru de soluție, respectiv concentrația normală (cN): </formula> (5.7) Conductibilitatea molară este raportul dintre conductibilitatea specifică și numărul de moli dintr-un litru de soluție, respectiv concentrația molară (cM): </formula> (5.8) Aceste mărimi sunt influențate de aceiași factori care influențează și conductibilitatea specifică. Conductibilitatea echivalentă crește la mărirea diluției soluției ca urmare a creșterii
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
respectiv concentrația normală (cN): </formula> (5.7) Conductibilitatea molară este raportul dintre conductibilitatea specifică și numărul de moli dintr-un litru de soluție, respectiv concentrația molară (cM): </formula> (5.8) Aceste mărimi sunt influențate de aceiași factori care influențează și conductibilitatea specifică. Conductibilitatea echivalentă crește la mărirea diluției soluției ca urmare a creșterii gradului de disociere și, în mai mică măsură, datorită măririi mobilității ionilor. De exemplu, pentru electroliți tari (practic total disociați: α → 1), variația conductibilității echivalente este legată doar
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
normală (cN): </formula> (5.7) Conductibilitatea molară este raportul dintre conductibilitatea specifică și numărul de moli dintr-un litru de soluție, respectiv concentrația molară (cM): </formula> (5.8) Aceste mărimi sunt influențate de aceiași factori care influențează și conductibilitatea specifică. Conductibilitatea echivalentă crește la mărirea diluției soluției ca urmare a creșterii gradului de disociere și, în mai mică măsură, datorită măririi mobilității ionilor. De exemplu, pentru electroliți tari (practic total disociați: α → 1), variația conductibilității echivalente este legată doar de variația
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
factori care influențează și conductibilitatea specifică. Conductibilitatea echivalentă crește la mărirea diluției soluției ca urmare a creșterii gradului de disociere și, în mai mică măsură, datorită măririi mobilității ionilor. De exemplu, pentru electroliți tari (practic total disociați: α → 1), variația conductibilității echivalente este legată doar de variația mobilității ionilor. La diluții foarte mari, conductibilitatea echivalentă tinde către o valoare limită Λ∞, pentru că dispar interacțiunile dintre ioni. Prin măsurători conductometrice se poate determina gradul de disociere α al unui electrolit: </formula> (5
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
ca urmare a creșterii gradului de disociere și, în mai mică măsură, datorită măririi mobilității ionilor. De exemplu, pentru electroliți tari (practic total disociați: α → 1), variația conductibilității echivalente este legată doar de variația mobilității ionilor. La diluții foarte mari, conductibilitatea echivalentă tinde către o valoare limită Λ∞, pentru că dispar interacțiunile dintre ioni. Prin măsurători conductometrice se poate determina gradul de disociere α al unui electrolit: </formula> (5.9) Metoda conductometrică este folosită în scopuri pur analitice (determinarea conductivității prin titrarea
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
metoda, în sine, este lipsită de specificitate) și cunoașterea conductivității soluțiilor substanțelor organice, a combinațiilor simple și complexe (putând servi și la determinarea gradului de disociere al acestora). Din expresia (5.6) a conductanței, se constată că, pentru a determina conductibilitatea electrică a unei soluții de electrolit λ, trebuie să se cunoască constanta celulei conductometrice </formula> și să se măsoare conductanța C a soluției la trecerea curentului electric. Determinarea constantei celulei se face măsurând conductanța Cetalon pentru soluții etalon, a căror
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
electrică a unei soluții de electrolit λ, trebuie să se cunoască constanta celulei conductometrice </formula> și să se măsoare conductanța C a soluției la trecerea curentului electric. Determinarea constantei celulei se face măsurând conductanța Cetalon pentru soluții etalon, a căror conductibilitate electrică λetalon este cunoscută; aceste soluții sunt soluțiile de clorură de potasiu KCl. Această sare are proprietatea de a fi o substanță cu un grad de ionicitate foarte pronunțat și de a fi compusă din ioni de dimensiuni foarte apropiate
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
în soluție apoasă, sub influența câmpului electric, vor avea mobilități ionice extrem de apropiate. În cazul soluțiilor etalon, se poate scrie, pentru conductanța electrică, o relație similară cu formula (5.6): </formula> (5.10) Cunoscând valorile conductanțelor soluțiilor etalon și valorile conductibilităților electrice ale soluțiilor de clorură de potasiu KCl, se calculează valoarea constantei celulei conductometrului: </formula> (5.11) După etalonare se introduce în celula conductometrului soluția de studiat și se reechilibrează puntea. Din noua valoare a conductanței, se calculează conductibilitatea electrică
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
valorile conductibilităților electrice ale soluțiilor de clorură de potasiu KCl, se calculează valoarea constantei celulei conductometrului: </formula> (5.11) După etalonare se introduce în celula conductometrului soluția de studiat și se reechilibrează puntea. Din noua valoare a conductanței, se calculează conductibilitatea electrică conform relației (5.6). 5.1.3.2 Principiul metodei În cazul particular al compușilor coordinativi, se poate stabili tipul acestora (electrolit sau neelectrolit), obținând astfel indicații asupra numărului de ioni din soluție. De asemenea, se poate determina sarcina
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
stabili tipul acestora (electrolit sau neelectrolit), obținând astfel indicații asupra numărului de ioni din soluție. De asemenea, se poate determina sarcina ionilor complecși. Dacă disocierea combinației complexe se realizează în doi ioni (adică este un electrolit de tip 1:1) conductibilitatea molară a combinației variază în jurul valorii de 100 (</formula>). Când combinația disociază în trei ioni, conductibilitatea molară are o valoare cuprinsă în domeniul 220 ÷ 250 (</formula>). Pentru cazul disocierii în patru ioni a compusului, conductibilitatea sa molară are o valoare
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
asemenea, se poate determina sarcina ionilor complecși. Dacă disocierea combinației complexe se realizează în doi ioni (adică este un electrolit de tip 1:1) conductibilitatea molară a combinației variază în jurul valorii de 100 (</formula>). Când combinația disociază în trei ioni, conductibilitatea molară are o valoare cuprinsă în domeniul 220 ÷ 250 (</formula>). Pentru cazul disocierii în patru ioni a compusului, conductibilitatea sa molară are o valoare care aparține, în general, intervalului 400 ÷ 450 În situația disocierii combinației în cinci ioni, conductibilitatea molară
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
electrolit de tip 1:1) conductibilitatea molară a combinației variază în jurul valorii de 100 (</formula>). Când combinația disociază în trei ioni, conductibilitatea molară are o valoare cuprinsă în domeniul 220 ÷ 250 (</formula>). Pentru cazul disocierii în patru ioni a compusului, conductibilitatea sa molară are o valoare care aparține, în general, intervalului 400 ÷ 450 În situația disocierii combinației în cinci ioni, conductibilitatea molară a soluției sale este cuprinsă în domeniul 500 ÷ 550 (</formula>). etc. Sunt cazuri când conductibilitatea soluțiilor unor compuși coordinativi
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
ioni, conductibilitatea molară are o valoare cuprinsă în domeniul 220 ÷ 250 (</formula>). Pentru cazul disocierii în patru ioni a compusului, conductibilitatea sa molară are o valoare care aparține, în general, intervalului 400 ÷ 450 În situația disocierii combinației în cinci ioni, conductibilitatea molară a soluției sale este cuprinsă în domeniul 500 ÷ 550 (</formula>). etc. Sunt cazuri când conductibilitatea soluțiilor unor compuși coordinativi variază în timp. Prin conductometrie se pot studia diferite echilibre chimice (cu formare de combinații complexe), cu participarea unor ioni
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
patru ioni a compusului, conductibilitatea sa molară are o valoare care aparține, în general, intervalului 400 ÷ 450 În situația disocierii combinației în cinci ioni, conductibilitatea molară a soluției sale este cuprinsă în domeniul 500 ÷ 550 (</formula>). etc. Sunt cazuri când conductibilitatea soluțiilor unor compuși coordinativi variază în timp. Prin conductometrie se pot studia diferite echilibre chimice (cu formare de combinații complexe), cu participarea unor ioni metalici și a unor liganzi (molecule neutre sau anioni). În acest caz, prin titrarea conductometrică a
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de măsură de 500 mS. Se spală celula conductometrului cu apă distilată. Se repetă operațiile cu ambele soluții de etalonare și cu soluŃiile de măsurat. 5.1.3.5 Interpretarea rezultatelor Pe baza tab. 5.6 (în care sunt indicate conductibilitățile electrice ale soluțiilor de clorură de potasiu de diferite concentrații în funcție de temperatură), se calculează constanta conductometrului folosind relația (5.11). Din valorile obținute, se determină valoarea medie a celulei conductometrului. Utilizând valorile obținute pentru conductanțele soluțiilor compușilor coordinativi studiați și
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
diferite concentrații în funcție de temperatură), se calculează constanta conductometrului folosind relația (5.11). Din valorile obținute, se determină valoarea medie a celulei conductometrului. Utilizând valorile obținute pentru conductanțele soluțiilor compușilor coordinativi studiați și ale constantei celulei aparatului de măsură, se exprimă conductibilitățile specifice ale soluțiilor de combinații complexe folosind formula (5.6). Cunoscând concentrația molară a soluțiilor de compuși coordinativi, se calculează conductilitățile molare ale acestora pe baza relației (5.8). Din valoarea obținută pentru fiecare combinație, se formulează concluzii privind numărul
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]