1,285 matches
-
care atomii cu prioritate mai mare se găsesc de-o parte și de alta a legăturii duble. Structura Etena, C2H4, este formată din doi atomi de carbon hibridizați sp 2 legați printr-o legătură σ, rezultată din contopirea a doi orbitali hibridizați, câte unul de la fiecare atom de carbon. Ceilalți 4 orbitali sp 2 rămași sunt legați fiecare de câte un atom de hidrogen prin legături simple σsp 2 -s. Rămâne la fiecare atom de carbon câte un orbital p nehibridizat
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
și de alta a legăturii duble. Structura Etena, C2H4, este formată din doi atomi de carbon hibridizați sp 2 legați printr-o legătură σ, rezultată din contopirea a doi orbitali hibridizați, câte unul de la fiecare atom de carbon. Ceilalți 4 orbitali sp 2 rămași sunt legați fiecare de câte un atom de hidrogen prin legături simple σsp 2 -s. Rămâne la fiecare atom de carbon câte un orbital p nehibridizat ocupat de un electron, care prin întrepătrundere laterală formează o legătură
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
a doi orbitali hibridizați, câte unul de la fiecare atom de carbon. Ceilalți 4 orbitali sp 2 rămași sunt legați fiecare de câte un atom de hidrogen prin legături simple σsp 2 -s. Rămâne la fiecare atom de carbon câte un orbital p nehibridizat ocupat de un electron, care prin întrepătrundere laterală formează o legătură π. Legătura dublă este formată dintr-o legătură σ și una π. Hibridizarea sp2 a atomului de carbon din alchene determină structura plană și rigidă a acestora
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
întâlnesc următoarele tipuri de izomerie: de catenă Structura Cel mai simplu reprezentant al dienelor conjugate este butadiena, care are 4 atomi de carbon hibridizați sp2, uniți între ei prin legături σsp 2 -sp 2 . Fiecare atom de carbon posedă un orbital p nehibridizat ocupat cu câte un electron, care formează prin întrepătrunderea laterală cu orbitalii vecini, orbitali de legătură π între C1C2 și C3 C4 sau un orbital molecular extins. Metode de sinteză 1. deshidratea alcoolilor are loc la temperaturi ridicate
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
conjugate este butadiena, care are 4 atomi de carbon hibridizați sp2, uniți între ei prin legături σsp 2 -sp 2 . Fiecare atom de carbon posedă un orbital p nehibridizat ocupat cu câte un electron, care formează prin întrepătrunderea laterală cu orbitalii vecini, orbitali de legătură π între C1C2 și C3 C4 sau un orbital molecular extins. Metode de sinteză 1. deshidratea alcoolilor are loc la temperaturi ridicate (peste 3000C) în prezență de catalizatori acizi (H3PO4 depus pe suport de silicați de
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
butadiena, care are 4 atomi de carbon hibridizați sp2, uniți între ei prin legături σsp 2 -sp 2 . Fiecare atom de carbon posedă un orbital p nehibridizat ocupat cu câte un electron, care formează prin întrepătrunderea laterală cu orbitalii vecini, orbitali de legătură π între C1C2 și C3 C4 sau un orbital molecular extins. Metode de sinteză 1. deshidratea alcoolilor are loc la temperaturi ridicate (peste 3000C) în prezență de catalizatori acizi (H3PO4 depus pe suport de silicați de aluminiu). 2
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
ei prin legături σsp 2 -sp 2 . Fiecare atom de carbon posedă un orbital p nehibridizat ocupat cu câte un electron, care formează prin întrepătrunderea laterală cu orbitalii vecini, orbitali de legătură π între C1C2 și C3 C4 sau un orbital molecular extins. Metode de sinteză 1. deshidratea alcoolilor are loc la temperaturi ridicate (peste 3000C) în prezență de catalizatori acizi (H3PO4 depus pe suport de silicați de aluminiu). 2. reacția Wittig aplicată la alilfosforani conduce la 1,3-diene. 3. dehidrohalogenarea
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
loc atacul agentului electrofil Y + asupra substratului deoarece substratul este un compus organic cu o legătură multiplă omogenă (între carboni identici) și deci nu are loc o scindare prealabilă a legăturii π. Agentul electrofil va ataca, nefiind respins de norul orbital molecular π ce înconjoară legătura σ. Se formează carbocationul cel mai stabil. Chiar dacă nu am lua în considerație eventualele respingeri electrostatice pe care le-ar da X și electronii π , atacul lui Xar da naștere în sistem a unei stări
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
experimentale, Kekule arată că dublele legături își schimbă locul în moleculă și propune un al doilea model limită pentru benzen. (1) (2) Mecanica cuantică rezolvă problema structurii benzenului prin două metode aproximative de calcul: metoda legăturii de valență și metoda orbitalilor moleculari. Metoda legăturii de valență ține seama de posibilitatea atomilor de carbon de a se uni prin legături simple sau multiple și admite mai multe structuri limită mezomere care nu arată distribuția corectă a electronilor în moleculă, starea reală rezultând
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
de carbon de a se uni prin legături simple sau multiple și admite mai multe structuri limită mezomere care nu arată distribuția corectă a electronilor în moleculă, starea reală rezultând prin suprapunerea tuturor stărilor limită: modele Kekule modele Dewar Metoda orbitalilor moleculari ține seama de structura plană dată de Kekule și de hibridizarea trigonală sp2 a carbonului implicat în legăturile σ din hexagonul plan. După cum se vede de la fiecare atom de carbon mai rămâne câte un orbital 2pz neparticipant la legăturile
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
Kekule modele Dewar Metoda orbitalilor moleculari ține seama de structura plană dată de Kekule și de hibridizarea trigonală sp2 a carbonului implicat în legăturile σ din hexagonul plan. După cum se vede de la fiecare atom de carbon mai rămâne câte un orbital 2pz neparticipant la legăturile σ. De la cei 6 atomi de carbon rămân 6 orbitali 2pz, electronii de pe acești orbitali se numesc electroni π. Cei 6 electroni π formează un nor de electroni fiind repartizați uniform pe cele 6 legături C-
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
și de hibridizarea trigonală sp2 a carbonului implicat în legăturile σ din hexagonul plan. După cum se vede de la fiecare atom de carbon mai rămâne câte un orbital 2pz neparticipant la legăturile σ. De la cei 6 atomi de carbon rămân 6 orbitali 2pz, electronii de pe acești orbitali se numesc electroni π. Cei 6 electroni π formează un nor de electroni fiind repartizați uniform pe cele 6 legături C-C. Sextetul de electroni π conferă moleculei de benzen mare stabilitate comparabilă cu octetul
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
a carbonului implicat în legăturile σ din hexagonul plan. După cum se vede de la fiecare atom de carbon mai rămâne câte un orbital 2pz neparticipant la legăturile σ. De la cei 6 atomi de carbon rămân 6 orbitali 2pz, electronii de pe acești orbitali se numesc electroni π. Cei 6 electroni π formează un nor de electroni fiind repartizați uniform pe cele 6 legături C-C. Sextetul de electroni π conferă moleculei de benzen mare stabilitate comparabilă cu octetul ionilor pentru că această repartiție uniformă
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
există doi atomi de halogen legați la același atom de carbon, compuși halogenați se numesc geminali; când există doi atomi de halogen legați de carboni vecini derivații halogenați se numesc vicinali. Structura Legătura C-halogen se formează prin întrepătrunderea unui orbital p al atomului de halogen cu un orbital de legătură al unui atom de carbon hibridizat sp3, sp2, sau sp. Datorită volumului mic al orbitalilor hibrizi ai carbonului întrepătrunderea cu orbitalii p ai halogenului se micșorează pe măsură ce volumul acestora se
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
atom de carbon, compuși halogenați se numesc geminali; când există doi atomi de halogen legați de carboni vecini derivații halogenați se numesc vicinali. Structura Legătura C-halogen se formează prin întrepătrunderea unui orbital p al atomului de halogen cu un orbital de legătură al unui atom de carbon hibridizat sp3, sp2, sau sp. Datorită volumului mic al orbitalilor hibrizi ai carbonului întrepătrunderea cu orbitalii p ai halogenului se micșorează pe măsură ce volumul acestora se mărește. Legăturile C-halogen sunt polare, atomul de
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
vecini derivații halogenați se numesc vicinali. Structura Legătura C-halogen se formează prin întrepătrunderea unui orbital p al atomului de halogen cu un orbital de legătură al unui atom de carbon hibridizat sp3, sp2, sau sp. Datorită volumului mic al orbitalilor hibrizi ai carbonului întrepătrunderea cu orbitalii p ai halogenului se micșorează pe măsură ce volumul acestora se mărește. Legăturile C-halogen sunt polare, atomul de halogen având polaritate negativă iar atomul de carbon pozitivă. Reactivitatea derivaților halogenați depinde atât de natura halogenului
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
Structura Legătura C-halogen se formează prin întrepătrunderea unui orbital p al atomului de halogen cu un orbital de legătură al unui atom de carbon hibridizat sp3, sp2, sau sp. Datorită volumului mic al orbitalilor hibrizi ai carbonului întrepătrunderea cu orbitalii p ai halogenului se micșorează pe măsură ce volumul acestora se mărește. Legăturile C-halogen sunt polare, atomul de halogen având polaritate negativă iar atomul de carbon pozitivă. Reactivitatea derivaților halogenați depinde atât de natura halogenului cât și a restului hidrocarbonat. Izomerie
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
-Ar După numărul grupelor amino (-NH2) se deosebesc: * Monoamine CH3NH2 * Poliamine NH2-(CH2)2-NH2 Structură Atomul de azot din amine ca și cel din amoniac are hibridizare aproape sp3 având structura unei piramide cu baza triunghi în vârful piramidei fiind orbitalul ocupat cu electroni neparticipanți. N R R1 R2 La aminele terțiare cu trei substituenți diferiți molecula este chirală, dar cei doi enantiomeri nu au putut fi separați datorită fenomenului de interconvertibilitate. Trecerea unui enantiomer în celălalt se face printr-o
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
în moleculă grupa funcțională carbonil: C=O. Structura Grupa carbonil este o grup polară care conține o legătură dublă între un atom de carbon sp2 și un atom de oxigen sp legătura σ se formează prin întrepătrunderea liniară a unui orbital sp2 al carbonului cu cel sp al oxigenului. Legătura π se formează prin întrepătrunderea laterală a orbitalului 2pz al carbonului cu cel 2pz al oxigenului. Cei patru electroni neparticipanți ai oxigenului ocupă orbitalii 2px și 2py. Gruparea carbonil are o
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
legătură dublă între un atom de carbon sp2 și un atom de oxigen sp legătura σ se formează prin întrepătrunderea liniară a unui orbital sp2 al carbonului cu cel sp al oxigenului. Legătura π se formează prin întrepătrunderea laterală a orbitalului 2pz al carbonului cu cel 2pz al oxigenului. Cei patru electroni neparticipanți ai oxigenului ocupă orbitalii 2px și 2py. Gruparea carbonil are o structură plană cu unghiurile dintre valențe de 1200. Această legătură (a cărei energie este de 748,2
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
se formează prin întrepătrunderea liniară a unui orbital sp2 al carbonului cu cel sp al oxigenului. Legătura π se formează prin întrepătrunderea laterală a orbitalului 2pz al carbonului cu cel 2pz al oxigenului. Cei patru electroni neparticipanți ai oxigenului ocupă orbitalii 2px și 2py. Gruparea carbonil are o structură plană cu unghiurile dintre valențe de 1200. Această legătură (a cărei energie este de 748,2 kj) este mai puternică decât legătura dublă C=C )620,7 kj) și chiar decât două
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
de faguri și legați între ei prin legături atomice ; planele paralele de atomi de carbon sunt legate între ele prin legături slabe, de tip van der Waals; * atomii de carbon sunt hibridizați sp2 › cele 3 legături realizate cu cei 3 orbitali hibrizi sunt puternice ; al treilea orbital 2p al fiecărui atom dintr-un plan rămâne nehibridizat și conține un electron › toți electronii orbitalilor nehibridizați ai atomilor dintr un plan sunt comuni, mobili, aparținând tuturor atomilor din plan; * celula elementară a grafitului
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
prin legături atomice ; planele paralele de atomi de carbon sunt legate între ele prin legături slabe, de tip van der Waals; * atomii de carbon sunt hibridizați sp2 › cele 3 legături realizate cu cei 3 orbitali hibrizi sunt puternice ; al treilea orbital 2p al fiecărui atom dintr-un plan rămâne nehibridizat și conține un electron › toți electronii orbitalilor nehibridizați ai atomilor dintr un plan sunt comuni, mobili, aparținând tuturor atomilor din plan; * celula elementară a grafitului este de tip hexagonal Proprietățile diamantului
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
de tip van der Waals; * atomii de carbon sunt hibridizați sp2 › cele 3 legături realizate cu cei 3 orbitali hibrizi sunt puternice ; al treilea orbital 2p al fiecărui atom dintr-un plan rămâne nehibridizat și conține un electron › toți electronii orbitalilor nehibridizați ai atomilor dintr un plan sunt comuni, mobili, aparținând tuturor atomilor din plan; * celula elementară a grafitului este de tip hexagonal Proprietățile diamantului și grafitului Diamanatul: * punct de fierbere ridicat: p.f > 3500șC * duritatea cea mai mare pe scara
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
presupune prezența unui diol, a unei diamine sau a unui hidroxiacid. Astfel de compuși pot fi și precursori de cristale lichide. Acidul cinamic, structural, este format dintr-o grupare electrono- donoare (stiril) și una electrono-acceptoare (carboxil). Transferul de sarcină de la orbitalul cel mai înalt ocupat al stirilului la cel vacant al carboxilului are loc ușor, întrucât potențialul de ionizare al stirenului este mai mic decât 8,86 eV. Banda de absorbție asociata acestui transfer este intensă (tip K) și apare în
ACIDUL CINAMIC ?I DERIVA?II S?I by Elena Rusu () [Corola-publishinghouse/Science/83871_a_85196]