716 matches
-
este prin oxidare. Astfel se folosesc atât oxidanții menționați în cazul obținerii bromului și clorului cât și oxidanții cu capacitate oxidantă mai mică, cum ar fi: FeCl3, H2O2, NaNO2, NaClO. Soluțiile de ioduri folosite sunt proaspăt preparate, deoarece altfel se oxidează în timp, separând iod. Iodul elementar se poate obține în stare de vapori soluție apoasă sau în stare solidă. Se vor efectua următoarele reacții chimice în eprubete și la nișă. Fluorul și clorul sunt gaze, bromul este lichid iar iodul
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
se observă o flacără albastră și se simte mirosul înțepător de bioxid de sulf - gaz incolor. -Încălzind la fierbere, într-o eprubetă 2-3mL HNO3 concentrat cu puțină pulbere de sulf, se reduce acidul azotic la monoxid de azot și se oxidează sulful al acid sulfuric. Încălzind într-o eprubetă sau balonaș 3-4 mL H2SO4 concentrat cu puțină pulbere de sulf, se observă consumarea sulfului și se simte mirosul înțepător de bioxid de sulf degajat. Reacția este greoaie și se execută sub
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
se metabolizează foarte lent, Întrun proces enzimatic de oxidare, În prezența enzimei alcool-dehidrogenaza (ADH), cu trecere În aldehidă acetică: CH3-CH2OH + NAD + = CH3-CHO + NADH2 alcool etilic aldehidă acetică Aldehida acetică este o substanță toxică pentru sistemul nervos central. În continuare se oxidează ușor În acetil-coenzima A și apoi În acid acetic. Ca urmare a acestor oxidări are loc o modificare a metabolismului, iar produșii intermediari se acumulează În ficat, favorizând degenerarea, treptată, a țesuturilor, dând steatoză și ciroză. Tot ca urmare a
Tratat de medicină naturistă/volumul I: Bolile aparatului digestiv by Constantin Milică, Camelia Nicoleta Roman () [Corola-publishinghouse/Science/91766_a_92301]
-
este reglată și prin bradikinina de la nivel endotelial care, prin interacțiunea cu receptorii endoteliali de tip ?2, stimulează activitatea enzimei și producția locală de NO (12). NO are un timp de înjumătățire plasmatic foarte scurt (doar câteva secunde), fiind rapid oxidat la nitrat de către oxigenul molecular, oxihemoglobină și, mia ales, de către anionul superoxid. Majoritatea acțiunilor biologice ale NO sunt mediate de cGMP celular produs în urma stimulării guanilat ciclazei (4). NO eliberat de către celulele endoteliale acționează pe mai multe tipuri de celule
Tratat de diabet Paulescu by Constantin Ionescu-Tîrgovişte, Cristian Guja () [Corola-publishinghouse/Science/92216_a_92711]
-
0 3) scrierea ecuațiilor reacțiilor chimice pentru procesele de oxidare și reducere: Mn 4+ + 2e → Mn+2 reducere (agent oxidant = MnO2) 2Cl → Cl2 0 + 2e (agent reducător = HCl) 4) stabilirea bilanțului electronic și completarea ecuației cu numărul atomilor ce se oxidează și se reduc: Nr electroni cedați = Număr electroni acceptați 116 Mn4+ + 2e Mn+2 2Cl Cl2 0 + 2e 2 2 1 1 5) completarea ecuației ținând cont de bilanțul atomic, deci de respectarea legii conservării numărului de atomi: MnO2 + 4
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ionii de cupru acceptă electroni mult mai ușor decât ionii de fier, de aceea ei sunt oxidanți mult mai puternici decât ionii de fier. Ionii metalelor alcaline și alcalino-pământoase acceptă electroni numai prin reducere electrochimică, deci ei nu pot fi oxidați în reacțiile care se petrec în soluție. Ioni compuși sau molecule compuse 120 Combinațiile oxigenate ale halogenilor: MIXO; MIXO2, M I XO3; M I XO4, aceste combinații sunt oxidanți puternici în mediu acid, ionul de halogen reducându-se până la ion
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
4+: SO4 2 + 4H + + 2e → SO2 + 2H2O În prezența unor reducători puternici, SO2 manifestă și el proprietăți oxidante: SO2 + 4H + + 4e → S0 + 2H2O 121 Acidul azotic: este un agent oxidant atât în soluții concentrate cât și diluate, el poate să oxideze metale inactive, nemetale, diferite substanțe organice. Unele metale active, Fe, Cr, Al sunt pasivate de acidul azotic concentrat (se formează un strat de oxid metalic protector). Prin interacțiunea acidului azotic concentrat cu metale inactive, Cu, Ag, Hg azotul își modifică
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
oxid metalic protector). Prin interacțiunea acidului azotic concentrat cu metale inactive, Cu, Ag, Hg azotul își modifică numărul de oxidare de la 5+ la 2+, rezultând azotați și monoxid de azot: N 5+ O3 + 4H + + 3e → N2+O + 2H2O Acidul azotic oxidează unele nemetale până la numărul de oxidare cel mai ridicat, de exemplu: sulful la H2SO4; fosforul la H3PO4, carbonul incandescent la CO2. În aceste reacții, HNO3 este redus la NO, N2O3 sau NO2 în funcție de concentrația sa (30%, 55% și respectiv 78
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
este redus la NO, N2O3 sau NO2 în funcție de concentrația sa (30%, 55% și respectiv 78% HNO3). Acidul azotos: este stabil numai la temperaturi scăzute (0÷50C) și în soluții foarte diluate. Este un agent oxidant puternic, care spre deosebire de HNO3 diluat oxidează iodura la iod liber. Numărul de oxidare 3+ al azotului din acidul azotos se schimbă întotdeauna în 2+: N 3+ O2 + 2H + + e → N2+O + H2O și numai în cazul particular al descompunerii termice a azotitului de amoniu, numărul de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
0: 2H2O2 → H2O + O2 K2Cr2O7 + 3H2O2 + 4H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 +7H2O + 3O2 H2O2 + Ag2O → 2Ag + H2O + O2 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2 Bioxidul de plumb: are proprietăți așa de puternic oxidante în mediu acid, încât poate să oxideze chiar și combinațiile manganului cu orice grad de oxidare până la gradul maxim de oxidare, 7+, din permanganat. Gradul de oxidare al plumbului se schimbă astfel: PbO2 + 4H + + 2e → Pb2+ + 2H2O Acizii oxigenați ai elementelor care posedă un N.O variabil
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ale nemetalelor cu metalele (hidruri, boruri, carburi, nitruri, sulfuri, halogenuri) Dacă reducătorii fac parte din aceeași grupă a sistemului periodic al elementelor, reactivitatea lor crește în ordine de sus în jos în grupă. Ex. Cu același oxidant iodurile se vor oxida mai ușor decât bromurile, iar acestea din urmă mai ușor decât clorurile. Oxidarea ionilor cu sarcină negativă poate avea loc până la nemetal liber, sau până la un grad mai înalt de oxidare, în funcție de reactivitatea oxidantului: S 2 2e → S0 S 2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
face după schema: M - n e→ Mn+ Ionii metalelor, capabili să-și mărească numărul de oxidare, cum sunt Fe2+, Sn2+, Cu+, Hg+, Mn 2+ , Cr 3+. În funcție de tăria oxidantului și de natura mediului de reacție, unii dintre aceștia se pot oxida până la gradul cel mai înalt de oxidare sau până la un grad intermediar: Mn 2+ 5e + 4H2O → Mn 7+ O4 + 8H + Mn 2+ 2e + 2H2O → Mn 4+ O2 + 4H + Molecule compuse sunt moleculele unor metale și nemetale cu grad mare de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ca oxidant față de H2S. Na2S2O3 în funcție de tăria oxidantului se transformă în diferiți produși de oxidare: Oxidarea lentă a Na2S2O3 în mediu acid sau neutru, cu oxigenul din atmosferă: S2O3 2 2e + H2O → SO4 2+ S 0 + 2 H + Oxidanții puternici oxidează tot sulful din tiosulfat până la sulfat: S2O3 2 8e + 5H2O → 2SO4 2+ 10 H + În reacția S2O3 2 cu I2 se formează tetrationat, metodă folosită în chimia analitică la dozarea iodometrică a unor substanțe: 2S2O3 2 -2e → S4O6 2 124
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
amestecuri omogene numite aliaje. Proprietăți chimice generale ale metalelor Metalele dau reacții chimice cu o gamă largă de substanțe simple sau compuse, organice sau anorganice, în funcție de caracterul lor electrochimic. Astfel, metalele au caracter electropozitiv, deoarece au tendința de a se oxida, trecând în ioni pozitivi, cationi, cu configurație stabilă de gaz rar: Metal → ion pozitiv + n e(oxidare) Ordinea caracterului electropozitiv al metalelor este dată de seria de activitate a metalelor, numită și seria activității electrochimice sau seria Beketov - Volta. Li
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
electrochimice sau seria Beketov - Volta. Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H)2 Cu Hg Ag Pt Au Capacitatea de reducere a metalelor în stare liberă Crește Interacțiunea cu oxigenul din aer Se oxidează repede la temperatură obișnuită Se oxidează lent la temperatură obișnuită sau la încălzire Nu se oxidează Interacțiunea cu apa La temperatură obișnuită se elimină H2 și se formează hidroxid La încălzire se degajă H2 și se formează oxizi Nu substituie
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H)2 Cu Hg Ag Pt Au Capacitatea de reducere a metalelor în stare liberă Crește Interacțiunea cu oxigenul din aer Se oxidează repede la temperatură obișnuită Se oxidează lent la temperatură obișnuită sau la încălzire Nu se oxidează Interacțiunea cu apa La temperatură obișnuită se elimină H2 și se formează hidroxid La încălzire se degajă H2 și se formează oxizi Nu substituie H2 din apă Interacțiunea cu acizii
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Sn Pb (H)2 Cu Hg Ag Pt Au Capacitatea de reducere a metalelor în stare liberă Crește Interacțiunea cu oxigenul din aer Se oxidează repede la temperatură obișnuită Se oxidează lent la temperatură obișnuită sau la încălzire Nu se oxidează Interacțiunea cu apa La temperatură obișnuită se elimină H2 și se formează hidroxid La încălzire se degajă H2 și se formează oxizi Nu substituie H2 din apă Interacțiunea cu acizii Dezlocuiește hidrogenul din acizii diluați (în afară de HNO3) Nu substituie hidrogenul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2 2+ Cu 2+ Hg + Ag 2+ Pt 3+ Au Crește 166 Din seria activității electrochimice a metalelor se observă că: cu cât un metal are caracter electropozitiv mai pronunțat, cu atât va ceda mai ușor electronii, deci se va oxida mai ușor; metalele situate în seria Beketov - Volta înaintea hidrogenului, se găsesc în natură sub formă de compuși; metalele situate în seria Beketov - Volta după hidrogen se găsesc în zăcăminte, în stare metalică; metalele mai active scot metalele situate după
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
seriei Beketov-Volta, tocmai din acest motiv sunt reducători puternici. Ele cedează electronii de valență din stratul ns tuturor nemetalelor, hidrogenului din apă și acizi (dezlocuindu-l acesta degajându-se apoi ca hidrogen molecular, H2) sau ionilor altor metale pe care îi oxidează la metal și al căror loc îl ocupă în compuși. Ionilor acestor metale nu le este caracteristică tendința de a forma ioni complecși. Reacția cu nemetalele 1. toate metalele de tip s se combină cu toți halogenii, formându-se halogenurile
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
oxigenul, formând în funcție de natura metalului și condițiile de lucru, compuși diferiți ca: oxizi, peroxizi. Metalele alcaline se combină ușor cu oxigenul din aerul uscat dând oxizi, din acest motiv ele se păstrează sub start protector de petrol. Metalele alcalino-pământoase se oxidează mai greu decât cele alcaline, formând oxizi prin ardere în aer: Mg + Cl2 = MgCl2 Sodiul se aprinde în aer, sau în oxigen la o ușoară încălzire, transformându-se în peroxid de sodiu, Na2O2: 2Na + O2 = Na2O2 Se cunosc peroxizii tuturor
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cu bioxidul de carbon și apa din atmosferă, un carbonat bazic verzui, CuCO3 • Cu(OH)2, foarte toxic, de aceea vasele de bucătărie din cupru se acoperă cu un strat protector de staniu (cositorire). Încălzit în aer sau oxigen, se oxidează dând CuO sau, la temperatură mai înaltă, Cu2O: Cu + ½ O2 → CuO Cu + S → CuS Cuprul se combină, chiar la rece, cu clorul (umed) și cu ceilalți halogeni: Cu + Cl2 → CuCl2 De asemenea are o mare afinitate pentru sulf și seleniu
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
CuSO4 + 2FeSO4 193 Cuprul are o importanță deosebită din punct de vedere biologic și este probabil catalizatorul oxidărilor intracelulare. Cuprul formează două serii de compuși stabili, în care poate fi în starea de oxidare +1, combinații cuproase, instabile, ce se oxidează în aer, sunt insolubile în apă, dar formează combinații complexe solubile; sau +2, combinații cuprice, a căror săruri sunt solubile în apă, hidroxizii sunt insolubili, iar el tinde să formeze combinații complexe.. Se cunosc de asemenea.dar în număr mic
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
CuS se depune sub forma unui precipitat negru la introducerea de H2S, într-o soluție conținând ioni Cu 2+ . În apă și în acizii tari diluați este insolubilă (în apă formează însă soluții coloidale). În stare umedă, la aer, se oxidează parțial în CuSO4. O sulfură de cupru, CuS, se găsește și în natură, cristalizată, ca mineral, covelina, sub formă de cristale albastre negre hexagonale, care dau prin măcinare o pulbere albastră închis. În acest material, două treimi din atomii S
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și de aceea se realizează protejarea fierului împotriva ruginii prin metalare: cositorire când se obține fierul alb, sau prin zincare când se obține fier galvanizat sau prin cromare când se obține fierul cromat. În oxigen uscat fierul fin divizat se oxidează energic când se obțin scântei luminoase, iar fierul compact se acoperă cu uun start negru de oxid. 6Fe + 4O2 = 2Fe3O4 reacția cu halogenii: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 reacția cu sulful: Fe + S = FeS + Q reacția cu acizii: Fierul înlocuiește hidrogenul din
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ușurință săruri duble cu sărurile unor elemente mai puternic electropozitive. Oxidul feros, FeO Se obține prin reducerea cu H2 sau CO a Fe2O3: Fe2O3 + H2 = 2FeO + H2O Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2 Se prezintă sub forma unei pulberi negre pirofore, se oxidează ușor trecând în Fe2O3, este stabil la temperatură sub 5700C, peste această temperatură se descompune: 4FeO = Fe3O4 + Fe Are caracter bazic: FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O Hidroxidul feros, Fe(OH)2 Se obține prin acțiunea hidroxizilor alcalini asupra unei soluții de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]