561 matches
-
Zn2+ + 2 Cl-) + 2 (NH4+ + OH-) = Zn(OH)2↓ + 2 (NH4+ + Cl-) alb Precipitatele rezultate în fiecare eprubetă se împart în câte două eprubete. Într-una din cele două eprubete se adaugă, în continuare, soluție de hidroxid de amoniu NH4OH; precipitatele se dizolvă (cu excepția compusului cromului), deoarece se formează, respectiv, combinațiile complexe incolore, solubile în apă, următoare: tetrahidroxoaluminatul de amoniu NH4[Al(OH)4], tetrahidroxostanatul (II) de amoniu (NH4)2[Sn(OH)4], hexahidroxostanatul (IV) de amoniu (NH4)2[Sn(OH
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de soluție de hidroxid de amoniu NH4OH. Ca urmare a disocierii electrolitice a clorurii de amoniu: NH4Cl(aq) → NH4+ + Cleste retrogradată disocierea electrolitică a hidroxidului de amoniu NH4OH. Din cauza lipsei ionilor de hidroxil, combinația complexă nu se poate forma și precipitatul de hidroxid nu se dizolvă; excepție fac eprubetele care conțin hidroxid de zinc și hidroxid cromic. Dispariția precipitatului în aceste eprubete este datorată deplasării echilibrului chimic de descompunere a hidroxidului de amoniu spre formarea amoniacului. Apariția de molecule de amoniac
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
NH4+ + Cleste retrogradată disocierea electrolitică a hidroxidului de amoniu NH4OH. Din cauza lipsei ionilor de hidroxil, combinația complexă nu se poate forma și precipitatul de hidroxid nu se dizolvă; excepție fac eprubetele care conțin hidroxid de zinc și hidroxid cromic. Dispariția precipitatului în aceste eprubete este datorată deplasării echilibrului chimic de descompunere a hidroxidului de amoniu spre formarea amoniacului. Apariția de molecule de amoniac în soluție determină formarea unor compuși complecși solubili: hidroxidul de tetraamminozinc [Zn(NH3)4](OH)2 (incolor) și
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
3 (violet): Această reacție este aceea care permite diferențierea ionilor de aluminiu și de zinc, în soluție, pe parcursul identificării acestora (deoarece cei doi ioni se comportă similar în prezența celorlalți reactivi). Aluminiul nu formează combinație complexă cu amoniacul, astfel că precipitatul de hidroxid de aluminiu nu se dizolvă în tampon amoniacal. 3.1.2.2 Obținerea hidroxocomplecșilor prin dizolvarea metalelor în soluții de alcalii concentrate Se toarnă în patru eprubete câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de hidroxid de sodiu NaOH 20
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
iodurii de argint AgI, conform ecuațiilor reacțiilor următoare: (Ag + NO3) + (Na + Br) = AgBr↓ + (Na + NO3) gălbui (Ag + NO3) + (K + I) = AgI↓ + (K + NO3) galben Adăugând în eprubete câțiva mililitri soluție din reactivul conținând ioni halogenură adăugat inițial, se constată dizolvarea precipitatelor. Se formează soluții incolore conținând, respectiv, acid dicloroargintic H[AgCl2], dicloroargintat de sodiu Na[AgCl2], dibromoargintat de sodiu Na[AgBr2] și diiodoargintat de potasiu K[AgI2]. Reacțiile care au loc sunt următoarele: AgCl + (H + Cl) = (H + [AgCl2]) incolor AgCl + (Na
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
urmare a formării unor ioduri simple (iodura mercurică HgI2 și iodura de bismut BiI3), conform următoarelor reacții: (Hg2 + 2 NO3) + 2 (K + I) = HgI2↓ + 2 (K + NO3) portocaliu (Bi3 + 3 NO3) + 3 (K + I) = BiI3↓ + 3 (K + NO3) roșu Peste precipitatele astfel preparate se adaugă soluție de iodură de potasiu KI în exces, ceea ce determină dizolvarea lor. Se obțin combinații complexe solubile: tetraiodomercuriatul (II) de potasiu K2[HgI4] (incolor) și tetraiodobismutatul de potasiu K[BiI4] (galben). Reacțiile care au loc sunt
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
cunoscut sub denumirea de reactiv Nessler, fiind utilizat în analiza chimică calitativă la identificarea ionului amoniu. 2. Soluția de tetraiodobismutat de potasiu se va păstra pentru a se folosi în reacții ulterioare. 3. Este posibil să nu se constate formarea precipitatului de iodură de bismut, întrucât concentrația ionilor de bismut în soluțiile saturate este mult mai mică decât concentrația ionilor iodură. Din acest motiv, ionii iodură sunt în exces față de ionii de bismut, determinând complexarea acestora. 3.2.2.2 Obținerea
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de ioni clorură poate fi generată prin reducerea unei părți din cationii din soluție. Peste 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură cuprică CuCl2 se adaugă, picătură cu picătură, 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfit de sodiu Na2SO3. Se remarcă apariția precipitatului alb de clorură cuproasă CuCl, conform reacției: 2 CuCl2 + Na2SO3 + H2O = 2 CuCl↓ + Na2SO4 + 2 HCl alb Pe măsură ce se adaugă soluția de sulfit de sodiu, se constată închiderea la culoare a soluției, întrucât acidul clorhidric care se formează determină complexarea
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
picături de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN peste 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat de argint AgNO3, se formează un precipitat alb de sulfocianură de argint AgSCN, conform reacției: (Ag + NO3) + (NH4 + SCN) = AgSCN↓ + (NH4 + NO3) alb Dacă peste precipitatul obținut se continuă a se adăuga soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN, se constată dizolvarea precipitatului datorită formării unei combinații complexe incolore, solubile în apă, bis(tiocianato)argintatul de amoniu NH4[Ag(SCN)2]: AgSCN + (NH4 + SCN) = (NH4 + [Ag(SCN
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
argint AgNO3, se formează un precipitat alb de sulfocianură de argint AgSCN, conform reacției: (Ag + NO3) + (NH4 + SCN) = AgSCN↓ + (NH4 + NO3) alb Dacă peste precipitatul obținut se continuă a se adăuga soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN, se constată dizolvarea precipitatului datorită formării unei combinații complexe incolore, solubile în apă, bis(tiocianato)argintatul de amoniu NH4[Ag(SCN)2]: AgSCN + (NH4 + SCN) = (NH4 + [Ag(SCN)2]) incolor 2. Adăugând câteva picături de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN peste 2 ÷ 3
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
ferică FeCl3, se obține un precipitat de culoare roșie-sânge, de sulfocianură ferică Fe(SCN)3: (Fe3 + 3 Cl) + 3 (NH4 + SCN) = Fe(SCN)3↓ + 3 (NH4+ + Cl-) roșu-sânge În prezența unor cantități mici de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN, precipitatul se dizolvă, rezultând o soluție de tetrakis(tiocianato)ferat (III) de amoniu NH4[Fe(SCN)4], de culoare roșie-închis: Fe(SCN)3 + (NH4 + SCN) = (NH4 + [Fe(SCN)4]) roșu-închis 3. Se toarnă 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfat de cobalt
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
cobalt (II) CoSO4 și se adaugă câteva picături de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN. Rezultă un precipitat roșu, ca urmare a formării sulfocianurii cobaltoase Co(SCN)2: (Co2 + SO42) + 2 (NH4 + SCN) = Co(SCN)2↓ + (2 NH4 + SO42) roz Precipitatul se dizolvă în prezența unui mic exces de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN, obținându-se o soluție albastră-verzuie de tetrakis(tiocianato)cobaltiat (II) de amoniu (NH4)2[Co(SCN)4]: Co(SCN)2 + 2 (NH4 + SCN) = (2 NH4 + [Co
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
adaugă câteva picături de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN; rezultă un precipitat alb de sulfocianură mercurică Hg(SCN)2: (Hg2 + 2 NO3) + 2 (NH4 + SCN) = Hg(SCN)2↓ + 2 (NH4 + NO3) alb Adăugând, în continuare soluție de sulfocianură peste precipitatul format, acesta se dizolvă datorită formării tetrakis(tiocianato)mercuriatului (II) de amoniu (NH4)2[Hg(SCN)4], de culoare roșie portocalie: Hg(SCN)2 + 2 (NH4 + SCN) = (2 NH4 + [Hg(SCN)4]2) roșu-portocaliu NOTE: 1. Conținutul eprubetei cu tetrakis
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
3 (NH4+ + Cl-) verde (Ni2 + 2 Cl) + 2 (NH4 + HO) = Ni(OH)2↓ + 2 (NH4 + Cl) verde Dacă se continuă adăugarea de soluție de hidroxid de amoniu NH4OH, dar folosind o soluție concentrată (de concentrație 18 ÷ 25%), se constată că precipitatele dispar și se obțin niște soluții colorate în mod caracteristic, datorită formării aminelor complexe solubile: hidroxid de diamminoargint [Ag(NH3)2] OH (incolor), hidroxid tetraamminocupric [Cu(NH3)4](OH)2 (albastru-azuriu), hidroxid de tetraamminozinc [Zn(NH3)4](OH)2 (incolor
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
excesul de azotit de sodiu NaNO2, prezent în soluția de hexanitrocobaltiat trisodic, reacționează cu o parte din azotatul de argint AgNO3, formând un precipitat alb de azotit de argint AgNO2: (Ag + NO3-) + (Na + NO2) = AgNO2↓ + (Na + NO3) alb După sedimentarea precipitatului de azotit de argint din eprubetă, din soluția de hexanitrocobaltiat (III) de argint Ag3[Co(NO2)6] se picură într-o altă eprubetă care conține ioni de potasiu K+ (de exemplu, soluție de iodură de potasiu KCl). Obținerea precipitatului galben
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
sedimentarea precipitatului de azotit de argint din eprubetă, din soluția de hexanitrocobaltiat (III) de argint Ag3[Co(NO2)6] se picură într-o altă eprubetă care conține ioni de potasiu K+ (de exemplu, soluție de iodură de potasiu KCl). Obținerea precipitatului galben (de hexanitrocobaltiat dipotasic monoargintic K2Ag[Co(NO2)6]), care permite identificarea ionului de potasiu, are loc mult mai rapid decât în cazul folosirii soluției cu complexul care conține sodiul în sfera de ionizare: (3 Ag + [Co(NO2)6]3
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Co(NO2)6]3) + 6 (Na + CH3COO) portocaliu 4. Peste 2 ÷ 3 cm3 soluție de acetat de plumb Pb(CH3COO)2 2 N se adaugă soluție de hexanitrocuprat (II) de sodiu Na4[Cu(NO2)6] (rezultată într-o reacție anterioară). Precipitatul verde-deschis obținut indică formarea hexanitrocupratului (II) de plumb (II) Pb2[Cu(NO2)6]: (4 Na + [Cu(NO2)6]4) + 2 (Pb2 + 2 CH3COO) = Pb2[Cu(NO2)6]↓ + 4 (Na+ + CH3COO-) verde deschis Adăugând peste conținutul eprubetei soluție concentrată de clorură
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
CH3COOH alb În eprubetă se mai păstrează doar 0,5 ÷ 1 cm3 suspensie cu precipitat, restul îndepărtându se. Peste sulfatul de plumb PbSO4 se adaugă soluție de acid tartric C4H6O6. Se constată că, pe măsură ce se adaugă soluția de acid tartric, precipitatul se dizolvă, deoarece se formează bis[tartrato (-1)]plumb (II) [Pb(C4H5O6)2], care se prezintă ca o soluție incoloră: incolor 3. Într-o eprubetă în care se află 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfat de cupru CuSO4 se toarnă
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
NH3 + H2O (2 Al3 + 3 SO42) + 6 NH3 + 6 H2O = 2 Al(OH)3↓ + 3 (2 NH4 + SO42) Hidroxidul de aluminiu Al(OH)3 astfel format reacționează, apoi, cu liganzii polidentați, formând combinații solubile: roșu-închis roșu-portocaliu roșu-violet Din reacții rezultă precipitatele de aluminonatodihidroxoaluminiu [Al{C19H9(OH)2(COONH 4)2O(COO)}(OH)2] (roșu închis), alizarinatodihidroxoaluminiu [Al(C14H7O4)(OH)2] (roșu-portocaliu) și, respectiv, (dihidroxiantrachinonsulfonato)dihidroxoalumina t de sodiu Na[Al(C14H6O4SO3)(OH)2] (roșu violet). NOTE: 1. Aceste reacții permit identificarea
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
aqua[etilendiaminotetraacetato (-4)]hidroxocromat (III) de sodiu Na2[Cr(OH) (edta)(H2O)]. </formula> albastru Acidulând suspensia astfel rezultată cu 2 ÷ 3 cm3 soluție de acid acetic CH3COOH 2 N și încălzind la flacăra unui bec de gaz, se constată că precipitatul format anterior se dizolvă și se formează o soluție violet. Aceasta se datorează formării unui nou compus coordinativ chelat, aqua[etilendiaminotetraacetato (-4)]cromat (III) de sodiu Na[Cr(edta)(H2O)], conform reacției următoare: </formula> violet 12. Negrul Eriocrom T este
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Se picură în eprubetă soluție de dinitrodifenilcarbazidă. Se obține un precipitat brun, ca urmare a formării unui complex intern. Compusul se poate oxida în aer (trecând într-un compus coordinativ al cadmiului cu dinitrodifenilcarbazona), astfel că sistemul dispers care conține precipitatul brun se transformă întro soluție albastră. Reacția de formare a compusului brun este: </formula> brun Reacția de oxidare a compusului cu oxigenul din aer este: </formula> albastru Pentru a evita oxidarea compusului coordinativ format în prima reacție, se recomandă adăugarea
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
sodiu adăugat este impurificat cu o sare de potasiu, apare un precipitat de culoare galbenă, conform reacției: Na3[Co(NO2)6] + 2 K+= K2Na[Co(NO2)6]↓ + 2 Na galben În acest caz, soluția se lasă în repaus pentru depunerea precipitatului, apoi se filtrează și se păstrează filtratul. În filtrat se adaugă, agitând continuu, 15 cm3 alcool etilic 96%. Se formează un precipitat galben de hexanitrocobaltiat trisodic monohidratat, care, după 60 ÷ 90 minute, se separă prin filtrare la trompa de vid
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
apoi se filtrează și se păstrează filtratul. În filtrat se adaugă, agitând continuu, 15 cm3 alcool etilic 96%. Se formează un precipitat galben de hexanitrocobaltiat trisodic monohidratat, care, după 60 ÷ 90 minute, se separă prin filtrare la trompa de vid. Precipitatul se spală de 2 ÷ 3 ori cu porțiuni mici de alcool, apoi cu eter și se usucă în exicator. Complexul obținut se prezintă sub formă de pulbere cristalină, de culoare galbenă. Este foarte solubil în apă și puțin solubil în
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
format din hidroxid de amoniu și clorură de amoniu. Agitând continuu, amestecul se transformă într-o masă de culoare azurie, murdară. După câteva ore se separă cristale aciculare, de culoare roșucarmin, de clorură de µ-hidroxo decaamminocrom (III) monohidratat. Pentru purificare, precipitatul se dizolvă în apă rece și se reprecipită cu soluție de acid clorhidric 1:2. Se formează un precipitat voluminos, roșu, compus din ace subțiri, strălucitoare. Precipitatul se separă prin filtrare la trompa de vid, se spală cu alcool etilic
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
aciculare, de culoare roșucarmin, de clorură de µ-hidroxo decaamminocrom (III) monohidratat. Pentru purificare, precipitatul se dizolvă în apă rece și se reprecipită cu soluție de acid clorhidric 1:2. Se formează un precipitat voluminos, roșu, compus din ace subțiri, strălucitoare. Precipitatul se separă prin filtrare la trompa de vid, se spală cu alcool etilic și se usucă în exicator. 4.4.5 Modul de calcul Se notează cu mp masa combinației complexe formate, rezultate la cântărire. Știind masele molare ale celor
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]