697 matches
-
fosforului - metodă ce se aplică pentru HBr și HI: 2PX3 + 6H2O = 2H3PO3 + 6HX PX5 + 4H2O = H3PO4 + 5HX Obținerea hidracizilor ca produși secundari în reacțiile de substituție a halogenilor la hidrocarburile aromatice: Ar-H + X2 = Ar-X + HX Reducerea halogenilor sub acțiunea unor reducători ca H2S, NH3, H3PO2: X2 + H2S = 2HX + S H3PO2 + 2HBr + 2H2O = H3PO4 + 4HBr Proprietăți fizice În condiții normale de temperatură și presiune, hidracizii sunt gaze incolore cu miros puternic, înțepător, iritant și sufocant; soluțiile lor apoase fumegă în aer. Prin
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
săruri și apă: MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Hidracizii halogenilor reacționează cu o serie de săruri ale acizilor oxigenați, transformându-le în halogenuri: CaCO3 + 2HX = CaX2 + H2O + CO2 Din punct de vedere redox, hidracizii halogenilor manifestă caracter reducător: 2HI + X2 = 2HX + I2 2HX + ½ O2 = X2 + H2O(X = Cl, Br, I) 3HCl + HNO3 = NOCl + Cl2 + 2H2O 2HX + H2SO4 = X2 + SO2 + 2H2O (X = Br, I) 8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O 256 59. Halogenuri metalice Pot fi considerate ca produși de
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ζ și două legături π. Distanța dintre straturile hexagonale din carbin este de 1,95Å. Proprietățile chimice ale carbonului (grafitului) cu grad mare de divizare. Prin poziția sa în sistemul periodic și valoarea electronegativității, carbonul se comportă mai curând ca reducător în reacțiile sale cu alte substanțe; ca nemetal, funcția oxidantă este foarte redusă. Reacțiile sale se petrec, în general, la temperaturi ridicate, astfel, carbonul se combină cu hidrogenul în arc electric cu formarea acetilenei: 2C + H2 C2H2 Carbonul sub formă
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
C O C Ostructura reala fiind: Proprietăți chimice Monoxidul de carbon este relativ inert în condiții normale, reactivitatea sa se manifestă, în general, la temperaturi ridicate și în prezența unor catalizatori. Proprietățile sale chimice se referă la următoarele aspecte: caracter reducător dominant, caracterul oxidant se manifestă numai față de reducători puternici (H2, metale) și în condiții speciale de reacție: CO + 1/2 O2 CO2 CO + Cl2 COCl2 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 10CO +2I2O5 10CO2 + 2I2 Proprietăți de bază Lewis (ligand) cu formarea
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Monoxidul de carbon este relativ inert în condiții normale, reactivitatea sa se manifestă, în general, la temperaturi ridicate și în prezența unor catalizatori. Proprietățile sale chimice se referă la următoarele aspecte: caracter reducător dominant, caracterul oxidant se manifestă numai față de reducători puternici (H2, metale) și în condiții speciale de reacție: CO + 1/2 O2 CO2 CO + Cl2 COCl2 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 10CO +2I2O5 10CO2 + 2I2 Proprietăți de bază Lewis (ligand) cu formarea unor combinații complexe de tipul carbonililor metalici. Din
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
vedere acido-bazic are caracter de anhidridă și prezintă proprietățile generale ale oxizilor acizi: CO2 + H2O H2CO3 CO2 + NaOH NaHCO3 + H2O Cu amoniacul, NH3, la 150 atm și 160 0C formează ureea: CO2 + 2NH3 CO(NH2)2 +H2O În reacție cu reducători energici (metale active, Mg, K) sau chiar carbon la temperatură înaltă este redus la carbon sau monoxid de carbon: CO2 + Mg MgO + CO CO2 + C 2CO Dioxidul de carbon este eliberat în urma arderilor din organismul animal dar este apoi consumat
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și anume acidul hipofosforos (H3PO2,), acidul fosforos (H3PO3,) și acidul fosforic (H3PO4), ce au următoarele structuri: PH OH H O PH OH OH O PHO OH OH O acid hipofosforos acid fosforos acid fosforic Acizi hipofosforos și fosforos sunt agenți reducători, comparabili cu hidrogenul fosforat, PH3, și cu ionul de fosfoniu, care datoresc puterea lor reducătoare unor legături P - H, lucru dovedit și prin reacțiile de descompunere termică, în stare uscată, reacții de disproporționare: 2 H3PO4→ PH3 + H3PO4 4 H3PO3 → PH3
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
obține prin hidroliza triclorurii de fosfor sau prin combinarea anhidridei sale, trioxidul de fosfor, cu apa. PCl3 + 3 HOH → P(OH) 3 + 3 HCl 271 Acidul fosforos formează cristale incolore, cu p.t 740C, ușor solubile în apă. Este agent reducător față de sărurile de Ag și Hg, aproape tot atât de puternic ca acidul hipofosforos. Acidul fosforic Acidul fosforic, H3PO4, se obține, în stare pură în reacțiile pentaclorurii de fosfor sau pentaoxidului de fosfor cu apa. Un acid fosforic mai puțin pur se
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
concentrația glucozei în sânge scade sub acest nivel, apar simptomele generale și neurologice hipoglicemia [2]; dacă nivelul glucozei în sânge crește peste nivelul normal, ajungând la 10 mmol/l apare hiperglicemia (simptom al DZ) [2], este o aldohexoză cu caracter reducător (conține o grupare aldehidă) și reduce reactivul Fehling (servește la determinarea glucozei din urină sau sânge) [5], în formă combinată se găsește în multe oligozaharide și polizaharide [1], se comercializează sub formă cristalină de înaltă puritate, mai mult în scopuri
MICROGRAFII ASUPRA PRODUSELOR APICOLE by Andriţoiu Călin Vasile [Corola-publishinghouse/Science/273_a_935]
-
este puternic levogiră [5]. Maltoză [1318,2319, 3320,4321, 5322]: englezescul malt, din germanul malz - malț, oză - indică un glucid [3.4], formula chimică: C12H22O11H2O [2], denumirea uzuală a dizaharidului 4-O-α-D-glucopiranozil-D glucopiranoză [1], sinonim: maltobioză [3.4], este un dizaharid reducător care se formează în timpul hidrolizei glicogenului și a amidonului [1], format prin eliminare de H2O, din două molecule de glucoză 318 Moldoveanu E, Neagu M, Popescu LM, Dicționar de biochimie și biologie moleculară, Editura Medicală, București, 2001, 207. 319 Elizabeth
MICROGRAFII ASUPRA PRODUSELOR APICOLE by Andriţoiu Călin Vasile [Corola-publishinghouse/Science/273_a_935]
-
Vasile 125 legate între ele α-glicozidic 1-4, adică între carbonul 1 (aldehidic) al uneia dintre molecule și carbinul 4 (prin intermediul unui atom de oxigen) al celeilalte, lăsând intactă gruparea aldehidică a celei de-a doua, și imprimând caracterul de zahăr reducător moleculei nou formate [5], se formează din digestia amidonului si a glicogenului [2], este prezentă într-un mare număr de alimente de origine vegetală (legume, fructe, cereale germinate) [2], dizaharid alb-cristalin alcătuit din 2 molecule de glucoză, denumit și zahăr
MICROGRAFII ASUPRA PRODUSELOR APICOLE by Andriţoiu Călin Vasile [Corola-publishinghouse/Science/273_a_935]
-
sindrom dismorfic foarte asemănător cu cel din boala Hurler [3.4]. Maltoza [1525, 4526, 5527]: din englezescul malt, din germanul malz - malț, oză, indică un glucid [4], sinonim: maltobioză [4], denumirea uzuală a dizaharidului 4-O-α-D-glucozopiranozil-D glucopiranoză [1], este un dizaharid reducător care se formează în timpul hidrolizei glicogenului și a amidonului [1], maltoza reprezintă unitatea fundamentală (monomer) a glucogenului și a midonului [4], este utilizat în dietetică și ca înlocuitor de zahăr [4], se obține din amidon, prin hidroliză sub acțiunea unor
MICROGRAFII ASUPRA PRODUSELOR APICOLE by Andriţoiu Călin Vasile [Corola-publishinghouse/Science/273_a_935]
-
extincțiilor obținute, iar pe abscisă, concentrațiile corespunzătoare de NaNO2. Determinarea fotocolorimetrică a ionului fosfat Principiul metodei Metoda se bazează pe reacția de culoare ce are loc în mediu acid între ionul fosforic și molibdatul de amoniu, în prezența unui amestec reducător format din clorură stanoasă și acid ascorbic. Rezultă un complex de culoare albastră iar intensitatea colorației variază direct proporțional cu concentrația soluției. Se determină colorimetric această concentrație la lungimea de undă de 650 nm. Reactivi 1. Amestec reducător (clorură stanoasă
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
unui amestec reducător format din clorură stanoasă și acid ascorbic. Rezultă un complex de culoare albastră iar intensitatea colorației variază direct proporțional cu concentrația soluției. Se determină colorimetric această concentrație la lungimea de undă de 650 nm. Reactivi 1. Amestec reducător (clorură stanoasă acid ascorbic) a) 0,075 g SnCl2·2H2O se dizolvă în 0,5 ml HCl concentrat (d=1,19 g/ ml) într-un pahar de 25 ml. Se încălzește ușor până la dizolvare apoi se adaugă puțină apă. b
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
distilată, se lasă să se decanteze, iar din lichidul limpede se determină colorimetric fosforul. Mod de lucru Într-un balon cotat de 50 ml se măsoară cu pipeta 5 ml soluție de analizat, 2 ml reactiv sulfomolibdenic, 2 ml amestec reducător și se aduce la semn cu apă distilată. Se omogenizează, se lasă la întuneric 30 minute apoi se colorimetrează la 650 nm. Pregătirea curbei etalon În șase baloane cotate de 50 ml se măsoară cu pipeta volumele de soluție etalon
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
la semn cu apă distilată. Se omogenizează, se lasă la întuneric 30 minute apoi se colorimetrează la 650 nm. Pregătirea curbei etalon În șase baloane cotate de 50 ml se măsoară cu pipeta volumele de soluție etalon de fosfat, amestec reducător și reactiv molibdenic conform tabelului, apoi se aduc baloanele la semn cu apă distilată. Probele se colorimetrează după 30 de minute la 650 nm față de o probă martor preparată din reactivi fără soluția care conține fosfat. Se construiește curba etalon
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
arc aer). Remedierea prin sudura a pieselor turnate din fonta (operație executată pe piese încălzite în prealabil în vederea sudării). 21. Operațiuni de tratament termic efectuate în plumb topit. Recoacerea în cuptoare în care se utilizează pentru protecția suprafeței pieselor mediu reducător de oxid de carbon. Tratarea termochimica a oțelului. 22. Decaparea cu acizi în băi cu suprafața totală de peste 20 mp sau în cazul în care suprafață produselor decapate însumează peste 40 mp/oră. Ameliorarea suprafeței metalelor pe cale chimică (brunare, fosfatare
ORDIN nr. 59 din 14 februarie 1969 pentru stabilirea locurilor de muncă cu condiţii deosebite care se încadrează în grupele I şi II de muncă în vederea pensionării*). In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/151837_a_153166]
-
arc aer). Remedierea prin sudura a pieselor turnate din fonta (operație executată pe piese încălzite în prealabil în vederea sudării). 21. Operațiuni de tratament termic efectuate în plumb topit. Recoacerea în cuptoare în care se utilizează pentru protecția suprafeței pieselor mediu reducător de oxid de carbon. Tratarea termochimica a oțelului. 22. Decaparea cu acizi în băi cu suprafața totală de peste 20 mp sau în cazul în care suprafață produselor decapate însumează peste 40 mp/oră. Ameliorarea suprafeței metalelor pe cale chimică (brunare, fosfatare
ORDIN nr. 59 din 14 februarie 1969 pentru stabilirea locurilor de muncă cu condiţii deosebite care se încadrează în grupele I şi II de muncă în vederea pensionării*). In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/151845_a_153174]
-
legea volumelor constante și legea proporțiilor multiple). 8. Clasificarea reacțiilor chimice: reacții exoterme-endoterme; reacții lente, reacții rapide; reacții reversibile și ireversibile; exemple. 9. Reacții chimice cu transfer de electroni.Procese de oxidare-reducere. Stabilirea coeficienților în reacții redox. Caracter oxidant și reducător.Seria activității metalelor. Caracterul reducător al metalelor (Na, Mg, Al, Cu, Fe); caracterul oxidant și reducător al nemetalelor (halogeni, H,C) în reacțiile lor cu substanțe simple și substanțe compuse.Caracterul oxidant și reducător al unor compuși ai metalelor și
ANEXE din 1 septembrie 2003 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat 2004*). In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/156905_a_158234]
-
proporțiilor multiple). 8. Clasificarea reacțiilor chimice: reacții exoterme-endoterme; reacții lente, reacții rapide; reacții reversibile și ireversibile; exemple. 9. Reacții chimice cu transfer de electroni.Procese de oxidare-reducere. Stabilirea coeficienților în reacții redox. Caracter oxidant și reducător.Seria activității metalelor. Caracterul reducător al metalelor (Na, Mg, Al, Cu, Fe); caracterul oxidant și reducător al nemetalelor (halogeni, H,C) în reacțiile lor cu substanțe simple și substanțe compuse.Caracterul oxidant și reducător al unor compuși ai metalelor și nemetalelor (acid sulfuric, acid azotic
ANEXE din 1 septembrie 2003 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat 2004*). In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/156905_a_158234]
-
rapide; reacții reversibile și ireversibile; exemple. 9. Reacții chimice cu transfer de electroni.Procese de oxidare-reducere. Stabilirea coeficienților în reacții redox. Caracter oxidant și reducător.Seria activității metalelor. Caracterul reducător al metalelor (Na, Mg, Al, Cu, Fe); caracterul oxidant și reducător al nemetalelor (halogeni, H,C) în reacțiile lor cu substanțe simple și substanțe compuse.Caracterul oxidant și reducător al unor compuși ai metalelor și nemetalelor (acid sulfuric, acid azotic, permanganat de potasiu, dicromat de potasiu). Pile electrice- pila Daniel, pile
ANEXE din 1 septembrie 2003 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat 2004*). In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/156905_a_158234]
-
în reacții redox. Caracter oxidant și reducător.Seria activității metalelor. Caracterul reducător al metalelor (Na, Mg, Al, Cu, Fe); caracterul oxidant și reducător al nemetalelor (halogeni, H,C) în reacțiile lor cu substanțe simple și substanțe compuse.Caracterul oxidant și reducător al unor compuși ai metalelor și nemetalelor (acid sulfuric, acid azotic, permanganat de potasiu, dicromat de potasiu). Pile electrice- pila Daniel, pile uscate, acumulatorul cu plumb. lO. Reacții chimice cu transfer de protoni. Acizi, baze. Ionizarea apei, KH2O; pH-ul
ANEXE din 1 septembrie 2003 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat 2004*). In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/156905_a_158234]
-
nu trebuie să depășească 0,1 ml. 6.3. Se efectuează un test de control la rece cu soluție de zahăr. Se lasă în repaus la temperatura ambianța timp de 10 minute pentru a permite producerea unei reacții a agenților reducători, eventual prezenți, cum ar fi dioxidul de sulf. 7. Prezentarea rezultatelor 7.1. Formulă și modul de calcul Volumul de iod utilizat = ml soluție de iod 0,016665 mol/l adăugată în exces minus soluție de tiosulfat de sodiu 0
NORMA din 14 aprilie 2003 cu privire la metodele de analiza pentru testarea unor zaharuri destinate consumului uman. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/150550_a_151879]
-
nu trebuie să depășească 0,1 ml. 6.3. Se efectuează un test de control la rece cu soluție de zahăr. Se lasă în repaus la temperatura ambianța timp de 10 minute pentru a permite producerea unei reacții a agenților reducători, eventual prezenți, cum ar fi dioxidul de sulf. 7. Prezentarea rezultatelor 7.1. Formulă și modul de calcul Volumul de iod utilizat = ml soluție de iod 0,016665 mol/l adăugată în exces minus soluție de tiosulfat de sodiu 0
NORMA din 21 aprilie 2003 cu privire la metodele de analiza pentru testarea unor zaharuri destinate consumului uman. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/150551_a_151880]
-
nu trebuie să depășească 0,1 ml. 6.3. Se efectuează un test de control la rece cu soluție de zahăr. Se lasă în repaus la temperatura ambianța timp de 10 minute pentru a permite producerea unei reacții a agenților reducători, eventual prezenți, cum ar fi dioxidul de sulf. 7. Prezentarea rezultatelor 7.1. Formulă și modul de calcul Volumul de iod utilizat = ml soluție de iod 0,016665 mol/l adăugată în exces minus soluție de tiosulfat de sodiu 0
NORMA din 19 mai 2003 cu privire la metodele de analiza pentru testarea unor zaharuri destinate consumului uman. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/150552_a_151881]