5,243 matches
-
echilibru care favorizează protonarea rapidă a apei, adăugarea de acid deasupra apei asigură faptul că acidul este agentul limitator. Această reacție este cunoscută pentru formarea de ioni de hidroniu: HSO este anionul bisulfit (sau sulfit acid), iar SO este anionul sulfat. K1 și K2 sunt constantele de disociere ale acidului sulfuric. Pentru că hidratarea acidului sulfuric este favorabilă din punct de vedere termodinamic și pentru că afinitatea sa pentru apă este suficient de puternică, acidul sulfuric este un agent de deshidratare excelent. Acidul
Acid sulfuric () [Corola-website/Science/307331_a_308660]
-
s-a obținut carbonul. Acesta miroase puternic a caramel datorită căldurii generate. Deși mai puțin dramatică, acțiunea acidului asupra bumbacului, chiar și în forma diluată, poate distruge țesăturile. Fiind un acid, acidul sulfuric reacționează cu majoritatea bazelor pentru a da sulfatul unui element. De exemplu, în urma reacției dintre acidul sulfuric și hidroxidul de sodiu se obține sulfat de sodiu și apă: De asemenea, acidul sulfuric reacționează și cu unii oxizi, ca de exemplu cu oxidul cupric. În urma reacției se obține sulfat
Acid sulfuric () [Corola-website/Science/307331_a_308660]
-
acțiunea acidului asupra bumbacului, chiar și în forma diluată, poate distruge țesăturile. Fiind un acid, acidul sulfuric reacționează cu majoritatea bazelor pentru a da sulfatul unui element. De exemplu, în urma reacției dintre acidul sulfuric și hidroxidul de sodiu se obține sulfat de sodiu și apă: De asemenea, acidul sulfuric reacționează și cu unii oxizi, ca de exemplu cu oxidul cupric. În urma reacției se obține sulfat de cupru și apă și se poate observa schimbarea de culoare de la negru (oxidul cupric) la
Acid sulfuric () [Corola-website/Science/307331_a_308660]
-
sulfatul unui element. De exemplu, în urma reacției dintre acidul sulfuric și hidroxidul de sodiu se obține sulfat de sodiu și apă: De asemenea, acidul sulfuric reacționează și cu unii oxizi, ca de exemplu cu oxidul cupric. În urma reacției se obține sulfat de cupru și apă și se poate observa schimbarea de culoare de la negru (oxidul cupric) la albastru deschis (sulfatul de cupru) Acidul sulfuric este cunoscut pentru că poate scoate acizii slabi din sărurile lor. În reacția cu acetatul de sodiu, de
Acid sulfuric () [Corola-website/Science/307331_a_308660]
-
și apă: De asemenea, acidul sulfuric reacționează și cu unii oxizi, ca de exemplu cu oxidul cupric. În urma reacției se obține sulfat de cupru și apă și se poate observa schimbarea de culoare de la negru (oxidul cupric) la albastru deschis (sulfatul de cupru) Acidul sulfuric este cunoscut pentru că poate scoate acizii slabi din sărurile lor. În reacția cu acetatul de sodiu, de exemplu, el scoate acidul acetic, CHCOOH, care este un acid slab, și bisulfat de sodiu: Acidul sulfuric reacționează cu
Acid sulfuric () [Corola-website/Science/307331_a_308660]
-
fiind de 3.3 m. În limanul Sasîk se varsă râurile Cogâlnic și Sărata, schimbul de apă având loc și prin canalul Bîstroe. Salinitatea apei variază într-un interval de la 0,7 la 3,0 g/litru. Predomină sărurile de sulfat de magneziu (MgSO), clorură de sodiu (NaCl) și clorură de magneziu (MgCl). În anul 1978 a fost construit un dig care a închis portița naturală, transformând limanul dintr-o lagună ce era, într-un lac cu apă dulce. Digul este
Limanul Sasic () [Corola-website/Science/308582_a_309911]
-
Problemă prezenței compușilor organici rămâne deschisă, deoarece mostrele ce conțineau perclorat ar fi dus la dezagregarea compușilor organici. Rezultatele publicate în revista "Science" după finalul misiunii au arătat că unele mostre conțineau cloruri, bicarbonați, magneziu, sodiu potasiu, calciu, si, posibil, sulfați. pH-ul a fost calculat a fi 7,7 + sau - 0,5. A fost detectat perclorat (ClO), un puternic oxidant. În anumite condiții, percloratul poate împiedica dezvoltarea vieții; unele microorganisme însă, obțin energie din această substanță prin reducere anaeroba. Cand
Phoenix Mars Lander () [Corola-website/Science/308747_a_310076]
-
robotic adună puțin sol, îl punea într-una din cele patru celule ale laboratorului, acolo se adaugă apă, si, în timp ce se amestecă, un tablou de senzori electrochimici măsură o serie de ioni dizolvați, cum ar fi sodiu, magneziu, calciu, si sulfat, ioni care au trecut din sol în apă. Această a furnizat informații referitoare la compatibilitatea biologică a solului, atât pentru posibili microbi indigeni, cât și pentru eventuali viitori vizitatori de pe Pământ. Fiecare celulă a laboratorului de chimia lichidelor are 26
Phoenix Mars Lander () [Corola-website/Science/308747_a_310076]
-
la sfârșitul secolului XVI, ca fiind prima sursă în care se descrie modalitatea de preparare a acidului clorhidric. În secolul XVII Johann Rudolf Glauber din Karlstadt am Main, Germania, a folosit clorura de sodiu și acidul sulfuric pentru a obține sulfatul de sodiu în procesul Mannheim, din care rezulta hidrogen clorurat gazos. Joseph Priestley din Leeds, Anglia a preparat acid clorhidric pur în 1772, iar în 1818 Humphry Davy din Penzance, Anglia a demonstrat că structura acidului conține hidrogen și clor
Acid clorhidric () [Corola-website/Science/307993_a_309322]
-
fiind precipitate finale ale procesului industrial de formare de săruri de uraniu. Compoziția concentratelor variază însă în limite largi, depinzând de tipul zăcământului, metoda și condițiile de extracție considerate. Printre compușii identificați în aceste concentrate se numără hidroxidul de uranil, sulfatul de uranil, diuranatul de sodiu/ amoniu și peroxidul de uranil, alături de alți oxizi ai uraniului. De cele mai multe ori, este necesară o redizolvare/ reprecipitare a concentratelor, în vederea separării uraniului de impurități (purificare). Prin calcinare și reducere se obține produsul final, dioxidul
Yellowcake () [Corola-website/Science/306733_a_308062]
-
Algele brune ("Phaeophyceae") cuprind aproximativ 1500 specii și a căror caracteristică majoră este prezența pigmentului fucoxantină și a clorofilei de tip "a" și "c". Acestea au un tal relativ mare, putând ajunge până la 60 m. Peretele celular este format din sulfați fucani și acid alginic și nu prezintă amidon ca substanță de rezervă. Reproducere asexuată prin spori flagelați, respectiv sexuată prin gameți masculini flagelați.,are clorofila Diatomeele sunt unele din cele mai comune tipuri de fitoplancton. Majoritatea sunt unicelulare, deși pot
Alge () [Corola-website/Science/306824_a_308153]
-
Șeva și Eilat. Pe lângă orașe, mai sunt numeroase așezări agricole: kibuțuri, moșavuri etc. Agronomii israelieni au izbutit să creeze o agricultură performantă de deșert, care necesită cantități reduse de apă, respectiv, de apa locală deosebit de „dură” (900-1.400 mg/litru sulfați) și cu salinitatea ridicată (1.000-1.500 mg/litru NaCl). Specii locale de roșii "cărnoase" de iarnă, fructe exotice, flori care inundă piețele Europei în lunile de iarnă etc. În chibuțul Iotvata se produce cel mai bun lapte din Israel
Negev () [Corola-website/Science/307983_a_309312]
-
considerat unul dintre întemeietorii acestei științe. Prin lucrarea sa, "Miraculum mundi" ("Minunea lumii"), chimistul german Johann Rudolf Glauber (1604 - 1670) poate fi considerat unul dintre precursorii chimiei preparative. Acesta a sintetizat numeroși compuși anorganici, ca de exemplu acidul clorhidric și sulfatul de sodiu. Acesta din urmă va fi numit ulterior "Sal Glauberi" ("Sarea lui Glauber") sau "Sal mirabilis" ("sarea minunată"). De asemenea, Glauber a mai elaborat numeroase rețete, utilizate și în prezent, pentru prepararea sticlei, a unor coloranți minerali și silitrei
Istoria chimiei () [Corola-website/Science/308466_a_309795]
-
substanță care nu poate fi descompusă prin mijloace chimice obișnuite. E drept că aplicarea în practică a acestei definiții s-a dovedit a fi ineficientă, deoarece aerul, nefiind descompus până atunci, era considerat element. Alchimiștii credeau că, prin reacția cu sulfat de cupru, fierul poate fi transformat în cupru și că nu ar fi nevoie decât de o substanță cu puteri deosebite ("magice") ca un metal să poată fi tranformat în aur. Boyle a dovedit că această transformare chimică nu are
Istoria chimiei () [Corola-website/Science/308466_a_309795]
-
intense altădată (timpuri geologice) sunt aparițiile de izvoare termale. Din punct de vedere al compoziției chimice a lacului se remarcă printr-o mare diferență față de celelalte lacuri ale Europei Centrale. Principalii anioni sau componente chimice încărcate negativ sunt: carbonații și sulfații, în timp ce cationii corespondenți sunt: magneziul, calciul și sodiul. Principalii ioni sunt reprezentați de Că Mg și HCO. pH-ul are o valoare de 8.4 atingând cifre mai mari datorită producției primare intensive din regiune. Lacul Balaton a fost în
Lacul Balaton () [Corola-website/Science/303221_a_304550]
-
1* 0,1* 25 0,1* 0,1* * Indică pragul de detecție Reziduuri de pesticide Conținuturi maxime în mg/kg (ppm) Aldrină/dieldrină [izolat sau împreună, exprimat în dieldrină (HEOD)] 0,02 Endosulfan (sumă de izomeri alfa și beta al sulfatului de endosulfan, exprimați în endosulfan) 30 HCH 0,2 Bifentrină 5 Bromopropilat 0,1* Cartap 20 Clordan (sumă de izomeri cis și trans) 0,02* Diclorvos 0,1* Dicofol 20 Dimetoat 0,2 Ometoat 0,1 Etion 2 Fenitrotion 0
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/88861_a_89648]
-
și a lunii. Modelele bazate pe măsurătorile făcute de sondele spațiale "Voyager" și "Galieo" asupra masei, radiusului și a coeficienților gravitaționali a satelitului indică faptul că crusta și mantaua este bogată în silicați, iar interiorul este format din fier sau sulfat de fier. Miezul metalic reprezintă 20% din masa lui Io. Depinzând de cantitatea de sulf, centrul are o rază de 350-650 km dacă este compus în principal din fier, sau 550-900 km dacă conține și sulf. Magnetometrul lui "Galileo" nu
Io (satelit) () [Corola-website/Science/302335_a_303664]
-
se leagă la fiecare dintre ei și astfel se produce hexitolul (sorbitol). formula 1 formula 2 Glucoza, în reacție cu clorura acidului acetic, produce esterul pentacilat al glucozei și acid clorhidric. Reacția de esterificare are loc doar cu un ester anorganic, precum sulfatul acid de metil. Această reacție are loc în prezență de enzime, care au rol de biocatalizator. Astfel, din glucoză rezultă alcool etilic și dioxid de carbon. formula 3 La scară industrială, glucoza se obține prin hidroliza amidonului în mediu acid: formula 4
Glucoză () [Corola-website/Science/302110_a_303439]
-
aportului de potasiu, rinichii fiind cei care controlează excreția potasiului și instalarea hipokalemiei sau hiperkalemiei pot declanșa aritmii cardiace fatale. Principala utilizare în domeniul agriculturii, horticulturii și culturile hidroponice este cea de îngrășământ chimic sub formă de clorură de potasiu, sulfat de potasiu sau azotat de potasiu. Aproximativ 93% din producția mondială de potasiu este consumată de industria îngrășămintelor. Clorură de potasiu; KCl, numită și "muriat de potasiu" sau "silvină", este cel mai comun compus de potasiu utilizat cu rol de
Potasiu () [Corola-website/Science/302745_a_304074]
-
potasiu; KCl, numită și "muriat de potasiu" sau "silvină", este cel mai comun compus de potasiu utilizat cu rol de fertilizator sub formă granulară, având dezavantajul că absoarbe ușor apa ceea ce conduce la formarea bulgărilor. Conține 60%KO (50% K).. Sulfat de potasiu; KSO. Conține 50% KO (42 % K). În practica agricolă, este mult mai apreciat decât KCl deoarece, spre deosebire de clorură, sulfatul de potasiu nu prezintă probleme de aglomerare în condiții de umiditate și poate fi folosit în combinație cu alte
Potasiu () [Corola-website/Science/302745_a_304074]
-
sub formă granulară, având dezavantajul că absoarbe ușor apa ceea ce conduce la formarea bulgărilor. Conține 60%KO (50% K).. Sulfat de potasiu; KSO. Conține 50% KO (42 % K). În practica agricolă, este mult mai apreciat decât KCl deoarece, spre deosebire de clorură, sulfatul de potasiu nu prezintă probleme de aglomerare în condiții de umiditate și poate fi folosit în combinație cu alte îngrășăminte. Totuși, este mult mai scump decât clorura, și nu a fost observată nicio diferență de eficacitate în fertilizare față de efectele
Potasiu () [Corola-website/Science/302745_a_304074]
-
obscur, insă litiul inhiba sinteză tiroxinei și eliberarea acesteia din tiroidă. În urma studiului pe șobolani, s-a arătat că litiul creștea concentrația de substanta-P, neurokinina-A, peptide corelate cu calcitonina și neuropeptide-Y, însă doar dupa administrarea a 4mmol/kg corporal de sulfat de litiu, fiind o doză mai mare de 4 ori decât cea normală pentru om. Litiul stimulează acumularea extracelulara de glutamat, având proprietăți identice cu inhibitorii de transport ai glutamatului (L-trans-pirolidina-2, 4-acid dicarboxilic și acid dihidrokainic. Acest lucru sugerează că
Litiu () [Corola-website/Science/302768_a_304097]
-
pentru oxidarea alcoolilor benzilici. Oxidul de mangan este un pigment maroniu folosit în fabricarea vopselelor. Fosfatul de mangan este folosit pentru împiedicarea apariției ruginii și a coroziunii la oțeluri. De asemenea, el este utilizat în bateriile alcaline de tip nou. Sulfatul de mangan, MnSO este utilizat ca adaos pentru îngrășăminte. Rodocrozitul, carbonatul de mangan, este folosit datorită aspectului său la realizarea de obiecte de podoabă. Manganul nu are înlocuitori satisfăcători pentru principalele sale aplicații, legate de utilizarea ca element de aliere
Mangan () [Corola-website/Science/302786_a_304115]
-
a colecta nodulii de mangan au fost însă abandonate în anii 1970. Minereurile de mangan nu pot fi reduse cu carbon la elementul pur, datorită formării de carburi stabile. Manganul metalic se obține în special prin electroliză din soluții de sulfat de mangan (II), MnSO. O altă posibilitate, rar aplicată, este reducerea prin folosirea procedeului aluminotermic sau silicotermic. Manganul este un element foarte important în fabricarea oțelurilor, datorită proprietăților sale de legare a sulfului și de dezoxidare. În prezent, cererea de
Mangan () [Corola-website/Science/302786_a_304115]
-
mari conținuturi de mangan se găsesc în cereale, legume, nuci și ceai. O deficiență de mangan în unele plante poate duce la deteriorarea aspectului lor, în special la legume și cereale. Pentru a compensa această deficiență, în îngrășăminte se adaugă sulfat de mangan (MnSO). Compușii manganului sunt mai puțin toxici decât cei ai fierului, nichelului sau cuprului. Totuși, în cantități mari, manganul este toxic. Datorită toxicității sale, expunerea la praf sau vapori de mangan nu trebuie să depășească valoarea de 5
Mangan () [Corola-website/Science/302786_a_304115]