5,411 matches
-
de iodură de potasiu cu apă de brom în cantități reduse se separă iodul, care, într-o soluție de sulfură de carbon colorează soluția în violet. În această reacției, trebuie evitat excesul de apă de brom. Acidul hipobromos reacționează cu hidroxizii metalici, ca de exemplu cu hidroxidul feros, hidroxidul manganos, hidroxidul nichelos, etc. Aceste baze se oxidează până la hidroxizii de valență superioară în reacție cu acidul hipobromos, doar în mediu alcalin. De exemplu, pentru hidroxidul feros are loc reacția: Una dintre
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
de brom în cantități reduse se separă iodul, care, într-o soluție de sulfură de carbon colorează soluția în violet. În această reacției, trebuie evitat excesul de apă de brom. Acidul hipobromos reacționează cu hidroxizii metalici, ca de exemplu cu hidroxidul feros, hidroxidul manganos, hidroxidul nichelos, etc. Aceste baze se oxidează până la hidroxizii de valență superioară în reacție cu acidul hipobromos, doar în mediu alcalin. De exemplu, pentru hidroxidul feros are loc reacția: Una dintre cele mai cunoscute metode de obținere
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
în cantități reduse se separă iodul, care, într-o soluție de sulfură de carbon colorează soluția în violet. În această reacției, trebuie evitat excesul de apă de brom. Acidul hipobromos reacționează cu hidroxizii metalici, ca de exemplu cu hidroxidul feros, hidroxidul manganos, hidroxidul nichelos, etc. Aceste baze se oxidează până la hidroxizii de valență superioară în reacție cu acidul hipobromos, doar în mediu alcalin. De exemplu, pentru hidroxidul feros are loc reacția: Una dintre cele mai cunoscute metode de obținere ale acidului
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
reduse se separă iodul, care, într-o soluție de sulfură de carbon colorează soluția în violet. În această reacției, trebuie evitat excesul de apă de brom. Acidul hipobromos reacționează cu hidroxizii metalici, ca de exemplu cu hidroxidul feros, hidroxidul manganos, hidroxidul nichelos, etc. Aceste baze se oxidează până la hidroxizii de valență superioară în reacție cu acidul hipobromos, doar în mediu alcalin. De exemplu, pentru hidroxidul feros are loc reacția: Una dintre cele mai cunoscute metode de obținere ale acidului bromhidric este
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
de sulfură de carbon colorează soluția în violet. În această reacției, trebuie evitat excesul de apă de brom. Acidul hipobromos reacționează cu hidroxizii metalici, ca de exemplu cu hidroxidul feros, hidroxidul manganos, hidroxidul nichelos, etc. Aceste baze se oxidează până la hidroxizii de valență superioară în reacție cu acidul hipobromos, doar în mediu alcalin. De exemplu, pentru hidroxidul feros are loc reacția: Una dintre cele mai cunoscute metode de obținere ale acidului bromhidric este prin acțiunea acidului sulfuric concentrat la cald asupra
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
de brom. Acidul hipobromos reacționează cu hidroxizii metalici, ca de exemplu cu hidroxidul feros, hidroxidul manganos, hidroxidul nichelos, etc. Aceste baze se oxidează până la hidroxizii de valență superioară în reacție cu acidul hipobromos, doar în mediu alcalin. De exemplu, pentru hidroxidul feros are loc reacția: Una dintre cele mai cunoscute metode de obținere ale acidului bromhidric este prin acțiunea acidului sulfuric concentrat la cald asupra bromurilor. În urma reacției, în afară de acid bromhidric, se mai obține și un amestec de brom, ce va
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
cu azotatul de argint. În urma reacției cu acest azotat se va obține un precipitat de culoare galbenă, cu aspect brânzos, numit bromură de argint. Acest precipitat este insolubil în apă și chiar și în acid azotic, deși este solubil în hidroxid de amoniu și cianură de potasiu: Un alt exemplu de reacție al bromurilor este cu apa de clor (un amestec de de clor și acid hipocloros), care oxidează anionul de brom la bromul elementar Br, deci se va putea observa
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
440 °C formând acid iodhidric. Cu oxigenul nu se combină direct, însă compușii săi oxigenați sunt mai stabili decât cei analogi clorului și bromului. Cu unele metale, precum fierul sau mercurul, reacționează la temperatura obișnuită, formând iodurile respective. Față de apă, hidroxizi alcalini și hidrocarburi se comportă în mod analog cu clorul și bromul. Acidul azotic oxidează iodul, formând acidul iodic, care la temperatura camerei este o substanță solidă cu cristale lucioase: 3I + 10HNO → 6HIO + 10NO + 2HO La încălzire, acidul iodic, prin
Iod () [Corola-website/Science/302791_a_304120]
-
de wolfram se poate obține o sârmă lungă de 40 km. Wolframul este un metal puțin reactiv. El nu este atacat de apa regală sau de acidul fluorhidric, în lipsă de oxigen nu se dizolvă în soluțiile sărurilor alcaline (amoniac, hidroxid de sodiu sau potasiu). Totuși nu rezistă la acțiunea compușilor oxidanți precum: acidul azotic sau cloratul de potasiu. Pulberea acestui metal poate fi aprinsă; în rest este stabil față de aer, apă și halogeni bineînțeles cu excepția fluorului (nemetal care reacționează cu
Wolfram () [Corola-website/Science/304472_a_305801]
-
în apă, alcool, moderat în acetonă și puțin în aer, carbonatul de cadmiu este solubil în acizi diluați și insolubil în aer, iar florura de cadmiu este solubilă în apă și acizi și este insolubilă în alcool și în NH4OH (hidroxid de amoniu). Compușii cadmiului sunt utilizați în fabricarea pigmenților și coloranților (sulfura de cadmiu și sulfoselenida de cadmiu), ca stabilizatori în materialele din plastic și în electrozii bateriilor alcaline cu nichel și cadmiu. De asemenea, compușii cadmiului sunt utilizați în
Cadmiu () [Corola-website/Science/304476_a_305805]
-
avea și aplicații. De exemplu, datorită solubilității scăzute a sulfatului de cesiu și aluminiu, compusul este folosit la purificarea cesiului din minereuri. Sărurile duble cu stibiu (ca de exemplu, ), bismut, cadmiu, cupru, fier și plumb sunt, de asemenea, puțin solubile. Hidroxidul de cesiu (CsOH) este o bază foarte puternică și higroscopică. Compusul poate fi folosit la decaparea semiconductoarelor, cum sunt siliciul și germaniul. Hidroxidul de cesiu a fost considerat de chimiști ca „cea mai puternică bază”, fapt datorat atracției slabe dintre
Cesiu () [Corola-website/Science/304474_a_305803]
-
duble cu stibiu (ca de exemplu, ), bismut, cadmiu, cupru, fier și plumb sunt, de asemenea, puțin solubile. Hidroxidul de cesiu (CsOH) este o bază foarte puternică și higroscopică. Compusul poate fi folosit la decaparea semiconductoarelor, cum sunt siliciul și germaniul. Hidroxidul de cesiu a fost considerat de chimiști ca „cea mai puternică bază”, fapt datorat atracției slabe dintre ionul Cs foarte greu și OH mai ușor. CsOH este într-adevăr cea mai puternică bază Arrhenius, însă un număr de compuși care
Cesiu () [Corola-website/Science/304474_a_305803]
-
metalic poate fi obținut prin purificarea compușilor derivați din minereu. Clorura de cesiu și respectiv clorurile halogenilor pot fi reduse la 700-800 °C cu calciu sau cu bariu, după care rezultă distilarea cesiului metalic. În același mod, aluminatul, carbonatul și hidroxidul de cesiu pot fi reduși cu magneziu. Totodată, metalul poate fi izolat prin electroliza cianurii de cesiu (CsCN) în topitură. Cesiul foarte pur mai poate fi obținut prin descompunerea termic la 390 °C a nitrurii de cesiu , ce se produce
Cesiu () [Corola-website/Science/304474_a_305803]
-
ieftine. Cea mai modernă și largă utilizare a cesiului non-radioactiv este pentru crearea formatului numit format de cesiu, ce este un ulei de bază pentru forare. Soluțiile apoase de format de cesiu (HCOOCs) — ce pot fi făcute prin reacția dintre hidroxidul de cesiu și acidul formic — au început să fie folosite ca uleiuri pentru forat încă din preajma anilor 1990. Funcția formatului de cesiu folosit ca ulei de forat este de a lubrifia burghiele pentru găurire, pentru a ajuta ca roca să
Cesiu () [Corola-website/Science/304474_a_305803]
-
aprindere și explozie violentă. Această manifestare apare și la celelalte metale alcaline, dar cesiul este atât de reactiv, încât această reacție are loc chiar și cu apă foarte rece. Metalul este foarte piroforic, și se aprinde spontan în aer producând hidroxid de cesiu și alți oxizi. Hidroxidul său este o bază foarte puternică, ce poate coroda chiar și sticla. Izotopii cesiu-134 și cesiu-137 (prezenți și în cantități mici în biosferă, în locurile unde au avut loc scurgeri radioactive) reprezintă o adevărată
Cesiu () [Corola-website/Science/304474_a_305803]
-
apare și la celelalte metale alcaline, dar cesiul este atât de reactiv, încât această reacție are loc chiar și cu apă foarte rece. Metalul este foarte piroforic, și se aprinde spontan în aer producând hidroxid de cesiu și alți oxizi. Hidroxidul său este o bază foarte puternică, ce poate coroda chiar și sticla. Izotopii cesiu-134 și cesiu-137 (prezenți și în cantități mici în biosferă, în locurile unde au avut loc scurgeri radioactive) reprezintă o adevărată povară radioactivă. Cesiul radioactiv nu se
Cesiu () [Corola-website/Science/304474_a_305803]
-
xenonul acționează ca un ligand pentru metalele de tranziție. În 1995, M. Räsänen și colegii săi, oameni de știință la "Universitatea din Helsinki" (din Finlanda), au anunțat prepararea unor noi compuși ai xenonului, dihidrura de xenon (XeH) și, mai târziu, hidroxidul hidrurii de xenon (HXeOH), hidroxenonacetilena (HXeCCH) și mulți alții. În 2008, Khriachtchev și restul colegilor săi au raportat finalizarea preparării compusului HXeOXeH, prin fotoliza apei în prezența unei matrice criogenice de xenon. Se cunoaște un singur acid al xenonului, anume
Xenon () [Corola-website/Science/304622_a_305951]
-
Sarea gemă (Halit) este o clorură naturală de sodiu (natriu) cristalizată în sistemul cubic. Numită popular "sare de bucătărie", rezultă (în laborator) prin reacția chimică: HCl (acid clorhidric) + NaOH (hidroxid de sodiu) = NaCl (clorură de sodiu) + HO (apă). Se prezintă sub formă de cristale cubice, incolore, cu gust sărat, solubile în apă (37,7% la 0°C, 39,12% la 100 °C), greu solubile în alcool etilic (CHCHOH) și amoniac
Sare gemă () [Corola-website/Science/303567_a_304896]
-
exemplu: Ocna Sibiului, Ocnele Mari, Ocna Mureș, Ocna Dejului, Praid, Turda, Târgu Ocna, Figa etc. Sarea este folosită în industria conservelor, în tăbăcărie etc. În industria chimică este întrebuințată ca materie primă pentru fabricarea de acid clorhidric (HCl), clor (Cl), hidroxid de sodiu (NaOH, cunoscut sub denumirea populară de sodă caustică), sodiu metalic s.m.a.
Sare gemă () [Corola-website/Science/303567_a_304896]
-
coloanelor de cromatografie de lichide de înaltă performanță (HPLC) și a cartușelor de preparare a probelor ex 2811 29 90 10 Dioxid de telur 0 ex 2812 90 00 10 Trifluorură de azot 0 ex 2818 30 00 10 Oxid hidroxid de aluminiu sub formă de pseudo-boemit 4 ex 2819 90 90 10 Trioxid de dicrom: 0 - cu o suprafață specifică de 37 m2/g sau mai mare (determinată prin metoda BET), - cu o puritate în greutate de 99,5 % sau
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/90040_a_90827]
-
ex 2922 30 00 20 1-aminoantrachinonă 0 ex 2922 49 70 10 Aspartat de ornitină (INNM) 0 ex 2922 49 70 20 Acid 12-aminododecanoic 0 ex 2922 50 00 50 acid 2-(4-dibutilaminosaliciloil)benzoic 0 ex 2923 90 00 10 Hidroxid de tetrametilamoniu, sub forma unei soluții apoase conținând: 0 - (25 0,5) % în greutate hidroxid de tetrametilamoniu, - 500 mg/kg sau mai puțin carbonat, - 200 mg/kg sau mai puțin clorură și - 5 mg/kg sau mai puțin potasiu ex
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/90040_a_90827]
-
INNM) 0 ex 2922 49 70 20 Acid 12-aminododecanoic 0 ex 2922 50 00 50 acid 2-(4-dibutilaminosaliciloil)benzoic 0 ex 2923 90 00 10 Hidroxid de tetrametilamoniu, sub forma unei soluții apoase conținând: 0 - (25 0,5) % în greutate hidroxid de tetrametilamoniu, - 500 mg/kg sau mai puțin carbonat, - 200 mg/kg sau mai puțin clorură și - 5 mg/kg sau mai puțin potasiu ex 2923 90 00 30 Hidroxid de tetrametilamoniu pentahidratat, cu o puritate în greutate de 0
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/90040_a_90827]
-
unei soluții apoase conținând: 0 - (25 0,5) % în greutate hidroxid de tetrametilamoniu, - 500 mg/kg sau mai puțin carbonat, - 200 mg/kg sau mai puțin clorură și - 5 mg/kg sau mai puțin potasiu ex 2923 90 00 30 Hidroxid de tetrametilamoniu pentahidratat, cu o puritate în greutate de 0 98 % sau mai mare ex 2924 10 00 20 Acid 2-acrilamido-2-metilpropansulfonic și sărurile sale de sodiu sau de 0 amoniu ex 2924 10 00 40 N,N'-metilendiacrilamidă 0 ex
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/90040_a_90827]
-
mult de 40 % perclorat de sodiu și nu mai mult de 70 % 2-(2-metoxietoxi)etanol ex 3812 30 80 40 Dodecahidroxid monocarbonatat de dialuminiu și tetramagneziu 0 monohidratat, acoperit cu un agent activ de suprafață ex 3812 30 80 50 Hidroxid carbonatat de aluminiu, magneziu și zinc, hidratat, acoperit cu un 0 agent activ de suprafață ex 3814 00 90 10 Amestec conținând în greutate 25 % sau mai mult, dar nu mai mult de 3 35 % sulfoxid de dimetil și 65
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/90040_a_90827]
-
2-hidroxi-1-metiletil)trimetilamoniu ex 3815 90 90 82 Catalizator, conținând în greutate 35 % sau mai mult, dar nu mai mult de 0 55 %, formiat de (2-hidroxi-1-metiletil)trimetilamoniu și acid formic ex 3815 90 90 83 Catalizator, sub formă de pulbere, conținând hidroxid de aluminiu și 0 magneziu hidratat, oxizi ai metalelor din grupa pământurilor rare și pentaoxid de divanadiu ex 3815 90 90 85 Catalizator pe bază de aluminosilicat (zeolit), pentru transalchilarea 0 hidrocarburilor alchilaromatice sau oligomerizarea olefinelor (a) ex 3823 19
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/90040_a_90827]