4,270 matches
-
vârfurile tetraedrului și ionul de oxigen aflat în centrul tetraedrului. 4.5.2 Principiul metodei Ca substanță inițială se folosește clorura cromică CrCl3, care se precipită sub formă de hidroxid cromic Cr(OH)3 cu soluție diluată de hidroxid de amoniu; se obține un precipitat verde-gri, conform următoarei ecuații chimice: CrCl3·6H2O + 3 NH4OH = Cr(OH)3↓ + 3 NH4Cl + 6 H2O verde-gri Combinația complexă se obține prin dizolvarea hidroxidului de crom (III) Cr(OH)3 în acid acetic CH3COOH glacial. Reacția
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
reacția de sinteză a acetatului bazic de crom (III) se scrie corect astfel: 3 Cr(OH)3 + 7 CH3COOH = = [Cr3O(CH3COO)6(H2O)3] (CH3COO)↓ + 5 H2O albastru-gri 4.5.3 Materialele necesare Clorură cromică hexahidratată CrCl3·6H2O Hidroxid de amoniu NH4OH 2 N Acid acetic CH3COOH glacial Acetonă CH3COCH3 Eter etilic (C2H5)2O Pahar Berzelius de 100 cm3 Baghetă de sticlă Cilindru gradat Balanță analitică Trompă de vid Exicator Etuvă Hârtie de filtru bandă albă Hârtie de filtru calitativă 4
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
cântăresc la balanța tehnică 2,5 g clorură cromică hexahidratată, care se dizolvă în aproximativ 50 cm3 apă distilată, într-un pahar Berzelius. Soluția obținută se încălzește la 40 ÷ 50°C și se adaugă 10 cm3 soluție de hidroxid de amoniu 2 N. Se obține un precipitat verde gri, de hidroxid cromic. Se lasă să se matureze precipitatul de hidroxid cromic, apoi se filtrează prin decantare, la vid. Se spală de două-trei ori cu apă distilată, pentru îndepărtarea completă a clorurii
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
N. Se obține un precipitat verde gri, de hidroxid cromic. Se lasă să se matureze precipitatul de hidroxid cromic, apoi se filtrează prin decantare, la vid. Se spală de două-trei ori cu apă distilată, pentru îndepărtarea completă a clorurii de amoniu. Se usucă precipitatul la etuvă. După uscare, precipitatul de hidroxid cromic se readuce într-un pahar Berzelius cu ajutorul unei spatule; se fărâmițează și se adaugă, cu picătura și cu multă atenție, 20 cm3 acid acetic glacial, amestecând tot timpul cu
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
cu stabilități diferite. Practic se va determina compoziția complexului format la pH = 5 și pH = 9. 5.1.1.3.1 Materialele necesare Clorură cuprică dihidratată CuCl2·2H2O Acid sulfosalicilic Acetat de sodiu CH3COONa Acid acetic CH3COOH glacial Clorură de amoniu NH4Cl Hidroxid de amoniu NH4OH 25% 2 baloane cotate de 100 cm3 30 eprubete spălate și uscate (30 pahare Erlenmeyer de 50 cm3), prevăzute cu dopuri de cauciuc Pipete gradate de 1 cm3, 2 cm3 și 10 cm3 Cilindru gradat
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
se va determina compoziția complexului format la pH = 5 și pH = 9. 5.1.1.3.1 Materialele necesare Clorură cuprică dihidratată CuCl2·2H2O Acid sulfosalicilic Acetat de sodiu CH3COONa Acid acetic CH3COOH glacial Clorură de amoniu NH4Cl Hidroxid de amoniu NH4OH 25% 2 baloane cotate de 100 cm3 30 eprubete spălate și uscate (30 pahare Erlenmeyer de 50 cm3), prevăzute cu dopuri de cauciuc Pipete gradate de 1 cm3, 2 cm3 și 10 cm3 Cilindru gradat de 500 cm3 5
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
cuprică și de soluție acid sulfosalicilic. În acest scop, se dizolvă fiecare substanță și se aduce la balon cotat cu soluție tampon. Separat se prepară 250 cm3 soluție tampon cu pH = 9 din 152,5 cm3 soluție de clorură de amoniu 0,2 N și 97,5 cm3 soluție de hidroxid de amoniu 0,2 N. Soluția este folosită pentru a prepara câte 100 cm3 soluție 5·10-2 M de clorură cuprică și acid sulfosalicilic așa cum s-a arătat anterior. Din
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
substanță și se aduce la balon cotat cu soluție tampon. Separat se prepară 250 cm3 soluție tampon cu pH = 9 din 152,5 cm3 soluție de clorură de amoniu 0,2 N și 97,5 cm3 soluție de hidroxid de amoniu 0,2 N. Soluția este folosită pentru a prepara câte 100 cm3 soluție 5·10-2 M de clorură cuprică și acid sulfosalicilic așa cum s-a arătat anterior. Din soluțiile rezultate anterior rezultă două serii de amestecuri în raporturile indicate în
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
-ul mediului de reacție. Practic se va determina compoziția complecșilor formați la pH = 2 și la pH = 9. 5.1.1.4.1 Materialele necesare Clorură ferică FeCl3 Acid sulfosalicilic Glicocol H2N-CH2-COOH Acid clorhidric HCl 0,1 N Clorură de amoniu NH4Cl Hidroxid de amoniu NH4OH 25% 2 baloane cotate de 100 cm3 30 eprubete spălate și uscate (30 pahare Erlenmeyer de 50 cm3), prevăzute cu dopuri de cauciuc Pipete gradate de 1 cm3, 2 cm3 și 10 cm3 Cilindru gradat
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Practic se va determina compoziția complecșilor formați la pH = 2 și la pH = 9. 5.1.1.4.1 Materialele necesare Clorură ferică FeCl3 Acid sulfosalicilic Glicocol H2N-CH2-COOH Acid clorhidric HCl 0,1 N Clorură de amoniu NH4Cl Hidroxid de amoniu NH4OH 25% 2 baloane cotate de 100 cm3 30 eprubete spălate și uscate (30 pahare Erlenmeyer de 50 cm3), prevăzute cu dopuri de cauciuc Pipete gradate de 1 cm3, 2 cm3 și 10 cm3 Cilindru gradat de 500 cm3 5
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
ferică și de soluție acid sulfosalicilic. În acest scop, se dizolvă fiecare substanță și se aduce la balon cotat cu soluție tampon. Separat se prepară 250 cm3 soluție tampon cu pH = 9 din 152,5 cm3 soluție de clorură de amoniu 0,2 N și 97,5 cm3 soluție de hidroxid de amoniu 0,2 N. Soluția este folosită pentru a prepara câte 100 cm3 soluție 5·10-2 M de clorură ferică și acid sulfosalicilic după metoda prezentată anterior. Din soluțiile
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
substanță și se aduce la balon cotat cu soluție tampon. Separat se prepară 250 cm3 soluție tampon cu pH = 9 din 152,5 cm3 soluție de clorură de amoniu 0,2 N și 97,5 cm3 soluție de hidroxid de amoniu 0,2 N. Soluția este folosită pentru a prepara câte 100 cm3 soluție 5·10-2 M de clorură ferică și acid sulfosalicilic după metoda prezentată anterior. Din soluțiile astfel obținute rezultă două serii de amestecuri cu compoziția precizată în tab
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
nu variază cu concentrația și valoarea sa corespunde raportului q:p, indicând compusul format în sistemul studiat. 5.1.2.2 Materialele necesare Clorură cuprică dihidratată CuCl2·2H2O Acid sulfosalicilic Acetat de sodiu CH3COONa Acid acetic CH3COOH glacial Clorură de amoniu NH4Cl Hidroxid de amoniu NH4OH 25% 4 baloane cotate de 25 cm3 22 eprubete (22 pahare Erlenmeyer de 25 cm3), prevăzute cu dop de cauciuc Pipete gradate de 5 cm3 Cilindru gradat de 500 cm3 5.1.2.3 Modul
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
și valoarea sa corespunde raportului q:p, indicând compusul format în sistemul studiat. 5.1.2.2 Materialele necesare Clorură cuprică dihidratată CuCl2·2H2O Acid sulfosalicilic Acetat de sodiu CH3COONa Acid acetic CH3COOH glacial Clorură de amoniu NH4Cl Hidroxid de amoniu NH4OH 25% 4 baloane cotate de 25 cm3 22 eprubete (22 pahare Erlenmeyer de 25 cm3), prevăzute cu dop de cauciuc Pipete gradate de 5 cm3 Cilindru gradat de 500 cm3 5.1.2.3 Modul de lucru Pentru prepararea
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
amestecul de 83,9 cm3 soluție de acetat de sodiu 0,2 N și 166,1 cm3 soluție de acid acetic 0,2 N. La realizarea soluției tampon pH = 9 se vor amesteca 152,5 cm3 soluție de clorură de amoniu 0,2 N și 97,5 cm3 soluŃie de hidroxid de amoniu 0,2 N. Se prepară apoi câte 25 cm3 soluție de concentrație 0,1 M din fiecare reactant (clorură cuprică, respectiv acid sulfosalicilic). Dizolvarea substanțelor și aducerea la
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
N și 166,1 cm3 soluție de acid acetic 0,2 N. La realizarea soluției tampon pH = 9 se vor amesteca 152,5 cm3 soluție de clorură de amoniu 0,2 N și 97,5 cm3 soluŃie de hidroxid de amoniu 0,2 N. Se prepară apoi câte 25 cm3 soluție de concentrație 0,1 M din fiecare reactant (clorură cuprică, respectiv acid sulfosalicilic). Dizolvarea substanțelor și aducerea la balon cotat se va face cu ajutorul soluțiilor tampon, și nu a apei
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
formează compusul complex intern: </formula> roșu-cărămiziu 4. În patru eprubete se prepară clorură de hexaamminocobalt (II) [Co(NH3)6]Cl2. În eprubete se introduc câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat cobaltos Co(NO3)2 și soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N în exces, în prezență de clorură de amoniu NH4Cl: (Co2+ + 2 NO3-)2 + (NH4+ + HO-) = Co(NO3)(OH)↓ + (NH4+ + NO3-) albastru Co(NO3)(OH) + 2 (NH4+ + Cl-) + 5 NH4OH = ([Co(NH3)6]2+ + 2 Cl-) + 6 H2O
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
prepară clorură de hexaamminocobalt (II) [Co(NH3)6]Cl2. În eprubete se introduc câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat cobaltos Co(NO3)2 și soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N în exces, în prezență de clorură de amoniu NH4Cl: (Co2+ + 2 NO3-)2 + (NH4+ + HO-) = Co(NO3)(OH)↓ + (NH4+ + NO3-) albastru Co(NO3)(OH) + 2 (NH4+ + Cl-) + 5 NH4OH = ([Co(NH3)6]2+ + 2 Cl-) + 6 H2O + (NH4+ + NO3-) galben Compusul din trei eprubete se oxidează cu apă
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
cu liganzii polidentați respectivi. 5. Se prepară clorură de hidroxid de hexaamminonichel (II) [Ni(NH3)6](OH)2 (soluție albastră). Într-o eprubetă se toarnă 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură de nichel NiCl2. Se adaugă soluție de hidroxid de amoniu NH4OH de concentrație 2 N în exces: (Ni2+ + 2 Cl-) + 2 (NH4+ + HO-) = Ni(OH)2↓ + 2 (NH4+ + Cl-) verde Ni(OH)2 + 6 NH4OH = ([Ni(NH3)6]2+ + 2 HO-) + 6 H2O albastru Peste soluția albastră din eprubetă se
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
cu ligandul bidentat adăugat: </formula> roșu 6. Se prepară hidroxid tetraamminocupric [Cu(NH3)4](OH)2 (soluție albastră-azurie). În două eprubete se toarnă câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfat de cupru CuSO4 și se adaugă soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N în exces: (Cu2+ + SO42-) + 2 (NH4+ + HO-) = Cu(OH)2↓ + (2 NH4+ + SO42-) albastru Cu(OH)2 + 4 NH4OH = ([Cu(NH3)4]2+ + 2 HO-) + 4 H2O albastru-azuriu Într-una din eprubete se picură soluție clororformică de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Reacția care are loc între amina complexă (cu ligand monodentat) și ligandul polidentat, transcrisă într-un mod simplu, este: </formula> verde 7. Într-o eprubetă se obține hidroxid diamminoargintic [Ag(NH3)2] OH (soluție incoloră) adăugând soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N în exces peste 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat de argint AgNO3: 2 (Ag+ + NO3-) + 2 (NH4+ + HO-) = Ag2O↓ + 2 (NH4+ + NO3-) + H2O gri Ag2O + 4 NH4OH = 2 ([Ag(NH3)2]+ + HO-) + 3 H2O incolor Peste soluția
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
ditizonă. Colorarea stratului cloroformic în roșu-violet arată că s-a format compusul argintului cu acest ligand polidentat: </formula> roșu-violet 8. Într-o eprubetă se prepară hidroxid de tetraamminozinc [Zn(NH3)4](OH)2 (soluție incoloră) turnând soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N în exces peste 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură de zinc ZnCl2: (Zn2+ + 2 Cl-) + 2 (NH4+ + HO-) = Zn(OH)2↓ + 2 (NH4+ + Cl-) alb Zn(OH)2 + 4 NH4OH = ([Zn(NH3)4]2+ + 2 HO-) + 4
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
câteva picături de soluție de ditizonă. Colorarea în roșu-zmeuriu a stratului de soluție cloroformică confirmă formarea chelatului zincului: roșu-zmeuriu 9. Se obține hidroxid de hexaamminocadmiu [Cd(NH3)6](OH)2 (soluție incoloră) în două eprubete adăugând soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N în exces peste 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfat de cadmiu CdSO4: (Cd2+ + SO42-) + 2 (NH4+ + HO-) = Cd(OH)2↓ + (2 NH4+ + SO42-) alb Cd(OH)2 + 6 NH4OH = ([Cd(NH3)6]2+ + 2 HO-) + 6 H2O
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
pețiolul frunzelor. În vasele conducătoare, se observă prezența miceliului ciupercii care împiedică circulația sevei. Rădăcinile plantelor ofilite prezintă zone brune, acoperite de un mucegai roz. Ofilirea este produsă și datorită toxinelor lycomarasmina și acidul fusaric produse de patogen. Acumularea de amoniu și de fenoli în zona afectată, urgentează necroza țesuturilor. Agentul patogen Fusarium oxysporum Schl. f. sp. lycopersici (Sacc.) Snyd. et Hans., fam. Tuberculariaceae, ord. Moniliales, cl. Hyphomycetes, subîncr. Deuteromycotina. Aparatul vegetativ al ciupercii este un tal hialin ce pătrunde prin
PROTECŢIA PLANTELOR FITOPATOLOGIE. In: Protecția plantelor Fitopatologie by Viorica Iacob () [Corola-publishinghouse/Science/454_a_746]
-
se folosesc: sulfat de cupru, mercur, seleniu, etc. În prezența acestora are lC oxidarea substanțelor organice, accelerându-se punerea în libertate a oxigenului din acidul sulfuric. Amoniacul rezultat în urma mineralizării reacționează cu acidul sulfuric aflat în exces, formând sulfat de amoniu: În următoarea etapă, sulfatul de amoniu rezultat în mediu puternic alcalin se scindează cu eliberarea amoniacului, conform reacției: Amoniacul eliberat este distilat prin eliberare cu vapori de apă și captat într-un volum cunoscut de acid sulfuric de o anumită
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]