554 matches
-
de orientare și separare a ionilor unui "electrolit" (substanță a cărei molecule prin dizolvare sau topire se disociază în "ioni", permițând trecerea curentului electric continuu) cu ajutorul curentului electric continuu. În procesul de "electroliză", ionii pozitivi sau "cationii" sunt dirijați înspre "catod" (pol negativ), iar ionii negativi sau "anionii" înspre "anod" (pol pozitiv) unde își pierd sarcina și se depun sau intră în reacție chimică. La "anod" se produce un proces de "oxidare", în timp ce la "catod" unul de reducere. În anul 1800
Electroliză () [Corola-website/Science/302834_a_304163]
-
pozitivi sau "cationii" sunt dirijați înspre "catod" (pol negativ), iar ionii negativi sau "anionii" înspre "anod" (pol pozitiv) unde își pierd sarcina și se depun sau intră în reacție chimică. La "anod" se produce un proces de "oxidare", în timp ce la "catod" unul de reducere. În anul 1800, William Nicholson și Johann Ritter au descompus apa în hidrogen și oxigen. În 1807, au fost descoperite 5 metale folosindu-se electroliza, de către savantul Humphry Davy. Aceste metale sunt: potasiul, sodiul, bariul, calciul și
Electroliză () [Corola-website/Science/302834_a_304163]
-
sunt absorbiți sau cedați de către atomi sau ioni. Acești atomi care primesc sau pierd electroni pentru a fi încărcați trec în electrolit. Oxidarea ionilor sau a moleculelor neutre apare la anod, iar reducerea ionilor sau a moleculelor neutre apare la catod. De exemplu, este posibilă oxidarea ionului feros la ionul de fier la anod: De asemenea, este posibilă reducerea cianurii ferice la ferocianură la catod: Moleculele neutre nu pot reacționa la niciun electrod; de exemplu, p-Benzocuinona poate fi redusă la hidrochinonă
Electroliză () [Corola-website/Science/302834_a_304163]
-
sau a moleculelor neutre apare la anod, iar reducerea ionilor sau a moleculelor neutre apare la catod. De exemplu, este posibilă oxidarea ionului feros la ionul de fier la anod: De asemenea, este posibilă reducerea cianurii ferice la ferocianură la catod: Moleculele neutre nu pot reacționa la niciun electrod; de exemplu, p-Benzocuinona poate fi redusă la hidrochinonă la catod: Masa elementului separat prin electroliză este dată de "legea lui Faraday" sau "legea electrolizei". Este proporțională cu cantitatea de electricitate vehiculată prin
Electroliză () [Corola-website/Science/302834_a_304163]
-
exemplu, este posibilă oxidarea ionului feros la ionul de fier la anod: De asemenea, este posibilă reducerea cianurii ferice la ferocianură la catod: Moleculele neutre nu pot reacționa la niciun electrod; de exemplu, p-Benzocuinona poate fi redusă la hidrochinonă la catod: Masa elementului separat prin electroliză este dată de "legea lui Faraday" sau "legea electrolizei". Este proporțională cu cantitatea de electricitate vehiculată prin electrolizor. După Faraday, cantitatea de metal depusă la catod este proporțională cu cantitatea de curent (produsul dintre intensitatea
Electroliză () [Corola-website/Science/302834_a_304163]
-
de exemplu, p-Benzocuinona poate fi redusă la hidrochinonă la catod: Masa elementului separat prin electroliză este dată de "legea lui Faraday" sau "legea electrolizei". Este proporțională cu cantitatea de electricitate vehiculată prin electrolizor. După Faraday, cantitatea de metal depusă la catod este proporțională cu cantitatea de curent (produsul dintre intensitatea curentului electric și timpul de electroliză) și cu echivalentul-gram al metalului depus. formula 2 , unde "m" este cantitatea de metal depusă la catod (în grame), "A" este masa atomică a metalului, "n
Electroliză () [Corola-website/Science/302834_a_304163]
-
prin electrolizor. După Faraday, cantitatea de metal depusă la catod este proporțională cu cantitatea de curent (produsul dintre intensitatea curentului electric și timpul de electroliză) și cu echivalentul-gram al metalului depus. formula 2 , unde "m" este cantitatea de metal depusă la catod (în grame), "A" este masa atomică a metalului, "n" este valența metalului, "F" reprezintă 96500 de coulombi per secunda, "I" intensitatea curentului electric (în coulombi per mol), iar "t" este timpul de electroliză. Raportul formula 3 se numește "echivalent electrochimic" În
Electroliză () [Corola-website/Science/302834_a_304163]
-
în ceapa englezească. Alte alimente cu conținut de brom (cu cantități infime, bineînțeles): spanac, salată, pătrunjel, ceai și, în fine, coriandru. Bromul se obține, de obicei, prin oxidarea acidului bromhidric, dar și prin electroliza bromurilor (cu degajare de brom la catod), sau prin acțiunea clorului asupra soluțiilor de bromuri metalice, după reacția: formula 57 Bromul în stare elementară se obține după metoda generală a preparării halogenilor, prin oxidarea ionului de brom electronegativ: formula 58 Oxidarea se produce mai ușor ca la clor, deoarece
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
Pila de combustie este un sistem electrochimic care convertește energia chimică în energie electrică. Combustibilul (sursa de energie) este situat la anod, iar la catod se află oxidantul. Spre deosebire de baterie, care este un sistem închis, pila consumă combustibilul de la anod prin oxidare electrochimică generând curent electric continuu de joasă tensiune. Avantajele utilizării sistemelor energetice pe bază de pile de combustie sunt: Pentru a asigura desfășurarea
Pilă de combustie () [Corola-website/Science/307364_a_308693]
-
consumă combustibilul de la anod prin oxidare electrochimică generând curent electric continuu de joasă tensiune. Avantajele utilizării sistemelor energetice pe bază de pile de combustie sunt: Pentru a asigura desfășurarea acestui proces, este indispensabilă realizarea unui element conținând un anod, un catod și un electrolit care poate fi alimentat direct cu un combustibil, și cu aer. Oxigenul necesar arderii combustibilului este ionizat la catod. Ionii migrează apoi în electrolit pentru a ajunge la anod unde se produce oxidarea combustibilului. Procesele cinetice ireversibile
Pilă de combustie () [Corola-website/Science/307364_a_308693]
-
de combustie sunt: Pentru a asigura desfășurarea acestui proces, este indispensabilă realizarea unui element conținând un anod, un catod și un electrolit care poate fi alimentat direct cu un combustibil, și cu aer. Oxigenul necesar arderii combustibilului este ionizat la catod. Ionii migrează apoi în electrolit pentru a ajunge la anod unde se produce oxidarea combustibilului. Procesele cinetice ireversibile asociate unei pile de combustie constau într-o serie de reacții de oxidoreducere. Un combustibil A (hidrogen) este transportat la anodul poros
Pilă de combustie () [Corola-website/Science/307364_a_308693]
-
pe suprafața acestuia, apoi disociat în ioni și electroni într-un proces de oxidare. După aceea, are loc migrarea electronilor de la anod și eliberarea gazulul ionic la suprafața anodului. În electrolit se asigură transportul ionilor combustibilului A de la anod la catod. La catod, se întâlnesc ionii (veniți prin electrolit), electronii (veniți prin circuitul electric exterior) și oxidantul B. Are loc reacția de reducere, rezultând un produs de reacție care trebuie eliminat. Pila de combustie se compune deci, din trei elemente: electrolit
Pilă de combustie () [Corola-website/Science/307364_a_308693]
-
acestuia, apoi disociat în ioni și electroni într-un proces de oxidare. După aceea, are loc migrarea electronilor de la anod și eliberarea gazulul ionic la suprafața anodului. În electrolit se asigură transportul ionilor combustibilului A de la anod la catod. La catod, se întâlnesc ionii (veniți prin electrolit), electronii (veniți prin circuitul electric exterior) și oxidantul B. Are loc reacția de reducere, rezultând un produs de reacție care trebuie eliminat. Pila de combustie se compune deci, din trei elemente: electrolit, electrozi și
Pilă de combustie () [Corola-website/Science/307364_a_308693]
-
eliminat. Pila de combustie se compune deci, din trei elemente: electrolit, electrozi și reactanți. În timpul funcționării, electrozii nu suferă nicio modificare structurală, ei servind doar ca suport pentru reacție. La anod are loc oxidarea catalitică a hidrogenului atomic, iar la catod reducerea catalitică a oxigenului atomic. Fenomenul de oxidare și reducere catalitică are loc în regim trifazic (gaz—lichid—solid) la suprafața catalizatorului conform reacției globale:
Pilă de combustie () [Corola-website/Science/307364_a_308693]
-
rus a publicat într-o revistă de specialitate din U.R.S.S. un material în care afirma că apa poate fi separată cu ajutorul curentului electric continuu în trei părți componente. O categorie de apă - numită și apă vie, se adună în jurul catodului. O alta, apa moartă, se adună în jurul anodului, iar ceea de-a treia categorie, apa neutră, rămâne între cei doi poli. Rusul, povestește Victor, a testat apa vie pe sine însuși, respectiv și-a tratat niște julituri la genunchi provocate
Agenda2003-39-03-b () [Corola-journal/Journalistic/281521_a_282850]
-
cupru - ex 7401.20.00 - Cupru de cementare (precipitat de cupru) - ex 7402.00.00 Cupru nerafinat; anozi din cupru pentru rafinare electrolitica - ex 74.03 Cupru rafinat și aliaje de cupru, sub forma brută: - Cupru rafinat: 7403.11.00 -- Catozi și secțiuni de catozi - ex 7403.12.00 -- Bare pentru sârmă ("wire-bars") - ex 7403.13.00 -- Țagle - ex 7403.19.00 -- Altele - ex �� - Aliaje de cupru: 7403.21.00 -- Aliaje pe bază de cupru-zinc (alama) - ex 7403.22.00 -- Aliaje
EUR-Lex () [Corola-website/Law/146940_a_148269]
-
00 - Cupru de cementare (precipitat de cupru) - ex 7402.00.00 Cupru nerafinat; anozi din cupru pentru rafinare electrolitica - ex 74.03 Cupru rafinat și aliaje de cupru, sub forma brută: - Cupru rafinat: 7403.11.00 -- Catozi și secțiuni de catozi - ex 7403.12.00 -- Bare pentru sârmă ("wire-bars") - ex 7403.13.00 -- Țagle - ex 7403.19.00 -- Altele - ex �� - Aliaje de cupru: 7403.21.00 -- Aliaje pe bază de cupru-zinc (alama) - ex 7403.22.00 -- Aliaje pe bază de cupru-staniu
EUR-Lex () [Corola-website/Law/146940_a_148269]
-
st 15 --- Altele, cu o tensiune 8539.29.92 ---- Peste 100 V p/st 15 8539.29.98 ---- De maximum 100 V p/st 15 - Lămpi și tuburi cu descărcare, altele decât cele cu raze ultraviolete: 8539.31 -- Fluorescente, cu catod cald: 8539.31.10 --- Cu două socluri p/st 15 8539.31.90 --- Altele p/st 15 8539.32 -- Lămpi cu vapori de mercur sau de sodiu; lămpi cu halogenura metalică: 8539.32.10 --- Cu vapori de mercur p/st
EUR-Lex () [Corola-website/Law/146940_a_148269]
-
Altele: 8539.49.10 --- Cu raze ultraviolete p/st 15 8539.49.30 --- Cu raze infraroșii p/st 15 8539.90 - Părți: 8539.90.10 -- Socluri - 15 8539.90.90 -- Altele - 15 85.40 Lămpi, tuburi și vâlve electronice cu catod cald, cu catod rece sau cu fotocatod (de exemplu lămpi, tuburi și vâlve cu vid, cu vapori sau cu gaz, tuburi redresoare cu vapori de mercur, tuburi catodice, tuburi și vâlve pentru camere de televiziune), altele decât cele de la poziția
EUR-Lex () [Corola-website/Law/146940_a_148269]
-
10 --- Cu raze ultraviolete p/st 15 8539.49.30 --- Cu raze infraroșii p/st 15 8539.90 - Părți: 8539.90.10 -- Socluri - 15 8539.90.90 -- Altele - 15 85.40 Lămpi, tuburi și vâlve electronice cu catod cald, cu catod rece sau cu fotocatod (de exemplu lămpi, tuburi și vâlve cu vid, cu vapori sau cu gaz, tuburi redresoare cu vapori de mercur, tuburi catodice, tuburi și vâlve pentru camere de televiziune), altele decât cele de la poziția 85.39: - Tuburi
EUR-Lex () [Corola-website/Law/146940_a_148269]
-
8532.3 3210.2 Rezistente electrice (exclusiv cele pentru �� încălzit) 3210.20 Rezistente electrice (inclusiv reostatele și 8533(.1 -.4) potențiometrele), fixe sau variabile 3210.3 Circuite imprimate 3210.30 Circuite imprimate 8534 3210.4 Tuburi și vâlve electronice cu catod cald, cu catod rece sau cu fotocatod 3210.41 Tuburi catodice pentru televizoare și monitoare video 8540(.1 -.6) 3210.42 Tuburi pentru frecvente înalte 8540(.7, .8) 3210.5 Diode și tranzistori 3210.51 Diode, tranzistori, tiristori, diaci și
EUR-Lex () [Corola-website/Law/151323_a_152652]
-
2 Rezistente electrice (exclusiv cele pentru �� încălzit) 3210.20 Rezistente electrice (inclusiv reostatele și 8533(.1 -.4) potențiometrele), fixe sau variabile 3210.3 Circuite imprimate 3210.30 Circuite imprimate 8534 3210.4 Tuburi și vâlve electronice cu catod cald, cu catod rece sau cu fotocatod 3210.41 Tuburi catodice pentru televizoare și monitoare video 8540(.1 -.6) 3210.42 Tuburi pentru frecvente înalte 8540(.7, .8) 3210.5 Diode și tranzistori 3210.51 Diode, tranzistori, tiristori, diaci și triaci 8541(.10-
EUR-Lex () [Corola-website/Law/151323_a_152652]
-
monoaminomonocarboxilici au pHi aproximativ 6, datorită caracterului slab acid al acestora, în timp ce aminoacizii dicarboxilici au punctele izoelectrice în domeniul acid, iar cei diaminici în domeniul bazic. În funcție de pH-ul mediului aminoacizii migrează într-un câmp electric spre anod sau spre catod. Astfel, într-o soluție bazică, aminoacizii sub formă de anioni vor migra spre anod (migrare anodică), pe când într-o soluție acidă, aminoacizii sub formă de cationi vor migra spre catod (migrare catodică). Sub formă de amfiioni, aminoacizii nu vor migra
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
aminoacizii migrează într-un câmp electric spre anod sau spre catod. Astfel, într-o soluție bazică, aminoacizii sub formă de anioni vor migra spre anod (migrare anodică), pe când într-o soluție acidă, aminoacizii sub formă de cationi vor migra spre catod (migrare catodică). Sub formă de amfiioni, aminoacizii nu vor migra într un câmp electric, fiind atrași în mod egal spre cei doi poli. Aceste proprietăți stau la baza separării electroforetice a aminoacizilor,deci și a proteinelor, pe baza vitezelor diferite
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
este în funcție de pH-ul soluției tampon care influențează mult gradul de ionizare. Într-o soluție bazică, proteinele încărcate sub formă de anioni vor migra spre anod (migrarea anodică), pe când într-o soluție acidă se încarcă pozitiv și vor migra spre catod (migrare catodică). 4.3.6.3.Denaturarea proteinelor Proteinele native pot suferi modificări de structură ca urmare a labilității acesteia, și care pot aduce după sine și modificări fizico-chimice sau pierderea activității biologice. În acest caz se produce o denaturare
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]