456 matches
-
numește preparator pe Colin. În 1839 Gay-Lussac părăsește postul, în locul său venind Théophile-Jules Pelouze. În 1815 descoperă cianogenul, având formula chimică CN, și acidul cianhidric. În domeniul chimiei industriale Gay-Lussac îmbunătățește procedeele de fabricare ale acidului sulfuric și ale acidului oxalic și pune la punct metodele de control prin dozare. Iodul, descoperit de către Bernard Courtois și care de atunci are un rol important în industrie și în medicină, îi datorează numele lui Louis Joseph Gay-Lussac. Bernard Courtois îi dăduse câteva eșantioane
Joseph Louis Gay-Lussac () [Corola-website/Science/322682_a_324011]
-
conținutul de oxidant la un litru de probă. În practica curentă sanitară oxidantul cel mai folosit este KMnO4. Principiul metodei: KMnO4 oxidează substanțele organice din apă în mediul acid și la temperatură, apoi excesul de KMnO4 se titrează cu acid oxalic. Reactive : KMnO4, sol (0,1 N ) acid oxalic, sol (0,1 N ) acid acid sulfuric 1/3 cu apă destilată. Ustensive necesare: balon Erlenmayer 250ml, pipete 5 ml, 10 ml, spatulă burete de 25 ml, reșou cu sită. Într-un
Consumul chimic de oxigen () [Corola-website/Science/328163_a_329492]
-
În practica curentă sanitară oxidantul cel mai folosit este KMnO4. Principiul metodei: KMnO4 oxidează substanțele organice din apă în mediul acid și la temperatură, apoi excesul de KMnO4 se titrează cu acid oxalic. Reactive : KMnO4, sol (0,1 N ) acid oxalic, sol (0,1 N ) acid acid sulfuric 1/3 cu apă destilată. Ustensive necesare: balon Erlenmayer 250ml, pipete 5 ml, 10 ml, spatulă burete de 25 ml, reșou cu sită. Într-un balon Erlenmajer se măsoară 100 ml de probă
Consumul chimic de oxigen () [Corola-website/Science/328163_a_329492]
-
de apă peste care se adaugă + + acid sulfuric 5 ml diluat cu apă destilată 1/3, + 10 ml KMnO4 - se fierbe timp de 10 min, pe sită, apoi se lasă să se răcească până la 60-70 grade și se + 10 acid oxalic care va neutraliza cantitatea de KMno4 rămas în exces; lichidul se va decolora complet și în soluție va rămâne un exces de acid oxalic; proba decolorată se titrează cu KMno4 până la apariția unei colorații roz palid persistentă. Cantitatea titrantului reprezintă
Consumul chimic de oxigen () [Corola-website/Science/328163_a_329492]
-
min, pe sită, apoi se lasă să se răcească până la 60-70 grade și se + 10 acid oxalic care va neutraliza cantitatea de KMno4 rămas în exces; lichidul se va decolora complet și în soluție va rămâne un exces de acid oxalic; proba decolorată se titrează cu KMno4 până la apariția unei colorații roz palid persistentă. Cantitatea titrantului reprezintă cantitatea de KMnO4 consumată la oxidarea substanțelor aflate la cele 100 ml de probă. Efectuarea calculelor : mg KMnO4 \l = [ (n+m)* f - n2 ] * 0
Consumul chimic de oxigen () [Corola-website/Science/328163_a_329492]
-
la oxidarea substanțelor aflate la cele 100 ml de probă. Efectuarea calculelor : mg KMnO4 \l = [ (n+m)* f - n2 ] * 0,316*1000\v unde : n - cantitatea de KMnO4 adăugată inițial în probă n1- KMnO4 folosit la titrarea probei n2 - acid oxalic adăugat în proba pentru decolorare f - factorul soluției de KMnO4 mg\ml 0,36 cantitatea de KMnO4 în mg corespunzatoare la un ml de KMno4 v- cantitate probei de analizat pentru a exprima rezultatul în mg de oxigen la litru
Consumul chimic de oxigen () [Corola-website/Science/328163_a_329492]