561 matches
-
apă distilată, într-un pahar Berzelius. Soluția obținută se încălzește la 40 ÷ 50°C și se adaugă 10 cm3 soluție de hidroxid de amoniu 2 N. Se obține un precipitat verde gri, de hidroxid cromic. Se lasă să se matureze precipitatul de hidroxid cromic, apoi se filtrează prin decantare, la vid. Se spală de două-trei ori cu apă distilată, pentru îndepărtarea completă a clorurii de amoniu. Se usucă precipitatul la etuvă. După uscare, precipitatul de hidroxid cromic se readuce într-un
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
un precipitat verde gri, de hidroxid cromic. Se lasă să se matureze precipitatul de hidroxid cromic, apoi se filtrează prin decantare, la vid. Se spală de două-trei ori cu apă distilată, pentru îndepărtarea completă a clorurii de amoniu. Se usucă precipitatul la etuvă. După uscare, precipitatul de hidroxid cromic se readuce într-un pahar Berzelius cu ajutorul unei spatule; se fărâmițează și se adaugă, cu picătura și cu multă atenție, 20 cm3 acid acetic glacial, amestecând tot timpul cu o baghetă de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
hidroxid cromic. Se lasă să se matureze precipitatul de hidroxid cromic, apoi se filtrează prin decantare, la vid. Se spală de două-trei ori cu apă distilată, pentru îndepărtarea completă a clorurii de amoniu. Se usucă precipitatul la etuvă. După uscare, precipitatul de hidroxid cromic se readuce într-un pahar Berzelius cu ajutorul unei spatule; se fărâmițează și se adaugă, cu picătura și cu multă atenție, 20 cm3 acid acetic glacial, amestecând tot timpul cu o baghetă de sticlă. Reacția dintre hidroxidul cromic
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
precipitat (în cazul compusului de cobalt trivalent), căci se obține un chelat: </formula> roșu-portocaliu </formula> roz-portocaliu În cele două eprubete rămase (care conțin compuși de cobalt trivalent) se picură α nitrozo-β-naftol și, respectiv, β-nitrozo-α naftol: </formula> roșu-brun </formula>roșu-brun Apariția precipitatelor brune în eprubete denotă formarea complecșilor cu liganzii polidentați respectivi. 5. Se prepară clorură de hidroxid de hexaamminonichel (II) [Ni(NH3)6](OH)2 (soluție albastră). Într-o eprubetă se toarnă 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură de nichel NiCl2
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
exces: (Ni2+ + 2 Cl-) + 2 (NH4+ + HO-) = Ni(OH)2↓ + 2 (NH4+ + Cl-) verde Ni(OH)2 + 6 NH4OH = ([Ni(NH3)6]2+ + 2 HO-) + 6 H2O albastru Peste soluția albastră din eprubetă se picură soluție alcoolică de dimetilglioximă. Apariția precipitatului roșu indică formarea complexului chelat cu ligandul bidentat adăugat: </formula> roșu 6. Se prepară hidroxid tetraamminocupric [Cu(NH3)4](OH)2 (soluție albastră-azurie). În două eprubete se toarnă câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfat de cupru CuSO4 și se
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Într-una din eprubete se picură soluție clororformică de ditizonă; se observă colorarea stratului organic, de la partea inferioară a eprubetei, în roșu-aprins, deoarece se formează un complex intern: </formula> roșu-aprins În cealaltă eprubetă se pun câteva picături de cupron. Apariția precipitatului verde indică formarea complexului chelat al cuprului cu acest ligand. Reacția care are loc între amina complexă (cu ligand monodentat) și ligandul polidentat, transcrisă într-un mod simplu, este: </formula> verde 7. Într-o eprubetă se obține hidroxid diamminoargintic [Ag
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
ml de peroxid de hidrogen 3 %, apoi 15 ml de soluție de hidroxid de sodiu 20 %. Se fierbe 10 minute, se lasă să se răcească, se adaugă 2 grame iodură de potasiu și 20 ml de acid sulfuric 25 %. După ce precipitatul este complet dizolvat, se titrează iodul eliberat cu tiosulfat de sodiu (0,1 N) în prezența amidonului ST Un ml tiosulfat de sodiu (0,1 N) corespunde la 23,80 mg de CoCl(2)x6H(2)O. Se ajustează volumul
EUR-Lex () [Corola-website/Law/214616_a_215945]
-
de sodiu al esterului metilic al acidului │p-hidroxibenzoic Formulă chimică │C(8)H(7)O(3)Na Masă moleculară │174,15 Compoziție │Conținut de nu mai puțin de 99,5 % raportat la │substanța anhidră Descriere │Pulbere higroscopică albă Identificare │ A. Precipitatul alb format prin │ acidifierea cu acid clorhidric a │ unei soluții apoase 10 % g/v a │ derivatului de sodiu de │ p-hidroxibenzoat de metil │ (utilizând ca indicator hârtia de │ turnesol) trebuie să aibă un │ interval de topire între │ 125°C-128°C
EUR-Lex () [Corola-website/Law/214616_a_215945]
-
vrac sau în blocuri �� │solide comprimate de "gheață uscată". Formele solide (gheață uscată) conțin de │obicei aditivi, ca propilen glicol sau ulei │mineral, ca agenți de legătură Identificare │ A. Precipitare (formarea Dacă se introduce o cantitate de probă într-o precipitatului) │soluție de hidroxid de bariu, se obține un │precipitat alb care se dizolvă cu efervescență în │acid acetic diluat Puritate │ Aciditate Barbotarea a 915 ml de gaz în 50 ml de apă fiartă │proaspăt nu trebuie să mărească aciditatea �� │acesteia
EUR-Lex () [Corola-website/Law/214616_a_215945]
-
apa. Insolubilă în etanol B. Test de spumare │O soluție 0,1 % de probă se agită puternic. Nu apare strat de spumă. (Acest test permite │să se facă distincție între carboximetilceluloza │de sodiu și alți eteri ai celulozei) C. Formarea precipitatului La 5 ml de soluție 0,5 % de probă se adaugă 5 ml │de soluție 5 % de sulfat de cupru sau de sulfat │de aluminiu. Apare un precipitat. (Acest test │permite să se diferențieze carboximetilceluloza │de sodiu de alți eteri
EUR-Lex () [Corola-website/Law/214616_a_215945]
-
spumare Se agită viguros o soluție de 0,1 % a probei. Nu apare spumă. Acest test distinge celuloza │carboximetilică de sodiu, indiferent dacă este │sau nu hidrolizată, de alți eteri celulozici, │precum și de alginați și de gumele naturale C. Formarea precipitatului La 5 ml de soluție 0,5 % a probei se adaugă 5 ml │de soluție 5 % de sulfat de cupru sau aluminiu. Apare un precipitat. Acest test distinge │celuloza │carboximetilică de sodiu, indiferent dacă este │sau nu hidrolizată, de alți
EUR-Lex () [Corola-website/Law/214616_a_215945]
-
ml de peroxid de hidrogen 3 %, apoi 15 ml de soluție de hidroxid de sodiu 20 %. Se fierbe 10 minute, se lasă să se răcească, se adaugă 2 grame iodură de potasiu și 20 ml de acid sulfuric 25 %. După ce precipitatul este complet dizolvat, se titrează iodul eliberat cu tiosulfat de sodiu (0,1 N) în prezența amidonului ST Un ml tiosulfat de sodiu (0,1 N) corespunde la 23,80 mg de CoCl(2)x6H(2)O. Se ajustează volumul
EUR-Lex () [Corola-website/Law/214606_a_215935]
-
de sodiu al esterului metilic al acidului │p-hidroxibenzoic Formulă chimică │C(8)H(7)O(3)Na Masă moleculară │174,15 Compoziție │Conținut de nu mai puțin de 99,5 % raportat la │substanța anhidră Descriere │Pulbere higroscopică albă Identificare │ A. Precipitatul alb format prin │ acidifierea cu acid clorhidric a │ unei soluții apoase 10 % g/v a │ derivatului de sodiu de │ p-hidroxibenzoat de metil │ (utilizând ca indicator hârtia de │ turnesol) trebuie să aibă un │ interval de topire între │ 125°C-128°C
EUR-Lex () [Corola-website/Law/214606_a_215935]
-
vrac sau în blocuri │solide comprimate de "gheață uscată". Formele solide (gheață uscată) conțin de │obicei aditivi, ca propilen glicol sau ulei │mineral, ca agenți de legătură Identificare │ A. Precipitare (formarea Dacă se introduce o cantitate de probă într-o precipitatului) │soluție de hidroxid de bariu, se obține un │precipitat alb care se dizolvă cu efervescență în │acid acetic diluat Puritate │ Aciditate Barbotarea a 915 ml de gaz în 50 ml de apă fiartă │proaspăt nu trebuie să mărească aciditatea │acesteia
EUR-Lex () [Corola-website/Law/214606_a_215935]
-
apa. Insolubilă în etanol B. Test de spumare │O soluție 0,1 % de probă se agită puternic. Nu apare strat de spumă. (Acest test permite │să se facă distincție între carboximetilceluloza │de sodiu și alți eteri ai celulozei) C. Formarea precipitatului La 5 ml de soluție 0,5 % de probă se adaugă 5 ml │de soluție 5 % de sulfat de cupru sau de sulfat │de aluminiu. Apare un precipitat. (Acest test │permite să se diferențieze carboximetilceluloza │de sodiu de alți eteri
EUR-Lex () [Corola-website/Law/214606_a_215935]
-
spumare Se agită viguros o soluție de 0,1 % a probei. Nu apare spumă. Acest test distinge celuloza │carboximetilică de sodiu, indiferent dacă este │sau nu hidrolizată, de alți eteri celulozici, │precum și de alginați și de gumele naturale C. Formarea precipitatului La 5 ml de soluție 0,5 % a probei se adaugă 5 ml │de soluție 5 % de sulfat de cupru sau aluminiu. Apare un precipitat. Acest test distinge │celuloza │carboximetilică de sodiu, indiferent dacă este │sau nu hidrolizată, de alți
EUR-Lex () [Corola-website/Law/214606_a_215935]
-
ml de peroxid de hidrogen 3 %, apoi 15 ml de soluție de hidroxid de sodiu 20 %. Se fierbe 10 minute, se lasă să se răcească, se adaugă 2 grame iodură de potasiu și 20 ml de acid sulfuric 25 %. După ce precipitatul este complet dizolvat, se titrează iodul eliberat cu tiosulfat de sodiu (0,1 N) în prezența amidonului ST Un ml tiosulfat de sodiu (0,1 N) corespunde la 23,80 mg de CoCl(2)x6H(2)O. Se ajustează volumul
EUR-Lex () [Corola-website/Law/214617_a_215946]
-
de sodiu al esterului metilic al acidului │p-hidroxibenzoic Formulă chimică │C(8)H(7)O(3)Na Masă moleculară │174,15 Compoziție │Conținut de nu mai puțin de 99,5 % raportat la │substanța anhidră Descriere │Pulbere higroscopică albă Identificare │ A. Precipitatul alb format prin │ acidifierea cu acid clorhidric a │ unei soluții apoase 10 % g/v a │ derivatului de sodiu de │ p-hidroxibenzoat de metil │ (utilizând ca indicator hârtia de │ turnesol) trebuie să aibă un │ interval de topire între │ 125°C-128°C
EUR-Lex () [Corola-website/Law/214617_a_215946]
-
vrac sau în blocuri │solide comprimate de "gheață uscată". Formele solide (gheață uscată) conțin de │obicei aditivi, ca propilen glicol sau ulei │mineral, ca agenți de legătură Identificare │ A. Precipitare (formarea Dacă se introduce o cantitate de probă într-o precipitatului) │soluție de hidroxid de bariu, se obține un │precipitat alb care se dizolvă cu efervescență în │acid acetic diluat Puritate │ Aciditate Barbotarea a 915 ml de gaz în 50 ml de apă fiartă │proaspăt nu trebuie să mărească aciditatea │acesteia
EUR-Lex () [Corola-website/Law/214617_a_215946]
-
apa. Insolubilă în etanol B. Test de spumare │O soluție 0,1 % de probă se agită puternic. Nu apare strat de spumă. (Acest test permite │să se facă distincție între carboximetilceluloza │de sodiu și alți eteri ai celulozei) C. Formarea precipitatului La 5 ml de soluție 0,5 % de probă se adaugă 5 ml │de soluție 5 % de sulfat de cupru sau de sulfat │de aluminiu. Apare un precipitat. (Acest test │permite să se diferențieze carboximetilceluloza │de sodiu de alți eteri
EUR-Lex () [Corola-website/Law/214617_a_215946]
-
spumare Se agită viguros o soluție de 0,1 % a probei. Nu apare spumă. Acest test distinge celuloza │carboximetilică de sodiu, indiferent dacă este │sau nu hidrolizată, de alți eteri celulozici, │precum și de alginați și de gumele naturale C. Formarea precipitatului La 5 ml de soluție 0,5 % a probei se adaugă 5 ml │de soluție 5 % de sulfat de cupru sau aluminiu. Apare un precipitat. Acest test distinge │celuloza │carboximetilică de sodiu, indiferent dacă este │sau nu hidrolizată, de alți
EUR-Lex () [Corola-website/Law/214617_a_215946]
-
o oglindă. Reacțiile care au loc sunt următoarele: Mod de lucru Într-o eprubetă foarte curată se pun 1 ml soluție de azotat de argint de concentrație 10 %, peste care se adaugă 1 ml soluție amoniac 25 %, până ce se dizolvă precipitatul format inițial. Se mai adaugă 1 ml hidroxid de sodiu concentrat și apoi 1 ml soluție de glucoză 2 % sau fructoză 2%. Se agită și se încălzește ușor la flacără. Glucoza sau fructoza reduc azotatul de argint în mediu alcalin
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
eprubetă se introduce puțin ser sangvin sau albuș de ou diluat și se adaugă sulfat de amoniu solid până nu se mai dizolvă substanța. Se observă că odată cu salifierea se formează un precipitat de proteină. Dacă se adaugă apă distilată precipitatul se dizolvă, deoarece a scăzut concentrația în sulfat de amoniu. Adăugând din nou sulfat de amoniu, când se ajunge din nou la saturație, apare din nou precipitatul. Salifierea servește la separarea albuminelor de globuline; globulinele precipită cu o soluție de
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
odată cu salifierea se formează un precipitat de proteină. Dacă se adaugă apă distilată precipitatul se dizolvă, deoarece a scăzut concentrația în sulfat de amoniu. Adăugând din nou sulfat de amoniu, când se ajunge din nou la saturație, apare din nou precipitatul. Salifierea servește la separarea albuminelor de globuline; globulinele precipită cu o soluție de sulfat de amoniu semisaturată, iar albuminele precipită cu o soluție saturată de sulfat de amoniu Separarea albuminelor de globuline În serul sangvin cât și în albușul de
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
de la 1 la 5 se introduc câte 2 ml ser sangvin sau albuș de ou diluat. Se încălzește prima eprubetă și se observă formarea unui precipitat. În a doua eprubetă se adaugă o picătură de acid acetic și se încălzește. Precipitatul se formează mai repede și mai complet pentru că prin adăugare de acid acetic mediul a fost adus mai aproape de punctul izoelectric al proteinei. În a treia eprubetă se adaugă 0,5 ml acid acetic 10 % și se încălzește: nu apare
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]