5,982 matches
-
g soluție. Concentrația procentuală se poate calcula folosind relația: 100% s d m m c în care: md = masa de dizolvat (în grame), ms = masa de soluție (în grame). Concentrația procentuală se folosește frecvent în cazul amestecurilor de gaze (soluții gazoase), concentrația în procente volumetrice este dată de relația: 92 100% a g V V c în care: Vg = volumul gazului din amestec (dm 3 ), Va = volumul amestecului de gaze (dm 3 ). concentrația molară indică numărul de moli(molecule gram) de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
C] - concentrația molară a substanței C la echilibru [D] - concentrația molară a substanței D la echilibru Constanta de echilibru poate fi exprimată și în funcție de fracțiile molare ale componentelor sistemului (Kx) sau în funcție de presiunile parțiale ale componentelor pentru echilibrele în fază gazoasă (Kp): Kx = b B a A d D c C XX XX unde XA = fracția molară a componentului A; Kp = b B a A d D c C PP PP Relațiile de legătură între cele trei constante de echilibru sunt
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
datorată ciocnirilor particulelor de gaz cu pereții recipientului în care se află gazul, un număr mai mare de moli de gaz determină o presiune mai mare în recipient decât un număr mai mic de moli. La creșterea presiunii unui sistem gazos în echilibru, echilibrul se va opune creșterii presiunii și se va deplasa spre o nouă stare în care se află un număr mai mic de moli de gaz. Dacă de micșorează presiunea unui sistem gazos în echilibru, echilibrul se va
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
La creșterea presiunii unui sistem gazos în echilibru, echilibrul se va opune creșterii presiunii și se va deplasa spre o nouă stare în care se află un număr mai mic de moli de gaz. Dacă de micșorează presiunea unui sistem gazos în echilibru, echilibrul se va opune scăderii presiunii și se va deplasa spre o nouă stare în care să se afle un număr mai mare de moli de gaz. Presiunea influențează compoziția sistemelor chimice aflate în echilibru în care cel
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
scăderii presiunii și se va deplasa spre o nouă stare în care să se afle un număr mai mare de moli de gaz. Presiunea influențează compoziția sistemelor chimice aflate în echilibru în care cel puțin un component este în fază gazoasă și care au loc cu variația numărului de moli de gaz. c) Temperatura: la creșterea temeperaturii echilibrul se deplasează în sensul reacției endoterme; la scăderea temperaturii echilibrul se deplasează în sensul reacției exoterme. Echilibre în sisteme omogene gazoase a) Reacții
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în fază gazoasă și care au loc cu variația numărului de moli de gaz. c) Temperatura: la creșterea temeperaturii echilibrul se deplasează în sensul reacției endoterme; la scăderea temperaturii echilibrul se deplasează în sensul reacției exoterme. Echilibre în sisteme omogene gazoase a) Reacții fără variația numărului de moli Fie reacția : A2 + B2 2AB reacția în sensul formării compusului AB are loc prin ciocnirea unei molecule de compus A2 cu o moleculă de compus B2, iar în sens opus prin ciocnirea a
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2 4 2 22 Se poate observa că echilibrul nu depinde de presiune, iar cele două constante sunt identice. Obinerea monoxidului de azot prin oxidarea azotului, sau obținerea acidului iodhidric prin sinteza din elemente sunt procese de echilibru în sisteme gazoase fără variația numărului de moli. b) Reacții cu variația numărului de moli Fie reacția: 2SO2 + O2 2SO3 H = 95,72KJ Oxidarea compusului SO2 are loc cu degajare de căldură și micșorarea volumului, conform principiului lui Le Chatelier, formarea SO3 va
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
P x x PNO ; 1 1 42 P x x P ON înlocuind presiunile parțiale cu aceste valori, pentru Kp se va obține relația: P x x K P 2 2 1 4 În cazul reacțiilor de echilibru în fază gazoasă care decurg cu variația numărului de moli, presiunea totală, P, intră în expresia legii acțiunii maselor, constanta de echilibru Kp având dimensiunile unei presiuni. Echilibre în sisteme omogene lichide Legea acțiunii maselor se aplică și pentru studiul sistemelor în fază
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și de proprietățile dielectrice și de tăria conică a sistemului reactant de natura și intensitatea radiațiilor deosebite cât și de o serie de factori fizici ca : vâscozitatea sistemului de reacție, difuzia, conductibilitatea termică. În cazul proceselor chimice omogene în fază gazoasă, viteza de reacție depinde numai de concentrație și temperatură, ceilalți factori intervenind numai la anumite tipuri speciale de reacții (catalitice, în soluție, electrochimice), de aceea putem formula o ecuație de tipul : V = f(C,T) Pentru a stabili forma acestei
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ecuație de tipul : V = f(C,T) Pentru a stabili forma acestei funcții cinetice se menține unul din cei 2 factori constant, urmărindu-se influența celui de al doilea asupra vitezei de reacție. Considerând un proces chimic omogen în fază gazoasă la temperatură const.: ν1R1 + ν 2R2 produși Și exprimând viteza de reacție prin viteza de dispariție a reactanților R1 sau R2 se obține o ecuație cinetică de tipul: V=K[R1] a [R2] b a, b = ordine parțiale de reacție
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
temperaturii mărește mobilitatea moleculelor, iar probabilitatea de a se ciocni între ele este mai mare). Pentru creșterea vitezei unei reacții chimice, numărul de ciocniri dintre molecule nu este factorul hotărâtor, deoarece ar însemna ca reacțiile care au loc în faza gazoasă să se producă cu viteze foarte mari, fapt care nu concordă cu realitatea. În 1877 van t’Hoff a arătat că între viteza de desfășurare a unei reacții chimice și temperatură, există o relație conform căreia logaritmul constantei de viteză
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
se oprește introducerea gazelor de furnal și se circulă aerul în sens invers, astfel încât la ieșire acesta să fie cald (8000C), care apoi se îndreaptă spre furnal. Funcționarea furnalului În urma arderii cocsului, în furnal se creează două categorii opuse: Componentele gazoase (CO, CO2, aer cald) ce stăbat furnalul de jos în sus, formând curentul ascendent; Încărcătura solidă ce străbate cuptorul de sus în jos, formând curentul descendent. Curentul ascendent Aprinde cocsul din straturile inferioare, asigurând temperatura necesară reacției: C + O2 = CO2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
stinge (s-a consumat carbonul); Se evacuează oțelul topit în oala de turnare: 2Fe + O2 = 2FeO 2FeO + Si = 2Fe + SiO2 FeO + Mn = Fe + MnO FeO + C = Fe + CO Eliminarea impurităților sub formă de zgură (MnO + SiO = MnSiO 3) și substanțe gazoase (CO2 și CO). 209 Decarburarea fontei prin acest procedeu prezintă următoarele avantaje: Rapiditate: 10-15 minute Permite un înalt grad de automatizare a operațiilor; Permite recuperarea fierului din fier vechi; Se utilizează și la obținerea fontelor ce conțin fosfor, când rezultă
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
oxidativă se obține oxidul feric și dioxid de sulf: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 Este utilizată la fabricarea acidului sulfuric, datorită dioxidului de sulf format prin prăjirea oxidativă. Clorura feroasă, FeCl2 Se obține prin tratarea piliturii de fier cu acid clorhidric, gazos sau în soluție: Fe + 2HCl (g) = FeCl2 + H2↑ Fe + 2HCl (aq) = FeCl2 • 4H2O + H2↑ 212 Este foarte solubilă în apă și alcool, este delicvescentă, cu clorurile alcaline formează combinații complexe numite tetracloroferiți: FeCl2 + 2NaCl = Na2[FeCl4] Este folosit ca mordant
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
reducerea acidului azotic cu cupru sau argint: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Proprietăți Monoxidul de azot este un gaz incolor, puțin solubil în apă și greu de lichefiat, în stare solidă și lichidă are culoare albastră. În stare gazoasă este monomer, iar în stare lichidă și solidă, dimerizează: (NO)2. N O Are stabilitate chimică mică în condiții obișnuite: NO + ½ O2 = NO2 Reacționează cu halogenii, formând halogenuri de nitrozil: 2NO + X2 = 2NOX Prezintă caracter redox amfoter: Reducător: 2KMnO4 + 3NO
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
0 C echilibrul este deplasat aproape total spre NO. descompunerea termică a azotaților: Pb(NO3)2 → PbO↓ + 2NO2↑ + ½ O2↑ Azotații metalelor alcaline se topesc, apoi se descompun, iar cei ai metalelor grele se descompun fără topire. Proprietăți Este o substanță gazoasă de culoare brună, solubilă în apă, are o stabilitate relativ redusă, dimerizează în funcție de temperatură: 2NO ↔ N2O4 , ΔH < 0 brun incolor În stare solidă, apare ca dimer, N2O4, sub formă de cristale incolor, în stare lichidă începe disocierea N2O4: t 0
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
etape: obținerea oxidului de azot; oxidarea monoxidului de azot la dioxid de azot absorbția gazelor nitroase în apă Acidul azotic anhidru este nestabil și greu de manipulat, el se descompune ușor, cu apariția culorii galbene datorită formării NO2. În stare gazoasă și la presiune joasă, acidul azotic este constituit din molecule plane cu structura (I): H O N O O 1 2 1 2 (I) O N O O (II) O N O O (III) 1020 1300 sp2 Atât în stare
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
unghiului de la valoarea 109028` (valoarea normală) se datorează efectului de repulsie a perechilor de electroni neparticipanți asupra legăturilor ζ. N HH H Amoniacul este o substanță diamagnetică, cu conductivități electrice și termice mici. Trecerea sa din fază lichidă în fază gazoasă este însoțită de o puternică absorbție de căldură, de aici 229 și utilizarea sa ca agent frigorific. Este foarte solubil în apă, dizolvarea sa în apă este însoțită și de un proces chimic de formare a hidroxidului de amoniu: NH3
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
pot produce însă și transformarea inversă: 2 O 3 3 O 2 Ozonul este un gaz cu miros de usturoi, ușor de recunoscut chiar și într-o concentrație de 1 volum de ozon la 500000 volume de aer. În stare gazoasă are culoare albastru închis, iar în stare solidă, violet, aproape negru.este puțin solubil în apă, are acțiune oxidantă mult mai puțin decât oxigenul molecular, deoarece în mediul la care ia parte molecula sa se descompune într-un atom de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H3PO4 + H2 1 2 5 2 Apa are un rol mare în procesul de coroziune a metalelor care se intensifică în prezența CO2 și a O2. Apa ca umiditate, manifestă un rol catalitic asupra reacțiilor care au loc în fază gazoasă. Oxidul de carbon se combină cu oxigenul sub acțiunea unei scântei doar în prezența umidității. Uneori apa poate fi extrasă dintr-o substanță prin încălzirea acesteia sau prin micșorarea presiunii. Există două posibilități: la unele substanțe eliminarea apei nu afectează
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
între cristale fiind asigurată prin legături de hidrogen. Molecula de apă oxigenată prezintă o structură spațială în care cele două legături O-H se găsesc în două plane diferite ce formează un unghi diedru. O O H H În stare gazoasă moleculele nu se asociază prin punți de hidrogen ele devin semnificative în structura stării solide. Fiecare atom de oxigen este hibridizat sp3 și formează legături ζ. Din punct de vedere acido-bazic apa oxigenată este un acid diprotic slab: H2O2 + H2O
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acizi și pirosulfaților 2NaHSO4 → Na2S2O7 + H2O Na2 S2O7 → Na2SO4 + SO3 d. Calcinarea unor sulfați metalici Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 2SO3 CuSO4 = CuO + SO3 CaSO4 = CaO + SO3 e. Oxidarea fotochimică sau catalitică a SO2 și respectiv H2S Proprietăți fizice În stare gazoasă este, în general, de tip monomer, neasociat, această asociere crește însă pe măsură ce temperatura scade astfel că în stare lichidă absoarbe vapori de apă, se polimerizează și se solidifică. În stare solidă se cunosc mai multe forme polimorfe. Forma solidă, γ
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
stabilesc legături ..... S-O S.... și între lanțuri vecine, cu formarea unui compus bidimensional. Ea este singura formă stabilă deoarece are presiunea de vapori cea mai mică dar și cea mai mare entalpie de topire și de sublimare. În stare gazoasă, SO3, este format din monomeri - molecule neasociate, molecula are simetrie triunghiulară, plană. S O OO S O O O S O O O OSO = 1200 d S-O = 1,43 A 0 Proprietăți chimice Trioxidul de sulf din punct de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
punctul de topire și de fierbere, căldurile de vaporizare și de topire, raza atomică și ionică, constanta dielectrică a solidului, cresc cu numărul atomic al elementului. Elementul cel mai instabil este fluorul el fiind și cel mai reactiv. În stare gazoasă, toate moleculele lor sunt diatomice. Datorită reactivității înalte halogenii apar în natură numai sub formă de compuși, care conțin, în special, ioni monovalenți negativi. Sunt elemente cu caracter oxidant pronunțat care scade odată cu creșterea numărului atomic Z. Fiind elemente foarte
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
reacționează ușor cu soluțiile apoase de hidroxizi alcalini (baze tari): 2F2 + 2NaOH = F2O + 2NaF + H2O Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Halogenii își manifestă caracterul oxidant și față de alte substanțe cu caracter reducător: NH3, H2S, CO, SO2. Clorul reacționează cu amoniacul gazos destul de energic, cu formarea unei ceți de clorură de amoniu: 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl 6NH3 + 6HCl = 6NH4Cl În prezența apei și în exces de clor se formează triclorura de azot: 3Cl2 + 4NH3 = NCl3 + 3NH4Cl Bromul se comportă în mod asemănător
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]