49 matches
-
respingător de electroni al grupărilor substituente este mai puternic). Micșorarea densității electronice va împiedica prima etapă deci va scădea viteza întregului proces. Gruparea atrăgătoare de electroni, -COOH, scade densitatea electronică a legăturii duble. Deci un substituent atrăgător de electroni micșorează bazicitatea legăturii duble care rămâne mai puțin disponibilă față de un reactant electrofil, deci are un efect dezactivant în reacția AE. Un 95 substituent respingător de electroni mărește bazicitatea legăturii duble deci are un efect activant în reacția AE. Sunt reacții AE
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
scade densitatea electronică a legăturii duble. Deci un substituent atrăgător de electroni micșorează bazicitatea legăturii duble care rămâne mai puțin disponibilă față de un reactant electrofil, deci are un efect dezactivant în reacția AE. Un 95 substituent respingător de electroni mărește bazicitatea legăturii duble deci are un efect activant în reacția AE. Sunt reacții AE: adiția hidracizilor, apei, acidului sulfuric, acizilor carboxilici, halogenilor, acizilor hipohalogenați, ozonului pentru alchene; adițiile 1,4 la sisteme conjugate, polimerizarea acidă. 17. Arene: structură (stare aromatică), clasificare
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
miros asemănător amoniacului, solubile în apă. Cele mijlocii sunt lichide cu miros neplăcut de pește. Anilina este un lichid incolor în stare pură, în aer se colorează în galben sau brun. Aminele superioare sunt solide cristalizate și incolore. Proprietăți chimice Bazicitatea aminelor Ca și amoniacul, aminele sunt baze datorită faptului că posedă la azot o pereche de electroni neparticipanți la legătură. În apă are loc o reacție în care se formează ioni hidroxil: Hidroxizii care rezultă din reacția aminelor cu apă
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
hidroxidului de amoniu. Reacția aminelor cu apa nu este o reacție totală ci reversibilă, echilibrul fiind mult deplasat spre stânga. Deci soluția va conține multă amină liberă, dizolvată și numai o mică parte sub formă de ioni de alchil amoniu. Bazicitatea aminelor alifatice crește de la primare la secundare și scade la terțiare datorită efectului steric (o îngrămădire a radicalilor în jurul centrului de reacție). Aminele aromatice au caracter bazic mai slab decât amoniacul, deoarece nucleul aromatic va micșora densitatea electronică la azot
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
solutie de H2SO4. În amestecul de reacție se barbotează CO2 și rezultă 4,054 g de precipitat. Se cere a) masa soluției de H2SO4 24,5% consumată; b) cantitatea de Ca(OH)2 rămasă dupa reacția cu acidul sulfuric. Studiul bazicității și a competiției între baze 1. Încălziți într-o eprubetă puțin amestec de NaOH și NH4Cl (substanțe solide). Mirosiți vaporii care se degajă. Scrieți observațiile și ecuația reacției chimice care are loc 2. Asezați la gura eprubetei o bucată de
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
HCO3 au caracter de amfolit acidobazic în soluție apoasă? a) NH3; H2O; b) NH3; HCl; c) HCl; HCO3 ; d) H2O; HCO3 ; e) H2O; HCl; 8. Valoarea pH-ului unei soluții de amoniac de concentrație 0,05 M, cu constranta de bazicitate Kb = 2 • 10-5 este: a) 3; b) 11; c) 10,5; d) 11,5; e) altă valoare 9. Următorii compuși sunt acizi tari cu o singură excepție: a) HBr; b) HNO3; c) H2SO4; d) HClO4; e) H3PO3 10. Conform teoriei
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
care acidul dizolvat este total ionizat; c) raportul dintre concentrația acidului ionizat și neionizat; d) concentrația ionilor hidroniu în orice soluție în care jumătate din acidul dizolvat este ionizat; e) concentrația acidului ionizat 13. Care este ordinea corectă a creșterii bazicității? a) NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, KOH, NH3; b) NH3, Al(OH)3, Ca(OH)2, NaOH, KOH; c) KOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, NH3, NaOH, d) NaOH, Al(OH)3, Ca(OH)2, KOH, NH3
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
are loc variația concentrației ionilor de hidroniu [H3O + ] sau de hidroxil [OH ], respectiv o variație de pH. • Constanta de hidroliză, Kh, se exprimă în funcție de produsul ionic al apei, Kw, de constanta de aciditate a acidului slab, As, Ka, respectiv de bazicitate a bazei slabe, Kb, din care provine Activitate experimentală: Hidroliza sărurilor neutre Măsurați pH-ul soluțiilor rezultate în urma reacțiilor de hidroliză pentru sărurile: Reacția de hidroliză a sulfatului de zinc: ( pH < 7 ( pH = 5) lucru: * puneți în eprubetele E1 - E9
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
8) Anionii acizi (HCO3 , H2PO4 , HPO4 2-) sunt amfolițți acido bazici având tendința de a ceda protoni comportându se ca un acid (Ka2, Ka3), sau de accepta protoni, comportându-se ca o bază (Kb). În funcție de tendința care predomină(aciditatea sau bazicitatea) pH ul soluției rezultate în urma hidrolizei sării este acid sau bazic: tendința disociere tendința de hidroliză predomină tendința de hidroliză→ pH ul soluției este slab bazic Mod de lucru: * puneți în eprubetele E1 - E3 câte un vârf de spatulă de
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
acțiunea radiațiilor cu λ = 300 nm. Fotoliza dimerilor poate fi accelerată în prezența acidului metan sulfonic. În figura 14 se prezintă mecanismul fotolizei unităților de ciclobutan din poliamide. Prezența substituentului metoxi (donor), în poziția para a nucleului aromatic, determină creșterea bazicității și a vitezei de fotodegradare. Fotoliza unităților de ciclobutan conduce nu numai la modificări spectrale, dar și la diminuarea vâscozității probelor [206-211]. Apariția rășinilor și a amestecului de produși de degradare limitează potențialul aplicativ al reacției de fotoliză a ciclodimerilor
ACIDUL CINAMIC ?I DERIVA?II S?I by Elena Rusu () [Corola-publishinghouse/Science/83871_a_85196]
-
capătă noi deprinderi și cunoștințe. În cursul acestui proces de rezolvare se creează diferite stări de tensiune interioară care duc la cea mai importantă modalitate de învățare, cea prin descoperire. ”Cum influențează diferiți substituenți aciditatea fenolului?” “Cum influențează structura aminelor, bazicitatea acestora?” b) Întrebarea - problemă produce o stare conflictuală intelectuală relativ restrânsă ca dificultate sau complexitate , abordând de regulă o singură chestiune. Nu urmărește răspunsuri predeterminate și nici nu reclamă simple expuneri ale faptelor, ci trebuie să trezească curiozitatea intelectuală, dorința
NOŢIUNI DE DIDACTICA CHIMIEI SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by MARICICA AȘTEFĂNOAEI ELENA IULIANA MANDIUC VASILE SOROHAN () [Corola-publishinghouse/Science/91826_a_107357]
-
că determină o situație de conflict informațional, care-l obligă pe elev să realizeze selecții, ierarhizări, prelucrări și reorganizări ale datelor acumulate de el până atunci, pentru a le transforma în cunoștințe no i. ”Prin ce reacții se poate dovedi bazicitatea aminelor?” “Care este ordinea bazicității aminelor?” c) Exercițiile problematizate produc un conflict intelectual informațional, mai mult sau mai puțin complex. Ele pot fi rezolvate individual sau în grup, imediat sau după un anumit interval de timp. d) Fișele de lucru
NOŢIUNI DE DIDACTICA CHIMIEI SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by MARICICA AȘTEFĂNOAEI ELENA IULIANA MANDIUC VASILE SOROHAN () [Corola-publishinghouse/Science/91826_a_107357]
-
conflict informațional, care-l obligă pe elev să realizeze selecții, ierarhizări, prelucrări și reorganizări ale datelor acumulate de el până atunci, pentru a le transforma în cunoștințe no i. ”Prin ce reacții se poate dovedi bazicitatea aminelor?” “Care este ordinea bazicității aminelor?” c) Exercițiile problematizate produc un conflict intelectual informațional, mai mult sau mai puțin complex. Ele pot fi rezolvate individual sau în grup, imediat sau după un anumit interval de timp. d) Fișele de lucru problematizate prezintă următoarele avantaje: * câștig
NOŢIUNI DE DIDACTICA CHIMIEI SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by MARICICA AȘTEFĂNOAEI ELENA IULIANA MANDIUC VASILE SOROHAN () [Corola-publishinghouse/Science/91826_a_107357]
-
ca: NH3, HNO3, CH3 COOH în stare lichidă au proprietăți amfoterice: NH3 + NH3 NH4 + + NH2 HNO3 + HNO3 H2NO3 + + NO3 CH3 -COOH + CH3 -COOH CH3 -COOH2 + + CH3-COO Tăria acizilor și bazelor Se apreciază în funcție de constanta de aciditate, Ka și cea de bazicitate, Kb sau cu ajutorul mărimilor pKa sau pKb. Disocierea acizilor: aaa KpK HA OHA K lg, ][ ][][ 3 Ionizarea bazelor: bKpKb B HOBH Kb lg, ][ ][][ Ka • Kb = 10 -14 = Kw produsul ionic al apei la 25 0 C, Kw = [H +] • [HO-] = 10-14
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
OH 42 ][ 2 3 În cazul acizilor mai puțin ionizați, Ka < 10 -5, concentrația în ioni de hidroniu se calculează cu relația: HAa cKOH ][ 3 Pentru o bază slabă, B, parțial ionizată în soluție: B + H2O BH + + HO constanta de bazicitate , Kb, este: B BHHO Kb unde [B] = concentrația bazei rămase neionizată la echilibru. Dacă se dizolvă c moli bază B în suficientă apă ca să se obțină 1L soluție, pentru starea de echilibru se poate scrie: ][][ BHHO și ][][ HOcB B . Astfel
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
B BHHO Kb unde [B] = concentrația bazei rămase neionizată la echilibru. Dacă se dizolvă c moli bază B în suficientă apă ca să se obțină 1L soluție, pentru starea de echilibru se poate scrie: ][][ BHHO și ][][ HOcB B . Astfel, constanta de bazicitate, Kb, devine: ][ ][ 2 HOc HO K B b din această ecuație se poate determina concentrația ionilor de hidroxil: Bb bb cK KK HO 42 ][ 2 În cazul bazelor mai puțin ionizați, Kb < 10 -5, concentrația în ioni de hidroxid se
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
AH Ka constanta de aciditate este o măsură a tăriei unui acid, fiind mare la acizii tari (puternic disociați). Bazele sunt substanțe care, în soluție apoasă, eliberează ioni negativi de hidroxil, HO-: BOH B + + HO ][ ][][ BOH HOB Kb constanta de bazicitate ionii de hidroxil conferă soluției apoase ale bazelor, proprietăți bazice. Hidroxizii metalelor alcaline, alcalino-pământoase sunt baze tari, sunt aproape complet disociați, în soluții apoase și au Kb mare, hidracizii metalelor se află în stare ionică și în rețele cristaline. Bazele
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
NC 3202 și 320 29 00. - aproximativ 26 % crom exprimat sub formă de oxid de crom; - aproximativ 8 % sodiu și 17 % sulf; Vezi și notele explicative ale Sistemului Armonizat, poziția 3202, nota I) și nota I) B). - și având o bazicitate de aproximativ 33 %. (1) JO L 256, 07.09.1987, p. 1. (2) JO L 151, 21.05.1998, p. 1. (3) JO L 302, 19.10.1992, p. 1.
jrc3836as1998 by Guvernul României () [Corola-website/Law/88998_a_89785]
-
sub formă de săruri sînt substanțe solide, cristalizate, fără miros, cu gust foarte amar si puncte de topire nete, solubile în apă și în alcool. Însuși denumirea lor de alcaloizi, care derivă din arabul "al-kaly" (sodă), arată principala lor proprietate, bazicitatea. Aceasta variază în limite foarte largi și este imprimată de perechea de electroni ai atomului de azot, de sistemul heterociclic, de prezența unor duble legături și de grupele electrofile adiacente azotului. Dacă în jurul atomului sunt grupe alchil (grupe respingătoare de
Alcaloid () [Corola-website/Science/301538_a_302867]
-
variază în limite foarte largi și este imprimată de perechea de electroni ai atomului de azot, de sistemul heterociclic, de prezența unor duble legături și de grupele electrofile adiacente azotului. Dacă în jurul atomului sunt grupe alchil (grupe respingătoare de electroni) bazicitatea crește. Grupările atrăgătoare de electroni (carboxil) reduc disponibiltatea electronilor de la atomul de azot, implicit reducînd bazicitatea sau chiar anulând-o. Datorită bazicității, soluțiile apoase de alcaloizi sunt instabile, fapt de care trebuie ținut cont la extracția lor. Pentru extracția, purificarea
Alcaloid () [Corola-website/Science/301538_a_302867]
-
de sistemul heterociclic, de prezența unor duble legături și de grupele electrofile adiacente azotului. Dacă în jurul atomului sunt grupe alchil (grupe respingătoare de electroni) bazicitatea crește. Grupările atrăgătoare de electroni (carboxil) reduc disponibiltatea electronilor de la atomul de azot, implicit reducînd bazicitatea sau chiar anulând-o. Datorită bazicității, soluțiile apoase de alcaloizi sunt instabile, fapt de care trebuie ținut cont la extracția lor. Pentru extracția, purificarea și conservarea lor, se utilizează acizi minerali (azotic, clorhidric, sulfuric), iar din aceste soluții sunt deplasați
Alcaloid () [Corola-website/Science/301538_a_302867]
-
duble legături și de grupele electrofile adiacente azotului. Dacă în jurul atomului sunt grupe alchil (grupe respingătoare de electroni) bazicitatea crește. Grupările atrăgătoare de electroni (carboxil) reduc disponibiltatea electronilor de la atomul de azot, implicit reducînd bazicitatea sau chiar anulând-o. Datorită bazicității, soluțiile apoase de alcaloizi sunt instabile, fapt de care trebuie ținut cont la extracția lor. Pentru extracția, purificarea și conservarea lor, se utilizează acizi minerali (azotic, clorhidric, sulfuric), iar din aceste soluții sunt deplasați prin intermediul unor baze (amoniac, sau hidroxizi
Alcaloid () [Corola-website/Science/301538_a_302867]
-
mai puțin HNO, care are caracter oxidant și distruge grupa amino). formula 12 (clorhidratul aminei) Nu toate aminele sunt la fel de bazice. Aminele aromatice sunt mai puțin bazice chiar decât amoniacul. Aminele primare sunt mai bazice decât amoniacul, iar la cele secundare bazicitatea este și mai crescută. Alchilarea aminelor primare duce la apariția aminelor secundare. Alchilarea acestora produce amine terțiare, iar dacă alchilarea se continuă, apar săruri cuaternare de amoniu. Acilarea aminelor înseamnă înlocuirea unuia sau a ambilor atomi de hidrogen de la gruparea
Amină () [Corola-website/Science/303815_a_305144]
-
și introdusă în atmosferă de vapori de pirol; datorită ligninei, lemnul se va colora in verde. Caracterul aromatic al pirolului este dat de electronii neparticipanți din orbitalii p cu electronii π ai dublelor legături.Confirmarea caracterului aromatic a pirolului este bazicitatea sa extrem de slabă pK</sub>=0și aciditatea sa mare pK = 15, dar și reactivitatea sa crescută față de reactivii nucleofili, reactivitatea fiind în ordinea: pirol » furan > tiofen > benzen. Sub influența acizilor tari, areloc desfacerea conjugării aromatice, formîndu-se legături duble de tip
Pirol () [Corola-website/Science/304429_a_305758]