121 matches
-
rezultatul. 5.3.3. Metoda electrometrică de măsurare a pH ului pH-ul unei soluții poate fi determinat prin măsurarea forței electromotoare a unei pile formate dintr-un electrod de hidrogen sau sticlă (ca electrod indicator) și un electrod de calomel (ca electrod de referință sau de comparație). Deoarece electrodul de hidrogen este foarte sensibil, se înlocuiește de obicei cu un electrod al cărui potențial este cunoscut în raport cu electrodul standard de hidrogen. Electrodul de sticlă (fig. 5.1.) face parte din
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
ale membranei se află soluții cu concentrații diferite de H3O+, apare o diferență de potențial. În determinările de pH, potențialul electrodului indicator se măsoară în raport cu potențialul constant al unui electrod de referință. Drept electrod de referință se folosește electrodul de calomel (fig. 5.2.) format din mercur și calomel (clorură mercuroasă) în soluție de clorură de potasiu, cu următoarea schemă: Hg (l) | Hg2Cl2 | KCl (l) El este format dintr-un vas de sticlă în care se introduce amestecul format din mercur
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
de H3O+, apare o diferență de potențial. În determinările de pH, potențialul electrodului indicator se măsoară în raport cu potențialul constant al unui electrod de referință. Drept electrod de referință se folosește electrodul de calomel (fig. 5.2.) format din mercur și calomel (clorură mercuroasă) în soluție de clorură de potasiu, cu următoarea schemă: Hg (l) | Hg2Cl2 | KCl (l) El este format dintr-un vas de sticlă în care se introduce amestecul format din mercur metalic și calomel uscat, deasupra unui strat de
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
2.) format din mercur și calomel (clorură mercuroasă) în soluție de clorură de potasiu, cu următoarea schemă: Hg (l) | Hg2Cl2 | KCl (l) El este format dintr-un vas de sticlă în care se introduce amestecul format din mercur metalic și calomel uscat, deasupra unui strat de mercur metalic ce se găsește în vasul de sticlă. Contactul electric între mercurul metalic și borna de conectare a electrodului se face printr un fir de platină. Cei doi electrozi se cuplează prin conductori la
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
care atacă metalul în continuare. Coroziunea chimică se produce din cauza afinității dintre metal și unele gaze (O2; SO2; H2S; HCl gazos; CO; CO2; H2) sau lichide rău conducătoare de electricitate (alcooli; benzine; benzoli etc.) provocând Fig. 5.2. Electrod de calomel 79 modificări ale metalului manifestate prin: dizolvarea părților componente și pierderi de material; spălarea componenților; dezagregarea materialului de către cristalele sărurilor care se formează în porii săi; mărirea sau reducerea particulelor, deci și a întregii mase a metalului. Intensitatea procesului de
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
are anumite proprietăți: sensibilitate la variația pHului, durabilitate în timp, higroscopicitate ridicată și rezistență electrică. În determinările de pH, potențialul electrodului indicator se măsoară în raport cu potențialul constant al unui electrod de referință. Drept electrod de referință se folosește electrodul de calomel format din mercur și calomel (clorură mercuroasă) în soluție de clorură de potasiu, cu următoarea schemă: Aparatele folosite pentru determinarea tensiunii electromotoare se numesc pH-metre. Modelele noi folosesc un electrod combinat pentru a ușura măsurarea valorilor pH-ului, mai ales
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
variația pHului, durabilitate în timp, higroscopicitate ridicată și rezistență electrică. În determinările de pH, potențialul electrodului indicator se măsoară în raport cu potențialul constant al unui electrod de referință. Drept electrod de referință se folosește electrodul de calomel format din mercur și calomel (clorură mercuroasă) în soluție de clorură de potasiu, cu următoarea schemă: Aparatele folosite pentru determinarea tensiunii electromotoare se numesc pH-metre. Modelele noi folosesc un electrod combinat pentru a ușura măsurarea valorilor pH-ului, mai ales în cazul măsurătorilor repetate, la
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
4) (lungime 180 mm; lățime 40 mm; grosime 0,5 mm) protejată pe o lungime de 20 mm cu un strat de zinc (3). Ansamblul solidar alcătuit din electrodul redox de platină (5) și cel de referință (ESC - electrod de calomel saturat) (6) a avut posibilitatea de poziționare, în imediata apropiere a epruvetei, în diferite puncte de-a lungul cuvei, realizând ridicarea profilului potențialului redox. Este evident că, din motive tehnice, acest potențial nu poate fi determinat în stratul laminar propriu-zis
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
Cele mai uzuale metode sunt: metoda colorimetrică cu indicatori și metoda potențiometrică. Metoda de determinare potențiometrică a pH-ului se bazează pe măsurarea forței electromotoare (FEM) a unei pile electrice alcătuite din electrodul de sticlă (electrod indicator) și electrodul de calomel (electrod de referință). Partea experimentală Electrozi utilizați a) Electrodul de sticlă Electrodul de sticlă este utilizat drept electrod indicator al concentrației ionilor de hidrogen (figura 25). Electrodul de sticlă este alcătuit dintr-un fir de argint acoperit cu AgCl, aflat
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
de sticlă (Est) este redat de relația (148):în care: E = potențialul standard al electrodului de sticlă în care sunt incluse mai multe potențiale ce rămân constante pe tot parcursul determinărilor; +H a = activitatea ionilor de hidrogen. b) Electrodul de calomel Electrodul de calomel (figura 26) poate avea diferite forme. Acesta este alcătuit dintr-un strat de mercur metalic (Hg), în contact cu clorură mercuroasă (Hg2Cl2) ce se află într-un corp interior de capacitate mică. În corpul exterior de formă
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
este redat de relația (148):în care: E = potențialul standard al electrodului de sticlă în care sunt incluse mai multe potențiale ce rămân constante pe tot parcursul determinărilor; +H a = activitatea ionilor de hidrogen. b) Electrodul de calomel Electrodul de calomel (figura 26) poate avea diferite forme. Acesta este alcătuit dintr-un strat de mercur metalic (Hg), în contact cu clorură mercuroasă (Hg2Cl2) ce se află într-un corp interior de capacitate mică. În corpul exterior de formă alungită se află
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
un corp interior de capacitate mică. În corpul exterior de formă alungită se află o soluție saturată de clorură de potasiu. În partea inferioară a corpului exterior se găsesc cristale de clorură de potasiu și o plăcuță poroasă. Electrodul de calomel se păstrează într-o soluție saturată de clorură de potasiu. Reacția electrochimică care stă la baza electrodului de calomel este următoarea: Potențialul electrodului de calomel (Ecal) este dat de relația (149): în care: o calE = potențialul standard al electrodului de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
de potasiu. În partea inferioară a corpului exterior se găsesc cristale de clorură de potasiu și o plăcuță poroasă. Electrodul de calomel se păstrează într-o soluție saturată de clorură de potasiu. Reacția electrochimică care stă la baza electrodului de calomel este următoarea: Potențialul electrodului de calomel (Ecal) este dat de relația (149): în care: o calE = potențialul standard al electrodului de calomel = produsul de solubilitate al clorurii mercuroase; -Cla = activitatea ionului clorură. Întrucât produsul de solubilitate al clorurii mercuroase este
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
corpului exterior se găsesc cristale de clorură de potasiu și o plăcuță poroasă. Electrodul de calomel se păstrează într-o soluție saturată de clorură de potasiu. Reacția electrochimică care stă la baza electrodului de calomel este următoarea: Potențialul electrodului de calomel (Ecal) este dat de relația (149): în care: o calE = potențialul standard al electrodului de calomel = produsul de solubilitate al clorurii mercuroase; -Cla = activitatea ionului clorură. Întrucât produsul de solubilitate al clorurii mercuroase este o constantă, acesta poate fi inclus
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
se păstrează într-o soluție saturată de clorură de potasiu. Reacția electrochimică care stă la baza electrodului de calomel este următoarea: Potențialul electrodului de calomel (Ecal) este dat de relația (149): în care: o calE = potențialul standard al electrodului de calomel = produsul de solubilitate al clorurii mercuroase; -Cla = activitatea ionului clorură. Întrucât produsul de solubilitate al clorurii mercuroase este o constantă, acesta poate fi inclus alături de potențialul standard ( ocalE ) în constanta o'calE . În acest caz relația (149) devine: ' 0,059lgocal
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
solubilitate al clorurii mercuroase este o constantă, acesta poate fi inclus alături de potențialul standard ( ocalE ) în constanta o'calE . În acest caz relația (149) devine: ' 0,059lgocal cal ClE E a −= − (150) Din relația (150) reiese că potențialul electrodului de calomel depinde de concentrația soluției de clorură de potasiu. Acest luctru reiese din tabelul 22 în care este prezentat potențialul electrodului de calomel (E), exprimat în volți, la temperatura de 25°C, la diferite concentrații ale soluției de clorură de potasiu
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
relația (149) devine: ' 0,059lgocal cal ClE E a −= − (150) Din relația (150) reiese că potențialul electrodului de calomel depinde de concentrația soluției de clorură de potasiu. Acest luctru reiese din tabelul 22 în care este prezentat potențialul electrodului de calomel (E), exprimat în volți, la temperatura de 25°C, la diferite concentrații ale soluției de clorură de potasiu. Electrodul Potențialul de electrod E la 25°C, (V) Hg/Hg2Cl2/KCl (saturat) 0,2444 Hg/Hg2Cl2/KCl (1N) 0,2801 Hg
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
V) Hg/Hg2Cl2/KCl (saturat) 0,2444 Hg/Hg2Cl2/KCl (1N) 0,2801 Hg/Hg2Cl2/KCl (0,1N) 0,3337 Din tabelul 22 reiese că, odată cu scăderea concentrației soluției de clorură de potasiu, crește valoarea potențialului de electrod. Electrodul de calomel poate fi utilizat drept electrod de referință numai în cazul în care în alcătuirea sa se folosește soluția saturată de clorură de potasiu. Aparatura utilizată Pentru determinarea experimentală a pH-ului se folosește pH-conductometrul InoLab Level 1 (cu înregistrare electronică
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
de FR X. * pH-ul soluției (FR X prevede valori ale pH-ului cuprinse între 5,5 - 8). Determinarea pH-ului se realizează cu ajutorul unui pH-metru, utilizând un electrod de sticlă cu rol de electrod indicator și un electrod de calomel sau Ag/AgCl drept electrod de referință. * Determinarea vâscozității Dependent de gradul de policondensare, există mai multe tipuri de metilceluloză, caracterizate prin valoarea vâscozității. Conform FR X determinarea vâscozității se efectuează pe o soluție 2% (m/m). Se cântărește o
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
precipitat. pH-ul se va măsura potențiometric la pH conductometrul InoLab Level I. Pila electrică care se leagă la bornele de intrare ale aparatului este alcătuită dintr-un electrod de sticlă cu rol de electrod indicator și un electrod de calomel cu rol de electrod de referință. OBȚINEREA ȘI CARACTERIZAREA FIZICO-CHIMICA A UNOR COLOIZI MICELARI DE ASOCIAȚIE. (SOLUȚIA COLOIDALĂ SPAN-80 5% ȘI SOLUȚIA COLOIDALĂ TWEEN-80 5%) Considerații teoretice Coloizii micelari de asociație fac parte din categoria coloizilor liofili în care particulele
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
un pahar Berzelius în care se găsește emulsia de cercetat. După acționarea comenzii „măsurare” se citește direct pe ecranul aparatului valoarea pH-ului. Ca electrod indicator se folosește electrodul de sticlă iar ca electrod de referință se folosește electrodul de calomel. În tabelul 34 sunt redate date experimentale privind caracterizarea fizicochimică a emulsiilor preparate. OBȚINEREA ȘI CARACTERIZAREA FIZICO-CHIMICĂ A SUSPENSIILOR Considerații teoretice Suspensiile sunt sisteme disperse liofobe microeterogene (cu grad de dispersie cuprins între 105 - 107 m-1) sau macroeterogene (cu
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
anumite proprietăți: sensibilitate la variația pH-ului, durabilitate în timp, higroscopicitate ridicată și rezistență electrică. În determinările de pH, potențialul electrodului indicator se măsoară în raport cu potențialul constant al unui electrod de referință. Drept electrod de referință se folosește electrodul de calomel format din mercur și calomel (clorură mercuroasă) în soluție de clorură de potasiu, cu următoarea schemă. El este format dintr-un vas de sticlă în care se introduce amestecul format din mercur metalic și calomel uscat, deasupra unui strat de
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
pH-ului, durabilitate în timp, higroscopicitate ridicată și rezistență electrică. În determinările de pH, potențialul electrodului indicator se măsoară în raport cu potențialul constant al unui electrod de referință. Drept electrod de referință se folosește electrodul de calomel format din mercur și calomel (clorură mercuroasă) în soluție de clorură de potasiu, cu următoarea schemă. El este format dintr-un vas de sticlă în care se introduce amestecul format din mercur metalic și calomel uscat, deasupra unui strat de mercur metalic ce se găsește
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
referință se folosește electrodul de calomel format din mercur și calomel (clorură mercuroasă) în soluție de clorură de potasiu, cu următoarea schemă. El este format dintr-un vas de sticlă în care se introduce amestecul format din mercur metalic și calomel uscat, deasupra unui strat de mercur metalic ce se găsește în vasul de sticlă. Contactul electric între mercurul metalic și borna de conectare a electrodului se face printr-un fir de platină. Aparatele folosite pentru determinarea tensiunii electromotoare se numesc
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
respectiv (MX), într-o soluție a sării (MtX) ușor solubilă. Schema electrodului este M/MX, MtX. Electrodul este reversibil în raport cu anionul comun. Dacă concentrația anionului se menține constantă, electrozii de acest tip se utilizează ca electrozi de referință. Electrodul de calomel (SCE) este alcătuit dintr-un strat de mercur în contact cu calomelul (depolarizator) și o soluție de KCl saturată cu calomel. Se utilizează ca electrod de referință. Electrodul de clorură de argint constă dintr-un fir de argint în contact
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]