79 matches
-
2 Grupa a 14-a a sistemului periodic Considerații teoretice Metalele din grupa a 14-a (germaniul Ge, staniul Sn și plumbul Pb) au configurația electronică . Urmare a acestei configurații, compușii acestor elemente chimice au caracter parțial covalent, gradul de covalență scăzând de la germaniu la plumb. Ca și la elementele grupei a 13-a, pe măsura accentuării caracterului metalic (pe măsura creșterii valorii n), scade stabilitatea combinațiilor la starea de oxidare +4 și se stabilizează combinațiile formate la starea de oxidare
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
poate fi reprezentată prin liniuță și care corespunde în totul liniuței de valență din formulele clasice. În cazul dublelor și triplelor legături se pun în comun, câte doi, respectiv trei electroni, formându-se două și trei perechi de electroni de covalență. Electronii care formează legăturile covalente se numesc electroni participanți, iar cei care nu stabilesc astfel de legături sunt neparticipanți. Acești electroni rămân disponibili pentru a stabili legături covalent-coordinative cu ioni, atomi sau molecule. Legătura covalentă este prezentă, cu unele excepții
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
solubile în cei nepolari. Sunt lipsite de conductibilitate electrică. Între legătura ionică și cea covalentă există tenința de interacțiune. Astfel, sunt substanțe care prezintă proprietăți intermediare între cele ionice și covalente. Sunt cazuri în care electrovalența tinde să treacă în covalență -. Astfel, elementele care prezintă posibilități multiple de valență pot stabili legături ionice în cazul valenței inferioare și covalențe în cazul valenței superioare, ca de exemplu staniul și vanaiul care în halogenurile stanoasă și vanadoasă, SnCl2, VCl2, prezintă legături ionice iar
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
interacțiune. Astfel, sunt substanțe care prezintă proprietăți intermediare între cele ionice și covalente. Sunt cazuri în care electrovalența tinde să treacă în covalență -. Astfel, elementele care prezintă posibilități multiple de valență pot stabili legături ionice în cazul valenței inferioare și covalențe în cazul valenței superioare, ca de exemplu staniul și vanaiul care în halogenurile stanoasă și vanadoasă, SnCl2, VCl2, prezintă legături ionice iar în cele stanică și vanadică, SnCl4, VCl5 au legături covalente. Numărul maxim de legături covalente pe care le
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
legături covalente. Numărul maxim de legături covalente pe care le poate forma un atom nu poate fi prevăzut pe baza unei reguli simple, ca în cazul legăturii ionice-regula octetului. În cazul legăturilor covalente, s-a stabilit o regulă numită regula covalenței maxime. Conform acestei regului, atomul de hidrogen poate să formeze o singură covalență, având un singur electron cu care să poată stabili o legătură chimică. Atomii de la litiu, la flor pot forma maximum patru legături covalente, iar pentru atomii elementelor
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
atom nu poate fi prevăzut pe baza unei reguli simple, ca în cazul legăturii ionice-regula octetului. În cazul legăturilor covalente, s-a stabilit o regulă numită regula covalenței maxime. Conform acestei regului, atomul de hidrogen poate să formeze o singură covalență, având un singur electron cu care să poată stabili o legătură chimică. Atomii de la litiu, la flor pot forma maximum patru legături covalente, iar pentru atomii elementelor de la natriu la clor și de la potasiu la bor, numărul maxim de legături
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
pot forma maximum patru legături covalente, iar pentru atomii elementelor de la natriu la clor și de la potasiu la bor, numărul maxim de legături covalente este șase. Atomii cu masă superioară pot forma maximum opt legături covalente. La stabilirea numărului de covalențe trebuie să se țină seama și de legăturile coordinative în cazul substanțelor complexe. În mulți compuși, atomii nu ating covalența maximă prevăzută conform acestei reguli, de exemplu, oxigenul în unele combinații poate fi biși tricovalent. Polaritatea legăturii covalente: molecule polare
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
maxim de legături covalente este șase. Atomii cu masă superioară pot forma maximum opt legături covalente. La stabilirea numărului de covalențe trebuie să se țină seama și de legăturile coordinative în cazul substanțelor complexe. În mulți compuși, atomii nu ating covalența maximă prevăzută conform acestei reguli, de exemplu, oxigenul în unele combinații poate fi biși tricovalent. Polaritatea legăturii covalente: molecule polare și nepolare Legătura covalentă nepolară, ideală este prezentă în moleculele formate din atomii identici, H2, Cl2 sau din atomii care
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
ferocianura de potasiu, , fericianura de potasiu , hidroxidul de tetraamoniacocupric, numit și licoarea Svhweitzar care este dizolvantul celulozei, , hexanitrocobaltitul de sodiu, și altele. Din exemplele de mai sus reiese că mai multe metale pot fi acceptori ai perechii de electroni de covalență, formând legături coordinative cu atomii cu electroni neparticipanți în hibridizări cu orbitalii d din stratul penultim, ceea ce explică formarea combinațiilor complexe. Orbitali moleculari și electroni p delocalizați Reprezentarea formulelor unor substanțe în care se găsesc duble legături inițial a dus
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
d din stratul penultim, ceea ce explică formarea combinațiilor complexe. Orbitali moleculari și electroni p delocalizați Reprezentarea formulelor unor substanțe în care se găsesc duble legături inițial a dus la formule incorecte, formule prin care se încalcă regula octetului sau a covalenței maxime. Este cazul acizilor: azotic, sulfuric, fosforic, precum și a anionilor respectivi. În cazul acidului azotic vechile formule prevedeau atomul de azot pentacovalent, deci cu zece electroni și nu opt cum prevede regula covalenței. Pentru respectarea regulei covalenței maxime s-a
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
care se încalcă regula octetului sau a covalenței maxime. Este cazul acizilor: azotic, sulfuric, fosforic, precum și a anionilor respectivi. În cazul acidului azotic vechile formule prevedeau atomul de azot pentacovalent, deci cu zece electroni și nu opt cum prevede regula covalenței. Pentru respectarea regulei covalenței maxime s-a stabilit că în structura acidului azotic electronii p din acid nu ocupă locuri fixe într-o anumită legătură dublă N = O, deci sunt distribuiți uniform, delocalizați, între mai multe legături (fig. 12). Fenomenul
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
octetului sau a covalenței maxime. Este cazul acizilor: azotic, sulfuric, fosforic, precum și a anionilor respectivi. În cazul acidului azotic vechile formule prevedeau atomul de azot pentacovalent, deci cu zece electroni și nu opt cum prevede regula covalenței. Pentru respectarea regulei covalenței maxime s-a stabilit că în structura acidului azotic electronii p din acid nu ocupă locuri fixe într-o anumită legătură dublă N = O, deci sunt distribuiți uniform, delocalizați, între mai multe legături (fig. 12). Fenomenul acesta se numește rezonanță
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
substanță. Formula brută reprezintă raportul numeric dintre atomii componenți. Formula moleculară reprezintă tipul și numărul real al atomilor componenți existenți într-o moleculă de substanță. O formulă reprezintă o substanță reală (adică este validă) dacă satisface următoarele două condiții: suma covalențelor elementelor componente să fie un număr par nesaturarea echivalentă N.E. (cifra de nesaturare) să fie un număr întreg și pozitiv, inclusiv zero. Pentru o substanță cu formula moleculară CaHbOcNdXe, formula de calcul a nesaturării echivalente este dată de relația: Valoarea
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
solubile numai în solvenți polari (energie de rețea mare) Rețele atomice (covalente) particulele constitutive (atomii) sunt legați prin legături covalente Ex - carbonul în formele alotropice grafit, diamant, fulerene : STRUCTURA CRISTALINĂ A DIAMANTULUI: fiecare atom de carbon este legat prin 4 covalențe de alți 4 atomi de carbon după o orientare tetraedrică, având o hibridizare sp3 → un cristal de diamant pare a fi o « moleculă gigantică ». Atomii de carbon hibridizați sp3 → formează legături puternice, implică toți electronii în legătură si au o
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
ale atomilor. Atomii sunt reprezentați prin segmente sferice pentru atomii polivalenți, sferele prezintă doua, trei sau patru tăieturi. Baza sferei este proporțională cu raza de acțiune a atomului, distanța e la centrul sferei până la planul tăieturii este proporțională cu raza covalenței iar unghiul dintre perpendicularele din centrul sferei la planul tăieturilor este egal cu unghiul de valență. În chimia anorganică modelele severe în special pentru studierea formei cristalelor și a rețelelor cristaline ale compușilor chimici. Modelele ajută la înțelegerea de către elevi
NOŢIUNI DE DIDACTICA CHIMIEI SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by MARICICA AȘTEFĂNOAEI ELENA IULIANA MANDIUC VASILE SOROHAN () [Corola-publishinghouse/Science/91826_a_107357]
-
Principiile metodei legăturii de valență sunt: 1. la formarea legăturii chimice participă electronii din nivelele energetice exterioare ale atomilor; 2. electronii care participă la formarea unei legături covalente nu mai pot participa și la formarea altor legături; 3. numărul de covalențe pe care le poate forma unui atom este dat de numărul electronilor necuplați pe care-i conține în stare fundamentală. Numărul acestora poate să crească prin procesul de hibridizare al orbitalilor atomici; 4. legătura covalentă se realizează prin suprapunerea orbitalilor
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
structurile de rezonanță incluzând în ea parțial trăsăturile distincte ale fiecăreia dintre ele. Prin combinarea liniară a funcțiilor de undă caracteristice structurilor limită se obține funcția de undă a moleculei. Între doi atomi de hidrogen se va forma o singură covalență prin suprapunerea orbitalilor de tip s, denumirea legăturii chimice rezultate include denumirea orbitalilor atomici care participă la formarea legăturii chimice, în molecula de hidrogen stabilindu-se o legătură de tip s-s. Legătura chimică se formează pe direcția axei internucleare
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
3 conduce la formarea unor compuși cu simetrie tetraedrică, se formează orbitali hibrizi de tip sp 3 pentru care carbonul tetravalent din combinațiile anorganice oferă cel mai bun exemplu. 109028' În cazul moleculelor în care atomul central nu realizează patru covalențe (NH3, PCl3, SCl2, H2O) distribuția spațială a atomilor în moleculele respective nu se mai face după un tetraedru regulat ci deformat. 57 În cazul amoniacului avem o piramidă triunghiulară cu perechea de electroni neparticipanți situată în vârful piramidei. H H
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
nu pot forma decât legături simple, mult mai stabile decât legăturile simple realizate de orbitali atomici nehibridizați. 58 18. Metoda orbitalilor moleculari (M.O.M) S-a dezvoltat în paralel cu metoda legăturii de valență, principiile acestei metode sunt: 1. covalența este rezultatul mișcării electronului în câmpul simultan al tuturor nucleelor. Toți electronii participă la formarea legăturii chimice, electronii interiori aduc o contribuție mai redusă, uneori neînsemnată și de aceea numai electronii din nivelele exterioare sunt luați în considerare la formarea
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sigma (σ) și legături pi (π). H H2 H 1s 1s 1s 1s OML ML = OL = 2 2 =1 → după metoda orbitalilor moleculari, molecula diatomică a hidrogenului există în stare gazoasă, între cei doi atomi de hidrogen realizându-se o covalență. Configurația electronică a moleculei de hidrogen este: (ζ1s) 2 Molecula de oxigen există în stare gazoasă și este diamagnetică. 2pz 2pz yxxy xy yx px py pz pz py px 2s 2s 2s 2s ML =OL = (2+2+2+2
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
moleculari este mai indicată la calculul parametrilor caracteristici moleculei în stare fundamentală și escitată și de aceea este mai indicată la tratarea moleculelor ce conțin electroni neîmperecheați și la tratarea radicalilor liberi. 62 19. Caracteristicile legăturii covalente în compuși simpli Covalențele simple au o simetrie cilindrică și nu sunt întretăiate de nici un plan nodal, ele fiind legătura de bază dintr-o moleculă determinând configurația. În timp ce suprapunerea orbitalilor s depinde de distanța r și de orientarea spinilor electronilor, suprapunerea orbitalilor p, d
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
suprapunerea orbitalilor s depinde de distanța r și de orientarea spinilor electronilor, suprapunerea orbitalilor p, d sau f depinde de direcția după care cei doi atomi interacționează între ei. Suprapunerea maximă se obține pe direcția densității maxime a norilor electronici. Covalența dublă se constituie ca o legătură secundară în cazurile în care formarea legăturii simple sau sigma (σ) rămân electroni necuplați la ambii atomi.Ea rezultă prin suprapunerea orbitalilor p, d sau f prin câte doi lobi. Covalența dublă sau pi
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
a norilor electronici. Covalența dublă se constituie ca o legătură secundară în cazurile în care formarea legăturii simple sau sigma (σ) rămân electroni necuplați la ambii atomi.Ea rezultă prin suprapunerea orbitalilor p, d sau f prin câte doi lobi. Covalența dublă sau pi (π) este întretăiată de un plan nodal care cuprinde legătura σ existentă în moleculă fiind perpendicular pe aceasta și are o energie mai ridicată decât a legăturii simple. Prezența ei nu influențează forma spațială a moleculei dată
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
pi (π) este întretăiată de un plan nodal care cuprinde legătura σ existentă în moleculă fiind perpendicular pe aceasta și are o energie mai ridicată decât a legăturii simple. Prezența ei nu influențează forma spațială a moleculei dată de orientarea covalențelor simple ci doar reduce distanțele interatomice și mărește unghiul de valență conferind rigiditate moleculei. Suprapunerea lobilor orbitalilor este mai redusă în cazul covalențelor duble față de covalențele simple și de aceea covalența dublă are o energie de legătură mai redusă față de
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
mai ridicată decât a legăturii simple. Prezența ei nu influențează forma spațială a moleculei dată de orientarea covalențelor simple ci doar reduce distanțele interatomice și mărește unghiul de valență conferind rigiditate moleculei. Suprapunerea lobilor orbitalilor este mai redusă în cazul covalențelor duble față de covalențele simple și de aceea covalența dublă are o energie de legătură mai redusă față de covalența simplă, fiind mai reactivă decât aceasta. Legătura covalentă are două caracteristici care o deosebesc de alte tipuri de legături: rigiditatea este caracteristica
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]