145 matches
-
organismele de inspecție și certificare ────────────────────────────────────────────────────────────────────────────── 4. Alte substanțe folosite tradițional în agricultură ecologică Denumirea Descrierea, cerințe privind compoziția, condiții de utilizare ────────────────────────────────────────────────��───────────────────────────── Cupru sub formă de hidroxid de cupru, - fungicid oxiclorura de cupru, sulfat de cupru - necesită autorizarea de către (tribazic), oxid cupros organismele de inspecție și certificare ────────────────────────────────────────────────────────────────────────────── Etilen - pentru postmaturarea bananelor ────────────────────────────────────────────────────────────────────────────── Sare de potasiu a acizilor grași - insecticid (săpun moale) ────────────────────────────────────────────────────────────────────────────── Alaun de potasiu - pentru încetinirea coacerii bananelor ────────────────────────────────────────────────────────────────────────────── Polisulfura de calciu - fungicid, insecticid, acaricid Ulei de parafina - insecticid, acaricid ────────────────────────────────────────────────────────────────────────────── Uleiuri minerale - insecticid, fungicid
NORME METODOLOGICE din 13 septembrie 2001 de aplicare a prevederilor Ordonanţei de urgenta a Guvernului nr. 34/2000 privind produsele agroalimentare ecologice. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/137222_a_138551]
-
minereurilor Scule așchietoare uzate. 2. MINISTERUL MINELOR, PETROLULUI ȘI GEOLOGIEI A. Deșeuri și alte resurse secundare pentru care există posibilități de valorificare Halde miniere Deșeuri din bentonita Deșeuri de nisipuri cuarțoase Barita recuperată prin reutilizarea fluidului de foraj Zguri metalurgice cuproase. B. Deșeuri și alte resurse secundare care nu se valorifica în prezent Iazuri de decantare de la instalațiile de preparare a minereurilor feroase și neferoase (cuprifere, aurifere și complexe) Deșeuri de dolomita Deșeuri de pegmatit Calcar subgabarit Ape de mînă care
DECRET nr. 106 din 28 august 1975 privind colectarea, predarea, gospodărirea şi valorificarea deşeurilor şi a altor resurse secundare de materii prime şi materiale*). In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/132430_a_133759]
-
pentru determinarea calitativă și cantitativă a glucidelor reducă toare. Cei mai folosiți reactivi pentru recunoașterea glucidelor reducătoare sunt: soluția Fehling (formată din sulfat de cupru, tartrat de sodiu și potasiu cu hidroxid de sodiu) încălzită în prezența glucozei, depune oxid cupros roșu-cărămiziu; soluția Tollens hidroxid de argint amoniacal încălzită cu glucoză la cald, depune o oglindă de argint metallic. Oxidarea energică a ozelor cu acid azotic concentrat duce la acizii dicarboxilici, numiți acizi zaharici, în care atât gruparea carbonil, cât și
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
laborator pentru determinarea calitativă și cantitativă a glucidelor reducătoare. Cei mai folosiți reactivi pentru recunoașterea glucidelor reducătoare sunt: soluția Fehling (formată din sulfat de cupru, tartrat de sodiu și potasiu cu hidroxid de sodiu) încălzită în prezența glucozei, depune oxid cupros roșu-cărămiziu; soluția Tollens hidroxid de argint amoniacal încălzită cu glucoză la cald, depune o oglindă de argint metallic. Oxidarea energică a ozelor cu acid azotic concentrat duce la acizii dicarboxilici, numiți acizi zaharici, în care atât gruparea carbonil, cât și
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
glucoză, în care lichidul se colorează în galben-portocaliu. 2.8.1.2. Reacții redox Reacția Fehling Ozele prezintă proprietăți reducătoare datorită prezenței în molecula acestora a grupării carbonil. În mediul alcalin și la cald, ozele reduc reactivul Fehling la oxid cupros, cu producerea unui precipitat roșu-cărămiziu: Reactivi * Fehling I (40 g CuSO4 într-un litru de apă distilată); * Fehling II (150 g NaOH, 100 g tartrat de Na și K la un litru soluție apoasă); * Glucoză 2 %. Mod de lucru Într-
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
răcire se examinează cristalele la microscop. 2.8.2. Reacții de identificare a diglucidelor Reacția Fehling Diglucidele în care ozele se leagă monocarbonilic (maltoza și lactoza) au proprietăți reducătoare. Prin fierbere cu soluția Fehling dau un precipitat roșu-cărămiziu de oxid cupros. Diglucidele în care ozele se leagă dicarbonilic nu au proprietăți reducătoare, nereducând soluția Fehling. Reactivi * Reactiv Fehling I * Reactiv Fehling II * Soluție maltoză 1% * Soluție lactoză 1% * Soluție zaharoză 1% * Soluție de acid clorhidric diluat * Carbonat de sodiu solid Mod
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
cele trei eprubete 2 ml soluție maltoză, în a doua 2 ml lactoză, iar în a treia 2 ml zaharoză. Se continuă fierberea. Se va constata că în eprubeta în care s-a pus zaharoză nu apare precipitat de oxid cupros, ca în cazul eprubetelor în care sa pus soluția de maltoză și lactoză. Maltoza și lactoza au deci, proprietăți reducătoare, pe când zaharoza nu are aceste proprietăți. Invertirea zaharozei Prin fierbere cu acid clorhidric diluat, zaharoza se desface în componenții săi
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
2-3 picături acid clorhidric diluat și se fierbe. Peste soluția de zaharoază fiartă cu acid clorhidric diluat se adaugă carbonat de sodiu până la neutralizare și apoi soluție Fehling și se continuă fierberea. Se va obține un precipitat roșu-cărămiziu de oxid cupros, datorită grupărilor carbonilice ale glucozei și fructozei rezultate prin hidroliza zaharozei. 2.8.3. Reacții de identificare a poliglucidelor Reacția iodului Amidonul și glicogenul dau colorații diferite cu o soluție de iod: amidonul formează cu iodul o colorație albastră, glicogenul
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
se formează un inel de culoare violet. În cealaltă eprubetă se execută reacția Fehling. Se neutralizează filtratul cu NaOH 10 %, se adaugă 1 ml Fehling I și 1 ml Fehling II. La încălzire apare un precipitat roșu cărămiziu de oxid cupros (Cu2O). 5.4.1.2.Recunoașterea bazelor azotate Principiul metodei Bazele purinice și pirimidinice, în soluție amoniacală și în prezența azotatului de argint, formează derivați argentici de culoare brună. Reactivi *Amoniac concentrat; Soluție de AgNO3 5 %. Mod de lucru La
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
Fehling pentru punerea în evidență a maltozei ca produs final al hidrolizei enzimatice a amidonului. Interpretarea rezultatelor Prezența maltozei (diglucid reducător) ca produs final al hidrolizei enzimatice a amidonului sub acțiunea amilazei - este indicată de apariția precipitatului roșu-cărămiziu de oxid cupros (Cu2O). Gama de culori constatată în decursul hidrolizei enzimatice denotă prezența dextrinelor care, în funcție de masa lor moleculară, se colorează diferit cu iodul. 6.8.2. Factorii care influențează activitatea enzimatică Enzimele își manifestă activitatea catalitică în condiții riguros determinate. Reacțiile
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
α. Metode de obținere nitrilii se obțin din reacția cianurii de sodiu cu derivați halogenați Pe această cale nu se pot obține nitrili aromatici, deoarece derivații halogenați aromatici prezintă reactivitate scăzută. nitrilii aromatici se obțin din săruri de diazoniu cianură cuproasă din săruri ale acizilor sulfonici aromatici prin topire cu o cianură alcalină Proprietăți fizice Nitrilii acizilor inferiori sunt lichide distilabile și cu puncte de fierbere scăzute, mai scăzute decât ale acizilor din care provin. Nitrilii alifatici au miros neplăcut, iar
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
acid glucuronic Acizii uronici au proprietăți asemănătoare cu aldozele de la care au provenit. Fiind ușor oxidabile, monozaharidele sunt reducătoare, ca oricare hidroxialdehidă sau hidroxicetonă; astfel reduc oxidul de argint, în soluție amoniacală, până la argint metalic, sulfatul de cupru la oxid cupros(în soluție Fehling). d) hidroxizii alcalini reacționeauă diferit cu monozaharidele. Hidroxizii alcalini diluați sau bazele organice slabe(ca piridina sau chinolina) produc la cald o izomerizare a hidraților de carbon. Prin tratarea unei monozaharide cu un hidroxid alcalin diluat se
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
moli de sulfură de zinc. 15. În prezența vaporilor de sulf, hidrogenul se combină cu acesta și formează: a) H2SO4 sau H2SO3; b) H2S (gaz toxic, urât mirositor); c) Sulful nu reacționează cu hidrogenul. 16. Să se calculeze masa sulfurii cuproase care se obține din 12 g cupru care ard în vapori de sulf. 17. Sulful are patru izotopi: 16 32 S, 16 33 S, 16 34 S, 16 36S. Precizați asemănările și deosebirile dintre aceștia. 18. Pentru arderea a 0
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
Cu + Fe2(SO4)3 = CuSO4 + 2FeSO4 193 Cuprul are o importanță deosebită din punct de vedere biologic și este probabil catalizatorul oxidărilor intracelulare. Cuprul formează două serii de compuși stabili, în care poate fi în starea de oxidare +1, combinații cuproase, instabile, ce se oxidează în aer, sunt insolubile în apă, dar formează combinații complexe solubile; sau +2, combinații cuprice, a căror săruri sunt solubile în apă, hidroxizii sunt insolubili, iar el tinde să formeze combinații complexe.. Se cunosc de asemenea
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
6 4s 1 3d 10 Cu + : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 Cu 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 Combinațiile cuprului în starea de oxidare +1 (combinații cuproase) 1.Oxidul cupros, Cu2O Apare sub formă de minereuri numite cuprit. Se poate obține prin reducerea cuprului la temperatură moderată: 4Cu + O2 → 2Cu2O Se precipită, din soluția unei sări cuprice (de exemplu CuSO4), în care se adaugă întâi un agent
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
3d 10 Cu + : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 Cu 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 Combinațiile cuprului în starea de oxidare +1 (combinații cuproase) 1.Oxidul cupros, Cu2O Apare sub formă de minereuri numite cuprit. Se poate obține prin reducerea cuprului la temperatură moderată: 4Cu + O2 → 2Cu2O Se precipită, din soluția unei sări cuprice (de exemplu CuSO4), în care se adaugă întâi un agent reducător (hidroxilamină, hidrazină
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
NaOH; Mai bine se obține din soluția Fehling și aceiași agenți reducători. Se depune întâi sub forma unui precipitat galben, care devine treptat la rece, mai repede prin încălzire, roșu-arămiu. 2Cu(OH)2↓ + C6H12O6 + sare Seignettte → C6H12O7 + Cu2O↓ + H2O Oxidul cupros se formează și la descompunerea termică a oxidului cupric. În rețeaua oxidului cupros, atomii de oxigen au o așezare cubică centrată intern, iar atomii de cupru o așezare tetraedrică. Fiecare atom de cupru este legat de doi atomi oxigen și
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
depune întâi sub forma unui precipitat galben, care devine treptat la rece, mai repede prin încălzire, roșu-arămiu. 2Cu(OH)2↓ + C6H12O6 + sare Seignettte → C6H12O7 + Cu2O↓ + H2O Oxidul cupros se formează și la descompunerea termică a oxidului cupric. În rețeaua oxidului cupros, atomii de oxigen au o așezare cubică centrată intern, iar atomii de cupru o așezare tetraedrică. Fiecare atom de cupru este legat de doi atomi oxigen și fiecare atom de oxigen de patru atomi de cupru. Legătura Cu - O este
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cupru este legat de doi atomi oxigen și fiecare atom de oxigen de patru atomi de cupru. Legătura Cu - O este, în mare măsură covalentă. Cele două legături Cu - O, care pornesc de la un atom de cupru, sunt coliniare. Oxidul cupros este insolubil în apă, se dizolvă însă în soluția apoasă de amoniac și în acid clorhidric concentrate, dând ionii complecși [Cu(NH3)2] + , respectiv [CuCl2] , ambii incolori. Are proprietăți bazice: Cu2O + 2HCl → 2CuCl + H2O Reacționează cu acidul sulfuric, când manifestă
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Are proprietăți bazice: Cu2O + 2HCl → 2CuCl + H2O Reacționează cu acidul sulfuric, când manifestă atât caracter oxidant cât și reducător: Cu2O + H2SO4 → Cu↓ + CuSO4 + H2O Este utilizat în industria sticlei și emailurilor, și ca pigment roșu pentru vopseluri. 194 2. Sulfura cuproasă, Cu2S se obține prin calcinarea sulfurii cuprice, cu un mic adaos de sulf, într-un curent de hidrogen. Se topește la 1130oC și cristalizează din topitură, în cristale negre, plumburii, cubice, cu rețeaua antifluoritei. O altă modificație, rombică, se întâlnește
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sulfurii cuprice, cu un mic adaos de sulf, într-un curent de hidrogen. Se topește la 1130oC și cristalizează din topitură, în cristale negre, plumburii, cubice, cu rețeaua antifluoritei. O altă modificație, rombică, se întâlnește în mineralul calcozina. 3. Halogenurile cuproase Clorura cuproasă, CuCl (în stare de vapori Cu2Cl2), se obține : prin reducerea unei soluții de CuCl2 (CuSO4 + NaCl) cu SO2; prin tratarea cuprului metalic cu un amestec de HCl concentrat și KClO3: KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O 3Cl2 + 6Cu → 6CuCl
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cu un mic adaos de sulf, într-un curent de hidrogen. Se topește la 1130oC și cristalizează din topitură, în cristale negre, plumburii, cubice, cu rețeaua antifluoritei. O altă modificație, rombică, se întâlnește în mineralul calcozina. 3. Halogenurile cuproase Clorura cuproasă, CuCl (în stare de vapori Cu2Cl2), se obține : prin reducerea unei soluții de CuCl2 (CuSO4 + NaCl) cu SO2; prin tratarea cuprului metalic cu un amestec de HCl concentrat și KClO3: KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O 3Cl2 + 6Cu → 6CuCl reducerea CuCl2
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de HCl concentrat și KClO3: KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O 3Cl2 + 6Cu → 6CuCl reducerea CuCl2 cu H2: CuCl2 + ½ H2 = CuCl + HCl Ionul complex [CuCl2] -, conținut în această soluție, nu este prea stabil și se descompune la diluarea soluției, formînd clorură cuproasă, care precipită. Clorura cuproasă, astfel obținută, este albă ca zăpada, dar la aer se colorează verzui, din cauza oxidării până la o clorură cuprică bazică. Este insolubilă în apă dar este solubilă în HCl concentrat, în soluție de NaCl concentrată sau NH4OH
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
KClO3: KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O 3Cl2 + 6Cu → 6CuCl reducerea CuCl2 cu H2: CuCl2 + ½ H2 = CuCl + HCl Ionul complex [CuCl2] -, conținut în această soluție, nu este prea stabil și se descompune la diluarea soluției, formînd clorură cuproasă, care precipită. Clorura cuproasă, astfel obținută, este albă ca zăpada, dar la aer se colorează verzui, din cauza oxidării până la o clorură cuprică bazică. Este insolubilă în apă dar este solubilă în HCl concentrat, în soluție de NaCl concentrată sau NH4OH. Soluțiile clorhidrice de CuCl
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în apă dar este solubilă în HCl concentrat, în soluție de NaCl concentrată sau NH4OH. Soluțiile clorhidrice de CuCl absorb CO, pe care îl cedează la încălzire, proprietate ce determină folosirea sa la determinarea CO, în analiza de gaze. Bromura cuproasă, CuBr, se obține la fel ca clorura. Iodura cuproasă, CuI, se formează direct din soluția unei sări cuprice, prin adăugarea de iodură de potasiu; în această reacție, ionul I este redus la iod elementar. Halogenurile cuproase cristalizează în rețeaua blendei
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]