49 matches
-
în vase etanșe cu scopul de a preîntâmpina pierderea de substanță solidă prin sublimare, pe partea de sus a pereților vasului se poate observa, cu timpul, depunerea cristalelor de iod datorată desublimării vaporilor din interiorul recipientului. Molecula de iod este diatomică, iar disocierea termică a acesteia are loc la temperaturi mai mari de 680 °C. La 1600 °C, disocierea este totală. Iodul în stare solidă cristalizează în sistem ortorombic cu fețe centrate având simbolul oF8 în notația Pearson, structura cristalină fiind
Iod () [Corola-website/Science/302791_a_304120]
-
inert, ambele proprietăți împiedicându-l să rămână în atmosferă(în atmosferă se găsește la raportul de 1 la 65.000 după volum sau 1 la 83.000 după masă). Neonul este monoatomic, făcându-l mai ușor decât oxigenul și azotul diatomice. Neonul este des folosit în tuburi luminoase care produc lumina roșie-oranj. Deși li se zice "tuburi cu neon" celelalte culori se obțin cu ajutorul celorlalte gaze nobile. Neonul este de asemenea folosit în tuburi vidate, indicatoare de înaltă tensiune, tuburi de
Neon () [Corola-website/Science/304278_a_305607]
-
propus că volume egale de gaze, la temperatură și presiune egale, conțin același număr de molecule (cu alte cuvinte, masa particulelor de gaz nu afectează volumul pe care îl ocupă). Legea lui Avogadro i-a permis acestuia să deducă natura diatomică a numeroaselor gaze prin studierea volumelor în care reacționează ele. De exemplu: când doi litri de hidrogen reacționează cu doar un litru de oxigen pentru a produce doi litri de vapori de apă (la presiune și temperatură constantă), înseamnă că
Teoria atomică () [Corola-website/Science/337522_a_338851]
-
grupa 17 (VII A) a tabelului periodic. Sub forma ionului "clorură", care este în alcătuirea sărurilor comune și a altor compuși, este abundent în natură și necesar multor forme de viață, inclusiv a omului. În starea sa elementară prezintă moleculă diatomică. ul este un agent oxidant puternic, fiind utilizat în procesele de albire și dezinfectare. În stratul superior al atmosferei, moleculele care conțin clor au fost implicate în distrugerea stratului de ozon. Clorul a fost produs pentru prima oară în 1774
Clor () [Corola-website/Science/298436_a_299765]
-
de 8 electroni. Este situat în perioada a 3-a, grupa a VII-a principală. Valență: electrovalență -1, covalență - față de H:Cl (I) față de O:Cl(VII,V,III,I). Are caracter electrochimic electronegativ și caracter chimic nemetalic. Are molecula diatomică: Cl. -Stare gazoasă; -Culoare Galben verzui; -Solubil în apă, formând o soluție numită APA DE CLOR; -Densitate mai mare decât a aerului; -Extrem de toxic; -Acționează asupra căilor respiratorii. -Reacționează cu substanțe simple Cl2+H2=2HCl Cl2+Mg=MgCl2 3Cl2
Clor () [Corola-website/Science/298436_a_299765]
-
oceanica - dar se întâlnesc și sub forma depozitelor solide în scoarța terestră. În natură se găsesc doar izotopii 35 și 37, într-o proporție de aproximativ 3:1, ceea ce dă atomilor de clor o masă generală de 35,5. Molecula diatomică de clor se poate obține din clorurile sale prin oxidare cu agenți oxidanți puternici sau electroliză, sau din compușii cu numere de oxidare superioare lui 0 prin reducere. Industrial, se obține prin electroliza unei soluții de NaCl, după ecuația: 2NaCl
Clor () [Corola-website/Science/298436_a_299765]
-
Izotopul radioactiv Xe este produs de către I, ca rezultat al fuziunii nucleare; ul este utilizat, în principal, la blițuri și lămpi cu descărcare în gaze , deși poate fi și un bun anestezic. La fabricarea primului laser s-a folosit molecula diatomică a xenonului, Xe. Xenonul a fost descoperit în Anglia de către chimistul scoțian William Ramsay și de către chimistul Morris Travers pe data de 12 iulie 1898, adică la puțin timp după ce aceleași personaje au descoperit alte două gaze rare similare, anume
Xenon () [Corola-website/Science/304622_a_305951]
-
gama precum și ca medium în detectarea interacționării ipotetice slabe între particulele masive. Mulți compuși ce conțin xenon și oxigen sunt toxici datorită proprietăților oxidante foarte puternice și explozive datorită tendinței lor de a se descompune în xenon gazos și molecula diatomică a oxigenului, O, ce conține legături chimice mult mai puternice decât legăturile moleculare ale compușilor xenonului. Xenonul gazos poate fi ținut în siguranță în recipiente sigilate de sticlă sau metal la temperatura camerei și la presiune standard. Totuși, acesta dizolvă
Xenon () [Corola-website/Science/304622_a_305951]
-
pe o orbită, la o distanță delimitată de forța Coulomb. Electronul este de 1836 de ori mai ușor decât protonul, masa lui fiind neglijabilă. Existența monoatomică a hidrogenului este foarte rară în corpul uman; în mod curent existența sa este diatomică, în molecula de apă (HOH). Atât protonul, cât și electronul, atât al hidrogenului, cât și al tuturor elementelor chimce din care este compus corpul omenesc, se află într-o continuă mișcare de rotație în jurul propriei sale axe, asemănătoare cu cea
[Corola-publishinghouse/Science/84990_a_85775]
-
mare, așa cum sunt fotonii ultravioleți, nucleari γ sau X (Röentgen), care interacționează atât cu învelișul electronic cât și cu nucleul atomic, cu protonii si neutronii, particule pe care le pot transforma în particule libere. De exemplu, moleculele de hidrogen sunt diatomice, iar fiecare atom de hidrogen este compus din câte un proton și un electron. Prin iluminare cu radiații ultraviolete se produce ionizarea moleculei de hidrogen; mai întâi, aceasta se separă în cei doi atomi, iar ulterior amândoi atomii sunt ionizați
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
reglator, care este de tip PAS<footenoteid="18">Numit după inițialele primelor trei proteine în care a fost identificat, domeniul PAS este un sensor prezent în diverse proteine, care în funcție de gruparea prostetică asociată este sensibil la lumină, stres oxidativ, gaze diatomice; gruparea hem determină sensibilitatea la monoxid de azot </footenote> și permite reglarea de către monoxid de azot, cu mari creșteri de activitate (x400). La nivelul celulelor cu bastonașe din retină există o proteină GTP- dependentă numită transducină, formată din aceeași subunitate
FIZIOLOGIE UMANA CELULA SI MEDIUL INTERN by Dragomir Nicolae Serban Ionela Lăcrămioara Serban Walther Bild () [Corola-publishinghouse/Science/1307_a_2105]
-
dintre atomi să fie polare. Tranzițiile de vibrație se produc când are loc o variație a momentului de legătură, deoarece numai un dipol electric oscilant poate intra în interacțiune cu câmpul radiației electromagnetice absorbind sau cedând energie. De aceea, moleculele diatomice compuse din doi atomi identici ca H2, O2, N2 nu prezintă absorbții în spectrul infraroșu. Spectrometre IR FTIR Primele spectrometre fabricate în 1940 aveau simplu fascicul. Spectrometrele actuale sunt de două categorii, aparate dispersive care funcționează după un mod secvențial
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
orbitalilor atomici în procesul de formare a legăturii chimice a fost preluată de la metoda legăturii de valență. 4. Funcția de undă moleculară se obține tot prin combinarea liniară a orbitalilor atomici ca și în metoda legăturii de valență. Ex. Molecula diatomică, homonucleară Ψ2om = Ca 2 Ψa 2 + 2 Ca Cb Ψa Ψb + Cb 2 Ψb 2 Ψ 2 ma = Ca 2 Ψa 2 2 Ca Cb Ψa Ψb + Cb 2 Ψb 2 59 5. legăturile simple și duble din metoda legăturii
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
legăturile simple și duble din metoda legăturii de valență în metoda orbitalilor moleculari se numesc legături sigma (σ) și legături pi (π). H H2 H 1s 1s 1s 1s OML ML = OL = 2 2 =1 → după metoda orbitalilor moleculari, molecula diatomică a hidrogenului există în stare gazoasă, între cei doi atomi de hidrogen realizându-se o covalență. Configurația electronică a moleculei de hidrogen este: (ζ1s) 2 Molecula de oxigen există în stare gazoasă și este diamagnetică. 2pz 2pz yxxy xy yx
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
general, nemagnetice și includ apa, lemnul, majoritatea compușilor organici (ADN, petrol, materiale plastice) și multe metale: cupru, mercur, aur, bismut. Diamagnetismul fiind o proprietate slabă, efectul lui este, în general, neobservabil în viața curentă moleculele monoatomice ale gazelor rare; molecule diatomice: H2, X2, N2, sau poliatomice N2O4, SO2, HNO3, etc; ionii metalelor alcaline și alcalino-pământoase; ioni Ag+, Sn2+, Pb2+, etc; ioni complecși [Ag(NH3)2] + , [HgI4] 2, etc. 86 Paramagnetismul Paramagnetismul este o formă de magnetism care apare doar în prezența
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de ploaie, cât și în compușii organici. Proprietăți fizice În condiții normale, azotul este un gaz incolor, inodor și insipid, azotul natural constă din doi izotopi stabili 7 14N și 7 15N în raport 99,63:0,37. molecula este diatomică cu legături puternice între cei doi atomi identici, cu electronegativitate mare. Energia de disociere a moleculei este mare ΔH0 = 225 kcal/mol, stabilitatea moleculei de azot explică inerția sa și deci reactivitatea sa foarte scăzută. Azotul este puțin solubil în
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
naturale de tipul oxizilor și sărurilor acizilor oxigenați. De asemenea se găsește, sub formă de compuși organici în regnul animal și vegetal. Alotropia moleculară a oxigenului se referă la cele trei forme și anume: O (oxigenul atomic)¸ O2(oxigenul molecular, diatomic sau dioxigenul) și O3(oxigenul triatomic sau ozonul). Oxigenul atomic se obține prin descărcări electrice obscure la presiuni mici în tuburi ce conțin oxigen molecular sau prin iradierea oxigenului cu cuante de lumină de lungime de undă sub 1900Å. Oxigenul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
tentă albăstruie. Prezintă solubilitate mică în apă, de aceea viețuitoarele acvatice pot trăi în apă. Se dizolvă în solvenți organici(cloroform, tetraclorură de carbon), este puțin mai dens decât aerul. Oxigenul lichid nu conduce curentul electric. Molecula de oxigen este diatomică și prezintă proprietăți paramagnetice, pentru molecula acestuia s-au elaborat mai multe structuri care s au dovedit a fi nesatisfăcătoare: O O este in concordanta cu lungimea legaturii dar nu explica paramagnetismul moleculei O O nu respecta lungimea legaturii O
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
O este in concordanta cu lungimea legaturii dar nu explica paramagnetismul moleculei O O nu respecta lungimea legaturii O O structura eleborata de Pauling, care respecta paramagnetismul, dar nu este in concordanta cu lungimea legaturii Atomii de oxigen din molecula diatomică sunt hibridizați sp: O O Electronegativitatea este mare, în oxigenul lichid, Lewis a arătat că există legături duble (O2)2. Ozonul, forma triatomică a fost decelată spre sfârșitul secolului al XVIII-lea pe baza mirosului caracteristic ce apare în timpul descărcărilor
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
fierbere, căldurile de vaporizare și de topire, raza atomică și ionică, constanta dielectrică a solidului, cresc cu numărul atomic al elementului. Elementul cel mai instabil este fluorul el fiind și cel mai reactiv. În stare gazoasă, toate moleculele lor sunt diatomice. Datorită reactivității înalte halogenii apar în natură numai sub formă de compuși, care conțin, în special, ioni monovalenți negativi. Sunt elemente cu caracter oxidant pronunțat care scade odată cu creșterea numărului atomic Z. Fiind elemente foarte reactive, cu caracter oxidant, halogenii
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
un amestec de Na2CO3 și Na2SO3 : 4NaIO3 + 3 Na2CO3 + 10NaHSO3 = 10Na2SO4 + 3CO2 + 2I2 + 5H2O Proprietăți fizice În condiții normale de temperatură și presiune, fluorul este un gaz galben pai, clorul - gaz galben-verzui, bromullichid brun-roșcat, iodul solid violet-negru. Halogenii formează molecule diatomice, cu entalpii mari de legătură sunt diamagnetici și izolatori (termic și electric). Toți halogenii au miros caracteristic, pătrunzător, iritant. Fluorul este extrem de toxic și corosiv, clorul este puternic înțepător, sufocant și otrăvitor; bromul, în stare lichidă, cu acțiune puternic corosivă
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cu Au, Pt. Toate substanțele capabile să ardă trebuie aprinse, înainte ca arderea să continuie de la sine. 1) Oxigenul este un gaz : a) mai greu decat aerul; b)cu miros caracteristic; c) insolubil in apa; d) insipid; e) cu molecula diatomica . 2) Reprezintă proprietăți chimice ale hidrogenului: a) arderea metalelor în oxigen; b) dizolvarea în apă; c) comprimarea în cilidri speciali; d) transformarea alimentelor în timpul metabolismului 3) Oxigenul: a) prezintă alotropie; b) nu arde, dar întreține arderea; c) formează ioni O-
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
11,2 litri O2, 1 moli H2O, 0,5 mol CO2; d) 22,4 litri O2, 18 grame H2O, 0,5 mol CO2; e) 11,2 litri O2, 2 moli H2O, 1 mol CO2 30) Șirul care contine numai molecule diatomice este: a)clor, carbon, sulf, oxigen; b)hidrogen, oxigen, clor, azot; c) fosfor, azot, hidrogen, oxigen; d) sulf, neon, oxigen, hidrogen. 31) Cel mai ușor gaz este: a)oxigenul ; b) azotul; c) hidrogenul; d) heliul 3. Clorul Noțiuni teoretice În
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
dintre atomi să fie polare. Tranzițiile de vibrație se produc când are loc o variație a momentului de legătură, deoarece numai un dipol electric oscilant poate intra în interacțiune cu câmpul radiației electromagnetice absorbind sau cedând energie. De aceea, moleculele diatomice compuse din doi atomi identici ca H2, O2, N2 nu prezintă absorbții în spectrul infraroșu. Spectrometre IR FTIR Primele spectrometre fabricate în 1940 aveau simplu fascicul. Spectrometrele actuale sunt de două categorii, aparate dispersive care funcționează după un mod secvențial
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]