98 matches
-
în chimia organică Între atomii elementelor componente unei molecule organice se manifestă legături covalente, legături ce se realizează prin întrepătrunderea orbitalilor monoelectronici de la atomii componenți ai legăturii cu formarea unui orbital molecular. O mărime caracteristică a unui element chimic este electronegativitatea sa, mărime ce se definește ca fiind (după Pauling) capacitatea atomilor unui element de a atrage electronii dintr-o legătură; se notează cu χ. Fie legătura A-B legătură covalentă și χA și χB valorile electronegativităților corespunzătoare. 1. Dacă χA
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
unui element chimic este electronegativitatea sa, mărime ce se definește ca fiind (după Pauling) capacitatea atomilor unui element de a atrage electronii dintr-o legătură; se notează cu χ. Fie legătura A-B legătură covalentă și χA și χB valorile electronegativităților corespunzătoare. 1. Dacă χA = χB legătura este nepolară, electronul din orbitalul molecular aparține în mod egal ambelor nuclee. 2. Dacă χA ≠ χB legătura este polară, electronul din orbitalul molecular este deplasat spre atomul elementului cu electronegativitatea mai mare. Deplasarea parțială
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
χA și χB valorile electronegativităților corespunzătoare. 1. Dacă χA = χB legătura este nepolară, electronul din orbitalul molecular aparține în mod egal ambelor nuclee. 2. Dacă χA ≠ χB legătura este polară, electronul din orbitalul molecular este deplasat spre atomul elementului cu electronegativitatea mai mare. Deplasarea parțială a orbitalului molecular spre unul din atomi determină apariția de sarcini parțiale pe cei doi atomi, sarcini notate cu ±δ. Apare un - δ pe atomul elementului mai electronegativ și + δ pe atomul elementului mai puțin electronegativ
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
aproape) și deci tăria lui va scade cu creșterea catenei așa încât la cel de-al patrulea atom de carbon față de atomul cheie (carbonul la care se manifestă direct efectul) este practic nul. Cauze: existența în moleculele organice de atomi cu electronegativități diferite implicate în formarea legăturii covalente σ existența tipurilor de atomi de carbon diferiți, ca hibridizare(sp3, sp2, sp) respectiv ca natură (primar, secundar, terțiar) Se notează cu I, se simbolizează prin săgeți drepte orientate de-a lungul legăturii σ
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
convenția de semn se face în raport cu restul hidrocarbonat) Considerând legătura C-H o legătură covalentă nepolară (etalon), putem avea următoarele situații: a) atomi și grupe de atomi cu efect -Is Acest fenomen apare la atomii grupelor de atomi care au electronegativitatea mai mare decât a carbonului cheie. b) atomi și grupe de atomi cu efect +Is Acest efect apare la atomii și grupele de atomi cu electronegativitate mai mică(S-, O-) sau cu natură diferită a atomului de carbon(χY < χC
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
atomi cu efect -Is Acest fenomen apare la atomii grupelor de atomi care au electronegativitatea mai mare decât a carbonului cheie. b) atomi și grupe de atomi cu efect +Is Acest efect apare la atomii și grupele de atomi cu electronegativitate mai mică(S-, O-) sau cu natură diferită a atomului de carbon(χY < χC cheie) -RH>-O >-S ; Efectele inductive pozitive ale diferitelor grupe alchil au valori apropiate crescând pe măsură ce crește gradul de substituție la atomul central al grupării. EFECTUL
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
-Id. În grupă, cu toate că sarcina nucleară a halogenilor crește, acțiunea acestuia asupra electronilor din legătura C-halogen este mai slabă, datorită distanței mai mari dintre nucleu și electronii respectivi. În mod analog se explică și variația acidității hidracizilor halogenați, deși electronegativitatea variază în ordinea: F > Cl > Br > I aciditatea hidracizilor halogenați variază în ordinea: HF < HCl < HBr < HI. Aciditatea nu este numai funcție de electronegativitate ci în cazul hidracizilor halogenați de razele atomice, electronii de valență găsindu-se mai departe de nucleu
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
mari dintre nucleu și electronii respectivi. În mod analog se explică și variația acidității hidracizilor halogenați, deși electronegativitatea variază în ordinea: F > Cl > Br > I aciditatea hidracizilor halogenați variază în ordinea: HF < HCl < HBr < HI. Aciditatea nu este numai funcție de electronegativitate ci în cazul hidracizilor halogenați de razele atomice, electronii de valență găsindu-se mai departe de nucleu cu cât înaintăm în grupă, iar legătura cu hidrogenul va fi mai slabă acesta putând fi cedat mai ușor sub formă de protoni
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
carbon adoptă o configurație tetraedrică, toate unghiurile de valență fiind de 109028*(cu mici abateri la alcanii superiori). Legăturile σC-C sunt nepolare datorită simetriei structurale a alcanilor, iar legăturile σC-H sunt foarte puțin polare (Cδ--H δ+) , datorită diferenței mici de electronegativitate dintre atomii de carbon și hidrogen. Din această cauză, alcanii indiferent de structura lor au dipol momentul (μ) egal cu zero, prin compensare, datorită configurației tetraedrice a atomilor de carbon. Mobilitatea electronilor legăturii σC-H și a legăturii σC-C este foarte
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
După cum arătam mai înainte, depolarizarea membranei β-celulare are loc în momentul închiderii canalelor KATP, urmată rapid de deschiderea canalului CaVOLT. Primul eveniment (închiderea canalelor KATP ) va opri „rectificarea” K+ intracelular (adică ieșirea acestui cation din celulă), fapt care va scădea electronegativitatea i.c. de la circa -70 mV la o valoare situată în jur de circa -30 mV. Această scădere însă se face după un model precis. Când concentrația glucozei crește de la 60 la 140 mg/dl se înregistrează o depolarizare inițială
Tratat de diabet Paulescu by Constantin Ionescu-Tîrgovişte () [Corola-publishinghouse/Science/92215_a_92710]
-
Urmărind tabelul se poate trage concluzia că valența maximă a elementelor față de hidrogen este patru (CH4), iar unele elemente chimice pot manifesta și valență inferioară față de numărul grupei -10(pentru elementele din blocul p). Proprietatile elementelor Proprietati periodice Chimice valenta electronegativitatea caracter acido-bazic potential redox Fizice densitate volum atomic raza atomica raza ionica potential de ionizare puncte de topire si de fierbere spectre optice Proprietati neperiodice masa atomica spectru de raze x 35 Electronegativitatea reprezintă capacitatea unui element chimic de a
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
p). Proprietatile elementelor Proprietati periodice Chimice valenta electronegativitatea caracter acido-bazic potential redox Fizice densitate volum atomic raza atomica raza ionica potential de ionizare puncte de topire si de fierbere spectre optice Proprietati neperiodice masa atomica spectru de raze x 35 Electronegativitatea reprezintă capacitatea unui element chimic de a primi electroni pe ultimul nivel energetic cu transformare în ioni negativi (anioni). Electropozitivitatea reprezintă capacitatea unui element chimic de a ceda electroni pe ultimul nivel energetic cu transformare în ioni pozitivi (cationi). Termenul
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Electropozitivitatea reprezintă capacitatea unui element chimic de a ceda electroni pe ultimul nivel energetic cu transformare în ioni pozitivi (cationi). Termenul de electropozitivitate este din ce în ce mai rar folosit de specialiști, se obișnuiește să se caracterizeze elementul prin noțiunea de element cu electronegativitate mare sau mică. Cedarea sau acceptarea de electroni se face în scopul ca elementul respectiv să treacă ca ion într-o configurație electronică stabilă de gaz rar cu număr maxim de electroni (2, 8, 8, 18, 32). Un element care
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ușor pentru a trece în configurația gazului rar care îl precede în sistemul periodic. Procesul invers la un element care are 5-7 electroni pe ultimul nivel energetic, primește electroni trecând în structura gazului rar, care îl urmează în sistemul periodic. Electronegativitatea elementelor crește în perioadă de la stânga la dreapta și scade în grupa de sus în jos. cel mai electronegativ element este fluorul cel mai electropozitiv este franciul toate aprecierile se referă la elementele din blocurile s și p, nu d
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cel mai electropozitiv este franciul toate aprecierile se referă la elementele din blocurile s și p, nu d și f, cel mai concret exemplu este că aurul are caracter electropozitiv mai redus decât cuprul. Caracterul acido-bazic este strâns legat de electronegativitatea elementului. Prin bază se înțelege un element chimic sau o substanță chimică care are tendința de a accepta sau de a lega un proton. Prin acid se înțelege un element chimic sau o substanță chimică care are tendința de a
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
s și p crește în grupă de sus în jos și scade în perioadă de la stânga la dreapta. Potențialul redox se notează cu ε0, între caracterul oxido-reducător al elementului chimic și caracterul lui există o strânsă legătură: I cu cât electronegativitatea unui element este mai mică, cu atât elementul este mai reducător (Cs, Fr) și cu cât electronegativitatea este mai mare cu atât el este mai oxidant (F, O). creste cr es te creste creste 36 Între cele două elemente limită
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
dreapta. Potențialul redox se notează cu ε0, între caracterul oxido-reducător al elementului chimic și caracterul lui există o strânsă legătură: I cu cât electronegativitatea unui element este mai mică, cu atât elementul este mai reducător (Cs, Fr) și cu cât electronegativitatea este mai mare cu atât el este mai oxidant (F, O). creste cr es te creste creste 36 Între cele două elemente limită (F și Cs) se înscriu celelalte elemente din sistemul periodic al căror caracter oxido-reducător poate fi urmărit
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
μ = 0, r = 0 O interpolare liniară ne dă o ionicitate a legăturii de 18%, deci se poate spune că legătura chimică din HCl posedă 18% caracter ionic. Se cunoaște o relație empirică între ionicitatea unei legături C-A și electronegativitatea elementelor χA și χC. Procentul de ionicitate este egal cu : % = 100{1e -0,25(χA χC ) 2 } Electronegativitățile extreme sunt: χAmax = χF = 4; χCmax = χCs = 0,7→|χF χCs| = 4 0,7 = 3,3; | χCl - χH | =0,9 În cazul
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
spune că legătura chimică din HCl posedă 18% caracter ionic. Se cunoaște o relație empirică între ionicitatea unei legături C-A și electronegativitatea elementelor χA și χC. Procentul de ionicitate este egal cu : % = 100{1e -0,25(χA χC ) 2 } Electronegativitățile extreme sunt: χAmax = χF = 4; χCmax = χCs = 0,7→|χF χCs| = 4 0,7 = 3,3; | χCl - χH | =0,9 În cazul fluorurii de cesiu (CsF) procentul de ionicitate este 93% iar la acidul clorhidric 18%, așa cum s-a determinat
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
molecule, bazându-ne pe formula brută constă în a ne decide care este repartizarea electronilor de valență în perechi de electroni liberi sau de valență. Pentru stabilirea formulei dezvoltate de tip Lewis se aplică următoarele reguli: 1. atomul elementului cu electronegativitatea cea mai mică tinde să fie atomul central al moleculei, ce se leagă de mai mulți atomi, mai degrabă decât terminal. Ex: SO2 (O=S=O) 2. dacă atomul central face parte din a doua perioadă a sistemului periodic, regula
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
se așează în așa fel încât spațiul dintre ele să fie cât mai mare; 2) perechile de electroni neparticipante ocupă un spațiu pe suprafața moleculei mai mare decât perechile de electroni participante la formarea legăturii chimice; 3) cu cât crește electronegativitatea ligandului cu atât se mărește unghiul dintre legăturile chimice; 4) două perechi de electroni ai unei legături duble și respectiv trei perechi de electroni ai unei legături triple solicită un spațiu mai mare decât electronii unei legături simple; Molecula este
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
din AB5 AB5 AB4E AB3E2 AB2E3 SF4 ClF3 XeF2 d) structuri care derivă din AB6 AB6 AB5E AB4E2 AB7 AB6E Conform regulii trei volumul ocupat de 2 perechi de electroni de legătură ai unei legături de tip ABn scade dacă electronegativitatea lui B crește, în consecință unghiul BAB scade, ca urmare a acestei reguli se poate înțelege variația unghiului de legătură BAB, pentru diferiți compuși: Compusul Unghiul( 0 ) H2O 104,5 F2O 103,2 NH3 107,3 NF3 102,1 PF3
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
O] 0 ; -2 în toți ceilalți compuși ai săi; Ex: H2O -2 ; -1 în compușii peroxidici; Ex: H2O2 -1 +2 în fluorura de oxigen F2O +2 4. valoarea N.O a atomului unui element dintr-o moleculă este funcție de valoarea electronegativității celorlalte elemente; Ex: CH4 χC >> χH N.OC = -4; CCl4 χCl >> χC N.OC = +4; 5. N.O a unui ion mono sau poliatomic este egal cu sarcina ionului; Ex: Na + → N.O = +1; SO4 2-→ N.O = -2 6
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H2O + Cl2 OBS: numărul de oxidare crește în procesele de oxidare și scade în cele de reducere. Evaluarea tăriei oxidanților și reducătorilor se face calitativ și cantitativ. Evaluarea calitativă a tăriei oxidanților și reducătorilor se face pe baza parametrilor de electronegativitate (capacitatea unui atom de a atrage electroni dintr-o legătură chimică) deoarece tendința oxidanților și a reducătorilor de a accepta respectiv de a ceda este funcție de structura lor electronică. Evaluarea cantitativă a tăriei oxidanților și reducătorilor se realizează pe baza
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
solutie metal formarea stratului dublu incarcat la un electrod metalic negativ formarea stratului dublu incarcat la un electrod metalic pozitiv 119 Nemetalele, elemente electronegative prezintă o tendință mare de a accepta electroni, funcționând ca oxidanți, tăria lor fiind proporțională cu electronegativitatea elementului. Astfel, în grupă caracterul oxidant scade odată cu creșterea lui Z, iar în perioadă caracterul oxidant crește odată cu Z: Oxidanții pot fi: nemetale; ioni metalici; ioni compuși sau molecule compuse; Nemetale Atomii nemetalelor au pe stratul electronic exterior de la 4
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]