85 matches
-
de mazăre, restul se introduce sub petrol, se închide flaconul și se așează la loc sigur. Sodiul este un metal ușor, moale (se taie cu cuțitul), este foarte reactiv (se ține sub petrol), reacționează energic cu apă deoarece are caracter electropozitiv pronunțat, iar ionii săi se solvatează foarte ușor. Gazul (H2) degajat la suprafață de contact metal-apa și căldura degajata determina topirea metalului și plutirea acestuia pe suprafața apei sub forma unei de sfere. Dacă acestei sfere i se da foc
Chimia prin experimente by Elena Ungureanu () [Corola-publishinghouse/Science/636_a_1300]
-
de Ca2+ și declanșarea depolarizării. ATP-ul acționează ca și un blocant al canalelor de K+ în timp ce Mg-ADP produce deschiderea acestora. Celula ß depolarizată mai poate răspunde și la alți stimuli electrogenici cum este arginina care are o moleculă puternic electropozitivă și care are un efect minor asupra secreției de insulina la concentrații mici ale glucozei însă acest efect devine major la concetrații mari ale glucozei, atunci când canalele de K+ sunt complet închise (23) . Canalul de K+ (inwardly - rectifying potassium channel
Insulina si tratamentul cu insulină by Ioan Vereșiu, Nicolae Hâncu, Gabriela Roman () [Corola-publishinghouse/Science/91989_a_92484]
-
foarte reactivă. 1. Reacții ale apei cu metalele Cu metalele alcaline reacționează energic cu degajare de hidrogen: metalele alcalinopământoase reacția este mai puțin energică. Calciul, stronțiul și bariul reacționează la rece. Magneziul reacționează mai bine la cald: Deși are caracter electropozitiv pronunțat, aluminiul nu este atacat de apă datorită peliculei protectoare de Al2O3, foarte aderentă și inertă față de apă. Îndepărtarea pe cale chimică a stratului de Al2O3 face însă ca reacția să aibă loc. Reacția sodiului cu apa. Soluția de NaOH obținută
Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
Reacția aluminiului cu HgCl2; rezultă Hg, care formează amalgam cu aluminiul la suprafața metalului (a). Aluminiul reacționează energic cu apa (b). Lăsat în atmosferă umedă, se acoperă cu un strat spongios de Al(OH)3 (c). Unele metale, mai puțin electropozitive (dar aflate în seria activității chimice înaintea hidrogenului), reacționează cu apa la temperatură mare, formând oxizi: Se știe că ferul ruginește în atmosferă umedă. Rugina este un hidroxioxid de Fe(II), FeO(OH). Ferul nu reacționează însă cu apa distilată
Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
Geneza electrocardiogramei La nivelul țesutului miocardic, excitația este inițiată într-un punct și se propagă cu rapiditate de la o celulă la alta. Limita dintre porțiunea miocardică activată, devenită electronegativă la suprafața celulelor și cea neactivată, rămasă la suprafața celulelor mai electropozitivă, are în spațiu forma unei suprafețe, constituind suprafața limitantă. Aceasta se deplasează prin inimă în sensul undei de excitație, mărimea și orientarea ei spațială fiind într-o permanentă schimbare. De-o parte și de alta a suprafeței limitante există deci
Tratat de chirurgie vol. VII by DAN DOBREANU () [Corola-publishinghouse/Science/92067_a_92562]
-
negativ, corespunzător miocardului activat și unul pozitiv, corespunzător miocardului care încă nu este activ, luând deci naștere un dipol (fig. 5.14). Fiecare dipol cardiac poate fi reprezentat grafic printr-un vector, orientat din spre zona electronegativă în spre zona electropozitivă și având o mărime determinată de diferența de potențial între cei doi poli ai dipolului. Există vectori cardiaci care corespund dipolului unei fibre miocardice, numiți vectori elementari; vectorii instantanei reprezintă grafic situația sumării unor vectori elementari într-un anumit moment
Tratat de chirurgie vol. VII by DAN DOBREANU () [Corola-publishinghouse/Science/92067_a_92562]
-
57 Fe (2,2 %) și 58Fe (0,3 %). De asemenea, se cunosc alți 10 izotopi sintetici ai fierului. ATENȚIE! Elementul cu Z = 26, chimic pur, se numește fer. Materialul folosit În practică al acestui element, se numește fier. Are caracter electropozitiv pronunțat și este foarte reactiv. În are umed și bogat În CO2 ferul este atacat de O2 iar În prezența H2O, formează rugina (FeO(OH). Ferul reacționează cu: a) substanțe simple: - cu clorul : 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 (clorură de fer III
RROMII ÎNTRE TRADIŢIE ŞI CONTEMPORANEITATE by Judit Găină, Viorel Paraschiv () [Corola-publishinghouse/Science/91787_a_93174]
-
de căldură și electricitate; - maleabil și ductil;temperatura de topire 660 șC; - se dizolvă În topitura altor metale, formând soluții solide (aliaje). 1.2.Proprietăți chimice: Aluminiul este un element activ din punct de vedere chimic. Deși are caracter puternic electropozitiv la temperatura obișnuită aluminiul pur devine stabil În aer, deoarece este apărat de pelicula subțire de oxid de aluminiu format la suprafața lui. Tot așa de stabil este față de apă. Reacționează cu: a ) Substanțe simple: - cu clorul: 2Al + 3Cl2 = 2
RROMII ÎNTRE TRADIŢIE ŞI CONTEMPORANEITATE by Judit Găină, Viorel Paraschiv () [Corola-publishinghouse/Science/91787_a_93174]
-
a măsurat dimensiunea grăunților și spațiului dintre ei. În general, pe microscopul electronic cu baleiaj se analizează probe metalice sau metalizate care conduc curentul electric, astfel încât fascicolul de electroni să nu fie aglomerat în probă și acesta să se încarce electropozitiv. În cazul în care probele nu conduc curentul electric acestea se metalizează prin depunerea unui strat subțire de material conductor (platina, aur, argint, cupru sau carbon). În figura 11 sunt prezentate microstructuri ale unui material compozit dentar alcătuit dintr-o
Tehnici de analiză în ingineria materialelor by Ioan Rusu () [Corola-publishinghouse/Science/91606_a_93480]
-
fracțiunilor proteice prin electroforeză Principiul metodei Moleculele proteice, în soluțiile lor coloidale, sunt încărcate cu sarcini electrice și sunt mobile într-un câmp electric. Fenomenul de migrare a particulelor spre poli, la trecerea unui curent electric, se numește electroforeză. Fracțiunile electropozitive vor migra spre polul negativ (catod), deci vor suferi fenomenul de cataforeză, iar cele electronegative vor migra spre polul pozitiv (anod), deci vor suferi fenomenul de anaforeză. Viteza de migrare depinde de concentrația ionilor de hidrogen din soluția tampon și
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
lui, fiind realizat un schimb de masă osoasă între zonele cu încărcare mecanică diferită, așa cum se poate observa în reprezentarea din figura 2.4. Fibrele colagene sunt polarizate și, în consecință, se dezvoltă un “transfer” de masă osoasă între zona electropozitivă (fața concavă), unde se realizează resorbția și zona electronegativă (fața convexă), unde se produce masa osoasă. Procesul continuu de remodelare osoasă face ca aproximativ 25 % din țesutul osos spongios și 3 % din țesutul osos compact să se reformeze anual, valori
Cercetări privind modelarea biomecanică a sistemului locomotor uman cu aplicabilitate în recuperarea medicală şi Sportivă by Mihai-Radu IACOB () [Corola-publishinghouse/Science/100990_a_102282]
-
nivel energetic, primește electroni trecând în structura gazului rar, care îl urmează în sistemul periodic. Electronegativitatea elementelor crește în perioadă de la stânga la dreapta și scade în grupa de sus în jos. cel mai electronegativ element este fluorul cel mai electropozitiv este franciul toate aprecierile se referă la elementele din blocurile s și p, nu d și f, cel mai concret exemplu este că aurul are caracter electropozitiv mai redus decât cuprul. Caracterul acido-bazic este strâns legat de electronegativitatea elementului. Prin
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
grupa de sus în jos. cel mai electronegativ element este fluorul cel mai electropozitiv este franciul toate aprecierile se referă la elementele din blocurile s și p, nu d și f, cel mai concret exemplu este că aurul are caracter electropozitiv mai redus decât cuprul. Caracterul acido-bazic este strâns legat de electronegativitatea elementului. Prin bază se înțelege un element chimic sau o substanță chimică care are tendința de a accepta sau de a lega un proton. Prin acid se înțelege un
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
izolați, cât și la cei implicați în legături chimice. polarizația atomică, PA: se produce numai la moleculele polare, care, odată ce sunt introduse în câmp electric, își orientează atomii mai electronegativi, cu sarcina fracționară negativă, δ-, spre anod, iar atomii mai electropozitivi, cu sarcină fracționară pozitivă, δ+, spre catod. separarea sarcinilor pozitive și negative în particule determină apariția momentului electric indus în moleculele nepolare (inițial cu momentul dipolar μ = 0) care devin astfel polare, atâta timp cât se află sub acțiunea câmpului electric. Moleculele
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2,303 lg x n + lg aox ared 0 0,059 n + lg aox 0 0,059 n lg ared 0 0,059 pentru electrod metal ared = constant pentru electrod nemetal aox = constant potential electrochimic standard La metalele cu caracter electropozitiv pronunțat, din prima parte a seriei tensiunilor electrochimice, potențialul chimic μ este mai mare decât cel al ionilor corespunzători din soluție. Aceste metale manifestă tendința de a trimite ioni pozitivi în soluție. Aceștia rămân lângă suprafața metalului, ei fiind atrași
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cu exces de electroni, deci au tendința de a ceda una sau mai multe perechi de electroni. Acizii și bazele Lewis sunt de două tipuri: Hard de clasă a Soft de clasă b Caracteristicile acizilor Lewis de clasă a: Caracter electropozitiv pronunțat; Polaritate mică; Rază ionică mică; Formează preponderent legături ionice: Ex: H+, Li+, K+, Na+, Mg2+, Al3+ Caracteristicile acizilor Lewis de clasă b: Sunt din seria metalelor tranziționale; Stări de oxidare mai joase decât a celor de tip a; Deformabili
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de natura metalului ce trebuie extras: 162 Procedee electrometalurgice Procedee pirometalurgice Descompunere termică Reducere pe cale uscată Procedee hidrometalurgice - reducere pe cale umedă Procedee electrometalurgice constau în electroliza unor compuși ai metalelor, în stare de topitură sau soluție apoasă; a) Metalele puternic electropozitive (I A, a II-a A, Aluminiu) se obțin prin electroliza combinațiilor naturale în stare topită: A(+): Cl = Cl + e -; Cl + Cl → Cl2↑ C(-): Na + + e → Na ↓ NaCl(topitura) Na + ½ Cl2 electroliza b) Metalele slab electropozitive se obțin prin electroliza
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
apoasă; a) Metalele puternic electropozitive (I A, a II-a A, Aluminiu) se obțin prin electroliza combinațiilor naturale în stare topită: A(+): Cl = Cl + e -; Cl + Cl → Cl2↑ C(-): Na + + e → Na ↓ NaCl(topitura) Na + ½ Cl2 electroliza b) Metalele slab electropozitive se obțin prin electroliza soluțiilor apoase: ZnSO4 (aq) Zn 2+ + SO4 2ionizare 2H2O → H3O + + HO A(+): 4HO = 2H2O + O2+ 4e C(-): Zn +2 + 2e → Zn0 ZnSO4 + H2O Zn + H2SO4 + ½ O2 electroliza Cationii se descarcă în ordinea descrescătoare a potențialelor de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
numai în alte metale, cu care formează amestecuri omogene numite aliaje. Proprietăți chimice generale ale metalelor Metalele dau reacții chimice cu o gamă largă de substanțe simple sau compuse, organice sau anorganice, în funcție de caracterul lor electrochimic. Astfel, metalele au caracter electropozitiv, deoarece au tendința de a se oxida, trecând în ioni pozitivi, cationi, cu configurație stabilă de gaz rar: Metal → ion pozitiv + n e(oxidare) Ordinea caracterului electropozitiv al metalelor este dată de seria de activitate a metalelor, numită și seria
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sau compuse, organice sau anorganice, în funcție de caracterul lor electrochimic. Astfel, metalele au caracter electropozitiv, deoarece au tendința de a se oxida, trecând în ioni pozitivi, cationi, cu configurație stabilă de gaz rar: Metal → ion pozitiv + n e(oxidare) Ordinea caracterului electropozitiv al metalelor este dată de seria de activitate a metalelor, numită și seria activității electrochimice sau seria Beketov - Volta. Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H)2 Cu Hg Ag Pt Au Capacitatea
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2+ Zn 3+ Cr 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb + (H)2 2+ Cu 2+ Hg + Ag 2+ Pt 3+ Au Crește 166 Din seria activității electrochimice a metalelor se observă că: cu cât un metal are caracter electropozitiv mai pronunțat, cu atât va ceda mai ușor electronii, deci se va oxida mai ușor; metalele situate în seria Beketov - Volta înaintea hidrogenului, se găsesc în natură sub formă de compuși; metalele situate în seria Beketov - Volta după hidrogen se
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Beketov - Volta după hidrogen se găsesc în zăcăminte, în stare metalică; metalele mai active scot metalele situate după hidrogen din sărurile lor; orice metal poate dezlocui din sărurile sale, metale situate dup el în seria Beketov - Volta; cu cât caracterul electropozitiv al metalelor este mai mare cu atât reacția redox are loc mai ușor; 1. reacția cu nemetalele: metalele pot reacționa cu nemetalele conducând la o gamă largă de compuși: Metal + halogen + oxigen + sulf + azot + fosfor + carbon + hidrogen halogenura oxid sulfura
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
are loc mai ușor; 1. reacția cu nemetalele: metalele pot reacționa cu nemetalele conducând la o gamă largă de compuși: Metal + halogen + oxigen + sulf + azot + fosfor + carbon + hidrogen halogenura oxid sulfura azotura fosfura carbura hidrura reactii ale metalelor cu caracter electropozitiv pronuntat 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 2Mg + O2 = 2MgO 6Co + P4 = 2Co3P2 Fe + S = FeS 3 Li + ½ N2 = Li3N Ca + H2 = CaH2 2. reacția cu acizii: comportarea metalelor față de acizi este dată de poziția lor în raport cu hidrogenul în seria Beketov - Volta metalele
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
metalele situate după hidrogen spre capătul seriei, nu reacționează deloc cu acizii: Au, Pt 3. reacția cu apa Metalele situate în seria Beketov - Volta înaintea hidrogenului, pot să-l dezlocuiască din apă cu degajarea de hidrogen molecular. Metalele cele mai electropozitive reacționează cu apa la temperatura camerei sau la ușoară încălzire: Na + H2O = NaOH + ½ H2↑ Metalele mai puțin electropozitive reacționează cu apa la temperaturi ridicate și se transformă în oxizi: 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑ oxid feroferic Metalele care formează oxizi greu
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Metalele situate în seria Beketov - Volta înaintea hidrogenului, pot să-l dezlocuiască din apă cu degajarea de hidrogen molecular. Metalele cele mai electropozitive reacționează cu apa la temperatura camerei sau la ușoară încălzire: Na + H2O = NaOH + ½ H2↑ Metalele mai puțin electropozitive reacționează cu apa la temperaturi ridicate și se transformă în oxizi: 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑ oxid feroferic Metalele care formează oxizi greu solubili în apă nu reacționează cu apa, decât dacă li se curăță suprafața de oxidul care le acoperă
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]