200 matches
-
de clor izolați și produșii de reacție ar fi ionii de clor și de sodiu izolați, transferul de electroni nu ar avea loc și nu s-ar forma NaCl. In realitate transferul de electroni este totdeauna însoțit de un proces exoterm, care face ca balanța energetică să încline în favoarea formării legăturii ionice. Rezultă că formarea ionilor izolați Na+, Clnu se produce spontan, ci numai dacă reacția endotermă de mai sus, respectiv transferul unui electron de la sodiu la clor, este însoțită de
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
ca balanța energetică să încline în favoarea formării legăturii ionice. Rezultă că formarea ionilor izolați Na+, Clnu se produce spontan, ci numai dacă reacția endotermă de mai sus, respectiv transferul unui electron de la sodiu la clor, este însoțită de un proces exoterm care să compenseze deficitul energetic al primei reacții. Intr-adevăr formarea rețelei cristaline ca urmare a atracției electrostatice dintre ionii gazoși de sarcini opuse, Na+(g) + Cl-(g)→ Na+Cl-(s), se produce cu o mare degajare de energie, denumită
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
interne a unui sistem atunci când acesta primește sau cedează căldură sau lucru mecanic. Prin convenție, căldura Q sau lucrul mecanic W acceptate de sistem (proces endoterm) se notează cu (+) iar căldura și lucrul mecanic cedate sau produse de sistem (proces exoterm), se notează cu (-). Orice stare a unui sistem este caracterizată printr-o energie E, iar orice variație a unui sistem, deci orice proces, prin diferența energiilor stărilor finală E2 și inițială E1. ∆E = E2 E1 Valoarea energiei interne întro anumită
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
doar ca diferență (∆H) între entalpiile stărilor finală și inițială ale unui proces. Dacă sistemul este format dintr-o singură substanță, ∆H=H2 H1. Dacă sistemul este compus din mai multe substanțe, ∆H = ΣHproduși ΣHreactanți. Într-un sistem ce evoluează exoterm, deci pierde sau produce căldură, ∆H < 0. Dacă sistemul absoarbe căldură (proces endoterm), ∆H > 0. Deoarece reprezintă un conținut caloric, entalpia se măsoară în calorii (cal/mol sau kcal/mol). 33 2.2.1. Aplicații ale principiului I al termodinamicii
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
ale principiului I al termodinamicii Aceste aplicații fac obiectul termochimiei, ce studiază efectele termice care însoțesc reacțiile chimice. Reacțiile care au loc cu absorbție de căldură se numesc endoterme iar cele care se produc cu degajare de căldură se numesc exoterme. Reacțiile pot avea loc la volum constant sau, mai des, la presiune constantă. La volum constant, QV ≠ 0 și reprezintă diferența între energia internă a sistemului înainte și după reacție: QV = ∆E = E2 E1 La presiune constantă, căldura degajată sau
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
este constanta lui Boltzman: Entropia este o măsură a dezordinii unui sistem. Orice sistem va tinde spre o stare de probabilitate maximă. În mod spontan, entropia nu crește. Entropia se poate defini și prin ecuația diferențială: În sistemele care evoluează exoterm (dS < 0), entropia este negativă. Într-un sistem la echilibru, ea este maximă. Procesele naturale din sistemele izolate se petrec cu variații pozitive ale entropiei. În cazul sistemelor neizolate, dacă au loc procese exoterme, se pot înregistra scăderi ale entropiei
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
ecuația diferențială: În sistemele care evoluează exoterm (dS < 0), entropia este negativă. Într-un sistem la echilibru, ea este maximă. Procesele naturale din sistemele izolate se petrec cu variații pozitive ale entropiei. În cazul sistemelor neizolate, dacă au loc procese exoterme, se pot înregistra scăderi ale entropiei. Entropia stărilor de agregare crește în ordinea: solid < lichid < gaz. Prin combinarea atomilor, entropia lor scade. Combinațiile chimice sau cristalele au entropii mai mici decât atomii sau ionii din care sunt compuse. Energia liberă
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
printr-un timp de existență foarte mic. Se mai numește și teoria stării de tranziție. Doar moleculele cu energie superioară celei de activare pot forma complexul activat. După descompunerea acestuia, energia suplimentară este degajată sub formă de căldură în reacțiile exoterme sau este absorbită pentru formarea produșilor de reacție în reacțiile endoterme. 3.2.1.3.2. Cataliza eterogenă Se produce între reactanți și catalizatori care constituie faze diferite: solid - gaz, solid - lichid, lichid - gaz, lichid - lichid. Cinetica acestor procese este
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
are loc cu atât mai repede cu cât temperatura este mai ridicată. Descompunerea carbonatului de calciu este o reacție endotermă, iar prin creșterea temperaturii se favorizează formarea acelor compuși care absorb căldură. În reacțiile care decurg cu degajare de căldură (exoterme), scăderea temperaturii duce la deplasarea echilibrului în sensul formării compușilor care degajă căldură. Transformarea monoxidului de azot în dioxid de azot este o reacție exotermă și necesită răcire. Cu cât căldura degajată în reacție este îndepărtată mai repede, cu atât
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
favorizează formarea acelor compuși care absorb căldură. În reacțiile care decurg cu degajare de căldură (exoterme), scăderea temperaturii duce la deplasarea echilibrului în sensul formării compușilor care degajă căldură. Transformarea monoxidului de azot în dioxid de azot este o reacție exotermă și necesită răcire. Cu cât căldura degajată în reacție este îndepărtată mai repede, cu atât mai mult este favorizată formarea produsului dorit, NO2. Concluzie. Creșterea temperaturii duce la deplasarea echilibrelor în sensul reacțiilor endoterme, iar scăderea temperaturii duce la deplasarea
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
căldura degajată în reacție este îndepărtată mai repede, cu atât mai mult este favorizată formarea produsului dorit, NO2. Concluzie. Creșterea temperaturii duce la deplasarea echilibrelor în sensul reacțiilor endoterme, iar scăderea temperaturii duce la deplasarea echilibrelor în sensul favorizării reacțiilor exoterme. 3) Variația concentrației reactanților Dacă se mărește concentrația uneia dintre substanțele participante la reacție, atunci echilibrul se deplasează în sensul consumării acestei substanțe, pentru a se menține aceeași valoare a constantei de echilibru. Dacă se mărește concentrația oxigenului, adică numitorul
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
permite stabilirea echilibrului de adsorbție rapid, în 10 - 20 secunde, la temperaturi coborâte la care chemosorbția nu poate fi sesizată. Deoarece adsorbția fizică și chemosorbția se suprapun adesea într-un proces, fenomenul are un caracter complex. Procesul de adsorbție este exoterm și se desfășoară în conformitate cu principiul lui Le Châtelier. De aceea, la creșterea temperaturii, coeficientul de adsorbție scade. 1.1.2.2.3. Influența adsorbanților Se consideră adsorbant doar acel solid care are o capacitate mare de adsorbție. Natura adsorbantului poate
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
lamelare - au particule bidimensionale legate prin legături intermoleculare sau formate prin reacții de polimerizare; c) fibroase - unite prin legături covalente, în reacții de polimerizare sau policondensare după o singură direcție. Gelifierea este însoțită de creșterea vâscozității și de un efect exoterm slab. Gelurile se pot obține prin reacții chimice sau procese fizice. De exemplu, obținerea gelatinei sau a gelului de amidon se face prin concentrarea unei soluții coloidale de gelatină, respectiv de amidon prin încălzire și apoi răcirea bruscă a soluțiilor
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
impuritățile sunt mai nobile decât metalul principal. De exemplu, nu se poate îndepărta prin oxidare aurul și argintul din cupru. Convertizarea este un procedeu ce înlătură unele impurități din masa metalică aflată în stare de efuziune, pe baza unor reacții exoterme de oxidare, cu ajutorul unor cuptoare basculante sau rotative, în care se trimite un curent de aer sau oxigen, fără folosirea de combustibil. Convertizarea este larg utilizată în metalurgia cuprului. Astfel, cuprul brut se topește la 1100-12000C într-un cuptor Bessemer
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
și rezistente la căldură. O atenție deosebită se va acorda preparării soluțiilor de acid sulfuric concentrat. Acesta se va turna întotdeauna peste apă și nu invers, încet și sub agitare continuă, în vase rezistente la căldură, întrucât dizolvarea este puternic exotermă. Când la diluarea unor lichide se dezvoltă cantități mari de căldură, vasul în care se execută operația se introduce, pentru răcire, în alt vas mai mare, umplut cu apă rece. La încălzirea substanțelor apare pericolul arsurilor; de aceea acestea se
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
chimică care are loc este. În eprubetă, se observă efervescență datorită degajării de hidrogen și scăderea nivelului de lichid din biuretă. După încetarea reacției chimice se lasă instalația în repaus 2-5 minute (pentru egalarea temperaturii în tot sistemul, reacția fiind exotermă), se egalează nivelul din pâlnie cu cel din biuretă și se notează valoarea acestuia. De asemenea se notează presiunea atmosferică și temperatura din laborator. 3.2.2. Prelucrarea datelor experimentale Volumul H2 dezlocuit la temperatura t (șC) și presiunea p
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
chimică care are loc este. În eprubetă, se observă efervescență datorită degajării de hidrogen și scăderea nivelului de lichid din biuretă. După încetarea reacției chimice se lasă instalația în repaus 2-5 minute (pentru egalarea temperaturii în tot sistemul, reacția fiind exotermă), se egalează nivelul din pâlnie cu cel din biuretă și se notează valoarea acestuia. De asemenea se notează presiunea atmosferică și temperatura din laborator. 3.2.2. Prelucrarea datelor experimentale Volumul H2 dezlocuit la temperatura t (șC) și presiunea p
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) compoziția procentuală a cenușii; c) cantitatea de calciu arsă. a) Reacția de ardere a calciului este: 1) 2 Ca + O2 = 2 CaO Deoarece reacția de ardere a calciului este o reacție puternic exotermă, căldura degajată în cursul acestei reacții este suficientă pentru a aduce moleculele de azot (prezente în aer) în stare excitată, rupând legăturile azot-calciului, are loc și reacția calciului cu azotul: 2) 3 Ca + N2 = Ca3N2 Aceasta înseamnă că, pe lângă oxid
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
ziua 21! Reamintim: a) NU se provoacă vărsături (risc de reexpunere a mucoasei digestive la toxic și aspirație bronhopulmonară). b) NU se face lavaj gastric (risc de perforații)! c) NU se administrează acizi sau baze În scop de neutralizare! (reacție exotermă). d) NU se administrează cărbune! (adsorbție redusă a corozivelor, În plus interferă cu rezultatul endoscopiei). Bibliografie: 1) Andreoni B., Farina ML, Diffi R., Crosta C.: Esophageal perforation and caustic injury: Emergency management of caustic ingestion. Dis Esophagus 1997; 10: 95
Compendiu de toxicologie practică pentru studenţi by LaurenȚiu Şorodoc, Cătălina Lionte, Ovidiu Petriş, Petru Scripcariu, Cristina Bologa, VictoriȚa Şorodoc, Gabriela Puha, Eugen Gazzi () [Corola-publishinghouse/Science/623_a_1269]
-
acid acetic precipită hexanitrocobaltiatul de potasiu, galben cristalin. Ionul cupric (Cu 2+ ) Hexacianoferatul tetrapotasic (ferocianura de potasiu) formează un precipitat gelatinos roșu-brun de ferocianură cuprică. STUDIUL CINETIC AL DESCOMPUNERII APEI OXIGENATE Principiul lucrării Apa oxigenată (peroxidul de hidrogen) se descompune exoterm în apă și oxigen conform reacției. Viteza acestui proces este influențată de temperatură dar și de prezența unor catalizatori (de exemplu săruri ferice - ionul Fe 3+ ). Principiul lucrării constă în măsurarea la diferite intervale de timp a cantității de oxigen
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
măsoară cu ajutorul a două termocupluri legate în opoziție , iar temperaturile probei printr-un termocuplu în contact cu proba. Principiul de măsurare a temperaturilor în analiza termică diferențială este prezentat în schema de mai jos: Orice transformare de fază a probei , exotermă ( cu degajare de căldură) sau endotermă ( cu absorbție de căldură) care duce la încălzirea sau răcirea probei în raport cu etalonul , se poate pune în evidență prin apariția unei diferența de temperatură T între cele două creuzete . Termograma ( în-registrarea grafică T =f
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93218]
-
măsoară cu ajutorul a două termocupluri legate în opoziție , iar temperaturile probei printr-un termocuplu în contact cu proba. Principiul de măsurare a temperaturilor în analiza termică diferențială este prezentat în schema de mai jos: Orice transformare de fază a probei , exotermă ( cu degajare de căldură) sau endotermă ( cu absorbție de căldură) care duce la încălzirea sau răcirea probei în raport cu etalonul , se poate pune în evidență prin apariția unei diferența de temperatură T între cele două creuzete . Termograma ( în-registrarea grafică T =f
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93217]
-
cea tipică unui elastomer (cauciuc), concomitent cu o creștere a capacității calorice specifice. Temperatura de tranziție vitroasă este utilă la caracterizarea materialelor polimerice, furnizând informații referitoare la cristalinitate, conținutul de plastifiant, tratamente termice anterioare, etc. Polimerii amorfi prezintă o cristalizare exotermă, care poate fi analizată din punct de vedere cinetic în vederea stabilirii tratamentului termic necesar obținerii proprietăților dorite ale materialului. Topirea endotermă este o măsură a cristalinității, parametru care influențează în mod hotărâtor proprietățile mecanice ale polimerului. Temperatura la care începe
Tehnici de analiză în ingineria materialelor by Ioan Rusu () [Corola-publishinghouse/Science/91606_a_93481]
-
poate fi analizată din punct de vedere cinetic în vederea stabilirii tratamentului termic necesar obținerii proprietăților dorite ale materialului. Topirea endotermă este o măsură a cristalinității, parametru care influențează în mod hotărâtor proprietățile mecanice ale polimerului. Temperatura la care începe descompunerea exotermă într-o atmosferă oxidantă este utilizată pentru studiul stabilității la oxidare în prezența/lipsa unor stabilizatori specifici. De asemenea, anumite valori ale temperaturii la care apar peak-uri pot fi folosite pentru identificarea componenților unei soluții, iar mărimea peak la determinări
Tehnici de analiză în ingineria materialelor by Ioan Rusu () [Corola-publishinghouse/Science/91606_a_93481]
-
de experimentare. În figura 5 este prezentată vulcanizarea și descompunerea unei rășini poliamidice: după tranziția vitroasă (a) și topirea materialului la cca. 120șC (b) (fenomene puse în evidență prin DSC), curbele TG pun în evidență etapele inițiale a unei reacții exoterme de vulcanizare (c) care determină și o scădere a masei de 7%. Descompunerea endotermă a acestei rășini are loc, conform curbei TG, la cca. 430șC (d), valoare ce este folosită la calculul căldurii de vulcanizare. Calorimetrele cu scanare sunt echipamente
Tehnici de analiză în ingineria materialelor by Ioan Rusu () [Corola-publishinghouse/Science/91606_a_93481]