KorAP: Find »[drukola/base=hidracid & drukola/pos=noun]« with Poliqarp

<1 2 3 >

71 matches

Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371

legături În funcție de condițiile de reacție, hidrogenarea parțială a legăturii triple poate conduce la cis sau trans alchene. 3. adiția halogenilor la alchine Halogenii se adiționează la alchine în fază gazoasă sau într-un solvent inert (CCl4). 4. adiția hidracizilor Adiția hidracizilor la alchine, are loc în prezență de catalizatori electrofili (HgCl2), la alchinele marginale adiția are loc conform regulii lui Markovnikov. 5. hidratarea alchinelor(tautomerie ceto-enolică) Adiția apei la alchine are loc în prezență de H2SO4 și sulfat mercuric cu rol

Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
duble care rămâne mai puțin disponibilă față de un reactant electrofil, deci are un efect dezactivant în reacția AE. Un 95 substituent respingător de electroni mărește bazicitatea legăturii duble deci are un efect activant în reacția AE. Sunt reacții AE: adiția hidracizilor, apei, acidului sulfuric, acizilor carboxilici, halogenilor, acizilor hipohalogenați, ozonului pentru alchene; adițiile 1,4 la sisteme conjugate, polimerizarea acidă. 17. Arene: structură (stare aromatică), clasificare, nomenclatură, obținere, proprietăți fizice și chimice Hidrocarburile aromatice conțin sisteme ciclice în care toți atomii

Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
halogenați se obțin din hidrocarburi prin halogenare directă sau din compuși cu alte grupări funcționale (alcooli, compuși carbonilici, acizi, amine) prin înlocuirea acestora cu halogen. a) halogenarea alcanilor b) halogenarea alchenelor c) halogenarea alchinelor d) halogenarea hidrocarburilor aromatice e) adiția hidracizilor la alchene și alchine conform regulii lui Markovnikov f) obținerea compușilor halogenați din alcooli, aldehide și cetone g) dehidrohalogenarea compușilor dihalogenați vicinali h) din acizi carbocilici: reacția Hunsdieker C i) reacția de schimb j) din săruri de diazoniu Proprietăți fizice

Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
ce se degajă. deshidratarea alcoolilor Alcoolii elimină apa la încălzire cu acid sulfuric conducând la alchenele corespunzătoare: Dacă reacția se face cu cantități mici de acid sulfuric la 1400C se obțin eteri ai alcoolilor. dietileter (eter etilic) încălzirea alcoolilor cu hidracizi când se obțin derivați halogenați clormetan reacția de esterificare a) cu acizi minerali: Boratul de etil arde cu flacără verde, de aceea reacția servește în chimia analitică pentru identificarea acidului boric. b) cu acizi carboxilici, cloruri acide, anhidride acide: anhidrida

Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
specifice aldehidelor și cetonelor 1. reacții de adiție adiția hidrogenului la grupa carbonil, în prezență de Ni, Pt, Pd, sau reducere cu LiAlH 4 sau NaBH4 (H + ). Deci prin hidrogenare (reducere) aldehidele formează alcooli primari iar cetonele alcooli secundari. adiția hidracizilor când se obțin clorhidrine sau cianhidrine după acidul adiționat. Adiția de alcooli este o reacție reversibilă, decurge în mediu acid sau bazic. În prima etapă se formează semiacetali (semicetali) compuși instabili care în exces de alcool la încălzire conduc la

Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321

cu doi moli de apă; c) doi moli de sodiu cu doi moli de apă . 15. Hidrogenul reacționează cu: a) nemetale (halogeni, oxigen, sulf, azot, carbon); b) metale active din blocul s (cu excepția beriliului); c) oxizi; d) metale tranziționale ; e) hidracizii halogenilor 16. Selecționați dintre substațele menționate, perechile de substanțe care pot fi folosite pentru obținerea hidrogenului: Zn, H2O2; HCl, KOH, H2SO4, Na, H2O, Fe. 17. Care din următoarele reacții chimice reprezintă o metodă de obținere a hidrogenului molecular? a) ; b

Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei (2010) [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
un proton este: a) HO-; b) CH4; c) NO3 ; d) HSO4 8.3. Acizi Noțiuni teoretice Acizii: substanțe compuse care conțin unul sau mai mulți atomi de hidrogen alături de un radical acid. Formula generala: Clasificare după: 1. natura radicalului acid: hidracizi și oxoacizi; 2. tarie: acizi tari și acizi slabi; 3. numărul de atomi de hidrogen : acizi monobazici și acizi polibazici ; Hidracizii se pot obține prin sinteză: In laborator cea mai întâlnită și utilizată metodă de obținere a hidracizilor dar și

Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei (2010) [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
unul sau mai mulți atomi de hidrogen alături de un radical acid. Formula generala: Clasificare după: 1. natura radicalului acid: hidracizi și oxoacizi; 2. tarie: acizi tari și acizi slabi; 3. numărul de atomi de hidrogen : acizi monobazici și acizi polibazici ; Hidracizii se pot obține prin sinteză: In laborator cea mai întâlnită și utilizată metodă de obținere a hidracizilor dar și a oxoacizilor este tratarea sărurilor cu acizi mai puternici. Acizii sunt substanțe gazoase(HCl), lichide (H2SO4, HNO3) și solide (H3PO4), se

Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei (2010) [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
radicalului acid: hidracizi și oxoacizi; 2. tarie: acizi tari și acizi slabi; 3. numărul de atomi de hidrogen : acizi monobazici și acizi polibazici ; Hidracizii se pot obține prin sinteză: In laborator cea mai întâlnită și utilizată metodă de obținere a hidracizilor dar și a oxoacizilor este tratarea sărurilor cu acizi mai puternici. Acizii sunt substanțe gazoase(HCl), lichide (H2SO4, HNO3) și solide (H3PO4), se dizolvă în apă formând soluții cu gust acrișor și bune conducătoare de electricitate. Aplicații: 1) Reacțiile care

Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei (2010) [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055

Amoniacul, săruri de amoniu obținere, proprietăți, utilizări 20. Oxigenul stare naturală, alotropie. Apa, apa oxigenată - proprietăți, utilizări. 21. Sulful stare naturală, alotropie. Oxizii sulfului (SO2, SO3). Acidul sulfuric obținere, proprietăți, utilizări 22. Halogenii - caracterizare generală, obținere, proprietăți fizice și chimice. Hidracizi obținere. Cloruri, oxiacizii clorului obținere, proprietăți, utilizări. 23. Poluarea apei, aerului si solului cu agenți anorganici : CO, CO2, oxizi ai azotului, azotiți, azotați și săruri de amoniu, oxizi ai sulfului, metale grele. 2. TEMATICĂ DEFINITIVAT 1. Legile chimiei 2. Structura

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Proprietăți și combinații. 22. Carbonul și compușii săi cu oxigenul. 23. Azotul. Oxizii azotului. Amoniacul. Săruri de amoniu. 24. Oxigenul și sulful. Stare naturală, alotropie. Oxizii sulfului. Obținerea, proprietățile și utilizările acidului sulfuric. 25. Halogenii, obținere, proprietăți fizice și chimice. Hidracizii halogenilor, halogenuri. Oxiacizii clorului. 26. Poluarea apei, aerului si solului cu agenți anorganici 3. TEMATICĂ GRADUL II 1. Legături chimice. 1.1. Legătura ionică. Energia de rețea, ciclul Haber-Born. 1.2. Legătura covalentă. 1.2.1. Hibridizarea orbitalilor s, p

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
în câmp electric. 2.2. Proprietăți electrice ale moleculelor. Aplicații. 2.3. Proprietăți magnetice ale moleculelor. Aplicații. 3. Substanțe compuse anorganice. 3.1. Oxizi. 3.1.1. Oxizi bazici. 3.1.2. Oxizi acizi. 3.2. Acizi. 3.2.1. Hidracizi. 3.2.2. Oxiacizii clorului, sulfului, azotului și fosforului. 3.3. Hidroxizi bazici și amfoteri. 3.4. Săruri. 3.4.1. Halogenuri ale elementelor s, p, d (Fe, Cu, Zn, Ag, Hg) 3.4.2. Sulfați. 3.4.3. Azotați

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Hidroxidul de bariu sau apa de barită, este folosit la identificarea dioxidului de carbon din gaze și a ionului sulfat din soluții. 4) Halogenuri Halogenuri alcaline Obținere Sinteza din elemente: 2Na + X2 = 2NaX Dizolvarea oxizilor, hidroxizilor sau alte săruri în hidracizi: Na2O + 2HX = 2NaX + H2O NaOH + HX = NaX + H2O NaNO2 + HX = NaX + HNO2 Reacții de dublu schimb: 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2NaOH + BaCl2 = Ba(OH)2↓ + 2NaCl Proprietăți fizice Halogenurile alcaline sunt substanțe cristaline, ionice, ușor solubile în apă

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
utilizează la fabricarea HCl, NaOH, în tăbăcărie, vopsitorie, metalurgie, industria alimentară și a coloranților; în hrana oamenilor și a animalelor. Halogenuri ale metalelor alcalino-pământoase Obținere Sinteza din elemente: M II + X2 = M II X2 Dizolvarea metalelor, oxizilor, hidroxizilor, carbonaților în hidracizi: Be + 2HCl = BeCl2 + H2↑ MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 Reducerea sulfatului de bariu (baritinei): BaSO4 + 4C = BaS + 4CO BaS + CaCl2 = CaS + BaCl2 Proprietăți Acești compuși sunt substanțe cristaline, ușor solubile

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
cu caracter amfoter: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] Halogenuri, AlX3 Obținere: Sinteza din elemente: 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 Clorurarea reductivă a Al2O3: Al2O3 + 3Cl2 + 3C = 2AlCl3 + 3CO Dizolvarea metalului, oxidului, hidroxidului în hidracizii corespunzători: Al + 3HCl = AlCl3 + 3/2 H2 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Proprietăți: substanțe cristaline, de culoare albă, AlF3 - substanță cu structură ionică, AlCl3 - structură tipic covalentă - dimerizează: Cl Al Cl Cl Cl Al Cl

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
indirect combinații cu aceste elemente. În aer umed, cuprul se acoperă cu o peliculă protectoare de cupru metalic și oxid de cupru monovalent conform ecuațiilor: 2Cu + O2 + 2H2O = 2Cu(OH)2 Cu(OH)2 + Cu = Cu2O + H2O Soluțiile concentrate ale hidracizilor reacționează cu pulberea de cupru la cald, în prezența aerului sau a oxigenului : 2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2 H2O Cuprul reacționează cu hidrogenul sulfurat în prezența sulfuri de carbon cu formare de sulfură de cupru și metan : 8Cu + H2S + CS2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
energic când se obțin scântei luminoase, iar fierul compact se acoperă cu uun start negru de oxid. 6Fe + 4O2 = 2Fe3O4 reacția cu halogenii: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 reacția cu sulful: Fe + S = FeS + Q reacția cu acizii: Fierul înlocuiește hidrogenul din hidracizi și din acidul sulfuric și azotic diluat: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + H2↑ Fierul se pasivează în acid azotic și acid sulfuric concentrat, de aceea este utilizat la confecționarea cisternelor și vaselor

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
o anhidridă și reacționează violent cu apa formând acid sulfuric iar cu substanțele cu caracter bazic formează sulfați: SO3 + H2O = H2SO4 ΔH = -37 kcal/mol Trioxidul de sulf este un oxidant energic deoarece, prin disociere formează O2, el reacționează cu hidracizii, cu sulful și fosforul, cu metalele: SO3 + 2HX = SO2 + X2 + H2O 2SO3 + S = 3SO2 Este un puternic agent deshidratant deoarece este foarte avid de apă și formează acid sulfuric. În reacțiile cu substanțele organice, trioxidul de sulf acționează drept agent

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
se comportă în mod asemănător cu clorul, în schimb iodul oxidează amoniacul până la hidrazină: 2NH3 + I2 = N2H4 + 2HI Prin barbotarea unui curent de halogen printr-o soluție apoasă de hidrogen sulfurat, se depune sulf: H2S + X2 = S + 2HX 254 58. Hidracizii halogenilor În principiu, hidracizii halogenilor se obțin prin următoarele metode generale: Sinteza din elemente - aceasta se bazează pe reacția directă a halogenilor cu hidrogenul, în anumite condiții: H2 + X2 = 2HX Dezlocuirea din săruri cu acizi minerali - metodă ce se aplică

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
asemănător cu clorul, în schimb iodul oxidează amoniacul până la hidrazină: 2NH3 + I2 = N2H4 + 2HI Prin barbotarea unui curent de halogen printr-o soluție apoasă de hidrogen sulfurat, se depune sulf: H2S + X2 = S + 2HX 254 58. Hidracizii halogenilor În principiu, hidracizii halogenilor se obțin prin următoarele metode generale: Sinteza din elemente - aceasta se bazează pe reacția directă a halogenilor cu hidrogenul, în anumite condiții: H2 + X2 = 2HX Dezlocuirea din săruri cu acizi minerali - metodă ce se aplică cu rezultate bune în

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
obținerea HBr și HI: CaF2 + H2SO4 = 2HF + CaSO4 NaCl + H2SO4 = NaHSO 4 + HCl NaCl + NaHSO 4 = Na2SO4 + HCl Hidroliza derivaților halogenați ai fosforului - metodă ce se aplică pentru HBr și HI: 2PX3 + 6H2O = 2H3PO3 + 6HX PX5 + 4H2O = H3PO4 + 5HX Obținerea hidracizilor ca produși secundari în reacțiile de substituție a halogenilor la hidrocarburile aromatice: Ar-H + X2 = Ar-X + HX Reducerea halogenilor sub acțiunea unor reducători ca H2S, NH3, H3PO2: X2 + H2S = 2HX + S H3PO2 + 2HBr + 2H2O = H3PO4 + 4HBr Proprietăți fizice În condiții normale

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
reacțiile de substituție a halogenilor la hidrocarburile aromatice: Ar-H + X2 = Ar-X + HX Reducerea halogenilor sub acțiunea unor reducători ca H2S, NH3, H3PO2: X2 + H2S = 2HX + S H3PO2 + 2HBr + 2H2O = H3PO4 + 4HBr Proprietăți fizice În condiții normale de temperatură și presiune, hidracizii sunt gaze incolore cu miros puternic, înțepător, iritant și sufocant; soluțiile lor apoase fumegă în aer. Prin răcirea gazelor, hidracizii se lichefiază, în stare lichidă, nu conduc curentul electric spre deosebire de soluțiile lor apoase care sunt electroliți tari. În stare lichidă

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
NH3, H3PO2: X2 + H2S = 2HX + S H3PO2 + 2HBr + 2H2O = H3PO4 + 4HBr Proprietăți fizice În condiții normale de temperatură și presiune, hidracizii sunt gaze incolore cu miros puternic, înțepător, iritant și sufocant; soluțiile lor apoase fumegă în aer. Prin răcirea gazelor, hidracizii se lichefiază, în stare lichidă, nu conduc curentul electric spre deosebire de soluțiile lor apoase care sunt electroliți tari. În stare lichidă, acidul fluorhidric este puternic asociat, (HF)n, prin punți de hidrogen, ceilalți hidracizi nu prezintă proprietăți de asociere. În stare

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
apoase fumegă în aer. Prin răcirea gazelor, hidracizii se lichefiază, în stare lichidă, nu conduc curentul electric spre deosebire de soluțiile lor apoase care sunt electroliți tari. În stare lichidă, acidul fluorhidric este puternic asociat, (HF)n, prin punți de hidrogen, ceilalți hidracizi nu prezintă proprietăți de asociere. În stare solidă, toți hidracizii halogenilor formează structuri catenare în zig-zag datorită asocierii moleculelor prin punți de hidrogen. 255 Proprietăți chimice Din punct de vedere acido-bazic, hidracizii halogenilor sunt acizi tari, monoprotici: HX + H2O = X

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
în stare lichidă, nu conduc curentul electric spre deosebire de soluțiile lor apoase care sunt electroliți tari. În stare lichidă, acidul fluorhidric este puternic asociat, (HF)n, prin punți de hidrogen, ceilalți hidracizi nu prezintă proprietăți de asociere. În stare solidă, toți hidracizii halogenilor formează structuri catenare în zig-zag datorită asocierii moleculelor prin punți de hidrogen. 255 Proprietăți chimice Din punct de vedere acido-bazic, hidracizii halogenilor sunt acizi tari, monoprotici: HX + H2O = X + H3O + În stare anhidră, nu reacționează decât cu metalele cu

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]