71 matches
-
apoase fumegă în aer. Prin răcirea gazelor, hidracizii se lichefiază, în stare lichidă, nu conduc curentul electric spre deosebire de soluțiile lor apoase care sunt electroliți tari. În stare lichidă, acidul fluorhidric este puternic asociat, (HF)n, prin punți de hidrogen, ceilalți hidracizi nu prezintă proprietăți de asociere. În stare solidă, toți hidracizii halogenilor formează structuri catenare în zig-zag datorită asocierii moleculelor prin punți de hidrogen. 255 Proprietăți chimice Din punct de vedere acido-bazic, hidracizii halogenilor sunt acizi tari, monoprotici: HX + H2O = X
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în stare lichidă, nu conduc curentul electric spre deosebire de soluțiile lor apoase care sunt electroliți tari. În stare lichidă, acidul fluorhidric este puternic asociat, (HF)n, prin punți de hidrogen, ceilalți hidracizi nu prezintă proprietăți de asociere. În stare solidă, toți hidracizii halogenilor formează structuri catenare în zig-zag datorită asocierii moleculelor prin punți de hidrogen. 255 Proprietăți chimice Din punct de vedere acido-bazic, hidracizii halogenilor sunt acizi tari, monoprotici: HX + H2O = X + H3O + În stare anhidră, nu reacționează decât cu metalele cu
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
asociat, (HF)n, prin punți de hidrogen, ceilalți hidracizi nu prezintă proprietăți de asociere. În stare solidă, toți hidracizii halogenilor formează structuri catenare în zig-zag datorită asocierii moleculelor prin punți de hidrogen. 255 Proprietăți chimice Din punct de vedere acido-bazic, hidracizii halogenilor sunt acizi tari, monoprotici: HX + H2O = X + H3O + În stare anhidră, nu reacționează decât cu metalele cu potențiale de reducere puternic negative, uneori la cald. Soluțiile apoase ale hidracizilor reacționează cu o mare varietate de metale, oxizi bazici, baze
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de hidrogen. 255 Proprietăți chimice Din punct de vedere acido-bazic, hidracizii halogenilor sunt acizi tari, monoprotici: HX + H2O = X + H3O + În stare anhidră, nu reacționează decât cu metalele cu potențiale de reducere puternic negative, uneori la cald. Soluțiile apoase ale hidracizilor reacționează cu o mare varietate de metale, oxizi bazici, baze, săruri metalice ale acizilor mai slabi. În reacție cu metalele situate în seria tensiunilor în stânga hidrogenului, se obține o sare și hidrogenul care se degajă: M + 2HX = MX2 + H2 ↑ În
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
soluția apoasă atacă majoritatea metalelor cu excepția argint, aur, platină și alte metale platinice. Acidul clorhidric lichid, anhidru are o activitate chimică redusă, majoritatea metalelor introduse în HCl lichid, se acoperă cu o peliculă protectoare de clorură, fără degajare de hidrogen. Hidracizii reacționează cu majoritatea oxizilor metalici și a bazelor cu formare de săruri și apă: MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Hidracizii halogenilor reacționează cu o serie de săruri ale acizilor oxigenați, transformându-le în halogenuri: CaCO3 + 2HX = CaX2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
metalelor introduse în HCl lichid, se acoperă cu o peliculă protectoare de clorură, fără degajare de hidrogen. Hidracizii reacționează cu majoritatea oxizilor metalici și a bazelor cu formare de săruri și apă: MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Hidracizii halogenilor reacționează cu o serie de săruri ale acizilor oxigenați, transformându-le în halogenuri: CaCO3 + 2HX = CaX2 + H2O + CO2 Din punct de vedere redox, hidracizii halogenilor manifestă caracter reducător: 2HI + X2 = 2HX + I2 2HX + ½ O2 = X2 + H2O(X = Cl, Br
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
bazelor cu formare de săruri și apă: MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Hidracizii halogenilor reacționează cu o serie de săruri ale acizilor oxigenați, transformându-le în halogenuri: CaCO3 + 2HX = CaX2 + H2O + CO2 Din punct de vedere redox, hidracizii halogenilor manifestă caracter reducător: 2HI + X2 = 2HX + I2 2HX + ½ O2 = X2 + H2O(X = Cl, Br, I) 3HCl + HNO3 = NOCl + Cl2 + 2H2O 2HX + H2SO4 = X2 + SO2 + 2H2O (X = Br, I) 8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O 256 59. Halogenuri metalice Pot fi
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
I) 3HCl + HNO3 = NOCl + Cl2 + 2H2O 2HX + H2SO4 = X2 + SO2 + 2H2O (X = Br, I) 8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O 256 59. Halogenuri metalice Pot fi considerate ca produși de sinteză dintre halogen și metale, fie ca produși ai reacțiilor dintre hidracizi și metale, oxizi metalici, baze sau alte săruri metalice. Clasificarea halogenurilor metalice a) În funcție de natura legăturii M-X Halogenuri ionice Halogenuri covalente b) În funcție de solubilitate Halogenuri solubile Halogenuri greu solubile Metalele alcaline (cu excepția litiului), cele din grupa a II-a
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cele din grupele principale, în stări înalte de oxidare, formează halogenuri covalente. Metode de obținere a) Sinteza din elemente: M + 2 n X2 = MXn b) Halogenarea oxizilor, sulfurilor sau a altor compuși metalici: Cr2O3 + 3C + 3Cl2 = 2CrCl3 + 3CO c) Acțiunea hidracizilor asupra metalelor, oxizilor metalici, hidroxizilor sau a sărurilor metalice: BeO + 2HCl = BeCl2 + H2O Bi(OH)3 + 3HCl = BiCl3 + 3H2O MnCO3 + 2HCl = MnCl2 + CO2 + H2O d) Reducerea halogenurilor superioare la halogenuri inferioare: TiCl4 + Ti → 2TiCl2 (t O ) MoCl5 + H2 → MoCl3 + 2HCl
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de hidroxil, HO-: BOH B + + HO ][ ][][ BOH HOB Kb constanta de bazicitate ionii de hidroxil conferă soluției apoase ale bazelor, proprietăți bazice. Hidroxizii metalelor alcaline, alcalino-pământoase sunt baze tari, sunt aproape complet disociați, în soluții apoase și au Kb mare, hidracizii metalelor se află în stare ionică și în rețele cristaline. Bazele slabe nu disociază complet în soluții apoase. Teoria protolitică a acizilor și bazelor (Brönsted și Lowry) Teoria protolitică precizează că toți acizii conțin hidrogen în moleculă și extinde noțiunea
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
teoriile lui Brönsted și Lewis au aceeași definiție, deoarece protonul este acceptat numai de molecule care posedă o pereche de electroni neparticipanți. Acizii sunt substanțe care acceptă perechi de electroni. Clasificarea acizilor/bazelor/sărurilor După natura atomilor componenți se disting: Hidracizi (hidrogen și un element electronegativ) HCl, H2S Oxiacizi (hidrogen, oxigen și un element electronegativ) H2SO4, HClO4 După numărul atomilor de hidrogen ionizabili se disting: Monobazici(monoprotici): care ionizează un proton: HClO, HNO3, HBr Dibazici (diprotici): care ionizează unul sau doi
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ioni metalici Na2SO4, Na2S, NaCl acide, cu protonii parțial înlocuiți NaH2PO4 diacide sau primar Na2HPO4 monoacide sau secundare bazice cu ioni hidroxil în moleculă CuCO3 • Cu(OH)2 săruri duble conțin doi cationi metalici diferiți: 281 KNaCl silvinita Nomenclatura acizilor Hidracizii au numele format din numele nemetalului, căruia I se adaugă terminația hidric: HCl - acid clorhidric H2S - acid sulfhidric Oxoacizii se denumesc prin adăugarea sufixului ic la numele elementului central: H2CO3 acid carbonic H3PO4 - acid fosforic În cazul în care nemetalul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
rezultată să fie greu solubilă; reacția dintre un acid și un metal Dacă metalul este mai activ decât hidrogenul, acesta din urmă este pus în libertate: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 283 Dacă metalul este nobil el nu reacționează deloc cu hidracizii, iar în urma reacției cu oxiacizii nu pune în libertate hidrogenul, ca metalele active ci conduce la o sare, un oxid acid și apă: 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Acizii pot fi obținuți după diferite metode care se pot
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
aplica în laborator cât și în industrie: combinarea anhidridelor acide cu apa: P2O5 + H2O 2H3PO4 SO2 + H2O H2SO3 acțiunea unui acid asupra unei sări: H2SO4 + 2NaCl Na2SO4 + 2HCl combinarea directă a hidrogenului cu nemetalele: Această reacție se folosește la prepararea hidracizilor, astfel, în industrie acidul clorhidric se obține din hidrogen și clor: H2 + Cl2 2HCl Proprietățile hidroxizilor alcalini Dintre hidroxizi, cei mai importanți sunt hidroxizii alcalini care sunt substanțe solide, ușor solubile în apă și care în soluție concentrată sunt leșioase
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O reacția metalelor cu săruri: Această reacție este posibilă dacă metalul este mai active decât metalul ce intră în compoziția sării cu care reacționează: Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 sinteza din elemente: folosită adeseori pentru obținerea sărurilor hidracizilor: Fe + S FeS Proprietăți chimice reacția sărurilor cu metale active: Dacă în soluția unei sări se introduce un metal mai activ decât metalul ce intră în compoziția sării respective, acesta din urmă este pus în liberate din sare de către metalul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cu doi moli de apă; c) doi moli de sodiu cu doi moli de apă . 15. Hidrogenul reacționează cu: a) nemetale (halogeni, oxigen, sulf, azot, carbon); b) metale active din blocul s (cu excepția beriliului); c) oxizi; d) metale tranziționale ; e) hidracizii halogenilor 16. Selecționați dintre substațele menționate, perechile de substanțe care pot fi folosite pentru obținerea hidrogenului: Zn, H2O2; HCl, KOH, H2SO4, Na, H2O, Fe. 17. Care din următoarele reacții chimice reprezintă o metodă de obținere a hidrogenului molecular? a) ; b
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
un proton este: a) HO-; b) CH4; c) NO3 ; d) HSO4 8.3. Acizi Noțiuni teoretice Acizii: substanțe compuse care conțin unul sau mai mulți atomi de hidrogen alături de un radical acid. Formula generala: Clasificare după: 1. natura radicalului acid: hidracizi și oxoacizi; 2. tarie: acizi tari și acizi slabi; 3. numărul de atomi de hidrogen : acizi monobazici și acizi polibazici ; Hidracizii se pot obține prin sinteză: In laborator cea mai întâlnită și utilizată metodă de obținere a hidracizilor dar și
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
unul sau mai mulți atomi de hidrogen alături de un radical acid. Formula generala: Clasificare după: 1. natura radicalului acid: hidracizi și oxoacizi; 2. tarie: acizi tari și acizi slabi; 3. numărul de atomi de hidrogen : acizi monobazici și acizi polibazici ; Hidracizii se pot obține prin sinteză: In laborator cea mai întâlnită și utilizată metodă de obținere a hidracizilor dar și a oxoacizilor este tratarea sărurilor cu acizi mai puternici. Acizii sunt substanțe gazoase(HCl), lichide (H2SO4, HNO3) și solide (H3PO4), se
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
radicalului acid: hidracizi și oxoacizi; 2. tarie: acizi tari și acizi slabi; 3. numărul de atomi de hidrogen : acizi monobazici și acizi polibazici ; Hidracizii se pot obține prin sinteză: In laborator cea mai întâlnită și utilizată metodă de obținere a hidracizilor dar și a oxoacizilor este tratarea sărurilor cu acizi mai puternici. Acizii sunt substanțe gazoase(HCl), lichide (H2SO4, HNO3) și solide (H3PO4), se dizolvă în apă formând soluții cu gust acrișor și bune conducătoare de electricitate. Aplicații: 1) Reacțiile care
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
ordine inversă efectului -Id. În grupă, cu toate că sarcina nucleară a halogenilor crește, acțiunea acestuia asupra electronilor din legătura C-halogen este mai slabă, datorită distanței mai mari dintre nucleu și electronii respectivi. În mod analog se explică și variația acidității hidracizilor halogenați, deși electronegativitatea variază în ordinea: F > Cl > Br > I aciditatea hidracizilor halogenați variază în ordinea: HF < HCl < HBr < HI. Aciditatea nu este numai funcție de electronegativitate ci în cazul hidracizilor halogenați de razele atomice, electronii de valență găsindu-se mai
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
acțiunea acestuia asupra electronilor din legătura C-halogen este mai slabă, datorită distanței mai mari dintre nucleu și electronii respectivi. În mod analog se explică și variația acidității hidracizilor halogenați, deși electronegativitatea variază în ordinea: F > Cl > Br > I aciditatea hidracizilor halogenați variază în ordinea: HF < HCl < HBr < HI. Aciditatea nu este numai funcție de electronegativitate ci în cazul hidracizilor halogenați de razele atomice, electronii de valență găsindu-se mai departe de nucleu cu cât înaintăm în grupă, iar legătura cu hidrogenul
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
electronii respectivi. În mod analog se explică și variația acidității hidracizilor halogenați, deși electronegativitatea variază în ordinea: F > Cl > Br > I aciditatea hidracizilor halogenați variază în ordinea: HF < HCl < HBr < HI. Aciditatea nu este numai funcție de electronegativitate ci în cazul hidracizilor halogenați de razele atomice, electronii de valență găsindu-se mai departe de nucleu cu cât înaintăm în grupă, iar legătura cu hidrogenul va fi mai slabă acesta putând fi cedat mai ușor sub formă de protoni. EFECTUL ELECTROMER Efectul electromer
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
la un amestec de produși cu randament mic. Alchilciclopropanul poate fi oxidat cu ozon adsorbit pe silicagel, în poziția α, fără deschiderea ciclului. Ciclobutanul este mai puțin reactiv decât ciclopropanul, nu reacționează prin deschidere de ciclu cu halogenii, nici cu hidracizii. b) reacții specifice ciclurilor normale Cicloalcanii cu cicluri mari dau reacții asemănătoare cu cele ale alcanilor. reacții radicalice Izomerizarea cicloalcanilor în prezența acizilor Lewis este o reacție similară cu cea a alcanilor normali și ramificați. Reacțiile au loc cu mărire
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
H3PO4, t =25-170 0 C o cataliză eterogenă, catalizator Al2O3 SiO2, t =300-400 0 C Reprezintă una din metodele cele mai des folosite pentru sinteza alchenelor. Prin tratarea halogenurilor de alchil sau cicloalchil la căldură cu baze tari, se elimină hidracid și se obțin alchene, halogenurile terțiare elimină hidracid mai ușor decât cele secundare și acestea mai ușor decât cele primare. 3. din compuși halogenați prin eliminare de halogen în prezența metalelor Compușii 1,2 - dihalogenați vicinali elimină halogenul când sunt
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
catalizator Al2O3 SiO2, t =300-400 0 C Reprezintă una din metodele cele mai des folosite pentru sinteza alchenelor. Prin tratarea halogenurilor de alchil sau cicloalchil la căldură cu baze tari, se elimină hidracid și se obțin alchene, halogenurile terțiare elimină hidracid mai ușor decât cele secundare și acestea mai ușor decât cele primare. 3. din compuși halogenați prin eliminare de halogen în prezența metalelor Compușii 1,2 - dihalogenați vicinali elimină halogenul când sunt tratați cu Zn în soluție alcoolică sau acidă
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]