59 matches
-
din seria H2CO3, HClO4, H2S este ... .4) pH-ul ia valori între ... .5) Dacă la echilibru cantitățile de reactanți și produși de reacție sunt egale atunci Kc are valoarea ... .6) O soluție care conține un număr egal de ioni de hidroniu și ioni de hidroxil este o soluție: a) neutră; b) acidă; c) bazică.7) Într-o soluție [H3O + ] = 10 -4 mol/L, pH-ul soluției este:a) pH = 10; b) pH = 4; c) pH = 6. 8) Pentru reacția CO + H2O
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
ionizează în măsură mai mică (sunt puțin disociate) în soluții apoase; dacă între gradul de ionizare în apă a As, HA, și al bazei slabe, Bs, COH, care rezultă prin hidroliză există o diferență, are loc variația concentrației ionilor de hidroniu [H3O + ] sau de hidroxil [OH ], respectiv o variație de pH. • Constanta de hidroliză, Kh, se exprimă în funcție de produsul ionic al apei, Kw, de constanta de aciditate a acidului slab, As, Ka, respectiv de bazicitate a bazei slabe, Kb, din care
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
relația: ΔH = Σε leg. desfăcute Σε leg. formate Ecuația termochimică a unei reacții exoterme este: reactanti produsi de reactie + Q iar a unei reacții endoterme: reactanti + Q produsi de reactie Căldura de neutralizare reprezintă căldura degajată când un ion-gram de hidroniu reacționează cu un ion gram de ioni hidroxid pentru a forma o moleculăgram de apă. tasubsn Materiale și ustensile necesare: NaOH, NH4Cl, sulf, fier (pilitură), Ba(OH)2, NH4SCN, CaO, I2(cristale), AgNO3, Mg(panglică), HCl, balon cu fund plat
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
de Ca2+ Ionul de hidrogen, H +, protonul, are o acțiune polarizantă mare datorită volumului său neglijabil (ion punctiform), care-i permită să pătrundă cu ușurință în învelișul electronic al anionilor sau moleculelor, deformându-i; formează numai compuși covalenți: ionul de hidroniu, H3O + , ionul de amoniu, NH4 + . Polarizabilitatea (deformabilitatea) ionilor depinde de aceiași factori ca si acțiunea deformată, deci structura electronică a stratului exterior, raza și sarcina ionului. Deformabilitatea ionilor cu aceiași structură a învelișului electronic exterior, scade cu scăderea sarcinii negative
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
BOH B+ + HO KOH K+ + HO Reacția de neutralizare este reacția dintre protoni și ionii de hidroxil, când se formează o moleculă de apă: H+ + HO H2O Prin căldura de neutralizare se înțelege căldura degajată când un ion gram de hidroniu reacționează în soluție diluată cu un ion gram de hidroxil, pentru a forma o moleculă gram de apă. Căldura de neutralizare a acizilor cu bazele tari (ΔH = -13,7 Kcal/mol) este independentă de natura anioilor, dar prezintă o serie
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
fi mai mari. 104 De aceea, calculul acestor parametri este însoțit și de determinarea concentrației în ionii respectivi sau a pH-ului soluției, știindu-se că pH ul unei soluții reprezint logaritmul zecimal, cu semn schimbat, al concentrației ionilor de hidroniu [H3O + ] , pH = -lg[H3O + ], pOH = -lg[HO ]. Ținând cont de relațiile anterioare: pH + pOH = 14 O soluție cu: pH = 0, [H+] = 1, pOH = 14, [HO-] = 10-14 este o soluție acidă pH = 7, [H+] = 10-7, pOH = 7, [HO-] = 10-7 soluție neutră
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
-ului soluțiilor de acizi și baze Cunoașterea pH-ului soluțiilor este o problemă importantă în analizele de laborator, în controlul calității produselor, pentru alegerea metodelor de sinteză chimică. pH-ul se determină ușor dacă se cunoaște concentrația în ioni de hidroniu, H3O +, a soluției respective. Pentru acizii monobazici tari, complet ionizați în soluție, concentrația în ioni de hidroniu, H3O +, este egală cu concentrația acidului, exprimată în moli/L. Pentru bazele mono acide tari, complet ionizate în soluție, concentrația în ioni de
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
laborator, în controlul calității produselor, pentru alegerea metodelor de sinteză chimică. pH-ul se determină ușor dacă se cunoaște concentrația în ioni de hidroniu, H3O +, a soluției respective. Pentru acizii monobazici tari, complet ionizați în soluție, concentrația în ioni de hidroniu, H3O +, este egală cu concentrația acidului, exprimată în moli/L. Pentru bazele mono acide tari, complet ionizate în soluție, concentrația în ioni de hidroxil, HO -, este egală cu concentrația bazei, exprimată în moli/L. În cazul acizilor slabi valoarea concentrației
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
egală cu concentrația acidului, exprimată în moli/L. Pentru bazele mono acide tari, complet ionizate în soluție, concentrația în ioni de hidroxil, HO -, este egală cu concentrația bazei, exprimată în moli/L. În cazul acizilor slabi valoarea concentrației ionilor de hidroniu, H3O +, și pH-ul soluției se află ținând cont de faptul că acidul este puțin ionizat. Avem acidul slab monobazic, HA, care ionizează conform ecuației reacției: HA + H2O H3O + + A Constanta de aciditate, Ka , este: ][ ][][ 3 HA AOH Ka unde
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ca să se obțină 1L soluție, pentru starea de echilibru se poate scrie: ][][ 3 AOH și ][][ 3OHcHA HA . Astfel, constanta de aciditate, Ka , devine: ][ ][ 3 2 3 OHc OH K HA a din această ecuație se poate determina concentrația ionilor de hidroniu: HAa aa cK KK OH 42 ][ 2 3 În cazul acizilor mai puțin ionizați, Ka < 10 -5, concentrația în ioni de hidroniu se calculează cu relația: HAa cKOH ][ 3 Pentru o bază slabă, B, parțial ionizată în soluție: B + H2O
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
devine: ][ ][ 3 2 3 OHc OH K HA a din această ecuație se poate determina concentrația ionilor de hidroniu: HAa aa cK KK OH 42 ][ 2 3 În cazul acizilor mai puțin ionizați, Ka < 10 -5, concentrația în ioni de hidroniu se calculează cu relația: HAa cKOH ][ 3 Pentru o bază slabă, B, parțial ionizată în soluție: B + H2O BH + + HO constanta de bazicitate , Kb, este: B BHHO Kb unde [B] = concentrația bazei rămase neionizată la echilibru. Dacă se dizolvă c
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2 CaCO3 + H2O 3. acid + oxid bazic: 2HCl + CaO CaCl2 + H2O Important pentru reacția de nutralizare este determinarea punctului de echivalență(punct stoechiometric) care este punctul în care neutralizarea s-a produs complet. Pentru aceasta se măsoară concentrația ionilor de hidroniu, sau pH ul soluției în diferite momente ale neutralizării. Reacția de neutralizare a acizilor și a bazelor decurge cu o variație a concentrației ionilor de hidroniu, în decursul unei titrări se disting mai multe etape: momentul inițial, cînd soluția conține
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în care neutralizarea s-a produs complet. Pentru aceasta se măsoară concentrația ionilor de hidroniu, sau pH ul soluției în diferite momente ale neutralizării. Reacția de neutralizare a acizilor și a bazelor decurge cu o variație a concentrației ionilor de hidroniu, în decursul unei titrări se disting mai multe etape: momentul inițial, cînd soluția conține fie numai acid fie numai bază; momentul din fața punctului de echivalență; punctul de echivalență; momentul după punctul de echivalență: Curbe reprezentând variația pH-ului la titrarea
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acid și o bază: AH + B A+ BH a1 b2 b1 a2 În aceste reacții, apa funcționează ca o bază: H2SO4 + H2O HSO4 + H3O + a1 b2 b1 a2 278 Ionului H + din teoria clasică, în teoria protolitică, îi corespunde ionul hidroniu, H3O + . Baze pot fi și substanțe care nu conțin hidroxil în moleculă, astfel, în fază gazoasă se realizează transferul unui proton de la acid clorhidric, HCl, la amoniac, NH3: HCl + NH3 Cl + NH4 + a1 b2 b1 a2 Pentru soluții apoase se
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de la acid clorhidric, HCl, la amoniac, NH3: HCl + NH3 Cl + NH4 + a1 b2 b1 a2 Pentru soluții apoase se pot da definițiile: Acidul este o substanță care cedează un proton unei molecule de apă pentru a se obține un ion hidroniu, care imprimă soluției un caracter acid: HCl + H2O H3O + + Cl Baza este o substanță care acceptă un proton de la o moleculă de apă, obținându-se un ion hidroxil care imprimă soluției caracterul bazic: NH3 + H2O NH4 + + HO Din ultimele două
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
NaOH NaCl + H2O acid baza sare apa Deoarece reacția se desfășoară în soluție (acidul, baza și sarea se găsesc în stare ionizată), reacția propriu-zisă dintre un acid și o bază numită și reacție de neutralizare are loc între ionii de hidroniu și ionii hidroxil conform ecuației chimice: H3O + + HO 2H2O + 13,7Kcal/mol (dacă acidul și baza sunt tari), în cazul acizilor și bazelor slabe căldura degajată este inferioară valoriii de 13,7Kcal/mol. reacția dintre un acid și un oxid
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
suport rotativ. În industrie, acest proces se poate automatiza. pH metria Noțiunea de pH a fost introdusă în anul 1909 de Sörensen sub numele de exponent de hidrogen. El este definit ca logaritmul cu semn negativ al concentrației ionilor de hidroniu: ; valoarea sa poate fi calculată dacă se cunosc constantele de echilibru ale reacțiilor chimice la care participă acest ion și compoziția analitică a soluției. Determinarea pH-ului se face prin metode colorimetrice, potențiometrice și spectrofotometrice. Metode potențiometrice de determinare a
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
forța) electromotoare a pilei formate din electrodul de cercetat și un electrod de comparație. Ca electrod indicator se folosește electrodul de hidrogen dar, datorită unor inconveniente de ordin experimental, acesta este înlocuit cu alți electrozi indicatori ai activității ionilor de hidroniu: electrodul de sticlă (cel mai utilizat), electrodul de chinhidronă, electrodul de stibiu etc. Electrodul de sticlă face parte din clasa electrozilor cu membrană iar utilizarea sa se bazează pe faptul că potențialul care apare la interfața soluție membrană de sticlă
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
utilizat), electrodul de chinhidronă, electrodul de stibiu etc. Electrodul de sticlă face parte din clasa electrozilor cu membrană iar utilizarea sa se bazează pe faptul că potențialul care apare la interfața soluție membrană de sticlă este funcție de activitatea ionilor de hidroniu din soluție. Este alcătuit dintr-o membrană de sticlă specială, de obicei de formă sferică. În interiorul sferei care conține această membrană se introduce o soluție tampon cu pH constant și un electrod de referință intern. Sticla din care sunt confecționați
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
de electricitate. Toate proprietățile electrice ale apei se datorează ionilor sărurilor minerale dizolvate în ea și dioxidului de carbon dizolvat în ea. Apa prezintă auto-ionizare (două molecule de apă se transformă într-un anion de hidroxid și un cation de hidroniu) însă doar la un nivel aproape imperceptibil. Coexistența stărilor solidă, lichidă și gazoasă a apei pe Pământ este vitală pentru originea, evoluția și continuarea existenței vieții pe Terra. Totuși, dacă s-ar schimba poziția planetei față de Soare, chiar cu o
Apă () [Corola-website/Science/300231_a_301560]
-
are valoare mare și se poate introduce în K, obținându-se astfel o constantă nouă, K, care se numește "produsul ionic al apei". formula 4 La o temperatură t=25 °C, formula 5. În cazul apei distilate, formula 6. În funcție de concetrațiile ionilor de hidroniu dintr-o soluție, ele se împart în: Există două mărimi cu ajutorul cărora se apreciază caracterul soluțiilor: formula 10; formula 11; formula 12.
Apă (moleculă) () [Corola-website/Science/300755_a_302084]
-
azot (NO) și pentoxidul de azot (NO) sunt oarecum instabili și explozivi. Acizii corespunzători sunt acidul nitros (HNO) și acidul nitric (HNO), cu sărurile corespunzătoare numite nitriți și nitrați. Acidul nitric este unul dintre puținii acizi mai tari decât ionul hidroniu (HO). Nitrogenul este, cantitativ, cea mai mare componentă a atmosferei Pământului (78,084% după volum, 75,5% după greutate) și este obținut pentru scopuri industriale prin distilarea fracțională a aerului lichefiat sau prin mijloace mecanice (de exemplu, prin membrana de
Azot () [Corola-website/Science/300740_a_302069]
-
aparentă. Acesta măsoară logaritmic luminozitatea stelelor. Un alt exemplu este pH-ul din chimie; pH-ul este logaritmul zecimal cu semn schimbat al activității ionilor de ioni (forma pe care o iau ionii de hidrogen în apă). Activitatea ionilor de hidroniu în apa neutră este de 10 mol·L, prin urmare, un pH de 7. Oțetul are de obicei un pH de aproximativ 3. Diferența de 4 corespunde la un raport al activității de 10, adică activitatea ionilor de hidroniu din
Logaritm () [Corola-website/Science/298774_a_300103]
-
de hidroniu în apa neutră este de 10 mol·L, prin urmare, un pH de 7. Oțetul are de obicei un pH de aproximativ 3. Diferența de 4 corespunde la un raport al activității de 10, adică activitatea ionilor de hidroniu din oțet este de aproximativ 10 mol·L. Graficele (log-liniare) utilizează conceptul de scară logaritmică doar pentru vizualizare: una din axe, de obicei, cea verticală, este scalată logaritmic. De exemplu, graficul din dreapta comprimă creșterea abruptă de la 1 milion la 1
Logaritm () [Corola-website/Science/298774_a_300103]
-
bază, fapt evidențiat prin istoricul acestor concepte. Tăria acizilor este măsurată, de regulă, prin 2 metode. Una din ele, bazată pe scală de definire a acidității lui Arrhenius, este pH-ul, care este unitatea de măsură a concentrației ionului de hidroniu într-o soluție, fiind exprimată pe o scală logaritmica negativă. Astfel, soluțiile care au un pH scăzut au o concentrație mare de ion de hidroniu, fiind considerate a fi mult mai acide. Cealaltă măsurătoare, bazată pe definirea lui Brønsted-Lowry, este
Chimie () [Corola-website/Science/296531_a_297860]