59 matches
-
de Ca2+ Ionul de hidrogen, H +, protonul, are o acțiune polarizantă mare datorită volumului său neglijabil (ion punctiform), care-i permită să pătrundă cu ușurință în învelișul electronic al anionilor sau moleculelor, deformându-i; formează numai compuși covalenți: ionul de hidroniu, H3O + , ionul de amoniu, NH4 + . Polarizabilitatea (deformabilitatea) ionilor depinde de aceiași factori ca si acțiunea deformată, deci structura electronică a stratului exterior, raza și sarcina ionului. Deformabilitatea ionilor cu aceiași structură a învelișului electronic exterior, scade cu scăderea sarcinii negative
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
BOH B+ + HO KOH K+ + HO Reacția de neutralizare este reacția dintre protoni și ionii de hidroxil, când se formează o moleculă de apă: H+ + HO H2O Prin căldura de neutralizare se înțelege căldura degajată când un ion gram de hidroniu reacționează în soluție diluată cu un ion gram de hidroxil, pentru a forma o moleculă gram de apă. Căldura de neutralizare a acizilor cu bazele tari (ΔH = -13,7 Kcal/mol) este independentă de natura anioilor, dar prezintă o serie
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
fi mai mari. 104 De aceea, calculul acestor parametri este însoțit și de determinarea concentrației în ionii respectivi sau a pH-ului soluției, știindu-se că pH ul unei soluții reprezint logaritmul zecimal, cu semn schimbat, al concentrației ionilor de hidroniu [H3O + ] , pH = -lg[H3O + ], pOH = -lg[HO ]. Ținând cont de relațiile anterioare: pH + pOH = 14 O soluție cu: pH = 0, [H+] = 1, pOH = 14, [HO-] = 10-14 este o soluție acidă pH = 7, [H+] = 10-7, pOH = 7, [HO-] = 10-7 soluție neutră
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
-ului soluțiilor de acizi și baze Cunoașterea pH-ului soluțiilor este o problemă importantă în analizele de laborator, în controlul calității produselor, pentru alegerea metodelor de sinteză chimică. pH-ul se determină ușor dacă se cunoaște concentrația în ioni de hidroniu, H3O +, a soluției respective. Pentru acizii monobazici tari, complet ionizați în soluție, concentrația în ioni de hidroniu, H3O +, este egală cu concentrația acidului, exprimată în moli/L. Pentru bazele mono acide tari, complet ionizate în soluție, concentrația în ioni de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
laborator, în controlul calității produselor, pentru alegerea metodelor de sinteză chimică. pH-ul se determină ușor dacă se cunoaște concentrația în ioni de hidroniu, H3O +, a soluției respective. Pentru acizii monobazici tari, complet ionizați în soluție, concentrația în ioni de hidroniu, H3O +, este egală cu concentrația acidului, exprimată în moli/L. Pentru bazele mono acide tari, complet ionizate în soluție, concentrația în ioni de hidroxil, HO -, este egală cu concentrația bazei, exprimată în moli/L. În cazul acizilor slabi valoarea concentrației
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
egală cu concentrația acidului, exprimată în moli/L. Pentru bazele mono acide tari, complet ionizate în soluție, concentrația în ioni de hidroxil, HO -, este egală cu concentrația bazei, exprimată în moli/L. În cazul acizilor slabi valoarea concentrației ionilor de hidroniu, H3O +, și pH-ul soluției se află ținând cont de faptul că acidul este puțin ionizat. Avem acidul slab monobazic, HA, care ionizează conform ecuației reacției: HA + H2O H3O + + A Constanta de aciditate, Ka , este: ][ ][][ 3 HA AOH Ka unde
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ca să se obțină 1L soluție, pentru starea de echilibru se poate scrie: ][][ 3 AOH și ][][ 3OHcHA HA . Astfel, constanta de aciditate, Ka , devine: ][ ][ 3 2 3 OHc OH K HA a din această ecuație se poate determina concentrația ionilor de hidroniu: HAa aa cK KK OH 42 ][ 2 3 În cazul acizilor mai puțin ionizați, Ka < 10 -5, concentrația în ioni de hidroniu se calculează cu relația: HAa cKOH ][ 3 Pentru o bază slabă, B, parțial ionizată în soluție: B + H2O
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
devine: ][ ][ 3 2 3 OHc OH K HA a din această ecuație se poate determina concentrația ionilor de hidroniu: HAa aa cK KK OH 42 ][ 2 3 În cazul acizilor mai puțin ionizați, Ka < 10 -5, concentrația în ioni de hidroniu se calculează cu relația: HAa cKOH ][ 3 Pentru o bază slabă, B, parțial ionizată în soluție: B + H2O BH + + HO constanta de bazicitate , Kb, este: B BHHO Kb unde [B] = concentrația bazei rămase neionizată la echilibru. Dacă se dizolvă c
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2 CaCO3 + H2O 3. acid + oxid bazic: 2HCl + CaO CaCl2 + H2O Important pentru reacția de nutralizare este determinarea punctului de echivalență(punct stoechiometric) care este punctul în care neutralizarea s-a produs complet. Pentru aceasta se măsoară concentrația ionilor de hidroniu, sau pH ul soluției în diferite momente ale neutralizării. Reacția de neutralizare a acizilor și a bazelor decurge cu o variație a concentrației ionilor de hidroniu, în decursul unei titrări se disting mai multe etape: momentul inițial, cînd soluția conține
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în care neutralizarea s-a produs complet. Pentru aceasta se măsoară concentrația ionilor de hidroniu, sau pH ul soluției în diferite momente ale neutralizării. Reacția de neutralizare a acizilor și a bazelor decurge cu o variație a concentrației ionilor de hidroniu, în decursul unei titrări se disting mai multe etape: momentul inițial, cînd soluția conține fie numai acid fie numai bază; momentul din fața punctului de echivalență; punctul de echivalență; momentul după punctul de echivalență: Curbe reprezentând variația pH-ului la titrarea
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acid și o bază: AH + B A+ BH a1 b2 b1 a2 În aceste reacții, apa funcționează ca o bază: H2SO4 + H2O HSO4 + H3O + a1 b2 b1 a2 278 Ionului H + din teoria clasică, în teoria protolitică, îi corespunde ionul hidroniu, H3O + . Baze pot fi și substanțe care nu conțin hidroxil în moleculă, astfel, în fază gazoasă se realizează transferul unui proton de la acid clorhidric, HCl, la amoniac, NH3: HCl + NH3 Cl + NH4 + a1 b2 b1 a2 Pentru soluții apoase se
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de la acid clorhidric, HCl, la amoniac, NH3: HCl + NH3 Cl + NH4 + a1 b2 b1 a2 Pentru soluții apoase se pot da definițiile: Acidul este o substanță care cedează un proton unei molecule de apă pentru a se obține un ion hidroniu, care imprimă soluției un caracter acid: HCl + H2O H3O + + Cl Baza este o substanță care acceptă un proton de la o moleculă de apă, obținându-se un ion hidroxil care imprimă soluției caracterul bazic: NH3 + H2O NH4 + + HO Din ultimele două
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
NaOH NaCl + H2O acid baza sare apa Deoarece reacția se desfășoară în soluție (acidul, baza și sarea se găsesc în stare ionizată), reacția propriu-zisă dintre un acid și o bază numită și reacție de neutralizare are loc între ionii de hidroniu și ionii hidroxil conform ecuației chimice: H3O + + HO 2H2O + 13,7Kcal/mol (dacă acidul și baza sunt tari), în cazul acizilor și bazelor slabe căldura degajată este inferioară valoriii de 13,7Kcal/mol. reacția dintre un acid și un oxid
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
apei (căldura specifică, punct de fierbere, căldura de evaporare, conductibilitatea termică) care, toate împreună fac din apă un bun reglator termic, capabil să asigure o temperatură cât mai constantă organismului animal. Ionizarea apei: pH-ul Apa disociază în ionul de hidroniu și ionul hidroxil ca urmare a tendinței de a forma legături de hidrogen. Prin convenție ionul de hidroniu este notat cu simbolul H+, deși atât ionul de hidrogen cât și cel de hidroxil există în soluție numai în formă hidratată
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
bun reglator termic, capabil să asigure o temperatură cât mai constantă organismului animal. Ionizarea apei: pH-ul Apa disociază în ionul de hidroniu și ionul hidroxil ca urmare a tendinței de a forma legături de hidrogen. Prin convenție ionul de hidroniu este notat cu simbolul H+, deși atât ionul de hidrogen cât și cel de hidroxil există în soluție numai în formă hidratată ca orice ion. Datorită diferenței de masă între atomii constituenți ai moleculei de apă, electronul hidrogenului este puternic
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
de lemn în apă timp de 2 ore. Soluția obținută se lasă sa se decanteze, se filtrează și se folosește la spălatul rufelor sau la obținerea săpunurilor. Studiul pH-ului în reacția acido-bazică Exponent de hidrogen - antilogaritmul concentrației ionilor de hidroniu pH = -log [H3O + ] Exponent de hidroxil - antilogaritmul concentrației ionilor de hidroxil pOH = -log [HO ] Măsurarea pH-ului unei soluții se face cu: * hârtie indicator: * hârtie impregnată cu substanțe a căror culoare se modifică în funcție de concentrația în ioni de H3O + a
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
de tărie medie; d) Na3PO4 este o sare cu hidroliză bazică; e) NH4OH este o bază anorganică slabă 12. Constanta de aciditate, Ka, este o măsură a tăriei unui acid deoarece ea indică: a) concentrația acidului neionizat; b) Concentrația ionilor hidroniu în soluția în care acidul dizolvat este total ionizat; c) raportul dintre concentrația acidului ionizat și neionizat; d) concentrația ionilor hidroniu în orice soluție în care jumătate din acidul dizolvat este ionizat; e) concentrația acidului ionizat 13. Care este ordinea
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
aciditate, Ka, este o măsură a tăriei unui acid deoarece ea indică: a) concentrația acidului neionizat; b) Concentrația ionilor hidroniu în soluția în care acidul dizolvat este total ionizat; c) raportul dintre concentrația acidului ionizat și neionizat; d) concentrația ionilor hidroniu în orice soluție în care jumătate din acidul dizolvat este ionizat; e) concentrația acidului ionizat 13. Care este ordinea corectă a creșterii bazicității? a) NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, KOH, NH3; b) NH3, Al(OH)3, Ca(OH
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
din seria H2CO3, HClO4, H2S este ... .4) pH-ul ia valori între ... .5) Dacă la echilibru cantitățile de reactanți și produși de reacție sunt egale atunci Kc are valoarea ... .6) O soluție care conține un număr egal de ioni de hidroniu și ioni de hidroxil este o soluție: a) neutră; b) acidă; c) bazică.7) Într-o soluție [H3O + ] = 10 -4 mol/L, pH-ul soluției este:a) pH = 10; b) pH = 4; c) pH = 6. 8) Pentru reacția CO + H2O
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
ionizează în măsură mai mică (sunt puțin disociate) în soluții apoase; dacă între gradul de ionizare în apă a As, HA, și al bazei slabe, Bs, COH, care rezultă prin hidroliză există o diferență, are loc variația concentrației ionilor de hidroniu [H3O + ] sau de hidroxil [OH ], respectiv o variație de pH. • Constanta de hidroliză, Kh, se exprimă în funcție de produsul ionic al apei, Kw, de constanta de aciditate a acidului slab, As, Ka, respectiv de bazicitate a bazei slabe, Kb, din care
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
relația: ΔH = Σε leg. desfăcute Σε leg. formate Ecuația termochimică a unei reacții exoterme este: reactanti produsi de reactie + Q iar a unei reacții endoterme: reactanti + Q produsi de reactie Căldura de neutralizare reprezintă căldura degajată când un ion-gram de hidroniu reacționează cu un ion gram de ioni hidroxid pentru a forma o moleculăgram de apă. tasubsn Materiale și ustensile necesare: NaOH, NH4Cl, sulf, fier (pilitură), Ba(OH)2, NH4SCN, CaO, I2(cristale), AgNO3, Mg(panglică), HCl, balon cu fund plat
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
suport rotativ. În industrie, acest proces se poate automatiza. pH metria Noțiunea de pH a fost introdusă în anul 1909 de Sörensen sub numele de exponent de hidrogen. El este definit ca logaritmul cu semn negativ al concentrației ionilor de hidroniu: ; valoarea sa poate fi calculată dacă se cunosc constantele de echilibru ale reacțiilor chimice la care participă acest ion și compoziția analitică a soluției. Determinarea pH-ului se face prin metode colorimetrice, potențiometrice și spectrofotometrice. Metode potențiometrice de determinare a
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
forța) electromotoare a pilei formate din electrodul de cercetat și un electrod de comparație. Ca electrod indicator se folosește electrodul de hidrogen dar, datorită unor inconveniente de ordin experimental, acesta este înlocuit cu alți electrozi indicatori ai activității ionilor de hidroniu: electrodul de sticlă (cel mai utilizat), electrodul de chinhidronă, electrodul de stibiu etc. Electrodul de sticlă face parte din clasa electrozilor cu membrană iar utilizarea sa se bazează pe faptul că potențialul care apare la interfața soluție membrană de sticlă
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
utilizat), electrodul de chinhidronă, electrodul de stibiu etc. Electrodul de sticlă face parte din clasa electrozilor cu membrană iar utilizarea sa se bazează pe faptul că potențialul care apare la interfața soluție membrană de sticlă este funcție de activitatea ionilor de hidroniu din soluție. Este alcătuit dintr-o membrană de sticlă specială, de obicei de formă sferică. În interiorul sferei care conține această membrană se introduce o soluție tampon cu pH constant și un electrod de referință intern. Sticla din care sunt confecționați
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
prezența iodurii de cobalt sau trifluorură de bor când se obține acidul acetic. Proprietăți fizice În stare pură acizii carboxilici sunt puțin disociați, la dizolvare în apă, are loc o reacție cu formare de anioni ai acidului și ionul de hidroniu (H3O + ). Echilibrul este mult deplasat spre stânha, deoarece acizii carboxilici sunt acizi slabi, prin diluție echilibrul se deplasează spre dreapta, adică crește gradul de disociere. Disocierea(ionizarea) acizilor carboxilici cu mai multe grupări carboxil are loc în trepte, întâi o
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]