53 matches
-
de tiosulfat de sodiu ("n2") (4.2). 7. CALCUL Conținutul de sulfură al probei, exprimat ca sulf în procente masice, se calculează cu următoarea formulă: % sulf unde: n1 = numărul (în mililitri) de soluție standard de iod (4.3) folosită, x1 = molaritatea acestei soluții, n2 = numărul (în mililitri) de soluție standard de tiosulfat de sodiu (4.2), x2 = molaritatea acestei soluții, m = masa (în grame) a probei analizate. 8. REPETABILITATE (ISO 5725) Pentru un conținut de sulfură de aproximativ 2% (m/m
jrc843as1983 by Guvernul României () [Corola-website/Law/85981_a_86768]
-
în procente masice, se calculează cu următoarea formulă: % sulf unde: n1 = numărul (în mililitri) de soluție standard de iod (4.3) folosită, x1 = molaritatea acestei soluții, n2 = numărul (în mililitri) de soluție standard de tiosulfat de sodiu (4.2), x2 = molaritatea acestei soluții, m = masa (în grame) a probei analizate. 8. REPETABILITATE (ISO 5725) Pentru un conținut de sulfură de aproximativ 2% (m/m), diferența dintre rezultatele a două determinări efectuate în paralel pe aceeași probă nu trebuie să depășească o
jrc843as1983 by Guvernul României () [Corola-website/Law/85981_a_86768]
-
NaCl) în soluții apoase de acid clorhidric, acestea nu au practic niciun efect asupra pH-ului, deci clorura este o bază conjugată slabă și acidul clorhidric este complet disociat în apă. Astfel, soluțiile apoase de tărie medie de HCl au molaritatea egală cu cea a protonului. Dintre cei 6 acizi minerali comuni, acidul clorhidric este acidul monoprotic care participă cel mai puțin la reacțiile redox. Este unul dintre cei mai ușor manevrabili acizi tari, deoarece conține ionul Cl care nu este
Acid clorhidric () [Corola-website/Science/307993_a_309322]
-
protonului, și acidul acetic are caracter acid. Acidul acetic este un acid slab, de fapt un acid monoprotic care, în soluții apoase, are o constantă de aciditate pK de 4,76. Baza sa conjugată este acetatul (CHCOO). O soluție de molaritate 1.0 M (aproape concentrația oțetului de uz casnic) are un pH de 2,4, indicând că abia 0,4% din moleculele de acid acetic sunt disociate. <br> În cadrul structurii cristalului de acid, acidă a formei sale solide, moleculele se
Acid acetic () [Corola-website/Science/300702_a_302031]
-
ioni ( % volumetrice). Capacitatea volumică depinde de conținutul de apă al schimbătorului de ioni. Un factor care influențează Qg și Qvol este concentrația de grupe ionice fixe (mechiv/gschimbător). Relația care definește concentrația grupelor ionice este: g grefi (50) unde: mR molaritatea grupelor ionice (mechiv/g); w conținut de solvent (% gravimetrice); Qi cantitatea de specii i într-o unitate structurală a schimbătorului de ioni (g); Mref masa atomică a ionului de referință (1 pentru schimbătorii de cationi în formă H+; 35.5
(Co)polimeri reticulaţi obţinuti prin polimerizare în suspensie by Cristina Doina Vlad, Maria Valentina Dinu () [Corola-publishinghouse/Science/743_a_1451]
-
preparării a 300 ml soluție de concentrație 0,05 N. 6. Calculați câte grame de acid clorhidric se află dizolvate în 500 ml soluție de concentrație 2 M, știind că masa molară a acidului este de 36,5. 7. Calculați molaritatea unei soluții care conține dizolvat 1 g NaOH în 250 ml soluție. 8. Calculați normalitatea unei soluții de acid sulfuric ce conține 0,98 g H2SO4 dizolvați în 500 ml soluție, știind că masa molară a H2SO4 este 98. CARACTERISTICI
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
notată cu cpmol se definește ca fiind cantitatea de solut, exprimată în număr de moli, care se dizolvă în 100 de moli de soluție. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este. b) Concentrația molară sau molaritatea notată cu cmol reprezintă cantitatea de solut, exprimată în număr de moli, care se dizolvă într-o cantitate de soluție de un litru. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este: d mol s c V
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
5H2O și 933,8 g H2O. Soluția obținută are densitatea de 1,107 g/cm3. Să se calculeze concentrația acestei soluții exprimată în procente de masă și în procente volumice. R: cpm = 10%; cpv = 0,37% 5) Să se determine molaritatea și normalitatea unei soluții de borax (Na2B4O7·10H2O)știind că titrul soluției este 0,00954 g/cm3. Lucrarea 6 SOLUȚII. MODURI DE PREPARARE A SOLUȚIILOR LICHIDE Soluțiile lichide și în special cele solid în lichid și lichid în lichid prezintă
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
ei și a 5-a necunoscută. Trebuie să menționăm faptul că regula dreptunghiului rămâne valabilă indiferent de modul de exprimare a concnetrațiilor, dar dacă lucrăm cu concentrații molare sau normale, pe latura din stânga și în centru vor fi trecute valorile molarităților sau normalităților iar pe latura din dreapta volumele soluțiilor corespunzătoare. Exemplu de aplicare a regulii dreptunghiului: Bateriile de automobil conțin drept electrolit soluție de H2SO4 cu densitatea de 1,24 g/mL. Având la dispoziție soluție de H2SO4 cu densitatea de
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
lui Avogadro, NA se numește soluție osmomolară. Presiunea osmotică exercitată de o soluție osmomolară este la temperatura de 273K de 22,4 atmosfere =22,6.105N/m2. Această valoare se obține după (I.37) astfel: Două soluții ideale, diferite, de molaritate egală, care au aceeași presiune osmotică, se numesc izosmotice. I.7.2. Echilibrul osmotic pentru organismele vii Pentru organismele vii, pentru care membrana celulară este selectiv permeabilă, soluția din sucul celular va prezenta numai acea parte a presiunii osmotice datorată
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
de acid care are in compozitie 160 g sulf; d.2NA molecule de H2SO4; e. 800 g SO3. * O soluție de H2SO4 cu ρ = 1,2 g/cm 3 conține 4,9 g H2SO4 în 200 cm 3 soluție. a) Molaritatea soluției este 0,25 M; b) Concentrația procentuală a acestei soluții este 2,041%; c) Masa de apa care trebuie adaugată acestei soluții pentru ca molaritatea ei să devină 0,1M este 300g. * Peste 100g soluție CuSO4 de c = 5% se
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
2 g/cm 3 conține 4,9 g H2SO4 în 200 cm 3 soluție. a) Molaritatea soluției este 0,25 M; b) Concentrația procentuală a acestei soluții este 2,041%; c) Masa de apa care trebuie adaugată acestei soluții pentru ca molaritatea ei să devină 0,1M este 300g. * Peste 100g soluție CuSO4 de c = 5% se adauga o masa de 9,259g CuSO4· 5H2O. a) Concentrația soluției finale obținute este 10%; b)Masa de CuSO4 anhidru din solutia finala este 14
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
g KI 3) Ce concentrație procentuală are soluția preparată prin dizolvarea a 60 g NaCl în 250 g soluție? Rezolvare: 250 g soluție NaCl ......................60 g NaCl 100 g soluție ...............................C % C % = 100 x 60 / 250 = 24 % 2. Concentrația molară molaritatea (m;M) Concentrația molară reprezintă numărul de moli dizolvați în 1000 cm3 soluție (un litru soluție). Molul reprezintă masa molară exprimată în grame. Aceasta se calculează prin însumarea maselor atomice ale elementelor componente, adunând, când este cazul, masa moleculelor de
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
știind că masa molară a acidului MHCl = 36,5 . Rezolvare: 1000 ml soluție HCl ......2 moli HCl (2⋅36,5 g HCl) 500 ml soluție ..............................x x = 500 x 2 x 36,5 / 1000 = 36,5 g HCl 2) Calculați molaritatea (concentrația molară) a unei soluții care conține dizolvat 1 g NaOH în 250 ml soluție, știind că MNaOH = 40 . Rezolvare: nr. moli NaOH = 1 / 40 = 0,025 moli NaOH 250 ml soluție .....................0,025 moli NaOH 1000 ml soluție............................ C
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
Electrodul de sticlă Electrodul de sticlă este utilizat drept electrod indicator al concentrației ionilor de hidrogen (figura 25). Electrodul de sticlă este alcătuit dintr-un fir de argint acoperit cu AgCl, aflat în contact cu o soluție de HCl de molaritate cunoscută (0,1M). Acest ansamblu este introdus într un vas de sticlă care la partea inferioară are formă sferică. Foița de sticlă subțiată, din partea inferioară joacă rol de membrană selectivă pentru ionii de H+; ea separă soluția internă (cu pH
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
notată cu cpmol se definește ca fiind cantitatea de solut, exprimată în număr de moli, care se dizolvă în 100 de moli de soluție. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este. b) Concentrația molară sau molaritatea notată cu cmol reprezintă cantitatea de solut, exprimată în număr de moli, care se dizolvă într-o cantitate de soluție de un litru. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este: d mol s c V
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
5H2O și 933,8 g H2O. Soluția obținută are densitatea de 1,107 g/cm3. Să se calculeze concentrația acestei soluții exprimată în procente de masă și în procente volumice. R: cpm = 10%; cpv = 0,37% 5) Să se determine molaritatea și normalitatea unei soluții de borax (Na2B4O7·10H2O)știind că titrul soluției este 0,00954 g/cm3. Lucrarea 6 SOLUȚII. MODURI DE PREPARARE A SOLUȚIILOR LICHIDE Soluțiile lichide și în special cele solid în lichid și lichid în lichid prezintă
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
ei și a 5-a necunoscută. Trebuie să menționăm faptul că regula dreptunghiului rămâne valabilă indiferent de modul de exprimare a concnetrațiilor, dar dacă lucrăm cu concentrații molare sau normale, pe latura din stânga și în centru vor fi trecute valorile molarităților sau normalităților iar pe latura din dreapta volumele soluțiilor corespunzătoare. Exemplu de aplicare a regulii dreptunghiului: Bateriile de automobil conțin drept electrolit soluție de H2SO4 cu densitatea de 1,24 g/mL. Având la dispoziție soluție de H2SO4 cu densitatea de
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
care s-a separat argintul. 3 Prin electroliza totală a 400 cm3 soluție de sulfat de cupru, s-au depus 4,8 g cupru, electroliza continuând încă 30 de minute cu un curent electric de 10 A. Să se calculeze molaritatea finală a soluției obținute prin electroliză, dacă se consideră că toate soluțiile au densitatea 1 g/cm3. 4 O piesă de aluminiu se introduce în soluția azotatului unui metal monovalent. Știind că masa plăcuței a crescut cu 0,33 g
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Concentrația procentuală (%,C%) Poate fi exprimată în unități de masă sau în unități de volum Concentrația procentuală exprimată în unități de masă se definește astfel: Concentrația procentuală reprezintă gramele de substanță dizolvate în 100 grame de soluție. 2. Concentrația molară (molaritatea) (C m ,C M , m, M) Concentrația molară reprezintă numărul de moli dizolvați în 1000 cm 3 soluție (un litru soluție). Molul reprezintă masa molară exprimată în grame. Aceasta se calculează prin însumarea maselor atomice ale elementelor componente, adunând, când
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
soluția devine incolora. 7. Prezentarea rezultatelor 7.1. Formulă și modul de calcul Procentul de acid formic, formiați și alte impurități oxidabile, exprimate în acid formic, este dat de următoarea formulă: 2 - 3b │ 100a │ ──────── x │────── - V│ m0 │ b │ unde a = molaritatea permanganatului de potasiu b = molaritatea tiosulfatului de sodiu, m0 = masă inițială a probei prelevate, exprimată în grame V = volumul de 0,1 mol/l de tiosulfat de sodiu utilizat pentru titrare, exprimat în ml 7. 2. Repetabilitate Diferența între rezultatele
EUR-Lex () [Corola-website/Law/150753_a_152082]
-
rezultatelor 7.1. Formulă și modul de calcul Procentul de acid formic, formiați și alte impurități oxidabile, exprimate în acid formic, este dat de următoarea formulă: 2 - 3b │ 100a │ ──────── x │────── - V│ m0 │ b │ unde a = molaritatea permanganatului de potasiu b = molaritatea tiosulfatului de sodiu, m0 = masă inițială a probei prelevate, exprimată în grame V = volumul de 0,1 mol/l de tiosulfat de sodiu utilizat pentru titrare, exprimat în ml 7. 2. Repetabilitate Diferența între rezultatele celor două determinări ale aceleași
EUR-Lex () [Corola-website/Law/150753_a_152082]
-
Conținutul în acid acetic, exprimat în procente de masă proba, este dat de următoarea formulă: 6,005 x V x c ────────────── m(0) unde V = volumul soluției de hidroxid de sodiu (4.2) utilizat pentru titrare, exprimat în ml c = molaritatea soluției de hidroxid de sodiu, exprimată în mol/l m(0) = masă inițială a probei, exprimată în grame 7.2. Repetabilitate Diferența între rezultatele celor două determinări ale aceleași probe, efectuate simultan sau în succesiune rapidă, în aceleași condiții, de către
EUR-Lex () [Corola-website/Law/150753_a_152082]
-
sodiu, conform secțiunii 2 (definiție), exprimat în procente de greutate proba, este dat de următoarea formulă: 8,023 x V x c ───────────── m(0) unde V = volumul soluției de acid percloric (4.5 ) utilizate pentru titrare, exprimat în ml c = molaritatea soluției de acid percloric (4.5) m(0) = masă inițială a probei, exprimată în grame 7.2. Repetabilitate Diferența între rezultatele celor două determinări ale aceleași probe, efectuate simultan sau în succesiune rapidă, în aceleași condiții, de către același analist, nu
EUR-Lex () [Corola-website/Law/150753_a_152082]
-
soluția devine incolora. 7. Prezentarea rezultatelor 7.1. Formulă și modul de calcul Procentul de acid formic, formiați și alte impurități oxidabile, exprimate în acid formic, este dat de următoarea formulă: 2 - 3b │ 100a │ ──────── x │────── - V│ m0 │ b │ unde a = molaritatea permanganatului de potasiu b = molaritatea tiosulfatului de sodiu, m0 = masă inițială a probei prelevate, exprimată în grame V = volumul de 0,1 mol/l de tiosulfat de sodiu utilizat pentru titrare, exprimat în ml 7. 2. Repetabilitate Diferența între rezultatele
EUR-Lex () [Corola-website/Law/150752_a_152081]