32 matches
-
de litiu și superoxid de litiu, LiO. Încălzit în atmosferă de hidrogen formează hidrura de litiu, LiH, care este cea mai stabilă dintre hidrurile metalelor alcaline. Litiul este singurul metal alcalin care se combină direct cu azotul la rece, formând nitrura, LiN; de asemenea, se combină direct la cald cu halogenii formând halogenuri, LiX, cu sulf, formând sulfura, LiS, cu carbonul, formând carbura, LiC, cu siliciul, formând siliciura, LiSi, etc. Litiul este al 33-lea element că abundență pe Pământ, dar
Litiu () [Corola-website/Science/302768_a_304097]
-
Totodată, metalul poate fi izolat prin electroliza cianurii de cesiu (CsCN) în topitură. Cesiul foarte pur mai poate fi obținut prin descompunerea termic la 390 °C a nitrurii de cesiu , ce se produce prin reacția dintre sulfat de cesiu și nitrură de bariu. În vid, dicromatul de cesiu poate reacționa cu zirconiul formând cesiu metalic pur fără alți produși gazoși. Prețul cesiului de puritate 99,8% în 2009 era de aproximativ 10 dolari pe gram, însă, prețurile compușilor de cesiu sunt
Cesiu () [Corola-website/Science/304474_a_305803]
-
heptafluorură tinde să formeze oxopentafluorura mai ușor decât o face compusul tantalului. Alți compuși halogenici includ octaedrica [NbCl]: Pentru metalele timpurii, o varietate de grupuri de halogenuri sunt cunoscute, un prim exemplu fiind [NbCl]. Ați compuși binari ai niobiului includ nitrura de niobiu (NbN), care devine un supraconductor la temperaturi joase și e folosită la detectorii de lumină infraroșie. Principalul carbid de niobiu este NbC, un metal extrem de tare, refractar și ceramic, fiind folosit comercial la uneltele de tăiat. Niobiul este
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]
-
de 10 µm când ytriul e încălzit la 750 °C în vapori de apă. Când e divizat fin, totuși, ytriul e foarte nestabil în aer; bucățele sau așchii de metal se pot aprinde în aer la temperaturi de peste 400 °C. Nitrura de ytriu (YN) se formează când metalul e încălzit la 1000 °C în azot. Similaritățile ytriului cu lantanidele sunt atât de evidente încât elementul a fost grupat istoric cu ele ca un pământ rar, fiind întotdeauna găsit în natură împreună cu
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
3, oferindu-și toți cei 3 electroni de valență. Un bun exemplu e oxidul de ytriu (III) (), cunoscut și ca ytria, un solid alb cu 6 coordonate. Fluorura, hidroxidul și oxalatul ytriului sunt insolubile în apă, pe când bromura, clorura, iodura, nitrura și sulfatul său sunt toate solubile în apă. Ionul Y e incolor în soluție din cauza absenței de electroni și nivelul energetic d și f. Apa reacționează ușor cu ytriul și compușii săi, formând . Acidul nitric sau fluorhidric concentrat nu atacă
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
ale ei este caracteristică produselor din industria auto, solicitate intens la forțe ridicate de contact, precum și frecare intensă Există 3 variante răspândite ale nitrurării: Nitrurarea în gaze folosește atomii liberi de azot eliberați de disocierea [amoniacului] pe suprafața materialului de nitrurat, care difuzează în suprafața materialului de nitrurat. Nitrurarea în săruri folosește capacitatea unor săruri în fază lichidă (topite) de a elibera atomi liberi de azot, care difuzează în suprafața materialului
Nitrurare () [Corola-website/Science/316841_a_318170]
-
auto, solicitate intens la forțe ridicate de contact, precum și frecare intensă Există 3 variante răspândite ale nitrurării: Nitrurarea în gaze folosește atomii liberi de azot eliberați de disocierea [amoniacului] pe suprafața materialului de nitrurat, care difuzează în suprafața materialului de nitrurat. Nitrurarea în săruri folosește capacitatea unor săruri în fază lichidă (topite) de a elibera atomi liberi de azot, care difuzează în suprafața materialului
Nitrurare () [Corola-website/Science/316841_a_318170]