44 matches
-
Se utilizează apă dublu distilată sau apă de calitate echivalentă (conductivitate < 10 μS/cm) 3.2. Substanța-etalon: triptofan (puritate/conținut ≥ 99%) uscat sub vid pe pentoxid difosforic 3.3. Etalon intern propriu-zis: α-metil-triptofan (puritate/conținut ≥ 99%) uscat sub vid pe pentoxid difosforic 3.4. Hidroxid de bariu octahidratat (ar trebui să se evite expunerea excesivă a Ba(OH)2·8H2O la aer pentru a se evita formarea de BaCO3 care ar putea perturba dozarea) (vezi observația de la pct. 9.3). 3
jrc4594as2000 by Guvernul României () [Corola-website/Law/89760_a_90547]
-
nichel; oxid de nichel (IV) 028-004-00-8 234-823-3 12035-36-8 Trioxid de nichel; oxid de nichel (III) 028-005-00-3 215-217-8 1314-06-3 Sulfură de nichel; sulfură de nichel (II) 028-006-00-9 240-841-2 16812-54-7 Disulfură de nichel 028-007-00-4 234-829-6 12035-72-2 Trioxid de arsen 033-003-00-0 215-481-4 1327-53-3 Pentoxid de arsen; oxid de arsen 033-004-00-6 215-116-9 1303-28-2 Acid arsenic și sărurile sale 033-005-00-1 Arseniat acid de plumb 082-011-00-0 232-064-2 7784-40-9 Benzen 601-020-00-8 200-753-7 71-43-2 Cloretilenă; clorură de vinil 602-023-00-7 200-831-0 75-01-4 Bis(clormetil) eter 603-046-00-5 208-832-8 542-88-1 Clorodimetil eter
jrc3349as1997 by Guvernul României () [Corola-website/Law/88507_a_89294]
-
Reacționează rapid în soluții alcaline, formând arseniți. Reactivitatea față de acizi este scăzută, dar reacționează cu acid clorhidric, rezultând triclorură de arsen sau săruri înrudite. Reacționează puternic cu agenții oxidativi ca ozonul, peroxidul de hidrogen (apa oxigenată) și acidul azotic, formând pentoxid de arsen, AsO. Reacția cu apa oxigenată poate fi explozivă. Este redus rapid la arsen, și se poate forma de asemenea și hidrogen arsenios - AsH (arsină). Arsenicul (trioxidul de arsen), sub denumirea comercială de Trisenox, este un citostatic folosit în
Trioxid de arsen () [Corola-website/Science/303501_a_304830]
-
acetatului de metil. Anhidrida maleică este produsă prin oxidarea benzenului sau a butanului. Majoritatea metodelor utilizate în laborator au la bază deshidratarea acizilor corespunzători anhidridelor. Condițiile de reacție variază de la acid la acid, dar în general agentul deshidratant folosit este pentoxidul de fosfor: Clorurile acide sunt de asemenea precursori folositori:
Anhidridă acidă () [Corola-website/Science/331964_a_333293]
-
soluție formează ionul amoniu (NH). Amoniacul lichid este de fapt amfiprotic și formează ioni de amoniu și de amide (NH); amidele și nitrilii (N) sunt cunoscuți, dar se descompun la hidroliză. Oxizii cei mai răspândiți, trioxidul de azot (NO) și pentoxidul de azot (NO) sunt oarecum instabili și explozivi. Acizii corespunzători sunt acidul nitros (HNO) și acidul nitric (HNO), cu sărurile corespunzătoare numite nitriți și nitrați. Acidul nitric este unul dintre puținii acizi mai tari decât ionul hidroniu (HO). Nitrogenul este
Azot () [Corola-website/Science/300740_a_302069]
-
Williamson (1824-1904) în anul 1854, fiind rezultatul chimic al reacției dintre pentaclorura de fosfor și acid sulfuric concentrat, apoi prin acțiunea directă a acidului clorhidric asupra trioxidului de sulf. Alte metode de preparare includ distilarea acidului sulfuric fumans (oleum) cu pentoxid de fosfor într-un mediu cu HCl gazos; acțiunea triclorurii de fosfor sau oxiclorura, clor, clorura de tionil sau monoclorura de sulf asupra acidului sulfuric fumans; reacția unui amestec de dioxid de sulf și clor cu acidul acetic glacial; sau
Acid clorosulfonic () [Corola-website/Science/313649_a_314978]
-
încălzit între 170-190C, însă prezența lor poate fi determinată dacă sunt încălzite la temperaturi mai înalte sau dacă această încălzire are loc într-un tub etanș. Asemeni acidului fluorosulfuric, acidul clorosulfonic poate fi supus autoprotolizei. Atunci când acidul este tratat cu pentoxid de fosfor, acesta devine clorură de pirosulfuril (Cl2S2O5); în prezența sărurilor mercurice sau a altor catalizatori, acidul se descompune cantitativ în clorură de sulfuril și acid sulfuric. În contact cu sulf, arseniu, antimoniu, aluminiu reacționează ca un agent clorinator și
Acid clorosulfonic () [Corola-website/Science/313649_a_314978]
-
Trioxidul de seleniu este greu de obținut deoarece este instabil și trece în dioxidul de seleniu: A fost preparat în diverse moduri, în ciuda faptului că dioxidul nu arde în condiții normale. Una dintre metode implică deshidratarea acidului selenic anhidru cu pentoxid de fosfor la 150-160 °C. De asemenea se poate folosi și reacția trioxidului de sulf lichid cu selenatul de potasiu: Chimia trioxidului de seleniu este asemănătoare cu cea a trioxidului de sulf, ȘO, mai degrabă decât cu cea a trioxidului
Trioxid de seleniu () [Corola-website/Science/332017_a_333346]
-
de seleniu este asemănătoare cu cea a trioxidului de sulf, ȘO, mai degrabă decât cu cea a trioxidului de telur, TeO. La 120 °C SeO reacționează cu dioxidul de seleniu pentru a forma un oxid de seleniu (VI)-(IV), denumit pentoxid de diseleniu:
Trioxid de seleniu () [Corola-website/Science/332017_a_333346]
-
pur, e moale și ductil, impuritățile făcând-ul mai rigid. Metalul are o captură pe secțiune pentru neutronii termali mică; de aceea e folosit în industria nucleară. Niobiul prezintă un caracter chimic extrem de complex: elementul în sine prezintă proprietăți metalice, pentoxidul sau este acid, în timp ce alți compuși de valentă mai scăzută prezintă, de regulă, un caracter bazic. Metalul prinde o nuanță albăstruie când e expus la aer la temperatura camerei pentru perioade extinse; pe masura ce temperatura niobiului crește, acesta suferă anumite schimbări
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]
-
când e expus la aer la temperatura camerei pentru perioade extinse; pe masura ce temperatura niobiului crește, acesta suferă anumite schimbări ale culorii în absență oxigenului, trecând de la luciul metalic la galben, violet, albastru, verde și în final spre alb (sub forma pentoxidului de niobiu la 390 grade). La temperatura camerei, niobiul nu este atacat de HCl diluat, în timp ce HCl concentrat îi conferă un aspect ușor corodat. La 100 grade, reacția cu HCl concentrat este mult mai pronunțată, cauzând metalul să fie mult
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]
-
de oxidare mai mici de +5 arată legătură Nb-Nb. Niobiul formează oxizi cu numărul de oxidare +5 (NbO), +4 (NbO) și +3 (NbO), si de asemenea și cu numărul de oxidare mai rar +2 (NbO). Cel mai des întâlnit este pentoxidul, precursor al aproape tuturor compușilor și aliajelor niobiului. Niobații sunt generați prin dizolvarea pentoxidului în soluții bazice de hidroxizi sau prin topirea să în oxizi ai metalelor alcaline. Exemple sunt niobatul de litiu (LiNbO) și niobatul de lantan (LaNbO). În
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]
-
de oxidare +5 (NbO), +4 (NbO) și +3 (NbO), si de asemenea și cu numărul de oxidare mai rar +2 (NbO). Cel mai des întâlnit este pentoxidul, precursor al aproape tuturor compușilor și aliajelor niobiului. Niobații sunt generați prin dizolvarea pentoxidului în soluții bazice de hidroxizi sau prin topirea să în oxizi ai metalelor alcaline. Exemple sunt niobatul de litiu (LiNbO) și niobatul de lantan (LaNbO). În niobatul de litiu există o structură distorsionată asemănătoare cu perovskita, pe când niobatul de lantan
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]
-
cum ar fi ciclohexanona. Fluorurile complexe de niobiu și tantal sunt extrase separat din solventul organic cu apă și ori precipitate prin adăugarea de fluorura de potasiu pentru a produce un compus de fluorura de potasiu, ori cu amoniac că pentoxid: Urmat de: Mai multe metode sunt folosite pentru reducerea în formă de metal a niobiului. Electroliza unui amestec topit de K<nowiki>[</nowiki>NbOF<nowiki>]</nowiki> și clorura de sodiu este unul; celălalt este reducere fluorurii cu sodiu. Niobiul, având
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]
-
oxid de carbon la temperaturi înalte sau în vid. 8. Forjarea și presarea la cald cu ciocăne și prese de peste 200 kgf. 9. Instalații de recuperare a metalelor din zguri. 10. Fabricarea aliajelor și a prealiajelor cu vanadiu pornind de la pentoxid de vanadiu. 11. Electroliza sărurilor topite. 12. Fabricarea prealiajelor cu conținut de fosfor, litiu, sodiu, calciu, titan, molibden, vanadiu, aluminiu, magneziu, crom prin procedee metalurgice. 13. Fabricarea la cald și la rece a benzilor de cupru-beriliu. 14. Omogenizarea, malaxarea, brichetarea
EUR-Lex () [Corola-website/Law/121649_a_122978]
-
aluminei tabulare (uscare, descărcare hidrat de aluminiu, prepararea amestecului pentru presare, presarea amestecului, uscare, calcinare, sinterizarea amestec, concasare - măcinare, sortare brichete, descărcare depozitare, soluție de acid clorhidric, soluții amoniacale și ambalarea aluminei tabulare). 12. Obținerea metavanadatului de sodiu și a pentoxidului de vanadiu. 13. Fabricarea, comprimarea și îmbutelierea oxigenului, hidrogenului, azotului, argonului, fosfinei și arsinei. 14. Confecționarea și recondiționarea tijelor și a joncțiunilor în mediu de gaze inerte. 15. Stațiile de emulsie ale laminoarelor de benzi și folii de aluminiu. 16
EUR-Lex () [Corola-website/Law/121649_a_122978]
-
v soluție │apoasă) pH-ul unei soluții apoase 10 % Între 6,0 și 7,5 Substantă volatilă Nu mai mult de 0,3 % determinat prin uscare la │temperatura camerei timp de 24 ore într-un │desicator conținând acid sulfuric sau pentoxid de │fosfor Arsenic Nu mai mult de 3 mg/kg Plumb Nu mai mult de 5 mg/kg Mercur Nu mai mult de 1 mg/kg Metale grele (exprimate în Pb) Nu mai mult de 10 mg/kg E 304
EUR-Lex () [Corola-website/Law/214616_a_215945]
-
v soluție │apoasă) pH-ul unei soluții apoase 10 % Între 6,0 și 7,5 Substantă volatilă Nu mai mult de 0,3 % determinat prin uscare la │temperatura camerei timp de 24 ore într-un │desicator conținând acid sulfuric sau pentoxid de │fosfor Arsenic Nu mai mult de 3 mg/kg Plumb Nu mai mult de 5 mg/kg Mercur Nu mai mult de 1 mg/kg Metale grele (exprimate în Pb) Nu mai mult de 10 mg/kg E 304
EUR-Lex () [Corola-website/Law/214606_a_215935]
-
v soluție │apoasă) pH-ul unei soluții apoase 10 % Între 6,0 și 7,5 Substantă volatilă Nu mai mult de 0,3 % determinat prin uscare la │temperatura camerei timp de 24 ore într-un │desicator conținând acid sulfuric sau pentoxid de │fosfor Arsenic Nu mai mult de 3 mg/kg Plumb Nu mai mult de 5 mg/kg Mercur Nu mai mult de 1 mg/kg Metale grele (exprimate în Pb) Nu mai mult de 10 mg/kg E 304
EUR-Lex () [Corola-website/Law/214617_a_215946]