37 matches
-
se găsesc împreună, în cantități mici în stare nativă, cel mai abundent fiind platina, iar cel mai puțin abundent fiind ruteniul. Extragerea și separarea metalelor platinice reprezintă un proces complicat și laborios, din cauza comportării chimice asemănătoare a acestor elemente. Metalele platinice prezintă, în general, multe asemănări în comportarea lor. Sunt metale greu fuzibile, au densități neobișnuit de mari (în special Os, Ir și Pt). Toate sunt elemente slab electropozitive, cu reactivitate chimică redusă, fiind situate în extremitatea dreaptă a seriei tensiunilor
Metale Platinice () [Corola-website/Science/308477_a_309806]
-
metale. Prezintă o rezistență foarte mare față de mulți agenți chimici, în special față de acizi. Astfel Ru, Os și Ir nu sunt atacate de nici un acid, nici chiar de apa regală, care dizolvă doar Pt, Pd și Rh. Cu excepția platinei, metalele platinice se combină la cald cu oxigenul. Rh și Os prezintă cea mai mare afinitate pentru oxigen, Pd și Pt cea mai mică. La cald toate metalele platinice reacționează cu clorul și fluorul. Metalele platinice formează combinații în mai multe stări
Metale Platinice () [Corola-website/Science/308477_a_309806]
-
de apa regală, care dizolvă doar Pt, Pd și Rh. Cu excepția platinei, metalele platinice se combină la cald cu oxigenul. Rh și Os prezintă cea mai mare afinitate pentru oxigen, Pd și Pt cea mai mică. La cald toate metalele platinice reacționează cu clorul și fluorul. Metalele platinice formează combinații în mai multe stări de oxidare; numai Ru și Os ating însă în unele dintre combinațiile lor (de exemplu MO) valența maximă 8, caracteristică grupei. Din acest punct de vedere se
Metale Platinice () [Corola-website/Science/308477_a_309806]
-
Pd și Rh. Cu excepția platinei, metalele platinice se combină la cald cu oxigenul. Rh și Os prezintă cea mai mare afinitate pentru oxigen, Pd și Pt cea mai mică. La cald toate metalele platinice reacționează cu clorul și fluorul. Metalele platinice formează combinații în mai multe stări de oxidare; numai Ru și Os ating însă în unele dintre combinațiile lor (de exemplu MO) valența maximă 8, caracteristică grupei. Din acest punct de vedere se observă o asemănare mai mare între perechile
Metale Platinice () [Corola-website/Science/308477_a_309806]
-
ating însă în unele dintre combinațiile lor (de exemplu MO) valența maximă 8, caracteristică grupei. Din acest punct de vedere se observă o asemănare mai mare între perechile de elemente din aceeași coloană verticală și anume: Ru-OS; Rh-Ir; Pd-Pt. Metalele platinice formează un număr imens de combinații complexe, încât se poate spune că în multe cazuri ionii complecși reprezintă forma de existență a acestor elemente în soluție. Au multiple întrebuințări; dintre acestea poate fi menționată folosirea lor la confecționarea de ustensile
Metale Platinice () [Corola-website/Science/308477_a_309806]
-
colab., 1986). Cunoașterea mecanismelor de interacțiune la nivel molecular și celular, precum și a particularităților farmacocinetice și farmacodinamice ale agenților antineoplazici (chimioterapie citostatice) devine o condiție esențială în realizarea dezideratului de mai sus. Cis-platina sau cis-diclorodiaminoplatina (cDDP) este considerat agentul antineoplazic platinic cu activitatea citostatică cea mai eficientă. Hidroliza cDDP conduce la apariția unui produs monoacvatat sau unui diacvatat, care sunt specii moleculare instabile, dar care pot forma resturi de liganzi monodentat sau bidentat, ce se pot lega la guanina din nucleotidele
Imunogenetică și oncogenetică. Principii de oncogenetică și oncogenomică. Partea II by Lucian Gavrilă, Aurel Ardelean () [Corola-publishinghouse/Science/91988_a_92483]
-
metalele nobile Au, Ag, Pt, Pd, Ru, Os, care se găsesc în anozi, având potențialul de descărcare mai mare, se acumulează prin depunere sub formă de nămol la fundul celulei. Din nămolul anodic se extrag argintul, aurul, platina și metalele platinice. Rafinarea cuprului are loc conform următoarelor reacții: ionizarea în soluție: După cum se vede, la anod oxigenul rezultat precum și H 2SO4 din electrolit, dizolvă cuprul brut supus rafinării. 1.5. Proprietățile fizice și chimice ale cuprului În stare compactă,cuprul este
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
mai slabi din sărurile lor. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Unele metale ca fierul și plumbul se pasivează sub acțiunea acidului sulfuric concentrat, metalele situate după hidrogen în seria tensiunilor cu excepția Au, Pt, Pd și alte metale platinice reacționează cu acidul sulfuric concentrat, la cald, fără degajare de H2 și cu formare de SO2. Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O Acidul sulfuric concentrat, și la cald, manifestă proprietăți oxidante: H2SO4 + H2 = SO2 + 2H2O 2H2SO4 + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O Acidul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
hidrogenului, se obține o sare și hidrogenul care se degajă: M + 2HX = MX2 + H2 ↑ În stare lichidă, acidul fluorhidric nu reacționează decât cu sodiu și potasiu, în schimb soluția apoasă atacă majoritatea metalelor cu excepția argint, aur, platină și alte metale platinice. Acidul clorhidric lichid, anhidru are o activitate chimică redusă, majoritatea metalelor introduse în HCl lichid, se acoperă cu o peliculă protectoare de clorură, fără degajare de hidrogen. Hidracizii reacționează cu majoritatea oxizilor metalici și a bazelor cu formare de săruri
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
iridiu Ir și platină Pt. Aceste grupe se găsesc la mijlocul perioadelor sistemului periodic și elementele lor se aseamănă mai mult pe orizontală. De aceea, aceste metale se studiază împreună, sub formă de elemente metalice din familia ferului, respectiv ca elemente platinice. Toate aceste metale sunt foarte grele. Ferul, cobaltul și nichelul au o activitate chimică moderată, deosebindu-se de metalele platinice, care sunt aproape inerte chimic. Ca urmare a existenței unui număr mare de electroni necuplați în orbitalul (n-1)d
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
pe orizontală. De aceea, aceste metale se studiază împreună, sub formă de elemente metalice din familia ferului, respectiv ca elemente platinice. Toate aceste metale sunt foarte grele. Ferul, cobaltul și nichelul au o activitate chimică moderată, deosebindu-se de metalele platinice, care sunt aproape inerte chimic. Ca urmare a existenței unui număr mare de electroni necuplați în orbitalul (n-1)d, pot forma numeroase combinații complexe. De asemenea, din același motiv, compușii acestor metale sunt divers colorați. 5.3.6.1
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cea mai importantă a acestor elemente chimice o constituie valorile pozitive ale potențialelor de electrod standard, spre deosebire de metalele din subgrupa ferului, ale căror potențiale de electrod standard sunt negative. Ca urmare, reactivitatea lor este foarte redusă. Din acest motiv, metalele platinice se găsesc în natură în stare liberă, sub formă de pepite și granule. Prepararea acestor metale se realizează prin metode hidrometalurgice și pirometalurgice. Cele mai folosite metode de obținere a acestor metale sunt metoda cementării și descompunerea termică a combinațiilor
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]