69 matches
-
dizolvă, solvatul. Componentul care se găsește în cantitatea cea mai mare se numește solvent, iar celălat -în cantitate mai micăsolvat. Când ambii componenți apar (se găsesc) în proporții de același ordin de mărime, cantitate sau volum, distincția dintre solvent și solvat dispare. Când ambii componenți se găsesc în aceeași stare de agregare se consideră dizolvant, componenta în exces; când nu au aceeași stare de agregare se consideră dizolvant, componenta care nu-și schimbă starea de agregare. I.4.3. Clasificarea solvenților
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
unor diferențe mari care există între proprietățile fizice și chimice ale acestora. După criteriul folosirii lor în practica chimică de laborator sau industrie se cunosc solvenți de cristalizare, de cromatografie, de spectoscopie etc. I.4.4. Concentrația soluțiilor Raportul dintre solvat și solvent este desemnat prin termenul de concentrație. Există mai multe moduri de exprimare a concentrației soluțiilor -Concentrație procentuală de masă: grame solvat la 100 g soluție -Concentrație procentuală volumetrică: grame solvat la 100 ml soluție -Concentrație molară: moli solvat
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
se cunosc solvenți de cristalizare, de cromatografie, de spectoscopie etc. I.4.4. Concentrația soluțiilor Raportul dintre solvat și solvent este desemnat prin termenul de concentrație. Există mai multe moduri de exprimare a concentrației soluțiilor -Concentrație procentuală de masă: grame solvat la 100 g soluție -Concentrație procentuală volumetrică: grame solvat la 100 ml soluție -Concentrație molară: moli solvat la 1 litru soluție. Soluțiile molare pot conține multipli sau submultipli dintr-un mol -și deci soluțiile pot fi 1m, 2m, 3m;..respectiv
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
etc. I.4.4. Concentrația soluțiilor Raportul dintre solvat și solvent este desemnat prin termenul de concentrație. Există mai multe moduri de exprimare a concentrației soluțiilor -Concentrație procentuală de masă: grame solvat la 100 g soluție -Concentrație procentuală volumetrică: grame solvat la 100 ml soluție -Concentrație molară: moli solvat la 1 litru soluție. Soluțiile molare pot conține multipli sau submultipli dintr-un mol -și deci soluțiile pot fi 1m, 2m, 3m;..respectiv 1/10m =0,1m -Concentrație normală sau normalitate: se
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
solvat și solvent este desemnat prin termenul de concentrație. Există mai multe moduri de exprimare a concentrației soluțiilor -Concentrație procentuală de masă: grame solvat la 100 g soluție -Concentrație procentuală volumetrică: grame solvat la 100 ml soluție -Concentrație molară: moli solvat la 1 litru soluție. Soluțiile molare pot conține multipli sau submultipli dintr-un mol -și deci soluțiile pot fi 1m, 2m, 3m;..respectiv 1/10m =0,1m -Concentrație normală sau normalitate: se exprimă prin echivalenți gram (vali) chimici de solvat
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
solvat la 1 litru soluție. Soluțiile molare pot conține multipli sau submultipli dintr-un mol -și deci soluțiile pot fi 1m, 2m, 3m;..respectiv 1/10m =0,1m -Concentrație normală sau normalitate: se exprimă prin echivalenți gram (vali) chimici de solvat la 1l soluție. Ca și în cazul soluției molare, o soluție poate conține un multiplu sau submultipli de echivalenți la 1000ml soluție: 1n, 2n.. : respectiv 0,1n, -Concentrația molală sau molalitate -moli solvat la (în) 1000g solvent I.4.5
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
exprimă prin echivalenți gram (vali) chimici de solvat la 1l soluție. Ca și în cazul soluției molare, o soluție poate conține un multiplu sau submultipli de echivalenți la 1000ml soluție: 1n, 2n.. : respectiv 0,1n, -Concentrația molală sau molalitate -moli solvat la (în) 1000g solvent I.4.5. Fracție molară. Considerând o soluție (compusă din) ce conține na moli substanță a, nb moli de substanță b, nc moli de substanță c etc, se definește ca fracție molară Xa a substanței (componentei
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
în orice proporție, altele dizolvă numai o cantitate limitată dintr-o altă substanță. O soluție se numește saturată când conține o cantitate maximă de solut la o anumită temperatură dată (uneori și la o presiune dată). In procesul dizolvării moleculele solvatului, datorită formării unor legături cu solventul, rupe legăturile între moleculele solvatului sau distruge rețeaua cristalină. Formarea de legături între moleculele sau ionii solvatului și solventului se numește solvatare (sau hidratare dacă solventul este apa). Dacă legăturile care se formează între
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
altă substanță. O soluție se numește saturată când conține o cantitate maximă de solut la o anumită temperatură dată (uneori și la o presiune dată). In procesul dizolvării moleculele solvatului, datorită formării unor legături cu solventul, rupe legăturile între moleculele solvatului sau distruge rețeaua cristalină. Formarea de legături între moleculele sau ionii solvatului și solventului se numește solvatare (sau hidratare dacă solventul este apa). Dacă legăturile care se formează între moleculele solventului sunt mai slabe decât legăturile care realizează coeziunea între
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
de solut la o anumită temperatură dată (uneori și la o presiune dată). In procesul dizolvării moleculele solvatului, datorită formării unor legături cu solventul, rupe legăturile între moleculele solvatului sau distruge rețeaua cristalină. Formarea de legături între moleculele sau ionii solvatului și solventului se numește solvatare (sau hidratare dacă solventul este apa). Dacă legăturile care se formează între moleculele solventului sunt mai slabe decât legăturile care realizează coeziunea între particule (molecule, atomi sau ioni) atunci dizolvarea nu are loc. Grafitul și
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
nu pot fi desprinși din rețea. Explicația solubilității majorității substanțelor ionice în apă constă în micșorarea forțelor electrostatice care rețin ionii în rețeaua cristalină, ca urmare a fenomenului de hidratare al ionilor. I.4.7. Coloizi. Intr-o soluție adevărată, solvatul este dispersat în solvent sub formă de molecule, ioni sau chiar atomi. O suspensie conține particule sufcient de mari pentru a fi văzute cu ochiul liber sau la microscop și pot fi fi reținute pe hârtia de filtru obșnuită. Intre
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
ca o substanță să fie un bun solubilizator este ca acțiunea sa să se exercite la o concentrație mai mică sau egală cu 1%. După W.D. Harkins, solubilizarea poate fi de patru tipuri: moleculară dizolvare simplă nemicelară; adsorbtivă - atunci când solvatul este adsorbit pe suprafața externă a micelelor solubilizatorului; de pătrundere în micele - se produce în cazul soluțiilor cu un conținut mic de solubilizator (≤ 1%); de pătrundere în straturile micelare - care se produce doar la concentrații ridicate (10 - 15%). 4. Acțiunea
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
se cântărește (m3). 3.3.2. Prelucrarea datelor experimentale Pentru a putea să calculăm echivalentul CaCO3, aplicăm reacției chimice scrisă anterior, legea echivalenților. Considerații teoretice Solubilitatea este proprietatea unor substanțe de a se dizolva într-un solvent. Cantitatea maximă de solvat (solut, exprimata in grame) ce se dizolvă, la o temperatură dată, în 100g solvent se numește coeficient de solubilitate. În general, solventul folosit este apa. Solubilitatea substanțelor se mai poate exprima(mai rar) și în mol/l sau g/l.
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
în 100g solvent se numește coeficient de solubilitate. În general, solventul folosit este apa. Solubilitatea substanțelor se mai poate exprima(mai rar) și în mol/l sau g/l. Coeficientul de solubilitate ca și solubilitatea de altfel depind de natura solvatului, a solventului și de temperatură. În fig.1 este redata variația solubilității unor substanțelor cu temperatura. În general, substanțele care au o structură ionică sau covalent polară sunt solubile în solvenți polari, în celelalte cazuri substanțele sunt solubile în solvenți
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
prin mijloace mecanice ca filtrarea, centrifugarea etc. Componenta din soluție care se află în proporția cea mai mare se numește solvent sau dizolvant, iar componenta sau componentele care se află în proporții mai mici se numesc solut sau dizolvat sau solvat. Funcție de starea lor de agregare, soluțiile pot fi soluții lichide, gazoase sau solide. Funcție de stările de agregare a solutului și a solventului fiecare din cele trei tipuri de soluții se clasifică în câte trei subcategorii conform tabelului de mai jos
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
se cântărește (m3). 3.3.2. Prelucrarea datelor experimentale Pentru a putea să calculăm echivalentul CaCO3, aplicăm reacției chimice scrisă anterior, legea echivalenților. Considerații teoretice Solubilitatea este proprietatea unor substanțe de a se dizolva într-un solvent. Cantitatea maximă de solvat (solut, exprimata in grame) ce se dizolvă, la o temperatură dată, în 100g solvent se numește coeficient de solubilitate. În general, solventul folosit este apa. Solubilitatea substanțelor se mai poate exprima(mai rar) și în mol/l sau g/l.
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
în 100g solvent se numește coeficient de solubilitate. În general, solventul folosit este apa. Solubilitatea substanțelor se mai poate exprima(mai rar) și în mol/l sau g/l. Coeficientul de solubilitate ca și solubilitatea de altfel depind de natura solvatului, a solventului și de temperatură. În fig.1 este redata variația solubilității unor substanțelor cu temperatura. În general, substanțele care au o structură ionică sau covalent polară sunt solubile în solvenți polari, în celelalte cazuri substanțele sunt solubile în solvenți
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
prin mijloace mecanice ca filtrarea, centrifugarea etc. Componenta din soluție care se află în proporția cea mai mare se numește solvent sau dizolvant, iar componenta sau componentele care se află în proporții mai mici se numesc solut sau dizolvat sau solvat. Funcție de starea lor de agregare, soluțiile pot fi soluții lichide, gazoase sau solide. Funcție de stările de agregare a solutului și a solventului fiecare din cele trei tipuri de soluții se clasifică în câte trei subcategorii conform tabelului de mai jos
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
a soluției (γ) poate fi determinată ușor experimental, fapt care permite determinarea cu multă precizie a coeficientului de adsorbție. În cazul soluțiilor, coeficientul de adsorbție (Г) reprezintă numărul de moli adsorbiți pe unitatea de suprafață a soluției (excesul superficial al solvatului față de interiorul soluției). El poate fi exprimat prin relația lui Gibbs (209): unde : c = concentrația soluției (mol/L); γ = tensiunea superficială a soluției de concentrație c (N·m-1); d dc γ = activitatea superficială; măsoară influența cncentrației asupra tensiunii superficiale
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
A MEDICAMENTELOR Transformările fizice se mai referă la modificarea omogenității preparatului, a eliberării principiilor active, a solubilității. Cele mai frecvente modificări fizice se referă la: - cristalizarea substanțelor amorfe; - transformarea formei de cristalizare; - creșterea cristalelor, cristalizarea din soluție a hidraților și solvaților Gradul de ordonare al substanțelor medicamentoase Comportarea la dizolvare este o consecință a gradului de ordonare a substanțelor cristalizate și amorfe. În general, substanțele amorfe sunt mai solubile decât cele cristalizate, deoarece necesită o energie mai mică pentru o asamblare
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
proces afectează omogenitatea, stabilitatea, solubilitatea și biodisponibilitatea formei farmaceutice. Viteza de creștere a cristalelor este determinată de temperatură, polaritatea mediului de dispersie, prezența substanțelor auxiliare care măresc vâscozitatea și de prezența substanțelor umectante. Cristalizarea este întâlnită în cazul hidraților și solvaților ca urmare a evaporării în timp și este observată în cazul conservării și depozitării soluțiilor medicamentoase. Ampicilina anhidră este mai solubilă, prezența trihidratului alături de forma anhidră duce la transformarea formei anhidre, modificându-se astfel biodisponibilitatea. În cazul solvaților organici, formele
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
hidraților și solvaților ca urmare a evaporării în timp și este observată în cazul conservării și depozitării soluțiilor medicamentoase. Ampicilina anhidră este mai solubilă, prezența trihidratului alături de forma anhidră duce la transformarea formei anhidre, modificându-se astfel biodisponibilitatea. În cazul solvaților organici, formele solvatate sunt mai puțin solubile decât cele nesolvatate. Natura solventului utilizat afectează solubilitatea. Solvatul cu alcool al butilacetatului de prednisolonă este mai solubil și deci mai activ decât solvații acetonici. Modificări de vâscozitate Vâscozitatea formelor semisolide poate fi
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
depozitării soluțiilor medicamentoase. Ampicilina anhidră este mai solubilă, prezența trihidratului alături de forma anhidră duce la transformarea formei anhidre, modificându-se astfel biodisponibilitatea. În cazul solvaților organici, formele solvatate sunt mai puțin solubile decât cele nesolvatate. Natura solventului utilizat afectează solubilitatea. Solvatul cu alcool al butilacetatului de prednisolonă este mai solubil și deci mai activ decât solvații acetonici. Modificări de vâscozitate Vâscozitatea formelor semisolide poate fi modificată în timpul depozitării. Structura unguentelor-gel poate fi influențată de timp și solicitări mecanice, care determină o
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
transformarea formei anhidre, modificându-se astfel biodisponibilitatea. În cazul solvaților organici, formele solvatate sunt mai puțin solubile decât cele nesolvatate. Natura solventului utilizat afectează solubilitatea. Solvatul cu alcool al butilacetatului de prednisolonă este mai solubil și deci mai activ decât solvații acetonici. Modificări de vâscozitate Vâscozitatea formelor semisolide poate fi modificată în timpul depozitării. Structura unguentelor-gel poate fi influențată de timp și solicitări mecanice, care determină o creștere a vâscozității. La unguentele preparate prin topire apare fenomenul de tixotropie. Reducerea vâscozității în
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
mărunțire. Pentru mărunțirea substanțelor solide se folosește mojarul și pistilul. 3.2. Dizolvarea și calcinarea substanțelor. De obicei în laboratoare se lucrează cu substanțe dizolvate în anumiți solvenți, dizolvare ce are la baza legătura dintre structura asemănătoare a solventului și solvatului și forțele de solvatare. Calcinarea este operația de încălzire pe o perioada mai îndelungată de timp, a unei substanțe sau a unui amestec de substanțe pentru îndepărtarea compușilor volatili și distrugerea compușilor organici. Pentru această operație se folosesc de obicei
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]