69 matches
-
ca o substanță să fie un bun solubilizator este ca acțiunea sa să se exercite la o concentrație mai mică sau egală cu 1%. După W.D. Harkins, solubilizarea poate fi de patru tipuri: moleculară dizolvare simplă nemicelară; adsorbtivă - atunci când solvatul este adsorbit pe suprafața externă a micelelor solubilizatorului; de pătrundere în micele - se produce în cazul soluțiilor cu un conținut mic de solubilizator (≤ 1%); de pătrundere în straturile micelare - care se produce doar la concentrații ridicate (10 - 15%). 4. Acțiunea
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
se cântărește (m3). 3.3.2. Prelucrarea datelor experimentale Pentru a putea să calculăm echivalentul CaCO3, aplicăm reacției chimice scrisă anterior, legea echivalenților. Considerații teoretice Solubilitatea este proprietatea unor substanțe de a se dizolva într-un solvent. Cantitatea maximă de solvat (solut, exprimata in grame) ce se dizolvă, la o temperatură dată, în 100g solvent se numește coeficient de solubilitate. În general, solventul folosit este apa. Solubilitatea substanțelor se mai poate exprima(mai rar) și în mol/l sau g/l.
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
în 100g solvent se numește coeficient de solubilitate. În general, solventul folosit este apa. Solubilitatea substanțelor se mai poate exprima(mai rar) și în mol/l sau g/l. Coeficientul de solubilitate ca și solubilitatea de altfel depind de natura solvatului, a solventului și de temperatură. În fig.1 este redata variația solubilității unor substanțelor cu temperatura. În general, substanțele care au o structură ionică sau covalent polară sunt solubile în solvenți polari, în celelalte cazuri substanțele sunt solubile în solvenți
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
prin mijloace mecanice ca filtrarea, centrifugarea etc. Componenta din soluție care se află în proporția cea mai mare se numește solvent sau dizolvant, iar componenta sau componentele care se află în proporții mai mici se numesc solut sau dizolvat sau solvat. Funcție de starea lor de agregare, soluțiile pot fi soluții lichide, gazoase sau solide. Funcție de stările de agregare a solutului și a solventului fiecare din cele trei tipuri de soluții se clasifică în câte trei subcategorii conform tabelului de mai jos
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
produc salturi de proprietăți se numesc suprafețe de separare, iar domeniile omogene delimitate de suprafețele de separare se numesc faze. Soluțiile propiu-zise sunt soluțiile lichide, ele sunt formate dintr-o substanță lichidă numită dizolvant (solvent) și dintr-o substanță dizolvată (solvat). O soluție lichidă rezltă din amestecarea unui lichid cu un gaz, lichid sau solid. Dacă o substanță se dizolvă într-un anumit solvent formând o soluție se spune că este solubilă în acel solvent, substanța care nu se dizolvă este
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cantitate de solvent (coeficient de solubilitate). După solubilitate, substanțele se clasifică în: Ușor solubile Puțin solubile Greu solubile Soluția care conține dizolvată o cantitate de substanță egală cu solubilitatea ei maximă și nu mai poate dizolva o cantitate suplimentară de solvat, se numește soluție nsaturată. O soluție în care se mai pot dizolva noi cantități de substanță (solvat) se numește soluție nesaturată. Solubilitatea este influențată de mai mulți factori: 91 1. natura solvatului și a solventului Substanțele se dizolvă în solvenți
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
solubile Soluția care conține dizolvată o cantitate de substanță egală cu solubilitatea ei maximă și nu mai poate dizolva o cantitate suplimentară de solvat, se numește soluție nsaturată. O soluție în care se mai pot dizolva noi cantități de substanță (solvat) se numește soluție nesaturată. Solubilitatea este influențată de mai mulți factori: 91 1. natura solvatului și a solventului Substanțele se dizolvă în solvenți cu structură asemănătoare, dizolvantul cel mai folosit în practică este apa, care are molecule cu polaritate mare
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
nu mai poate dizolva o cantitate suplimentară de solvat, se numește soluție nsaturată. O soluție în care se mai pot dizolva noi cantități de substanță (solvat) se numește soluție nesaturată. Solubilitatea este influențată de mai mulți factori: 91 1. natura solvatului și a solventului Substanțele se dizolvă în solvenți cu structură asemănătoare, dizolvantul cel mai folosit în practică este apa, care are molecule cu polaritate mare, apa dizolvând multe substanțe cu structură ionică sau polară. Substanțele cu molecule nepolare, ca sulfura
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ele se numesc nemiscibile. 2. temperatura solubilitatea pentru multe substanțe variază apreciabil cu temperatura, în cele mai multe cazuri, solubilitatea substanțelor solide și lichide crește cu temperatura. Datorită creșterii temperaturii, crește energia particulelor din soluție și se mărește viteza de difuziune a solvatului în solvent. Solubilitatea gazelor scade atunci când temperatura crește. 3. presiunea Solubilitatea gazelor crește când se mărește presiunea, variația direct proporțională a solubilității gazelor cu presiunea explică de ce sifonul se obține prin dizolvarea dioxidului de carbon în apă la o presiune
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
într-un solvent în diferite proporții, rezultnd astfel soluții de diferite concentrații. Cantitatea de substanță dizolvată într-o anumită cantitate (volum) de soluție sau dizolvant reprezintă concentrația soluției respective. După concentrație se deosebesc: soluții diluate (conțin o cantitate mică de solvat) soluții concentrate (conțin o cantitate mare de solvat) Cele mai concentrate soluții sunt soluțiile suprasaturate, ce conțin o cantitate de solvat egală cu coeficientul de solubilitate. Concentrația unei soluții se poate exprima în următoarele moduri: concentrația procentuală (procente de masă
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
soluții de diferite concentrații. Cantitatea de substanță dizolvată într-o anumită cantitate (volum) de soluție sau dizolvant reprezintă concentrația soluției respective. După concentrație se deosebesc: soluții diluate (conțin o cantitate mică de solvat) soluții concentrate (conțin o cantitate mare de solvat) Cele mai concentrate soluții sunt soluțiile suprasaturate, ce conțin o cantitate de solvat egală cu coeficientul de solubilitate. Concentrația unei soluții se poate exprima în următoarele moduri: concentrația procentuală (procente de masă) arată cantitatea (în grame)de substanță dizolvată în
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de soluție sau dizolvant reprezintă concentrația soluției respective. După concentrație se deosebesc: soluții diluate (conțin o cantitate mică de solvat) soluții concentrate (conțin o cantitate mare de solvat) Cele mai concentrate soluții sunt soluțiile suprasaturate, ce conțin o cantitate de solvat egală cu coeficientul de solubilitate. Concentrația unei soluții se poate exprima în următoarele moduri: concentrația procentuală (procente de masă) arată cantitatea (în grame)de substanță dizolvată în 100 g soluție. Concentrația procentuală (c%) se exprimă prin masa de substanță anhidră
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de soluție. Concentrația molară poate fi calculată prin relația: s d M VM m C în care: md = masa de dizolvat (în grame), Vs = volumul soluției (L sau dm 3), M = masa moleculară a dizolvantului După numărul de moli de solvat la litru (mol/L) soluțiile pot fi: soluții molare: conțin 1mol/L soluții dublu molare: conțin 2moli/L soluții semimolare: conțin 0,5moli/L soluții decimolare: conțin 0,1moli/L concentrația normală indică numărul echivalenților gram de substanță dizolvată într
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
soluție. Concentrația normală poate fi calculată prin relația: sg d N VE m C în care: md = masa de dizolvat (în grame), Vs = volumul soluției (L sau dm 3 ), Eg = echivalentul gram al dizolvantului După numărul de echivalenți gram de solvat la litru (mol/L) soluțiile pot fi: soluții normale: conțin 1echivalent gram/L soluții dublu normale: conțin 2 echivalenți gram/L soluții seminormale: conțin 0,5 echivalenți gram/L soluții decinormale: conțin 0,1 echivalenți gram/L Echivalentul gram = val
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2 , [FeCl4] . Combinațiile complexe iau naștere ca urmare a interacțiilor dintre ioni, ioni și molecule și dintre molecule. La dizolvarea unor săruri în apă (NiCl2, PdCl2) au loc interacții între dipolii apei și cationi în jurul cărora se cuplează cu formarea solvaților Ni(aq)2 2+ nichelați. Interacțiile ion-dipol 135 în cazul anionilor sunt mai puțin intense, deci Ni(aq)2 2+ este mai stabil decât Cl (aq) , ceea ce conduce la concluzia că un complex este cu atât mai stabil cu cât
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
oarecare, în care se găsește repartizată o altă substanță se numește sistem dispers. Substanța în care se face dispersia se numește mediu de dispersie sau solvent, sau dizolvant; substanța care se disperseză în mediul de dispersie se numește mediu dispers, solvat sau solut. Prin repartizarea unei substanțe în masa altei substanțe se obține un sistem dispers, care poate fi omogen sau eterogen. Orice sistem dispers este alcătuit din minimum două componente: mediul de dispersie și faza dispersată. Ambele componente se pot
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
mai multe componente, dispersate molecular sau ionic unele în altele, în așa fel încât substanțele componente nu se disting cu ochiul liber și nici cu microscopul. La orice soluție adevărată, distingem componenta care dizolvă, solventul și cea care se dizolvă, solvatul. Componentul care se găsește în cantitatea cea mai mare se numește solvent, iar celălat -în cantitate mai micăsolvat. Când ambii componenți apar (se găsesc) în proporții de același ordin de mărime, cantitate sau volum, distincția dintre solvent și solvat dispare
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
dizolvă, solvatul. Componentul care se găsește în cantitatea cea mai mare se numește solvent, iar celălat -în cantitate mai micăsolvat. Când ambii componenți apar (se găsesc) în proporții de același ordin de mărime, cantitate sau volum, distincția dintre solvent și solvat dispare. Când ambii componenți se găsesc în aceeași stare de agregare se consideră dizolvant, componenta în exces; când nu au aceeași stare de agregare se consideră dizolvant, componenta care nu-și schimbă starea de agregare. I.4.3. Clasificarea solvenților
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
unor diferențe mari care există între proprietățile fizice și chimice ale acestora. După criteriul folosirii lor în practica chimică de laborator sau industrie se cunosc solvenți de cristalizare, de cromatografie, de spectoscopie etc. I.4.4. Concentrația soluțiilor Raportul dintre solvat și solvent este desemnat prin termenul de concentrație. Există mai multe moduri de exprimare a concentrației soluțiilor -Concentrație procentuală de masă: grame solvat la 100 g soluție -Concentrație procentuală volumetrică: grame solvat la 100 ml soluție -Concentrație molară: moli solvat
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
se cunosc solvenți de cristalizare, de cromatografie, de spectoscopie etc. I.4.4. Concentrația soluțiilor Raportul dintre solvat și solvent este desemnat prin termenul de concentrație. Există mai multe moduri de exprimare a concentrației soluțiilor -Concentrație procentuală de masă: grame solvat la 100 g soluție -Concentrație procentuală volumetrică: grame solvat la 100 ml soluție -Concentrație molară: moli solvat la 1 litru soluție. Soluțiile molare pot conține multipli sau submultipli dintr-un mol -și deci soluțiile pot fi 1m, 2m, 3m;..respectiv
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
etc. I.4.4. Concentrația soluțiilor Raportul dintre solvat și solvent este desemnat prin termenul de concentrație. Există mai multe moduri de exprimare a concentrației soluțiilor -Concentrație procentuală de masă: grame solvat la 100 g soluție -Concentrație procentuală volumetrică: grame solvat la 100 ml soluție -Concentrație molară: moli solvat la 1 litru soluție. Soluțiile molare pot conține multipli sau submultipli dintr-un mol -și deci soluțiile pot fi 1m, 2m, 3m;..respectiv 1/10m =0,1m -Concentrație normală sau normalitate: se
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
solvat și solvent este desemnat prin termenul de concentrație. Există mai multe moduri de exprimare a concentrației soluțiilor -Concentrație procentuală de masă: grame solvat la 100 g soluție -Concentrație procentuală volumetrică: grame solvat la 100 ml soluție -Concentrație molară: moli solvat la 1 litru soluție. Soluțiile molare pot conține multipli sau submultipli dintr-un mol -și deci soluțiile pot fi 1m, 2m, 3m;..respectiv 1/10m =0,1m -Concentrație normală sau normalitate: se exprimă prin echivalenți gram (vali) chimici de solvat
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
solvat la 1 litru soluție. Soluțiile molare pot conține multipli sau submultipli dintr-un mol -și deci soluțiile pot fi 1m, 2m, 3m;..respectiv 1/10m =0,1m -Concentrație normală sau normalitate: se exprimă prin echivalenți gram (vali) chimici de solvat la 1l soluție. Ca și în cazul soluției molare, o soluție poate conține un multiplu sau submultipli de echivalenți la 1000ml soluție: 1n, 2n.. : respectiv 0,1n, -Concentrația molală sau molalitate -moli solvat la (în) 1000g solvent I.4.5
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
exprimă prin echivalenți gram (vali) chimici de solvat la 1l soluție. Ca și în cazul soluției molare, o soluție poate conține un multiplu sau submultipli de echivalenți la 1000ml soluție: 1n, 2n.. : respectiv 0,1n, -Concentrația molală sau molalitate -moli solvat la (în) 1000g solvent I.4.5. Fracție molară. Considerând o soluție (compusă din) ce conține na moli substanță a, nb moli de substanță b, nc moli de substanță c etc, se definește ca fracție molară Xa a substanței (componentei
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
în orice proporție, altele dizolvă numai o cantitate limitată dintr-o altă substanță. O soluție se numește saturată când conține o cantitate maximă de solut la o anumită temperatură dată (uneori și la o presiune dată). In procesul dizolvării moleculele solvatului, datorită formării unor legături cu solventul, rupe legăturile între moleculele solvatului sau distruge rețeaua cristalină. Formarea de legături între moleculele sau ionii solvatului și solventului se numește solvatare (sau hidratare dacă solventul este apa). Dacă legăturile care se formează între
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]