42 matches
-
0,01 plumb (Pb) în 1 l (10 mg Pb per litru), 15 ml apă, 0,5 ml soluție de fluorură de sodiu 4% (m/v), 0,5 ml acid acetic pur și 2 ml soluție apoasă saturată de acid sulfhidric. Eprubeta conține 20 μg de plumb. Observație: La această concentrație, sulfura de plumb precipită doar în mediu acetic. Precipitarea poate fi obținută în prezența a doar 0,05 ml acid clorhidric la 15 ml, dar această concentrație este prea delicată
jrc4756as2000 by Guvernul României () [Corola-website/Law/89922_a_90709]
-
cu exactitate în practică. Dacă cei 0,5 ml de acid acetic ar fi înlocuiți cu 0,5 ml acid clorhidric, ar precipita doar cuprul, mercurul etc. Fierul care ar putea fi prezent, în general sub formă ferică, oxidează acidul sulfhidric producând un precipitat de sulf care maschează precipitatul coloidal de sulfură de plumb. Completat cu 0,5 ml fluorură de natriu, fierul oxidează acidul sulfuric mai încet. Această cantitate este suficientă pentru a completa 1 mg de fier (III). Dacă
jrc4756as2000 by Guvernul României () [Corola-website/Law/89922_a_90709]
-
sau 2. materiale echivalente care sunt criogenice și compatibile cu H2 și d. au un diametru interior egal cu 1 m sau mai mare și o lungime efectivă egală cu 5 m sau mai mare. 1B229 Coloane de schimb apă-acid sulfhidric, cu talere și "contactori interiori", după cum urmează: NB: Pentru coloanele special concepute sau pregătite pentru producerea apei grele, a se vedea 0B004. a. coloane de schimb apă-acid sulfhidric cu talere, care au toate caracteristicile următoare: 1. destinate să funcționeze la
32006R0394-ro () [Corola-website/Law/295187_a_296516]
-
egală cu 5 m sau mai mare. 1B229 Coloane de schimb apă-acid sulfhidric, cu talere și "contactori interiori", după cum urmează: NB: Pentru coloanele special concepute sau pregătite pentru producerea apei grele, a se vedea 0B004. a. coloane de schimb apă-acid sulfhidric cu talere, care au toate caracteristicile următoare: 1. destinate să funcționeze la o presiune nominală de 2 MPa sau mai mare; 2. fabricate din oțel carbon care au mărimea grăuntelui austenitic conform ASTM (sau standard echivalent), egală cu 5 sau
32006R0394-ro () [Corola-website/Law/295187_a_296516]
-
fabricate din oțel carbon care au mărimea grăuntelui austenitic conform ASTM (sau standard echivalent), egală cu 5 sau mai mare și 3. cu un diametru de 1,8 m sau mai mare. b. 'contactori interiori' pentru coloane de schimb apă-acid sulfhidric cu talere menționați în 1B229.a. Notă tehnică: Contactorii interiori ai coloanelor sunt talere segmentate al căror diametru util asamblat este egal cu 1,8 m sau mai mare, fiind concepute pentru a facilita contactul în contracurent și sunt fabricate
32006R0394-ro () [Corola-website/Law/295187_a_296516]
-
acid sulfuric diluat, deși acizii oxigenați concentrați ca acidul sulfuric sau acidul azotic sau apa regală (acid clorhidric + acid azotic) pot să dizolve mercurul în scopul obținerii sulfaților, azotaților și clorurilor. La fel ca și argintul, poate reacționa cu acidul sulfhidric atmosferic. Mercurul reacționează cu sulful, neutralizând astfel vaporii rezultați în cazul unor scurgeri accidentale de mercur. Mercurul în stare elementară este relativ inert în aerul uscat, oxigen, oxid nitros, dioxid de carbon, amoniac; în atmosferă umedă este acoperit de o
Mercur (element) () [Corola-website/Science/301013_a_302342]
-
apă de izvor obișnuită, ușor mineralizată; izvorul de la Fulgeriș (la 3 km) conținea acid carbonic liber și carbonat de fier, fiind folosită pentru tratarea chloranemiei, dispepsiei și deficienței de fier; izvorul de la Tega (la 3 km) avea apă cu acid sulfhidric, sulfuri alcaline și feroase, cloruri alcaline și feroase, fiind una dintre cele cele mai sulfuroase ape din România antebelică — ea era folosită în băi sulfuroase sau administrată ca băutură simplă sau combinată cu lapte de capră sau zer. Fostul colonel
Comuna Gura Teghii, Buzău () [Corola-website/Science/300819_a_302148]
-
metalelor: Cu semimetalele și nemetalele reacționează doar la temperaturi ridicate, iar singurele elemente din această categorie care nu reacționează cu sulful sunt telurul, azotul molecular și gazele nobile. Prin tratarea sulfului cu hidrogen se obține hidrogen sulfurat, denumit și acid sulfhidric. Dizolvat în apă, acesta are o tărie acidă medie: Prin reducerea sulfului elementar se obțin polisulfuri, care sunt compuse din catene de atomi închise prin centre de S: Această reacție pune în vedere o proprietate distinctivă a sulfului, și anume
Sulf () [Corola-website/Science/299750_a_301079]
-
mediu nu poate să depășească acele forțe, o substanță poate fi întâlnită într-o stare de agregare mult mai stabilă, precum cea de lichid sau solid (exemplul apei, lichid la temperatura camerei datorită moleculelor stabilizate prin legături de hidrogen. Acidul sulfhidric este un gaz la temperatura camerei și condiții standard de presiune, datorită moleculelor stabilizate prin interacțiuni mult mai slabe, de tip dipol-dipol. Transferul de energie de la o substanță chimică la alta depinde de "cantitatea" de energie cuanta emisă de aceasta
Chimie () [Corola-website/Science/296531_a_297860]
-
OX). Totodată, este obținut și ca rezultat al reactivității mari cu aerul, iar oxidul format protejează metalul de oxidarea completă. Oxidul prezintă o structură cu simetrie hexagonală. Sulfura de actiniu se prepară în urma reacției dintre oxidul de actiniu cu acidul sulfhidric și sulfura de carbon, la temperatura de 1100 °C. Oxalatul de actiniu, Ac(OX)* HO, este preparat din soluție de Ac în H-COOH la 90 ° C, introducând dimetiloxalat care va produce ionul oxalat necesar prin procesul de hidroliză. Compușii respectivi
Actiniu () [Corola-website/Science/303164_a_304493]
-
Hidrogenul sulfurat sau acidul sulfhidric este un acid anorganic slab. În stare pură este un gaz incolor, inflamabil, toxic, cu un miros puternic. Formula chimică HS. Hidrogenul sulfurat este mai greu decât aerul, are o reacție ușor acidă, cu bazele formează săruri. Sărurile acidului sulfhidric
Hidrogen sulfurat () [Corola-website/Science/311280_a_312609]
-
sulfhidric este un acid anorganic slab. În stare pură este un gaz incolor, inflamabil, toxic, cu un miros puternic. Formula chimică HS. Hidrogenul sulfurat este mai greu decât aerul, are o reacție ușor acidă, cu bazele formează săruri. Sărurile acidului sulfhidric se numesc sulfuri. În concentrație redusă are miros neplăcut de ouă clocite. În concentrație ridicata paralizează simțul mirosului și nu poate fi detectat de om. În funcție de concentrație și de durata de expunere poate produce efecte cronice sau acute. La concentrații
Hidrogen sulfurat () [Corola-website/Science/311280_a_312609]
-
de ouă clocite. În concentrație ridicata paralizează simțul mirosului și nu poate fi detectat de om. În funcție de concentrație și de durata de expunere poate produce efecte cronice sau acute. La concentrații peste 0.1% poate ucide în câteva secunde. Acidul sulfhidric este doar puțin mai greu decât aerul. Un litru de apă dizolvă la temperatura camerei 2,582 litri de acid sulfhidric gazos. Acidul sulfhidric este foarte toxic. Deși mirosul sau caracteristic este foarte puternic, acesta nu este permanent sesizabil, pe
Hidrogen sulfurat () [Corola-website/Science/311280_a_312609]
-
de expunere poate produce efecte cronice sau acute. La concentrații peste 0.1% poate ucide în câteva secunde. Acidul sulfhidric este doar puțin mai greu decât aerul. Un litru de apă dizolvă la temperatura camerei 2,582 litri de acid sulfhidric gazos. Acidul sulfhidric este foarte toxic. Deși mirosul sau caracteristic este foarte puternic, acesta nu este permanent sesizabil, pe durata expunerii nasul obișnuindu-se cu el. Acțiunea sa toxică este una complexă, el afectând diverse funcții ale organismului. Cea mai
Hidrogen sulfurat () [Corola-website/Science/311280_a_312609]
-
produce efecte cronice sau acute. La concentrații peste 0.1% poate ucide în câteva secunde. Acidul sulfhidric este doar puțin mai greu decât aerul. Un litru de apă dizolvă la temperatura camerei 2,582 litri de acid sulfhidric gazos. Acidul sulfhidric este foarte toxic. Deși mirosul sau caracteristic este foarte puternic, acesta nu este permanent sesizabil, pe durata expunerii nasul obișnuindu-se cu el. Acțiunea sa toxică este una complexă, el afectând diverse funcții ale organismului. Cea mai importantă este cea
Hidrogen sulfurat () [Corola-website/Science/311280_a_312609]
-
cu gaze naturale, petrol sau cu vulcanism activ. Mai poate lua naștere prin procesele de putrefacție a substanțelor organice, în intestin, depozitele de gunoaie. În minerit gazul se formează prin putezirea lemnului folosit la susținerea lucrărilor miniere. De asemenea, acidul sulfhidric mai este produs de bacterii în procesul de putrezire a biomasei (cadavre de animale, resturi de plante, fecale, gunoi menajer, etc.) Mai este prezent și pe fundul Mării Negre la o adâncime mai mare de 200 de metri. Sărurile sale, sulfurile
Hidrogen sulfurat () [Corola-website/Science/311280_a_312609]
-
de berkeliu (III) (BkH) sau a berkeliului metalic cu aceste elemente chimice la temperaturi ridicate (de aproximativ 600 °C) sub vid. Sulfura de berkeliu (S) poate fi preparată prin tratarea oxidului de berkeliu cu un amestec de vapori de acid sulfhidric și sulfură de carbon la o temperatură de 1130 °C, sau prin reacția directă dintre berkeliul metalic cu sulful elementar. Acest compus are culoarea neagră-albăstrie și cristalizează în sistemul de cristalizare cubic. Hidroxizii de berkeliu cu valență trei și patru
Berkeliu () [Corola-website/Science/305268_a_306597]