39 matches
-
o eprubetă care conține 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură cromică CrCl3, se formează o soluție verde, de sulfocianură cromică Cr(SCN)3: (Cr3 + 3 Cl) + 3 (NH4 + SCN) = (Cr3 + 3 SCN) + 3 (NH4 + Cl) verde Adăugând excesiv soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN, în eprubetă rezultă o soluție ușor verzuie de hexakis(tiocianato)cromat (III) de amoniu (NH4)3[Cr(SCN)6]: (Cr3 + 3 SCN) + 3 (NH4 + SCN) = (3 NH4 + [Cr(SCN)6]3) verzui-slab NOTĂ: Conținutul eprubetei cu hexatiocianatocromat
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
6]3) verzui-slab NOTĂ: Conținutul eprubetei cu hexatiocianatocromat (III) de amoniu se va păstra pentru a se folosi în reacții ulterioare. 6. Peste 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat mercuric Hg(NO3)2 se adaugă câteva picături de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN; rezultă un precipitat alb de sulfocianură mercurică Hg(SCN)2: (Hg2 + 2 NO3) + 2 (NH4 + SCN) = Hg(SCN)2↓ + 2 (NH4 + NO3) alb Adăugând, în continuare soluție de sulfocianură peste precipitatul format, acesta se dizolvă datorită formării
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de amoniu se va păstra pentru a se folosi în reacții ulterioare. 6. Peste 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat mercuric Hg(NO3)2 se adaugă câteva picături de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN; rezultă un precipitat alb de sulfocianură mercurică Hg(SCN)2: (Hg2 + 2 NO3) + 2 (NH4 + SCN) = Hg(SCN)2↓ + 2 (NH4 + NO3) alb Adăugând, în continuare soluție de sulfocianură peste precipitatul format, acesta se dizolvă datorită formării tetrakis(tiocianato)mercuriatului (II) de amoniu (NH4)2[Hg
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
2 se adaugă câteva picături de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN; rezultă un precipitat alb de sulfocianură mercurică Hg(SCN)2: (Hg2 + 2 NO3) + 2 (NH4 + SCN) = Hg(SCN)2↓ + 2 (NH4 + NO3) alb Adăugând, în continuare soluție de sulfocianură peste precipitatul format, acesta se dizolvă datorită formării tetrakis(tiocianato)mercuriatului (II) de amoniu (NH4)2[Hg(SCN)4], de culoare roșie portocalie: Hg(SCN)2 + 2 (NH4 + SCN) = (2 NH4 + [Hg(SCN)4]2) roșu-portocaliu NOTE: 1. Conținutul eprubetei
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
sare de mercur, întrucât aceasta nu este disociată în soluție, ca urmare a caracterului său puternic covalent. 7. Într-o eprubetă care conține 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat mercuros Hg2(NO3)2 se adaugă câteva picături de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN. Rezultă, inițial, unui precipitat alb de sulfocianură mercuroasă Hg2(SCN)2: (Hg2 + 2 NO3) + 2 (NH4 + SCN) = Hg2(SCN)2↓ + 2 (NH4 + NO3) alb care disproporționează rapid, îndeosebi în prezența unui exces de soluție de sulfocianură de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
ca urmare a caracterului său puternic covalent. 7. Într-o eprubetă care conține 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat mercuros Hg2(NO3)2 se adaugă câteva picături de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN. Rezultă, inițial, unui precipitat alb de sulfocianură mercuroasă Hg2(SCN)2: (Hg2 + 2 NO3) + 2 (NH4 + SCN) = Hg2(SCN)2↓ + 2 (NH4 + NO3) alb care disproporționează rapid, îndeosebi în prezența unui exces de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN, când se formează, în soluție, tetrakis(tiocianato)mercuriatul
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de sulfocianură de amoniu NH4SCN. Rezultă, inițial, unui precipitat alb de sulfocianură mercuroasă Hg2(SCN)2: (Hg2 + 2 NO3) + 2 (NH4 + SCN) = Hg2(SCN)2↓ + 2 (NH4 + NO3) alb care disproporționează rapid, îndeosebi în prezența unui exces de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN, când se formează, în soluție, tetrakis(tiocianato)mercuriatul (II) de amoniu (NH4)2[Hg(SCN)4], roșu, cu precipitarea mercurului metalic Hg, gri: Hg2(SCN)2 + 2 (NH4 + SCN) = (2 NH4 + =[Hg(SCN)4]2) + Hg↓ roșu-portocaliu
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
o soluție albastră, ca urmare a formării sulfatului de tetrakis(piridin)cupru (II) [Cu(C5H5N)4]SO4, conform ecuației reacției următoare: (Cu2+ SO) + 4 C5H5N = ([Cu(C5H5N)4]2 + SO42) albastru Dacă peste compusul obținut se adaugă câteva picături de sulfocianură de amoniu, se obține o combinație de culoare verde-mazăre - bis(piridin)bis(tiocianato)cupru (II) [Cu(SCN)2(C5H5N)2]: ([Cu(C5H5N)4]2 + SO) + 2 (NH4 + SCN) = [Cu(SCN)2(C5H5N)2]↓ + 2 C5H5N + (2 NH4 + SO) verde-mazăre 2
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
200 g soluție acidă. Se cer: a) compoziția procentuală a aliajului; b) volumul de hidrogen degajat. 5 La analiza unei probe de bronz folosit pentru confecționarea țevilor de tun, cu masa de 5 g, s-au obținut 12,375 g sulfocianură cuprică și 0,1169 g pirofosfat de zinc. Să se calculeze conținutul procentual de cupru, staniu și zinc din bronz. 6 La analiza unei probe de aliaj de lipit cu masa de 8,9 g, la fierbere cu soluție de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
expune, după încă o uscare, la vapori de amoniac. Se obțin complecși colorați caracteristici: Cu 2+ verde măsliniu, Fe 3+ verde brun și Co 2+ roșcat. Reacțiile specifice pentru identificarea cationilor din proba de analizat sunt următoarele: Tiocianatul de potasiu (sulfocianura de potasiu) produce o culoare roșu intens, datorită formării tiocianatului feric. Azotitul de potasiu în stare solidă și în mediu de acid acetic precipită hexanitrocobaltiatul de potasiu, galben cristalin. Ionul cupric (Cu 2+ ) Hexacianoferatul tetrapotasic (ferocianura de potasiu) formează un
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
se vor nota de asemenea și stările de agregare a reactanților și a produșilor de reacție. Căldura poate fi considerată un produs de reacție. Reacțiile endoterme sunt reacțiile care au loc cu absorbție de căldură. Reacția hidroxdului de bariu cu sulfocianura de amoniu este o reacție endotermă, și de asemenea se va nota și căldura pentru redarea corectă a reacției din punc de vedere termochimic. Calculul efectului termic de dizolvare: a) Diferența de temperatură (Δt): Δt = t2 - t1 b) Căldura absobită
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
În momentul în care apar primele puncte incandescente, retrageți eprubeta din flacără și urmăriți reacția. 3. Într-un pahar Erlenmayer introduceți 15 mL soluție Ba(OH)2 0,4 N, măsurați temperatura soluției, după care adăugați 10 mL soluție de sulfocianură de amoniu 1N, asteptați câteva minute și măsurați iar temperatura. Ce observați? Completați tabelul de mai jos: 4. Într-o capsulă de porțelan introduceți o cantitate mică de CaO, deasupra adăugați câteva cristale de I2. Cu o pipetă picurați deasupra
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
concentrat: Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Este folosit ca mordant în vopsitoria textilă, la obținerea abastrului de Berlin și a alaunilor: M[Fe(SO4)2]• 12H2O. Sulfocianura ferică, Fe(SCN)3 Se obține prin tratarea unei sări ferice cu sulfocianură de sodiu sau amoniu: FeCl3 + 3NaSCN = Fe(SCN)3 + 3NaCl Fe(SCN)3 + 2NaSCN + 3H2O = Na3[Fe(SCN)6] • 3H2O Soluția de culoare roșie este folosită la identificarea Fe3+ (Fe2+ nu dă această reacție). 214 Fericianura de potasiu, K3[Fe
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și Co3+roșcat. Acidul rubeanic suferă o tautomerizare, trecând în forma imino, după care reacționează cu ionii metalici, formând combinații chelatice polimere cu următoarea compoziție: Reacțiile specifice pentru identificarea cationilor din proba de analizat sunt următoarele: Fe3+ Tiocianatul de potasiu (sulfocianura de potasiu) produce o culoare roșu intens, datorită formării tiocianatului feric: Co2+ Azotitul de potasiu în stae solidă și în mediu de acidacetic precipită hexanitrocobaltiatul de potasiu, galben cristalin: Cu2+ Hexacianoferatul tetrapotasic (ferocianura de potasiu) formează un precipitat gelatinos roșu-brun
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]