83 matches
-
vanadați: aici intră săruri ale acizilor cu formula generală H3XO4 unde X poate fi înlocuit cu elementele fosfor, vanadiu, arsen. Exemple: adamin, berlinit, descloizit, fluorapatit, mottramit, piromorfit. 8.Silicați (și germanați) : această grupă de minerale este cea mai numeroasă, gruparea tetraedrică [ SiO4]4 stând la baza structurii mineralelor. Exemple: almandin (Fe3Al2(Si3O12)), zircon (ZrSiO 4), andaluzit (Al2SiO5), topaz (Al2SiO4(OH,F)2beril (Be3Al2Si6O18), cordierit (Mg2Al4Si5O18),epidot (Ca2(Al,Fe III ,Mg)3(SiO4)3OH), zoisit(Ca2Al3(SiO4)3(OH) 9.Minerale
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93218]
-
o structură chimică foarte variată, fiind părți componente importante din roci magmatice și roci metamorfice . Grupa amfibolilor (Amphiboliă cuprinde minerale din grupa silicaților care din punct de vedere srtuctural se prezintă sub formă de lanțuri duble cu grupări SiO4-de legătură tetraedrice având formula chimică generală: A0-1B2C5T8O22(OH)2. petrografice diferite. În acest sens rocile care s-au format din aceeași magmă sunt denumite roci cogenetice sau consangvine. Compoziția mineralogică a rocilor magmatice e determinată de doi factori: compoziția chimică a magmei
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93218]
-
de sodiu, calciu, aluminiu hidratat, un grup de minerale de tip argile monoclinice, cu formula generală (Ca,Na,H)(Al,Mg,Fe,Zn)2(Si,Al)4O10(OH)2·nH2O. Smectitul este un mineral argilos caracterizat prin raportul între unitățile tetraedrice și octaedrice ale rețelei cristaline de 2:1. Substituția sa izomorfă conduce la diferite tipuri de smectit și o încărcare permanentă netă echilibrată de cationi, astfel încât apa se poate deplasa între straturile rețelei cristaline, conducând la un schimb cationic reversibil
Metode neconvenţionale de sorbţie a unor coloranţi by Viorica DULMAN, Simona Maria CUCU-MAN, Rodica MUREŞAN () [Corola-publishinghouse/Science/100974_a_102266]
-
grupei caolinitului este compusă din straturi silicatice (Si2O5) legate de straturi de oxizi/hidroxizi de aluminiu (Al2(OH)4), numite straturi de gibbsit. Unitatea structurală principală a acestei grupe este un strat compus dintr-un strat octaedric condensat cu unul tetraedric. În mineralele dioctaedrice situsurile octaedrice sunt ocupate de atomi de aluminiu, iar în cele trioctaedrice de magneziu și fier. La introducerea unei particule de argilă încărcată negativ într-o soluție conținând cationi, aceștia se deplasează către suprafața particulelor prin mai
Metode neconvenţionale de sorbţie a unor coloranţi by Viorica DULMAN, Simona Maria CUCU-MAN, Rodica MUREŞAN () [Corola-publishinghouse/Science/100974_a_102266]
-
mineralele argiloase ionii determinanți sunt H+ și OH- și ionii complecși formați prin legarea cu aceștia. Prin hidroliză se rup legăturile Si-O și Al-OH de la suprafața cristalelor de argilă. Atomii de siliciu de la suprafață tind să își mențină coordinarea tetraedrică cu oxigenul și își completează coordinarea la temperatura camerei prin atașarea grupelor monovalente hidroxil, cu formarea grupelor silanol. Teoretic, este posibil ca un atom de siliciu să aibă două sau trei grupe hidroxil, conducând la grupe silandiol, respectiv silantriol. Este
Metode neconvenţionale de sorbţie a unor coloranţi by Viorica DULMAN, Simona Maria CUCU-MAN, Rodica MUREŞAN () [Corola-publishinghouse/Science/100974_a_102266]
-
medio quo vinciretur acciperet, quternarius vero duas medietates primus omnium nactus est) pentru a determina a priori numărul elementelor și a legitima posibilitatea transmutării lor. Platon stabilește o progresie continuă între elemente așezând două medietăți între cele două extreme: focul (tetraedric) și pământul (cubic), "cele mai opuse" elemente pe care atât pythagoreicii, cât si eleații le aveau ca principii 15, a vrut să determine în Inteligibil numărul elementelor știind că între o putere cubică și produsul ei cu 2 (cele două
by Marcus Tulius Cicero [Corola-publishinghouse/Science/1099_a_2607]
-
vanadați: aici intră săruri ale acizilor cu formula generală H3XO4 unde X poate fi înlocuit cu elementele fosfor, vanadiu, arsen. Exemple: adamin, berlinit, descloizit, fluorapatit, mottramit, piromorfit. 8.Silicați (și germanați) : această grupă de minerale este cea mai numeroasă, gruparea tetraedrică [ SiO4]4 stând la baza structurii mineralelor. Exemple: almandin (Fe3Al2(Si3O12)), zircon (ZrSiO 4), andaluzit (Al2SiO5), topaz (Al2SiO4(OH,F)2beril (Be3Al2Si6O18), cordierit (Mg2Al4Si5O18),epidot (Ca2(Al,Fe III ,Mg)3(SiO4)3OH), zoisit(Ca2Al3(SiO4)3(OH) 9.Minerale
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93217]
-
o structură chimică foarte variată, fiind părți componente importante din roci magmatice și roci metamorfice . Grupa amfibolilor (Amphiboliă cuprinde minerale din grupa silicaților care din punct de vedere srtuctural se prezintă sub formă de lanțuri duble cu grupări SiO4-de legătură tetraedrice având formula chimică generală: A0-1B2C5T8O22(OH)2. petrografice diferite. În acest sens rocile care s-au format din aceeași magmă sunt denumite roci cogenetice sau consangvine. Compoziția mineralogică a rocilor magmatice e determinată de doi factori: compoziția chimică a magmei
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93217]
-
erosion), eroziune peliculară (cf. fr. érosion en pellicule; en.film erosion) etc. Sintagmele mixte apar în structuri de tipul: termen + cifre/ procente chimice: Filosilicați cu rețea de tip 1: 1 (Filosilicați a căror rețea cristalină este constituită dintr-o foiță tetraedrică și una octaedrică..."); Filosilicați cu rețea de tip 2: 1; Filosilicați cu rețea de tip 2: 1: 1. Spre deosebire de alte domenii, constructele binare formate prin alăturarea patronimelor/ a numelor proprii sunt mai puțin numeroase: calcimetru Scheibler, coeficientul Arany, ecuația Darcy
[Corola-publishinghouse/Science/84964_a_85749]
-
prin reacțiile următoare că cei doi atomi de sulf din ionul tiosulfat care se formează nu sunt echivalenți din punct de. Din studiul cu raze X al sării Na2S2O3 ·5H2O și din spectrul Raman rezultă că ionul S2O32are o structură tetraedrică. Distanțele între atomii de sulf cât și între atomul de sulf central și atomii de oxigen corespund unui caracter de dublă legătură. Refracția ionică și spectrală în domeniul ultraviolet confirmă structura: Din spectrul de emisie de raze X al tiosulfatului
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
molecule observate la un moment dat, modelul Gilespie nu permite prevederea conformațiilor moleculare. Geometria unei molecule de dimensiuni reduse de tipul AB2E2 și AB3E este în dezacord cu prevederile acestui model. Ex: H2S = 92 0 față de 109028` care corespunde geometriei tetraedrice. 53 17. Metoda legăturii de valență (M.L.V) Principiile metodei legăturii de valență sunt: 1. la formarea legăturii chimice participă electronii din nivelele energetice exterioare ale atomilor; 2. electronii care participă la formarea unei legături covalente nu mai pot participa
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
covalente este mai mare. Hibridizarea sp - molecule liniare cu unghi de 1800 între valențe: 1800 BeCl2 Hibridizarea sp 2 - duce la formarea de combinații cu simetrie triunghiulară 1200 pz pur Hibridizarea sp 3 conduce la formarea unor compuși cu simetrie tetraedrică, se formează orbitali hibrizi de tip sp 3 pentru care carbonul tetravalent din combinațiile anorganice oferă cel mai bun exemplu. 109028' În cazul moleculelor în care atomul central nu realizează patru covalențe (NH3, PCl3, SCl2, H2O) distribuția spațială a atomilor
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în timp ce desfacerea legăturii ionice de exemplu solubilizarea unei substanțe în apă nu duce la transformarea chimică a acesteia . dirijarea ei în spațiu este o consecință a orientării orbitalilor atomici de proveniență ceea ce determină o anume configurație a moleculelor: liniară, trigonală, tetraedrică iar unghiul format între două covalențe este o caracteristică a moleculei respective. 63 20. Rețele ionice În nodurile rețelei ionice se află ioni negativi și pozitivi, volumele lor pot avea valori apropiate sau diferite: a) valori apropiate b) valori diferite
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în gheață 100% din atomii de oxigen ai moleculelor de apă sunt implicați în legături de hidrogen). Gheața are o structură rigidă, deschisă, hexagonală, afânată, fiecare moleculă de apă fiind înconjurată de alte 4 molecule de apă, într-un aranjament tetraedric. Astfel, fiecare atom de hidrogen al moleculei centrale de apă formează o legătură covalentă cu atomul de oxigen al moleculei centrale de apă și o legătură de hidrogen cu o pereche de electroni neparticipanți ai unei molecule de apă vecine
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de apă, dar și 2 legături de hidrogen, prin cele 2 perechi de electroni neparticipanți, cu 2 molecule de apă vecine, având deci numărul de coordinație 4. În apa lichidă sunt asociații moleculare care cuprind 2 -6 molecule, cu structuri tetraedrice, structuri similare cuarțului și structuri tip colivie. solubilitatea: s-a observat solubilitatea în apă a unor compuși organici care conțin grupe - OH, -COOH, =C=O, -NH2 în asociații moleculare de tipul: (HF)n, (H2O)n, (CH3OH)n. Legăturile de hidrogen
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
HgII, ioni cu rază și sarcină mică. Ionii metalici corespund unei hibridizări sp, geometria este liniară, între ionii de metal și liganzii se realizează un unghi de 1800 : [Cl-Cu-Cl] [NH3-Ag-NH3] + [Cl-Au-Cl] [CN-Hg-CN] Coordinare 4 se poate manifesta fie în geometrie tetraedrică, fie în geometrie plan pătrată. Tetraedrică este stabilă datorită folosirii orbitalilor hibrizi sp3 ai metalului cât și faptului că configurația tetraedrică este una din cele mai stabile din punct de vedere electrostatic. Este caracteristică ionilor de metale tranziționale cu orbitale
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
mică. Ionii metalici corespund unei hibridizări sp, geometria este liniară, între ionii de metal și liganzii se realizează un unghi de 1800 : [Cl-Cu-Cl] [NH3-Ag-NH3] + [Cl-Au-Cl] [CN-Hg-CN] Coordinare 4 se poate manifesta fie în geometrie tetraedrică, fie în geometrie plan pătrată. Tetraedrică este stabilă datorită folosirii orbitalilor hibrizi sp3 ai metalului cât și faptului că configurația tetraedrică este una din cele mai stabile din punct de vedere electrostatic. Este caracteristică ionilor de metale tranziționale cu orbitale (n-1) incomplet ocupate cu electroni
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
liganzii se realizează un unghi de 1800 : [Cl-Cu-Cl] [NH3-Ag-NH3] + [Cl-Au-Cl] [CN-Hg-CN] Coordinare 4 se poate manifesta fie în geometrie tetraedrică, fie în geometrie plan pătrată. Tetraedrică este stabilă datorită folosirii orbitalilor hibrizi sp3 ai metalului cât și faptului că configurația tetraedrică este una din cele mai stabile din punct de vedere electrostatic. Este caracteristică ionilor de metale tranziționale cu orbitale (n-1) incomplet ocupate cu electroni, cele mai stabile configurații corespund configurațiilor d2 și d7. [BeF4] 2 , [BF4] , [ZnCl4] 2, [Cd
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
8% cupru și se întâlnește sub formă de mase compacte formate din cristale prismatice bipiramidale, cenușii negre cu densitatea 5,7g/cm3 și duritatea 2-3 în scara Mosh; • Calcopirita (CuFeS 2): conține 34,75% cupru și se găsește în cristale tetraedrice, galbene, de densitate 4,2g/cm 3 și duritate 3-4 în scara Mosh; • Bornitul (3Cu2S•FeS2•FeS): conține 63,3% Cu și se află sub mase compacte de culoare roșie-arămie, fragile, cu densitatea de 5g/cm3 și duritatea 3 în
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
roșu-arămiu. 2Cu(OH)2↓ + C6H12O6 + sare Seignettte → C6H12O7 + Cu2O↓ + H2O Oxidul cupros se formează și la descompunerea termică a oxidului cupric. În rețeaua oxidului cupros, atomii de oxigen au o așezare cubică centrată intern, iar atomii de cupru o așezare tetraedrică. Fiecare atom de cupru este legat de doi atomi oxigen și fiecare atom de oxigen de patru atomi de cupru. Legătura Cu - O este, în mare măsură covalentă. Cele două legături Cu - O, care pornesc de la un atom de cupru
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Iodura cuproasă, CuI, se formează direct din soluția unei sări cuprice, prin adăugarea de iodură de potasiu; în această reacție, ionul I este redus la iod elementar. Halogenurile cuproase cristalizează în rețeaua blendei, în care fiecare atom cupru este înconjurat tetraedric de patru atomi de halogen și invers. Legăturile dintre atomi sunt, ca și la oxidul cupros, covalente (cu un anumit caracter ionic). Halogenurile cuproase se dizolvă în amoniac formând amino-complecși, amoniacați, [Cu(NH3)2]X, în care cuprul are numărul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
formând sarea complexă K3[Cu(CN)4], în care, spre deosebire de ceilalți complecși ai cuprului (I), menționați mai sus, numărul de coordinație al cuprului este 4, la fel ca în rețelele halogenurilor; ca și acolo, cele patru resturi CN sunt așezate tetraedric în jurul atomului de cupru. 195 Se cunoaște și o cianură complexă corespunzând formulei K[Cu(CN)2], cu structură complicată în stare solidă. În acest compus atomul de cupru are numărul de coordinație 3 și este înconjurat de doi atomi
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
un gaz, cu punct de topire -2100C, punct de fierbere -195,8 0C și densitate 1,25. La azot, numărul maxim de coordinație față de oxigen, hidrogen și halogeni este 4, geometria moleculelor se desfășoară între cea diagonală (sp) până la cea tetraedrică (sp3). În stări de oxidare negative, III, II, I, azotul formează compuși cu elemente mai slab elctronegative, deci cu elemente electropozitive cum sunt hidrogenul și metalele: NH3, N2H4 (hidruri), cât și săruri de tipul nitrurilor: Na3N, Ca3N2. În stări de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
incolor, cu miros înțepător, iritant, mai ușor decât aerul (ρ = 0,5971). Molecula de amoniac are forma unei piramide triunghiulare aplatizate, perechea de electroni neparticipanți este dispusă în cel de-al patrulea vârf al piramidei triunghiulare și corespunde unei geometrii tetraedrice cu atomul de azot hibridizat sp 3 și unghiul de valență HNH = 107,5 0 . Deviația unghiului de la valoarea 109028` (valoarea normală) se datorează efectului de repulsie a perechilor de electroni neparticipanți asupra legăturilor ζ. N HH H Amoniacul este
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
substituție parțială sau totală a atomilor de hidrogen care se bucură de o anumită mobilitate a) reacții acido-bazice Amoniacul este un acceptor de protoni și deci funcționează ca bază Brőnsted, slabă; ionul amoniu, NH4 +, acidul conjugat al amoniacului, prezintă geometrie tetraedrică și se aseamănă cu ionii monovalenți ai metalelor alcaline. b) reacții redox Amoniacul este un reducător, în diferite condiții de reacție, el arde în aer, în prezența sau absența catalizatorilor: Ca3N2 + 6H2O = 2NH3 + 3 Ca(OH)2 CaCN2 + 3H2O = CaCO3
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]