83 matches
-
vanadați: aici intră săruri ale acizilor cu formula generală H3XO4 unde X poate fi înlocuit cu elementele fosfor, vanadiu, arsen. Exemple: adamin, berlinit, descloizit, fluorapatit, mottramit, piromorfit. 8.Silicați (și germanați) : această grupă de minerale este cea mai numeroasă, gruparea tetraedrică [ SiO4]4 stând la baza structurii mineralelor. Exemple: almandin (Fe3Al2(Si3O12)), zircon (ZrSiO 4), andaluzit (Al2SiO5), topaz (Al2SiO4(OH,F)2beril (Be3Al2Si6O18), cordierit (Mg2Al4Si5O18),epidot (Ca2(Al,Fe III ,Mg)3(SiO4)3OH), zoisit(Ca2Al3(SiO4)3(OH) 9.Minerale
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93217]
-
o structură chimică foarte variată, fiind părți componente importante din roci magmatice și roci metamorfice . Grupa amfibolilor (Amphiboliă cuprinde minerale din grupa silicaților care din punct de vedere srtuctural se prezintă sub formă de lanțuri duble cu grupări SiO4-de legătură tetraedrice având formula chimică generală: A0-1B2C5T8O22(OH)2. petrografice diferite. În acest sens rocile care s-au format din aceeași magmă sunt denumite roci cogenetice sau consangvine. Compoziția mineralogică a rocilor magmatice e determinată de doi factori: compoziția chimică a magmei
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93217]
-
orbitalii atomici nehibridizați. Cei patru orbitali cu hibridizare sp3 sunt orientați în direcția colțurilor unui tetraedru regulat, nucleul atomului principal se află în centrul tetraedrului(fig. 6) Unghiul dintre axele a doi orbitali sp3 are valoarea de 1090 28. Structura tetraedrică a metanului și a altor compuși este deci o consecință a hibridizării mecanic cuantice a orbitalilor din acești atomi. Legătura dintre un orbital sp3 și orbitalul s al hidrogenului este o legătură *; asemănătoare cu cea * dintre doi orbitali s. Din
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
de plan și centru de simetrie. Activitatea optică este legată direct de configurația spațială a moleculei; moleculele cu structură plană sau liniară nu prezintă această proprietate. Configurația spațială a moleculei este legată de configurația spațială a atomului de carbon, structura tetraedrică. Una din condițiile asimetriei este prezența unui atom de carbon cu cele patru valențe satisfăcute de atomii sau radicali diferiți (atom substituit asimetric). De exemplu. Acidul (lactic), conține un atom de carbon substituit asimetric, . Activitatea optică se păstreză atât timp cât se
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
stratului străbătut de substanță. dl D t , unde α = unghiul de rotație, l = lungimea tubului, d = densitatea substanței, D = lumină monocromatică emisă de o lampă de sodiu cu λ = 589,3 nm. Formulele stereochimice pentru enantiomeri 1. Formulele de configurație tetraedrică (formulele perspectivice tetraedrice) redau modelul steric real al compusului respectiv, ele pot fi rotite în spațiu fără a-și schimba configurația. Ordinea de aranjare a celor patru substituenți diferiți în jurul atomului de carbon determină configurația acestuia: Structurile spațiale se redau
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
substanță. dl D t , unde α = unghiul de rotație, l = lungimea tubului, d = densitatea substanței, D = lumină monocromatică emisă de o lampă de sodiu cu λ = 589,3 nm. Formulele stereochimice pentru enantiomeri 1. Formulele de configurație tetraedrică (formulele perspectivice tetraedrice) redau modelul steric real al compusului respectiv, ele pot fi rotite în spațiu fără a-și schimba configurația. Ordinea de aranjare a celor patru substituenți diferiți în jurul atomului de carbon determină configurația acestuia: Structurile spațiale se redau ca în figura
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
un singur atom de carbon, hibridizat sp 3, unit cu patru atomi de hidrogen prin legături σC-H (sp 3 -s). Termenii superiori conțin și legături covalente σC-C (sp 3 sp 3) pe lângă legăturile σC-H, atomii de carbon adoptă o configurație tetraedrică, toate unghiurile de valență fiind de 109028*(cu mici abateri la alcanii superiori). Legăturile σC-C sunt nepolare datorită simetriei structurale a alcanilor, iar legăturile σC-H sunt foarte puțin polare (Cδ--H δ+) , datorită diferenței mici de electronegativitate dintre atomii de carbon
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
alcanilor, iar legăturile σC-H sunt foarte puțin polare (Cδ--H δ+) , datorită diferenței mici de electronegativitate dintre atomii de carbon și hidrogen. Din această cauză, alcanii indiferent de structura lor au dipol momentul (μ) egal cu zero, prin compensare, datorită configurației tetraedrice a atomilor de carbon. Mobilitatea electronilor legăturii σC-H și a legăturii σC-C este foarte mică, datorită faptului că sunt legături σ între atomi cu rază covalentă mică, și ca urmare sunt foarte puțin polarizabili. Reactivitatea alcanilor este determinată deci de
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
atomice (covalente) particulele constitutive (atomii) sunt legați prin legături covalente Ex - carbonul în formele alotropice grafit, diamant, fulerene : STRUCTURA CRISTALINĂ A DIAMANTULUI: fiecare atom de carbon este legat prin 4 covalențe de alți 4 atomi de carbon după o orientare tetraedrică, având o hibridizare sp3 → un cristal de diamant pare a fi o « moleculă gigantică ». Atomii de carbon hibridizați sp3 → formează legături puternice, implică toți electronii în legătură si au o geometrie tetraedrică, fapt ce explică proprietățile fizico-chimice ale diamantului; celula
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
alți 4 atomi de carbon după o orientare tetraedrică, având o hibridizare sp3 → un cristal de diamant pare a fi o « moleculă gigantică ». Atomii de carbon hibridizați sp3 → formează legături puternice, implică toți electronii în legătură si au o geometrie tetraedrică, fapt ce explică proprietățile fizico-chimice ale diamantului; celula elementară a diamantului este cubică STRUCTURA CRISTALINĂ A GRAFITULUI: * cristalul este format din straturi plane de atomi de carbon, care sunt aranjați în hexagoane sub formă de faguri și legați între ei
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
care chiar și elemente conducătoare liberiene, ce amintesc de tuburile ciuruite ale plantelor superioare, prin care circulă longitudinal substanțe organice, energia necesară fiind asigurată de ATP-ul mitocondrial. Aceleași celule meristematice apicale sunt prezente și la briofite (mușchi), având formă tetraedrică, ele stând la originea celulelor Întregii plante. Extensia verticală a mușchilor este totdeauna modestă, căci: pe de o parte nu au echipament enzimatic care să permită sintetizarea ligninei, iar pe de altă parte elementele mecanice sunt rare sau absente. Mușchii
Prelegeri academice by C. TOMA, Irina Toma () [Corola-publishinghouse/Science/91771_a_92345]
-
erosion), eroziune peliculară (cf. fr. érosion en pellicule; en.film erosion) etc. Sintagmele mixte apar în structuri de tipul: termen + cifre/ procente chimice: Filosilicați cu rețea de tip 1: 1 (Filosilicați a căror rețea cristalină este constituită dintr-o foiță tetraedrică și una octaedrică..."); Filosilicați cu rețea de tip 2: 1; Filosilicați cu rețea de tip 2: 1: 1. Spre deosebire de alte domenii, constructele binare formate prin alăturarea patronimelor/ a numelor proprii sunt mai puțin numeroase: calcimetru Scheibler, coeficientul Arany, ecuația Darcy
Lingvistică și terminologie: hermeneutica metaforei în limbajele specializate by Doina Butiurcă () [Corola-publishinghouse/Science/84964_a_85749]
-
molecule observate la un moment dat, modelul Gilespie nu permite prevederea conformațiilor moleculare. Geometria unei molecule de dimensiuni reduse de tipul AB2E2 și AB3E este în dezacord cu prevederile acestui model. Ex: H2S = 92 0 față de 109028` care corespunde geometriei tetraedrice. 53 17. Metoda legăturii de valență (M.L.V) Principiile metodei legăturii de valență sunt: 1. la formarea legăturii chimice participă electronii din nivelele energetice exterioare ale atomilor; 2. electronii care participă la formarea unei legături covalente nu mai pot participa
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
covalente este mai mare. Hibridizarea sp - molecule liniare cu unghi de 1800 între valențe: 1800 BeCl2 Hibridizarea sp 2 - duce la formarea de combinații cu simetrie triunghiulară 1200 pz pur Hibridizarea sp 3 conduce la formarea unor compuși cu simetrie tetraedrică, se formează orbitali hibrizi de tip sp 3 pentru care carbonul tetravalent din combinațiile anorganice oferă cel mai bun exemplu. 109028' În cazul moleculelor în care atomul central nu realizează patru covalențe (NH3, PCl3, SCl2, H2O) distribuția spațială a atomilor
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în timp ce desfacerea legăturii ionice de exemplu solubilizarea unei substanțe în apă nu duce la transformarea chimică a acesteia . dirijarea ei în spațiu este o consecință a orientării orbitalilor atomici de proveniență ceea ce determină o anume configurație a moleculelor: liniară, trigonală, tetraedrică iar unghiul format între două covalențe este o caracteristică a moleculei respective. 63 20. Rețele ionice În nodurile rețelei ionice se află ioni negativi și pozitivi, volumele lor pot avea valori apropiate sau diferite: a) valori apropiate b) valori diferite
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în gheață 100% din atomii de oxigen ai moleculelor de apă sunt implicați în legături de hidrogen). Gheața are o structură rigidă, deschisă, hexagonală, afânată, fiecare moleculă de apă fiind înconjurată de alte 4 molecule de apă, într-un aranjament tetraedric. Astfel, fiecare atom de hidrogen al moleculei centrale de apă formează o legătură covalentă cu atomul de oxigen al moleculei centrale de apă și o legătură de hidrogen cu o pereche de electroni neparticipanți ai unei molecule de apă vecine
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de apă, dar și 2 legături de hidrogen, prin cele 2 perechi de electroni neparticipanți, cu 2 molecule de apă vecine, având deci numărul de coordinație 4. În apa lichidă sunt asociații moleculare care cuprind 2 -6 molecule, cu structuri tetraedrice, structuri similare cuarțului și structuri tip colivie. solubilitatea: s-a observat solubilitatea în apă a unor compuși organici care conțin grupe - OH, -COOH, =C=O, -NH2 în asociații moleculare de tipul: (HF)n, (H2O)n, (CH3OH)n. Legăturile de hidrogen
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
HgII, ioni cu rază și sarcină mică. Ionii metalici corespund unei hibridizări sp, geometria este liniară, între ionii de metal și liganzii se realizează un unghi de 1800 : [Cl-Cu-Cl] [NH3-Ag-NH3] + [Cl-Au-Cl] [CN-Hg-CN] Coordinare 4 se poate manifesta fie în geometrie tetraedrică, fie în geometrie plan pătrată. Tetraedrică este stabilă datorită folosirii orbitalilor hibrizi sp3 ai metalului cât și faptului că configurația tetraedrică este una din cele mai stabile din punct de vedere electrostatic. Este caracteristică ionilor de metale tranziționale cu orbitale
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
mică. Ionii metalici corespund unei hibridizări sp, geometria este liniară, între ionii de metal și liganzii se realizează un unghi de 1800 : [Cl-Cu-Cl] [NH3-Ag-NH3] + [Cl-Au-Cl] [CN-Hg-CN] Coordinare 4 se poate manifesta fie în geometrie tetraedrică, fie în geometrie plan pătrată. Tetraedrică este stabilă datorită folosirii orbitalilor hibrizi sp3 ai metalului cât și faptului că configurația tetraedrică este una din cele mai stabile din punct de vedere electrostatic. Este caracteristică ionilor de metale tranziționale cu orbitale (n-1) incomplet ocupate cu electroni
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
liganzii se realizează un unghi de 1800 : [Cl-Cu-Cl] [NH3-Ag-NH3] + [Cl-Au-Cl] [CN-Hg-CN] Coordinare 4 se poate manifesta fie în geometrie tetraedrică, fie în geometrie plan pătrată. Tetraedrică este stabilă datorită folosirii orbitalilor hibrizi sp3 ai metalului cât și faptului că configurația tetraedrică este una din cele mai stabile din punct de vedere electrostatic. Este caracteristică ionilor de metale tranziționale cu orbitale (n-1) incomplet ocupate cu electroni, cele mai stabile configurații corespund configurațiilor d2 și d7. [BeF4] 2 , [BF4] , [ZnCl4] 2, [Cd
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
8% cupru și se întâlnește sub formă de mase compacte formate din cristale prismatice bipiramidale, cenușii negre cu densitatea 5,7g/cm3 și duritatea 2-3 în scara Mosh; • Calcopirita (CuFeS 2): conține 34,75% cupru și se găsește în cristale tetraedrice, galbene, de densitate 4,2g/cm 3 și duritate 3-4 în scara Mosh; • Bornitul (3Cu2S•FeS2•FeS): conține 63,3% Cu și se află sub mase compacte de culoare roșie-arămie, fragile, cu densitatea de 5g/cm3 și duritatea 3 în
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
roșu-arămiu. 2Cu(OH)2↓ + C6H12O6 + sare Seignettte → C6H12O7 + Cu2O↓ + H2O Oxidul cupros se formează și la descompunerea termică a oxidului cupric. În rețeaua oxidului cupros, atomii de oxigen au o așezare cubică centrată intern, iar atomii de cupru o așezare tetraedrică. Fiecare atom de cupru este legat de doi atomi oxigen și fiecare atom de oxigen de patru atomi de cupru. Legătura Cu - O este, în mare măsură covalentă. Cele două legături Cu - O, care pornesc de la un atom de cupru
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Iodura cuproasă, CuI, se formează direct din soluția unei sări cuprice, prin adăugarea de iodură de potasiu; în această reacție, ionul I este redus la iod elementar. Halogenurile cuproase cristalizează în rețeaua blendei, în care fiecare atom cupru este înconjurat tetraedric de patru atomi de halogen și invers. Legăturile dintre atomi sunt, ca și la oxidul cupros, covalente (cu un anumit caracter ionic). Halogenurile cuproase se dizolvă în amoniac formând amino-complecși, amoniacați, [Cu(NH3)2]X, în care cuprul are numărul
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
formând sarea complexă K3[Cu(CN)4], în care, spre deosebire de ceilalți complecși ai cuprului (I), menționați mai sus, numărul de coordinație al cuprului este 4, la fel ca în rețelele halogenurilor; ca și acolo, cele patru resturi CN sunt așezate tetraedric în jurul atomului de cupru. 195 Se cunoaște și o cianură complexă corespunzând formulei K[Cu(CN)2], cu structură complicată în stare solidă. În acest compus atomul de cupru are numărul de coordinație 3 și este înconjurat de doi atomi
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
un gaz, cu punct de topire -2100C, punct de fierbere -195,8 0C și densitate 1,25. La azot, numărul maxim de coordinație față de oxigen, hidrogen și halogeni este 4, geometria moleculelor se desfășoară între cea diagonală (sp) până la cea tetraedrică (sp3). În stări de oxidare negative, III, II, I, azotul formează compuși cu elemente mai slab elctronegative, deci cu elemente electropozitive cum sunt hidrogenul și metalele: NH3, N2H4 (hidruri), cât și săruri de tipul nitrurilor: Na3N, Ca3N2. În stări de
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]