6,870 matches
-
65 15 Clorura de sodiu, % 1,5...2 Azot ușor hidrolizabil, mg/100 g 50 Staniu, mg/kg max. 100 Plumb lipsa Caracteristici fizice și chimice pentru conserve din carne de vita tabelul 12.3. Carne și grăsime, % min. 55 Clorura de sodiu, % 1,5...2 Azot ușor hidrolizabil, mg/100 g 55 Staniu, mg/kg max. 100 Plumb lipsa Caracteristici bacteriologice. Conservele de carne de porc în suc propriu trebuie să fie sterile. Metode de analiză Determinarea conținutului de carne
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]
-
100 %grăsime = M3 / (M - M2) x 100 Masă netă = M - M2 În care : M- masă recipientului cu întregul conținut, g; M1 - masă recipientului cu carne, g; M2 - masă recipintului gol, g; M3 - masă discului cu grăsime, g; Determinarea conținului de clorura de sare Pregătirea probei Proba recoltata se trece de două ori prin mașină de tocat sau se mărunțește cu un cuțit pentru a obtine bucăți de 2..3 mm. Se omogenizează produsul prin frecare într un mojar de porțelan sau
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]
-
de potasiu 10% ; Efectuarea determinărilor Se iau 10 ml de soluție sau filtrat se introduce într-un vas conic de 100 ml. Se adaugă câteva picături de cromat de potasiu și se titrează cu azotat de argint până la colorație portocalie. Clorura de sodiu ( NaCl)g la 100 g respectiv la 100 ml = 0,00585 x Vx 10 / m x 100 % NaCl = 5,85 x V /m V - volumul de azotat de argint folosit la titrare, în ml ; m - masă sau volumul
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]
-
m x 100 % NaCl = 5,85 x V /m V - volumul de azotat de argint folosit la titrare, în ml ; m - masă sau volumul produsului pregătit că la punctul 1, luat pentru analiză g sau ml ; 0,00585 cantitatea de clorura de sodiu corespunzătoare la 1 ml azotat de argint 0,1 n, g ; Ambalare, marcare, transport și depozitare Conservele de carne de porc și carne de vită în suc propriu se livrează în cutii de tablă cositorita cu un conținut
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]
-
acetic, în g, corespunzătoare la 1ml NaOH 0,1n; V - cantitatea de NaOH 0,1 , folosit la titrare, ml; V1 - volumul balonului cotat, ml; 86 V2 - cantitatea soluției luate pentru titrare, ml; m - masă probei luate pentu analiza, g. Determinarea clorurii de sodiu la conservele din peste Se omogenizează produsul prin frecare într-un mojar de porțelan sau omogenizator mecanic. Se ia 5 g de probă și se cîntăresc cu precizie de 0,1 g, se introduc cantitativ într-un balon
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]
-
20 ...30 ml de filtrat, se iau 25 ml de soluție sau filtrat se introduce într un vas conic de 100 ml. Se adaugă câteva picături de cromat de potasiu și se titrează cu azotat de argint până la colorație portocalie. Clorura de sodiu ( NaCl)g la 100 g respectiv la 100 ml = 0,00585 x Vx 10 / m x 100 % NaCl = 5,85 x V /m V - volumul de azotat de argint folosit la titrare, în ml ; m - masă sau volumul
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]
-
m x 100 % NaCl = 5,85 x V /m V - volumul de azotat de argint folosit la titrare, în ml ; m - masă sau volumul produsului pregătit că la punctul 1, luat pentru analiză g sau ml ; 0,00585 cantitatea de clorura de sodiu corespunzătoare la 1 ml azotat de argint 0,1 n, g ; Analiza icrelor Determinarea mărimii boabelor de icre Se umple cu apă ¾ din volumul unui cilindru gradat îngust sau o biureta și se notează nivelul apei cu o
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]
-
LUCRAREA 6 Analiza și controlul produselor termosterilizate și pasteurizate(ÎI) produse acidifiante ............................................... ............................................... . .............. 39-42 LUCRAREA 7 Analiza și controlul produselor concentrate din legume.................... 1.Analiza șucului natural de tomate................................................................. 2.Analiza bulionului șI a pastei de tomate......................................... ................................... 3.Determinarea conținutului de clorura de sodiu.......................................... ........................ 4.Analiza la muștar, ketchup, boia de ardei........................................................ 43 -54 43 45 46 54 LUCRAREA 8 Analiza și controlul calității produselor pasteurizate, termosterilizate (III) compoturile.................................... ............................................... . .. 1.Analiza compoturilor................................................................................ LUCRAREA 9 - Documentare în fabrici de conserve....................................... . ........... 55-60 55 61-64
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]
-
unei combinații complexe este scris întotdeauna primul, ca și în cazul unei combinații simple. În denumiri, atomul sau atomii centrali trebuie să fie plasați după liganzi. Numele cationului combinației complexe este precizat după numele anionului. Exemple: [Ag(NH3)2]Cl - clorură de diamminoargint; Na[Ag(CN)2] - dicianoargintat de sodiu. Pentru denumirea anionilor complecși se folosește sufixul -at; după numele anionului complex urmează prepoziția de și numele cationului. Pentru denumirea cationilor complecși sau a entităților de coordinare neutre nu se folosește
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
NH3)6](OH)2 - hidroxid de hexaamminozinc. Liganzii sunt citați în ordinea alfabetică a acestora, indiferent de numărul acestora în sfera de coordinare. Toți liganzii neutri se scriu între paranteze, indiferent de numărul acestora. Exemplu: [FeCl2(en)(CH3NH2)2]Cl - clorură de dicloroetilendiaminbis(metilamin)fer (III). Pentru a indica stoechiometria se folosesc două tipuri de afixe multiplicative: 1. afixe multiplicative simple: di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, octa-, nona-, deca-, undeca-, dodecaetc. - pentru a indica proporțiile stoechiometrice, numărul de grupe coordinate
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
și în denumire, între paranteze rotunde. Excepție fac apa, amoniacul, monoxidul de carbon și monoxidul de azot, care nu se menționează între paranteze la denumirea compusului. Exemple: K[PtCl3(C2H4)] - tricloro(eten)platinat (II) de potasiu; [Mg(H2O)6]Cl2 - clorură de hexaaquamagneziu. Denumirea unei molecule coordinate la un ion metalic central se folosește nemodificată, cu câteva excepții: 1. În cazul liganzilor a căror denumire se termină în litera -ă, aceasta se elidează. Exemplu: [Fe(phen)3]Cl2 - clorură de tris
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
6]Cl2 - clorură de hexaaquamagneziu. Denumirea unei molecule coordinate la un ion metalic central se folosește nemodificată, cu câteva excepții: 1. În cazul liganzilor a căror denumire se termină în litera -ă, aceasta se elidează. Exemplu: [Fe(phen)3]Cl2 - clorură de tris(1,10 fenantrolin)fer (II). 2. Moleculele de apă și amoniac, care apar ca liganzi în compușii coordinativi, sunt denumite aqua și, respectiv, ammino. Exemple: [Ni(NH3)6]Cl2 - clorură de hexaamminonichel (II); [Be(H2O)4](OH)2
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
aceasta se elidează. Exemplu: [Fe(phen)3]Cl2 - clorură de tris(1,10 fenantrolin)fer (II). 2. Moleculele de apă și amoniac, care apar ca liganzi în compușii coordinativi, sunt denumite aqua și, respectiv, ammino. Exemple: [Ni(NH3)6]Cl2 - clorură de hexaamminonichel (II); [Be(H2O)4](OH)2 - hidroxid de tetraaquaberiliu. 3. Grupele NO și CO coordinate direct la ionul metalic, sunt denumite nitrozil și, respectiv, carbonil. Aceste grupări sunt considerate neutre la calcularea numărului de oxidare. Exemple: [Fe2(CO
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Numele ligandului cationic este indicat între paranteze rotunde; la fel este precizat acest tip de ligand și în formulă, cu excepția formulelor complicate, când se pot produce confuzii (în acest caz se apelează la acolade). Exemplu: [PtCl2{H2NCH2CH(NH2)CH2NH3}]Cl - clorură de dicloro(2,3diaminopropilamoniu)platină (II). 2.2.3 Abrevierile liganzilor În scrierea formulelor compușilor coordinativi, de multe ori se folosesc abrevieri. Cele mai frecvente abrevieri folosite în scrierea formulelor combinațiilor complexe sunt date în tab. 2.2 și în
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
numelui ligandului respectiv litera grecească µ, separată prin cratime de denumirea grupei respective și de restul denumirii compusului coordinativ; la finalul numelui ligandului care funcŃionează ca ligand în punte se pune, de asemenea, cratimă. Exemplu: [(NH3)5Cr-OH-Cr(NH3)5]Cl5 - clorură de µ-hidroxo-bis[pentaamminocrom (III)]. Prezența în formula chimică a două sau multe grupări în punte sunt indicate prin afixele multiplicative ale liganzilor organici. Exemple: [(NO)2Fe(SC2H5)2Fe(NO)2] - bis(µ etiltio)tetranitrozildifer (I); [(CO)2Ni(Me2PCH2CH2PMe2)2Ni(CO
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
lega de atomii metalici în două moduri: fie prin intermediul aceluiași atom donor, fie prin intermediul unor atomi donori diferiți. În acest din urmă caz se impune precizarea simbolurilor tuturor atomilor coordinați; notarea se face cu litere cursive, între paranteze rotunde. Exemple: - clorură de hexaammino-bis(µ hidroxo)-µ-nitrito(O,N)-dicobalt (III); bis[µ-nonafluorovalerato-(O,O’)]-diargint (I). Dacă numărul atomilor metalici uniți de un ligand care funcționează în punte este mai mare decât doi, numărul acestora se indică sub forma unui indice
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
-dicobalt (III); bis[µ-nonafluorovalerato-(O,O’)]-diargint (I). Dacă numărul atomilor metalici uniți de un ligand care funcționează în punte este mai mare decât doi, numărul acestora se indică sub forma unui indice al simbolului µ. Exemplu: [(CH3Hg)4S]Cl2 - clorură de µ4-tio tetrakis[metilmercur (II)]. 2.3.2 Denumiri pentru combinațiile complexe polinucleare de tip cluster Compușii de tip cluster dinuclear, cu structură simetrică, se denumesc folosind afixele multiplicative. Exemple: K2[Cl4Re-ReCl4] - bis[tetraclororenat (III)] de potasiu; [(CO)5Mn-Mn(CO
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
În cazul clusterelor poliedrale, se impune să se indice forma poliedrului format de atomii metalici. În acest scop se folosesc următoarele elemente de construcție a denumirilor combinațiilor: -triangulo-, -quadro-, tetraedro-, -octaedroetc. Exemple: [Fe3(CO)12] - dodecacarbonil triangulo-trifer (0); [W6Cl8]Cl4 - clorură de octa-µ3-cloro-octaedro-hexawolfram (II). 2.4 Denumiri pentru combinațiile complexe cu liganzi nesaturați Pentru a se putea descrie structura compușilor coordinativi cu liganzi nesaturați trebuie să se precizeze modul în care se leagă ionul metalic de liganzii nesaturați în aceste combinații
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
între săruri solubile și alte hidroxocombinații complexe. 3.1.2 Partea experimentală 3.1.2.1 Obținerea hidroxocomplecșilor prin dizolvarea combinațiilor simple în exces de reactiv complexant 1. În șase eprubete se introduc câte 2 ÷ 3 cm3 din următoarele soluții: clorură de aluminiu AlCl3, clorură stanoasă SnCl2, clorură stanică SnCl4, acetat de plumb Pb(CH3COO)2, clorură cromică CrCl3 și, respectiv, clorură de zinc ZnCl2. În cazul soluției de clorură stanoasă SnCl2, se folosește soluție proaspăt preparată din sarea solidă. Soluția
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
șase eprubete se introduc câte 2 ÷ 3 cm3 din următoarele soluții: clorură de aluminiu AlCl3, clorură stanoasă SnCl2, clorură stanică SnCl4, acetat de plumb Pb(CH3COO)2, clorură cromică CrCl3 și, respectiv, clorură de zinc ZnCl2. În cazul soluției de clorură stanoasă SnCl2, se folosește soluție proaspăt preparată din sarea solidă. Soluția de clorură stanică SnCl4 se prepară în eprubetă, turnând 2 ÷ 3 cm3 soluție veche de clorură stanoasă SnCl2 și adăugând câteva picături de acid clorhidric HCl 2 N și
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
aluminiu AlCl3, clorură stanoasă SnCl2, clorură stanică SnCl4, acetat de plumb Pb(CH3COO)2, clorură cromică CrCl3 și, respectiv, clorură de zinc ZnCl2. În cazul soluției de clorură stanoasă SnCl2, se folosește soluție proaspăt preparată din sarea solidă. Soluția de clorură stanică SnCl4 se prepară în eprubetă, turnând 2 ÷ 3 cm3 soluție veche de clorură stanoasă SnCl2 și adăugând câteva picături de acid clorhidric HCl 2 N și apă oxigenată H2O2 3%. Are loc reacția: SnCl2 + 2 HCl + H2O2 = SnCl4 + 2
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
clorură cromică CrCl3 și, respectiv, clorură de zinc ZnCl2. În cazul soluției de clorură stanoasă SnCl2, se folosește soluție proaspăt preparată din sarea solidă. Soluția de clorură stanică SnCl4 se prepară în eprubetă, turnând 2 ÷ 3 cm3 soluție veche de clorură stanoasă SnCl2 și adăugând câteva picături de acid clorhidric HCl 2 N și apă oxigenată H2O2 3%. Are loc reacția: SnCl2 + 2 HCl + H2O2 = SnCl4 + 2 H2O În fiecare eprubetă se adaugă câteva picături de soluție de hidroxid de sodiu
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
2 (Na+ + OH-) = (2 Na+ + [Zn(OH)4]2-) incolor 2. Se repetă experiențele, folosind ca agent complexant o soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N. În cinci eprubete, care conțin câte 2 ÷ 3 cm3 soluții ale următoarelor săruri: clorură de aluminiu AlCl3, clorură stanoasă SnCl2, clorură stanică SnCl4, acetat de plumb Pb(CH3COO)2 și, respectiv, clorură de zinc ZnCl2, se toarnă câteva picături de soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N. În fiecare eprubetă apar precipitatele care
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
2 NH4+ + [Sn(OH)6]2-) incolor Pb(OH)2 + 2 NH4OH = (2 NH4+ + [Pb(OH)4]2-) incolor Zn(OH)2 + 4 NH4OH = ([Zn(NH3)4]2+ + 2 HO-) + 4 H2O incolor În celelalte eprubete se adaugă soluție de clorură de amoniu NH4Cl și exces de soluție de hidroxid de amoniu NH4OH. Ca urmare a disocierii electrolitice a clorurii de amoniu: NH4Cl(aq) → NH4+ + Cleste retrogradată disocierea electrolitică a hidroxidului de amoniu NH4OH. Din cauza lipsei ionilor de hidroxil, combinația complexă
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Zn(OH)2 + 4 NH4OH = ([Zn(NH3)4]2+ + 2 HO-) + 4 H2O incolor În celelalte eprubete se adaugă soluție de clorură de amoniu NH4Cl și exces de soluție de hidroxid de amoniu NH4OH. Ca urmare a disocierii electrolitice a clorurii de amoniu: NH4Cl(aq) → NH4+ + Cleste retrogradată disocierea electrolitică a hidroxidului de amoniu NH4OH. Din cauza lipsei ionilor de hidroxil, combinația complexă nu se poate forma și precipitatul de hidroxid nu se dizolvă; excepție fac eprubetele care conțin hidroxid de zinc
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]