3,345 matches
-
trebuie să conțină electroliți străini. Trebuie să se lucreze la temperatură constantă, deoarece conductibilitatea variază cu temperatura. Pentru evitarea depunerilor la electrozi, se lucreează cu un curent alternativ. 5.3. Procese de electrod 5.3.1. Forță electromotoare. Potențial de electrod O pilă electrică (sau un element voltaic) este o sursă care generează curent electric printr un proces chimic la care participă un electrolit. Componentele principale ale pilei sunt cei doi electrozi. Electrodul reprezintă un conductor electric împreună cu electrolitul din jurul său
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
de electrod 5.3.1. Forță electromotoare. Potențial de electrod O pilă electrică (sau un element voltaic) este o sursă care generează curent electric printr un proces chimic la care participă un electrolit. Componentele principale ale pilei sunt cei doi electrozi. Electrodul reprezintă un conductor electric împreună cu electrolitul din jurul său. Electrozii sunt în contact electric în interiorul pilei prin electrolit și în afara ei printr-un conductor electric. Când se 75 închide circuitul între cei doi electrozi, prin pilă trece un curent electric
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
electrod 5.3.1. Forță electromotoare. Potențial de electrod O pilă electrică (sau un element voltaic) este o sursă care generează curent electric printr un proces chimic la care participă un electrolit. Componentele principale ale pilei sunt cei doi electrozi. Electrodul reprezintă un conductor electric împreună cu electrolitul din jurul său. Electrozii sunt în contact electric în interiorul pilei prin electrolit și în afara ei printr-un conductor electric. Când se 75 închide circuitul între cei doi electrozi, prin pilă trece un curent electric (circulă
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
O pilă electrică (sau un element voltaic) este o sursă care generează curent electric printr un proces chimic la care participă un electrolit. Componentele principale ale pilei sunt cei doi electrozi. Electrodul reprezintă un conductor electric împreună cu electrolitul din jurul său. Electrozii sunt în contact electric în interiorul pilei prin electrolit și în afara ei printr-un conductor electric. Când se 75 închide circuitul între cei doi electrozi, prin pilă trece un curent electric (circulă electroni de la catod la anod). La suprafața de separare
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
principale ale pilei sunt cei doi electrozi. Electrodul reprezintă un conductor electric împreună cu electrolitul din jurul său. Electrozii sunt în contact electric în interiorul pilei prin electrolit și în afara ei printr-un conductor electric. Când se 75 închide circuitul între cei doi electrozi, prin pilă trece un curent electric (circulă electroni de la catod la anod). La suprafața de separare dintre electrodul metalic și electrolit se stabilește o diferență de potențial numită potențial de electrod care depinde de natura metalului și de concentrația electrolitului
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
în contact electric în interiorul pilei prin electrolit și în afara ei printr-un conductor electric. Când se 75 închide circuitul între cei doi electrozi, prin pilă trece un curent electric (circulă electroni de la catod la anod). La suprafața de separare dintre electrodul metalic și electrolit se stabilește o diferență de potențial numită potențial de electrod care depinde de natura metalului și de concentrația electrolitului. Forța electromotoare (f.e.m.) sau tensiunea electromotoare (t.e.m.) a pilei este egală cu suma algebrică a potențialelor celor
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
electric. Când se 75 închide circuitul între cei doi electrozi, prin pilă trece un curent electric (circulă electroni de la catod la anod). La suprafața de separare dintre electrodul metalic și electrolit se stabilește o diferență de potențial numită potențial de electrod care depinde de natura metalului și de concentrația electrolitului. Forța electromotoare (f.e.m.) sau tensiunea electromotoare (t.e.m.) a pilei este egală cu suma algebrică a potențialelor celor doi electrozi. În figură este reprezentată pila Daniell cu electrozi de cupru și
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
și electrolit se stabilește o diferență de potențial numită potențial de electrod care depinde de natura metalului și de concentrația electrolitului. Forța electromotoare (f.e.m.) sau tensiunea electromotoare (t.e.m.) a pilei este egală cu suma algebrică a potențialelor celor doi electrozi. În figură este reprezentată pila Daniell cu electrozi de cupru și zinc. Plăcuța de zinc este scufundată în soluție 1 m de sulfat de zinc iar cea de cupru în soluție 1 m de sulfat de cupru. Legătura între cei
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
numită potențial de electrod care depinde de natura metalului și de concentrația electrolitului. Forța electromotoare (f.e.m.) sau tensiunea electromotoare (t.e.m.) a pilei este egală cu suma algebrică a potențialelor celor doi electrozi. În figură este reprezentată pila Daniell cu electrozi de cupru și zinc. Plăcuța de zinc este scufundată în soluție 1 m de sulfat de zinc iar cea de cupru în soluție 1 m de sulfat de cupru. Legătura între cei doi electrozi este realizată în interiorul pilei printr-o
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
figură este reprezentată pila Daniell cu electrozi de cupru și zinc. Plăcuța de zinc este scufundată în soluție 1 m de sulfat de zinc iar cea de cupru în soluție 1 m de sulfat de cupru. Legătura între cei doi electrozi este realizată în interiorul pilei printr-o punte salină (de exemplu K2SO4). Când se închide circuitul în exteriorul pilei, de pe plăcuța de zinc se desprind ioni Zn2+ ce trec în soluție și simultan, în celălalt compartiment, pe plăcuța de cupru se
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
depun din soluție ioni de Cu2+ sub formă de cupru metalic. Prin circuitul exterior trec electronii necesari acestor procese de la zinc la cupru. Prin puntea salină trec ionii sulfat necesari cationilor care apar în soluția de sulfat de zinc. La electrozi au loc reacțiile: Această pilă electrică este o pilă reversibilă. Procesele de mai sus pot avea loc în sens invers dacă se aplică pilei în circuitul exterior o diferență de potențial mai mare și opusă celei generate de pilă. Cuprul
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
aplică pilei în circuitul exterior o diferență de potențial mai mare și opusă celei generate de pilă. Cuprul metalic va trece în soluție ca ioni de Cu2+ iar zincul se va depune din soluție înapoi pe plăcuță. Apariția potențialului de electrod a fost explicată de Nernst prin teoria osmotică a pilelor. Un metal manifestă o tendință mai mare sau mai mică de a trimite ioni în soluție, adică are o presiune electrolitică de dizolvare (P); ionii 76 metalului din soluție au
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
F - constanta lui Faraday (9,65·104 C/echiv. g). Deoarece presiunea de dizolvare P se măsoară greu, ea se înlocuiește cu concentrația C a soluției, iar p cu concentrația C0 care este concentrația soluției atunci când P = p. Potențialul de electrod are valoare negativă atunci când P > p (C > C0) și valoare pozitivă când P < p (C < C0). Potențialul de electrod este o măsură a capacității metalului de a ceda electroni, adică a activității chimice în reacțiile lui în soluție. Potențialele de
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
se înlocuiește cu concentrația C a soluției, iar p cu concentrația C0 care este concentrația soluției atunci când P = p. Potențialul de electrod are valoare negativă atunci când P > p (C > C0) și valoare pozitivă când P < p (C < C0). Potențialul de electrod este o măsură a capacității metalului de a ceda electroni, adică a activității chimice în reacțiile lui în soluție. Potențialele de electrod nu se pot măsura direct, așa că se măsoară diferența de potențial dintre doi electrozi metalici diferiți, dintre care
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
are valoare negativă atunci când P > p (C > C0) și valoare pozitivă când P < p (C < C0). Potențialul de electrod este o măsură a capacității metalului de a ceda electroni, adică a activității chimice în reacțiile lui în soluție. Potențialele de electrod nu se pot măsura direct, așa că se măsoară diferența de potențial dintre doi electrozi metalici diferiți, dintre care unul este un electrod de referință. De obicei, ca electrod de referință se folosește electrodul standard (normal) de hidrogen. El este construit
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
C < C0). Potențialul de electrod este o măsură a capacității metalului de a ceda electroni, adică a activității chimice în reacțiile lui în soluție. Potențialele de electrod nu se pot măsura direct, așa că se măsoară diferența de potențial dintre doi electrozi metalici diferiți, dintre care unul este un electrod de referință. De obicei, ca electrod de referință se folosește electrodul standard (normal) de hidrogen. El este construit dintr-o plăcuță de platină introdusă într-o soluție de acid sulfuric 2 n
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
a capacității metalului de a ceda electroni, adică a activității chimice în reacțiile lui în soluție. Potențialele de electrod nu se pot măsura direct, așa că se măsoară diferența de potențial dintre doi electrozi metalici diferiți, dintre care unul este un electrod de referință. De obicei, ca electrod de referință se folosește electrodul standard (normal) de hidrogen. El este construit dintr-o plăcuță de platină introdusă într-o soluție de acid sulfuric 2 n prin care se barbotează un curent de H2
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
electroni, adică a activității chimice în reacțiile lui în soluție. Potențialele de electrod nu se pot măsura direct, așa că se măsoară diferența de potențial dintre doi electrozi metalici diferiți, dintre care unul este un electrod de referință. De obicei, ca electrod de referință se folosește electrodul standard (normal) de hidrogen. El este construit dintr-o plăcuță de platină introdusă într-o soluție de acid sulfuric 2 n prin care se barbotează un curent de H2 la presiunea de 1 atm. Potențialul
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
în reacțiile lui în soluție. Potențialele de electrod nu se pot măsura direct, așa că se măsoară diferența de potențial dintre doi electrozi metalici diferiți, dintre care unul este un electrod de referință. De obicei, ca electrod de referință se folosește electrodul standard (normal) de hidrogen. El este construit dintr-o plăcuță de platină introdusă într-o soluție de acid sulfuric 2 n prin care se barbotează un curent de H2 la presiunea de 1 atm. Potențialul acestui electrod este considerat zero
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
referință se folosește electrodul standard (normal) de hidrogen. El este construit dintr-o plăcuță de platină introdusă într-o soluție de acid sulfuric 2 n prin care se barbotează un curent de H2 la presiunea de 1 atm. Potențialul acestui electrod este considerat zero. Ca înlocuitor, se poate folosi electrodul de sticlă. 5.3.2. Titrarea potențiometrică O metodă analitică importantă se bazează pe recunoașterea punctului de echivalență al unei titrări prin schimbarea bruscă a potențialului unui electrod (numit electrod indicator
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
este construit dintr-o plăcuță de platină introdusă într-o soluție de acid sulfuric 2 n prin care se barbotează un curent de H2 la presiunea de 1 atm. Potențialul acestui electrod este considerat zero. Ca înlocuitor, se poate folosi electrodul de sticlă. 5.3.2. Titrarea potențiometrică O metodă analitică importantă se bazează pe recunoașterea punctului de echivalență al unei titrări prin schimbarea bruscă a potențialului unui electrod (numit electrod indicator) introdus în soluția substanței de analizat, alături de un electrod
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
atm. Potențialul acestui electrod este considerat zero. Ca înlocuitor, se poate folosi electrodul de sticlă. 5.3.2. Titrarea potențiometrică O metodă analitică importantă se bazează pe recunoașterea punctului de echivalență al unei titrări prin schimbarea bruscă a potențialului unui electrod (numit electrod indicator) introdus în soluția substanței de analizat, alături de un electrod de referință. Se formează astfel o pilă electrică. 77 Exemplu: într-o soluție cu ioni Ag+ se introduce un electrod indicator de argint, cu potențial de electrod ε0
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
acestui electrod este considerat zero. Ca înlocuitor, se poate folosi electrodul de sticlă. 5.3.2. Titrarea potențiometrică O metodă analitică importantă se bazează pe recunoașterea punctului de echivalență al unei titrări prin schimbarea bruscă a potențialului unui electrod (numit electrod indicator) introdus în soluția substanței de analizat, alături de un electrod de referință. Se formează astfel o pilă electrică. 77 Exemplu: într-o soluție cu ioni Ag+ se introduce un electrod indicator de argint, cu potențial de electrod ε0=-0,799V
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
electrodul de sticlă. 5.3.2. Titrarea potențiometrică O metodă analitică importantă se bazează pe recunoașterea punctului de echivalență al unei titrări prin schimbarea bruscă a potențialului unui electrod (numit electrod indicator) introdus în soluția substanței de analizat, alături de un electrod de referință. Se formează astfel o pilă electrică. 77 Exemplu: într-o soluție cu ioni Ag+ se introduce un electrod indicator de argint, cu potențial de electrod ε0=-0,799V. Ca electrod de referință se folosește un electrod de calomel
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
unei titrări prin schimbarea bruscă a potențialului unui electrod (numit electrod indicator) introdus în soluția substanței de analizat, alături de un electrod de referință. Se formează astfel o pilă electrică. 77 Exemplu: într-o soluție cu ioni Ag+ se introduce un electrod indicator de argint, cu potențial de electrod ε0=-0,799V. Ca electrod de referință se folosește un electrod de calomel, cu ε0 = 0,242 V. Se titrează soluția cu acid clorhidric sau cu o soluție de clorură de sodiu, când
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]