2,677 matches
-
ale următoarelor săruri: clorură de aluminiu AlCl3, clorură stanoasă SnCl2, clorură stanică SnCl4, acetat de plumb Pb(CH3COO)2 și, respectiv, clorură de zinc ZnCl2, se toarnă câteva picături de soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N. În fiecare eprubetă apar precipitatele care indică formarea hidroxizilor respectivi, conform ecuațiilor reacțiilor următoare: (Al3+ + 3 Cl-) + 3 (NH4+ + OH-) = Al(OH)3↓ + 3 (NH4+ + Cl-) alb (Sn2+ + 2 Cl-) + 2 (NH4+ + OH-) = Sn(OH)2↓ + 2 (NH4+ + Cl-) alb (Sn2+ + 4 Cl-
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
2 (NH4+ + OH-) = = Pb(OH)2↓ + 2 (CH3COO+ NH4+) alb (Cr3+ + 3 Cl-) + 3 (NH4+ + OH-) = Cr(OH)3↓ + 3 (NH4+ + Cl-) violet-cenușiu (Zn2+ + 2 Cl-) + 2 (NH4+ + OH-) = Zn(OH)2↓ + 2 (NH4+ + Cl-) alb Precipitatele rezultate în fiecare eprubetă se împart în câte două eprubete. Într-una din cele două eprubete se adaugă, în continuare, soluție de hidroxid de amoniu NH4OH; precipitatele se dizolvă (cu excepția compusului cromului), deoarece se formează, respectiv, combinațiile complexe incolore, solubile în apă, următoare: tetrahidroxoaluminatul
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
2 (CH3COO+ NH4+) alb (Cr3+ + 3 Cl-) + 3 (NH4+ + OH-) = Cr(OH)3↓ + 3 (NH4+ + Cl-) violet-cenușiu (Zn2+ + 2 Cl-) + 2 (NH4+ + OH-) = Zn(OH)2↓ + 2 (NH4+ + Cl-) alb Precipitatele rezultate în fiecare eprubetă se împart în câte două eprubete. Într-una din cele două eprubete se adaugă, în continuare, soluție de hidroxid de amoniu NH4OH; precipitatele se dizolvă (cu excepția compusului cromului), deoarece se formează, respectiv, combinațiile complexe incolore, solubile în apă, următoare: tetrahidroxoaluminatul de amoniu NH4[Al(OH)4
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Cl-) + 3 (NH4+ + OH-) = Cr(OH)3↓ + 3 (NH4+ + Cl-) violet-cenușiu (Zn2+ + 2 Cl-) + 2 (NH4+ + OH-) = Zn(OH)2↓ + 2 (NH4+ + Cl-) alb Precipitatele rezultate în fiecare eprubetă se împart în câte două eprubete. Într-una din cele două eprubete se adaugă, în continuare, soluție de hidroxid de amoniu NH4OH; precipitatele se dizolvă (cu excepția compusului cromului), deoarece se formează, respectiv, combinațiile complexe incolore, solubile în apă, următoare: tetrahidroxoaluminatul de amoniu NH4[Al(OH)4], tetrahidroxostanatul (II) de amoniu (NH4)2
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Sn(OH)4 + 2 NH4OH = (2 NH4+ + [Sn(OH)6]2-) incolor Pb(OH)2 + 2 NH4OH = (2 NH4+ + [Pb(OH)4]2-) incolor Zn(OH)2 + 4 NH4OH = ([Zn(NH3)4]2+ + 2 HO-) + 4 H2O incolor În celelalte eprubete se adaugă soluție de clorură de amoniu NH4Cl și exces de soluție de hidroxid de amoniu NH4OH. Ca urmare a disocierii electrolitice a clorurii de amoniu: NH4Cl(aq) → NH4+ + Cleste retrogradată disocierea electrolitică a hidroxidului de amoniu NH4OH. Din cauza lipsei
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
urmare a disocierii electrolitice a clorurii de amoniu: NH4Cl(aq) → NH4+ + Cleste retrogradată disocierea electrolitică a hidroxidului de amoniu NH4OH. Din cauza lipsei ionilor de hidroxil, combinația complexă nu se poate forma și precipitatul de hidroxid nu se dizolvă; excepție fac eprubetele care conțin hidroxid de zinc și hidroxid cromic. Dispariția precipitatului în aceste eprubete este datorată deplasării echilibrului chimic de descompunere a hidroxidului de amoniu spre formarea amoniacului. Apariția de molecule de amoniac în soluție determină formarea unor compuși complecși solubili
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
disocierea electrolitică a hidroxidului de amoniu NH4OH. Din cauza lipsei ionilor de hidroxil, combinația complexă nu se poate forma și precipitatul de hidroxid nu se dizolvă; excepție fac eprubetele care conțin hidroxid de zinc și hidroxid cromic. Dispariția precipitatului în aceste eprubete este datorată deplasării echilibrului chimic de descompunere a hidroxidului de amoniu spre formarea amoniacului. Apariția de molecule de amoniac în soluție determină formarea unor compuși complecși solubili: hidroxidul de tetraamminozinc [Zn(NH3)4](OH)2 (incolor) și, respectiv, hidroxidul de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
celorlalți reactivi). Aluminiul nu formează combinație complexă cu amoniacul, astfel că precipitatul de hidroxid de aluminiu nu se dizolvă în tampon amoniacal. 3.1.2.2 Obținerea hidroxocomplecșilor prin dizolvarea metalelor în soluții de alcalii concentrate Se toarnă în patru eprubete câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de hidroxid de sodiu NaOH 20%, după care se introduc câteva bucățele de aluminiu Al, staniu Sn, plumb Pb și, respectiv, zinc Zn. Fiecare eprubetă se încălzește cu grijă la flacăra unui bec de gaz
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
metalelor în soluții de alcalii concentrate Se toarnă în patru eprubete câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de hidroxid de sodiu NaOH 20%, după care se introduc câteva bucățele de aluminiu Al, staniu Sn, plumb Pb și, respectiv, zinc Zn. Fiecare eprubetă se încălzește cu grijă la flacăra unui bec de gaz. Se observă că din eprubetă se degajă un gaz care, la apropierea unui chibrit aprins, arde cu pocnitură, deci este hidrogenul H2. În urma reacției rezultă tetrahidroxoaluminat de sodiu Na[Al
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
soluție de hidroxid de sodiu NaOH 20%, după care se introduc câteva bucățele de aluminiu Al, staniu Sn, plumb Pb și, respectiv, zinc Zn. Fiecare eprubetă se încălzește cu grijă la flacăra unui bec de gaz. Se observă că din eprubetă se degajă un gaz care, la apropierea unui chibrit aprins, arde cu pocnitură, deci este hidrogenul H2. În urma reacției rezultă tetrahidroxoaluminat de sodiu Na[Al(OH)4], hexahidroxostanat (IV) de sodiu Na2[Sn(OH)6], tetrahidroxoplumbat (II) de sodiu Na2
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
prin dizolvarea metalelor în soluții de alcalii concentrate în prezența oxidanților Aluminiul Al și zincul Zn, având un caracter reducător foarte pronunțat, se dizolvă în soluții bazice de azotați alcalini, reducând ionul azotat până la amoniac NH3. Se toarnă în două eprubete câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat de sodiu NaNO3 20% și câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de hidroxid de sodiu NaOH 20%, apoi se introduc câteva bucățele de aluminiu Al și, respectiv, zinc Zn. Se încălzesc cu grijă eprubetele
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
eprubete câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat de sodiu NaNO3 20% și câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de hidroxid de sodiu NaOH 20%, apoi se introduc câteva bucățele de aluminiu Al și, respectiv, zinc Zn. Se încălzesc cu grijă eprubetele la flacăra unui bec de gaz. În eprubete au loc reacțiile următoare, în urma cărora se degajă amoniac (evidențiat prin mirosul caracteristic) și se formează tetrahidroxoaluminat de sodiu Na[Al(OH)4] și, respectiv, tetrahidroxozincat de sodiu Na2[Zn(OH)4
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de sodiu NaNO3 20% și câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de hidroxid de sodiu NaOH 20%, apoi se introduc câteva bucățele de aluminiu Al și, respectiv, zinc Zn. Se încălzesc cu grijă eprubetele la flacăra unui bec de gaz. În eprubete au loc reacțiile următoare, în urma cărora se degajă amoniac (evidențiat prin mirosul caracteristic) și se formează tetrahidroxoaluminat de sodiu Na[Al(OH)4] și, respectiv, tetrahidroxozincat de sodiu Na2[Zn(OH)4]: 8 Al + 3 NaNO3 + 5 NaOH + 18 H2O
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
8 Al + 3 NaNO3 + 5 NaOH + 18 H2O = 8 Na[Al(OH)4] + 3 NH3↑ 4 Zn + NaNO3 + 7 NaOH + 6 H2O = 4 Na2[Zn(OH)4] + NH3↑ 3.1.2.4 Obținerea hidroxocomplecșilor prin reacții de schimb Într-o eprubetă se toarnă 2 ÷ 3 cm3 soluție de acetat de sodiu CH3COONa 1 N și 2 ÷ 3 cm3 soluție saturată de hexahidroxostibiat (V) de potasiu K[Sb(OH)6] (pirostibiat de potasiu). Se obține un precipitat alb, care indică formarea hexahidroxostibiatului
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
reacții de schimb între săruri solubile și alte halogenocombinații complexe. Aceste reacții prezintă importanță în chimia analitică. 3.2.2 Partea experimentală 3.2.2.1 Obținerea halogenocomplecșilor prin dizolvarea combinațiilor simple în exces de reactiv complexant 1. În patru eprubete se toarnă câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat de argint AgNO3 și, respectiv, câteva picături de soluție de acid clorhidric HCl 2 N, de soluție de clorură de sodiu NaCl, de soluție de bromură de sodiu NaBr și iodură
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
soluție de azotat de argint AgNO3 și, respectiv, câteva picături de soluție de acid clorhidric HCl 2 N, de soluție de clorură de sodiu NaCl, de soluție de bromură de sodiu NaBr și iodură de potasiu KI. În primele două eprubete apare un precipitat alb-brânzos de clorură de argint AgCl în urma reacțiilor: (Ag+ + NO3-) + (H+ + Cl-) = AgCl↓ + (H+ + NO3-) alb (Ag+ + NO3-) + (Na+ + Cl-) = AgCl↓ + (Na+ + NO3-) alb iar în ultimele două eprubete apar precipitate având nuanțe de galben, ca urmare
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
și iodură de potasiu KI. În primele două eprubete apare un precipitat alb-brânzos de clorură de argint AgCl în urma reacțiilor: (Ag+ + NO3-) + (H+ + Cl-) = AgCl↓ + (H+ + NO3-) alb (Ag+ + NO3-) + (Na+ + Cl-) = AgCl↓ + (Na+ + NO3-) alb iar în ultimele două eprubete apar precipitate având nuanțe de galben, ca urmare a formării bromurii de argint AgBr și, respectiv, iodurii de argint AgI, conform ecuațiilor reacțiilor următoare: (Ag + NO3) + (Na + Br) = AgBr↓ + (Na + NO3) gălbui (Ag + NO3) + (K + I) = AgI↓ + (K + NO3) galben
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
având nuanțe de galben, ca urmare a formării bromurii de argint AgBr și, respectiv, iodurii de argint AgI, conform ecuațiilor reacțiilor următoare: (Ag + NO3) + (Na + Br) = AgBr↓ + (Na + NO3) gălbui (Ag + NO3) + (K + I) = AgI↓ + (K + NO3) galben Adăugând în eprubete câțiva mililitri soluție din reactivul conținând ioni halogenură adăugat inițial, se constată dizolvarea precipitatelor. Se formează soluții incolore conținând, respectiv, acid dicloroargintic H[AgCl2], dicloroargintat de sodiu Na[AgCl2], dibromoargintat de sodiu Na[AgBr2] și diiodoargintat de potasiu K[AgI2
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
H + [AgCl2]) incolor AgCl + (Na + Cl) = (Na + [AgCl2]) incolor AgBr + (Na + Br) = (Na + [AgBr2]) incolor AgI + (K + I) = (K + [AgI2]) incolor NOTĂ: Soluția de diiodoargintat de potasiu se va păstra pentru a se folosi în reacții ulterioare. 2. În două eprubete se toarnă câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat mercuric Hg(NO3)2 și, respectiv, soluție de azotat de bismut Bi(NO3)3. Se adaugă în fiecare eprubetă câteva picături de soluție de iodură de potasiu KI. Se constată apariția
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
va păstra pentru a se folosi în reacții ulterioare. 2. În două eprubete se toarnă câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat mercuric Hg(NO3)2 și, respectiv, soluție de azotat de bismut Bi(NO3)3. Se adaugă în fiecare eprubetă câteva picături de soluție de iodură de potasiu KI. Se constată apariția unor precipitate colorate caracteristic, ca urmare a formării unor ioduri simple (iodura mercurică HgI2 și iodura de bismut BiI3), conform următoarelor reacții: (Hg2 + 2 NO3) + 2 (K + I
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de bismut în soluțiile saturate este mult mai mică decât concentrația ionilor iodură. Din acest motiv, ionii iodură sunt în exces față de ionii de bismut, determinând complexarea acestora. 3.2.2.2 Obținerea halogenocomplecșilor prin reacții redox 1. Într-o eprubetă, în care s-au introdus câteva bucățele de staniu Sn, se toarnă 2 ÷ 3 cm3 soluție de acid azotic HNO3 concentrat și 2 ÷ 3 cm3 soluție de acid clorhidric HCl 2 N. Se încălzește eprubeta la flacăra unui bec de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
reacții redox 1. Într-o eprubetă, în care s-au introdus câteva bucățele de staniu Sn, se toarnă 2 ÷ 3 cm3 soluție de acid azotic HNO3 concentrat și 2 ÷ 3 cm3 soluție de acid clorhidric HCl 2 N. Se încălzește eprubeta la flacăra unui bec de gaz. Se constată că din eprubetă se degajă vapori nitroși de culoare brun, ca urmare a oxidării în atmosferă a monoxidului de azot NO rezultat din reacția în care se formează acid hexaclorostanic (IV), compus
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
câteva bucățele de staniu Sn, se toarnă 2 ÷ 3 cm3 soluție de acid azotic HNO3 concentrat și 2 ÷ 3 cm3 soluție de acid clorhidric HCl 2 N. Se încălzește eprubeta la flacăra unui bec de gaz. Se constată că din eprubetă se degajă vapori nitroși de culoare brun, ca urmare a oxidării în atmosferă a monoxidului de azot NO rezultat din reacția în care se formează acid hexaclorostanic (IV), compus solubil incolor: 3 Sn + 4 HNO3 + 18 HCl = 3 H2[SnCl6
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de taliu (I) Tl3[Bi2I9]: 2 (K + [BiI4]) + 3 (Cs + Cl) + (K + I) = Cs3[Bi2I9]↓ + 3 (K + Cl) portocaliu 4 (K + [BiI4]) + 3 (2 Tl + SO) + 2 (K + I) = 2 Tl3[Bi2I9]↓ + 3 (2 K + SO) portocaliu 3. Într-o eprubetă care conține 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură de cesiu CsCl se adaugă 1 ÷ 2 cm3 alcool etilic C2H5OH și 2 ÷ 3 cm3 soluție de diiodoargintat de potasiu K[AgI2] (preparat anterior). Se obține un compus coordinativ galben, de triiododiargintat
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
soluție de diiodoargintat de potasiu K[AgI2] (preparat anterior). Se obține un compus coordinativ galben, de triiododiargintat de cesiu Cs[Ag2I3], insolubil în prezența alcoolului: (Cs + Cl) + 2 (K + [AgI2]) → Cs[Ag2I3]↓ + (K + Cl) + (K + I) galben 3. Într-o eprubetă se introduc 2 ÷ 3 cm3 soluție de tetraiodobismutat de potasiu K[BiI4] (preparat anterior) și se adaugă câteva de picături de soluție de cinconină preparată în prezență de acid azotic. Se obține un precipitat portocaliu de tetraiodobismutat de cinconină. Reacția
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]