1,091 matches
-
a format, a format și elementele 3, 4 și 5. Heliul este cel mai puțin reactiv gaz nobil după neon și, astfel, al doilea cel mai puțin reactiv dintre elemente. Este inert și monoatomic, în toate condițiile standard. Datorită masei molare relativ scăzute a heliului, în faza de gaz, conductivitatea termică, căldura specifică și viteza sunetului sunt toate mai mari decât orice alt gaz, cu excepția hidrogenului. Din motive similare, si, de asemenea, din cauza dimensiunii reduse a atomi de heliu, rata de
Heliu () [Corola-website/Science/302350_a_303679]
-
dilatare termică a gazului la presiune constantă. Pentru ambele tipuri de termometre, dacă gazul termometric se comportă ca un gaz ideal, temperatura se poate calcula din ecuația de stare a gazului ideal: unde formula 13 este masa gazului, formula 14 este masa molară a gazului, iar formula 15 este constanta universală a gazelor. Pentru a reduce erorile date de încălzirea diferită a gazului din rezervor și cel din tubul de legătură cu manometrul, acesta se face foarte subțire, capilar, iar rezervorul are volumul de
Termometru cu gaz () [Corola-website/Science/320493_a_321822]
-
masă a celor două componente fiind de 1:4 - 1:6, astfel că în gazele de ardere se mai găsește hidrogen, ceea ce reduce eroziunea camerei de ardere și a ajutajului. Deși arderea este incompletă, masa hidrogenului nears și scăderea masei molare a gazelor evacuate compensează întrucâtva scăderea impulsului specific datorită arderii incomplete. Rezervorul de combustibil al rachetei navetei spațiale conține 515,5 m³ hidrogen și 554 m³ oxigen. Temperatura în camera de ardere atinge 3300 °C, viteza de evacuare fiind de
Utilizarea hidrogenului () [Corola-website/Science/308015_a_309344]
-
13 g/ dl este neclară din cauza 5. 2 Proprietăți farmacocinetice te Datorită conținutului mare de carbohidrați , nivelul de darbepoetină alfa în circulație rămâne peste es concentrația minimă stimulatoare a eritropoezei , pentru o durată de timp mai mare decât doza echivalentă molar de r- HuEPO , permițând ca pentru același răspuns biologic , darbepoetina alfa să fie administrată cu frecvență mai mică . ai m Pacienți cu insuficiență renală cronică nu Farmacocinetica darbepoetinei alfa a fost studiată clinic la pacienți cu insuficiență renală cronică după
Ro_677 () [Corola-website/Science/291436_a_292765]
-
fost incluși în revizuirea datelor . to au 5. 2 Proprietăți farmacocinetice Datorită conținutului mare de carbohidrați , nivelul de darbepoetină alfa în circulație rămâne peste te concentrația minimă stimulatoare a eritropoezei , pentru o durată de timp mai mare decât doza echivalentă molar de r- HuEPO , permițând ca pentru același răspuns biologic , darbepoetina alfa să fie es administrată cu frecvență mai mică . ai Pacienți cu insuficiență renală cronică m Farmacocinetica darbepoetinei alfa a fost studiată clinic la pacienți cu insuficiență renală cronică după
Ro_677 () [Corola-website/Science/291436_a_292765]
-
care au fost incluși în revizuirea datelor . 5. 2 Proprietăți farmacocinetice Datorită conținutului mare de carbohidrați , nivelul de darbepoetină alfa în circulație rămâne peste concentrația minimă stimulatoare a eritropoezei , pentru o durată de timp mai mare decât doza at echivalentă molar de r- HuEPO , permițând ca pentru același răspuns biologic , darbepoetina alfa să fie Pacienți cu insuficiență renală cronică to au Farmacocinetica darbepoetinei alfa a fost studiată clinic la pacienți cu insuficiență renală cronică după administrare subcutanată sau intravenoasă . Biodisponibilitatea este
Ro_677 () [Corola-website/Science/291436_a_292765]
-
ecuație diferențiala pentru "C(n)":formulă 9 a cărei soluție este formulă 10 unde " C" este o nouă constantă, independentă de n; cu aceasta, obținem o formulă extensiva pentru entropie:formulă 11 Putem scrie "C = -ln V + C" unde "V" este un volum molar de referință, ceea ce preclude calculul logaritmului dintr-o cantitate cu dimensiune, iar " C" poate depinde de substanță considerată și nu poate fi determinat mai departe din termodinamica. În concluzie, extensivitatea entropiei nu rezultă din principii fundamentale, dar este o cerință
Paradoxul lui Gibbs (termodinamică) () [Corola-website/Science/312269_a_313598]
-
determinate empiric. Valorile lui pentru un anumit gaz mai pot fi extrase dintr-o diagramă universală care reprezintă "Z" în funcție de presiunea redusă, având ca parametru temperatura redusă. Factorul de compresibilitate este definit drept: unde, formula 2 este presiunea, formula 3 este volumul molar al gazului, formula 4 este temperatura absolută, și formula 5 este constanta universală a gazelor. Se poate exprima echivalent prin inlocuirea volumului molar cu cel masic respectiv inversul acestuia densitatea: unde formula 7 e densitatea gazului si formula 8 e constanta specifică a gazelor
Factor de compresibilitate () [Corola-website/Science/319980_a_321309]
-
redusă, având ca parametru temperatura redusă. Factorul de compresibilitate este definit drept: unde, formula 2 este presiunea, formula 3 este volumul molar al gazului, formula 4 este temperatura absolută, și formula 5 este constanta universală a gazelor. Se poate exprima echivalent prin inlocuirea volumului molar cu cel masic respectiv inversul acestuia densitatea: unde formula 7 e densitatea gazului si formula 8 e constanta specifică a gazelor adică raportul dintre constanta gazului ideal și masa molară a gazului. Pentru un gaz ideal factorul de compresibilitate este formula 9 prin
Factor de compresibilitate () [Corola-website/Science/319980_a_321309]
-
este constanta universală a gazelor. Se poate exprima echivalent prin inlocuirea volumului molar cu cel masic respectiv inversul acestuia densitatea: unde formula 7 e densitatea gazului si formula 8 e constanta specifică a gazelor adică raportul dintre constanta gazului ideal și masa molară a gazului. Pentru un gaz ideal factorul de compresibilitate este formula 9 prin definiție. În multe din aplicații este necesar să fie luate în considerație abaterile gazului ideal față de gazul real. În general valoarea lui formula 10 crește cu presiunea și scade
Factor de compresibilitate () [Corola-website/Science/319980_a_321309]
-
de numărul nucleonilor din nucleul atomic, astfel că pentru izotopul său natural, I, iodul are 53 de protoni și 74 de neutroni. Numărul neutronilor poate varia de la 55 până la 91, în funcție de izotop. Raza atomică medie este de 140Å, iar volumul molar al iodului chimic pur, în condiții fizice normale, este de 25,74 cm³/mol. Raza covalentă este de 1,33Å. Configurația electronică a atomului de iod este prezentată in tabelul din stânga. Iodul are 37 de izotopi, dintre care doar unul
Iod () [Corola-website/Science/302791_a_304120]
-
acestei definiții, orice element chimic sau combinație de elemente în proporții date poate fi considerată o substanță, indiferent dacă e capabilă sau nu de a exista ea înseși ca un corp omogen. Potențialul chimic mai este numit și energie liberă molară Gibbs (a se vedea și mărimi molare parțiale). Potențialul chimic este măsurat în unități de energie/particulă sau, echivalent, energie/mol. Potențialul chimic este folosit în termodinamică, fizică și chimie. În fizica statistică modernă potențialul chimic, împărțit la temperatură, este
Potențial chimic () [Corola-website/Science/321747_a_323076]
-
de elemente în proporții date poate fi considerată o substanță, indiferent dacă e capabilă sau nu de a exista ea înseși ca un corp omogen. Potențialul chimic mai este numit și energie liberă molară Gibbs (a se vedea și mărimi molare parțiale). Potențialul chimic este măsurat în unități de energie/particulă sau, echivalent, energie/mol. Potențialul chimic este folosit în termodinamică, fizică și chimie. În fizica statistică modernă potențialul chimic, împărțit la temperatură, este multiplicatorul Lagrange pentru restricționarea particulelor în sensul
Potențial chimic () [Corola-website/Science/321747_a_323076]
-
temperaturi din vecinătatea acestei stări: și Acesta este coeficientul de temperatură iar este coeficientul de presiune. Cu relațiile lui Maxwell și rezultă că, coeficientul de temperatură este egal cu entropia molară negativă iar coeficientul de presiune este egal cu volumul molar. În anii recenți, fizica termică a aplicat definiția potențialului chimic sistemelor din fizica particulelor și procesele sale asociate. În general, potențialul chimic măsoară tendința particulelor de a difuza. Această caracterizare se concentrează asupra potențialului chimic ca funcție a locației spațiale
Potențial chimic () [Corola-website/Science/321747_a_323076]
-
contextul electronilor, „potențialul chimic” însemnând potențial chimic total iar „potențial electrochimic” însemnând potențial chimic intern. Expresia potențialului chimic în sisteme neideale necesită conceptele de activitate și fugacitate. unde activitatea e spre deosebire de sistemele ideale unde apare doar fracția molară sau concentrația molară a componentului.
Potențial chimic () [Corola-website/Science/321747_a_323076]
-
explicit și temperatura. Tendința generală este ca tensiunea superficială să scadă cu creșterea temperaturii, ajungând la o valoare de 0 la temperatura critică. Există doar unele ecuații empirice care fac legătura între tensiunea superficială și temperatură: Aici "V" este volumul molar al substanței, "T este temperatura critică și "k" este o constantă valabilă pentru aproape toate substanțele. O valoare tipică este "k" = 2.1 x 10. [J K mol] Pentru apă, se poate folosi și "V" = 18 ml/mol și "T
Tensiune superficială () [Corola-website/Science/317039_a_318368]
-
și fizică, constanta lui Avogadro (numită după savantul Amedeo Avogadro) este numărul particulelor constituente, de obicei atomi sau molecule, care sunt conținute în cantitatea de substanță dată de un mol. Astfel, ea este un factor de proporționalitate, care leagă masa molară a unui compus cu masa unui eșantion. Constanta lui Avogadro, adesea marcată cu simbolul "N" sau "L", are valoarea mol în Sistemul Internațional de Unități (SI). Definițiile anterioare ale cantității chimice implicau numărul lui Avogadro, termen istoric strâns legat de
Numărul lui Avogadro () [Corola-website/Science/299114_a_300443]
-
o valoare pentru constanta lui Avogadro de : ambele valori au o incertitudine relativă standard de . Comisia de Date pentru Știință și Tehnologie (CODATA) publică valorile pentru constantele fizice pentru utilizare internațională. Ea determină constanta lui Avogadro din raportul dintre masa molară a electronului "A"("e")"M" și masa de repaus a electronului "m": Masa atomică relativă a unui electron, "A"("e"), este o cantitate direct măsurată, iar , "M", este o constantă definită în SI. , cu toate acestea, se calculează din alte
Numărul lui Avogadro () [Corola-website/Science/299114_a_300443]
-
a determina constanta lui Avogadro este utilizarea de . Cristalele unice de siliciu pot fi produse astăzi în unități comerciale cu extrem de mare puritate și cu defecte minime ale structurii cristaline. Această metodă definește constanta lui Avogadro ca raportul dintre volumul molar, "V", și volumul atomic "V": Celula unitate de siliciu are o structură cubică cu 8 atomi, iar unitatea de volum a celulelor poate fi măsurată prin determinarea unui singur parametru al celulei unitate, și anume lungimea uneia dintre laturile cubului
Numărul lui Avogadro () [Corola-website/Science/299114_a_300443]
-
este mai mare decât alte incertitudini ale măsurătorilor. "A" pentru proba de cristal poate fi calculată, întrucât masele atomice relative ale celor trei nuclide sunt cunoscute cu mare precizie. Acest lucru, împreună cu densitatea "ρ" măsurată a eșantionului, permite determinarea volumului molar "V": unde "M" este constanta de masă molară. Valoarea 2006 CODATA pentru volum molar de siliciu este 12.058 8349(11) cmmol, cu o incertitudine relativă standard de . Conform valorilor recomandate din 2006 CODATA, incertitudinea relativă în determinarea constantei lui
Numărul lui Avogadro () [Corola-website/Science/299114_a_300443]
-
A" pentru proba de cristal poate fi calculată, întrucât masele atomice relative ale celor trei nuclide sunt cunoscute cu mare precizie. Acest lucru, împreună cu densitatea "ρ" măsurată a eșantionului, permite determinarea volumului molar "V": unde "M" este constanta de masă molară. Valoarea 2006 CODATA pentru volum molar de siliciu este 12.058 8349(11) cmmol, cu o incertitudine relativă standard de . Conform valorilor recomandate din 2006 CODATA, incertitudinea relativă în determinarea constantei lui Avogadro prin analiza densistății cristalelor cu raze X
Numărul lui Avogadro () [Corola-website/Science/299114_a_300443]
-
fi calculată, întrucât masele atomice relative ale celor trei nuclide sunt cunoscute cu mare precizie. Acest lucru, împreună cu densitatea "ρ" măsurată a eșantionului, permite determinarea volumului molar "V": unde "M" este constanta de masă molară. Valoarea 2006 CODATA pentru volum molar de siliciu este 12.058 8349(11) cmmol, cu o incertitudine relativă standard de . Conform valorilor recomandate din 2006 CODATA, incertitudinea relativă în determinarea constantei lui Avogadro prin analiza densistății cristalelor cu raze X este de , de aproximativ două ori
Numărul lui Avogadro () [Corola-website/Science/299114_a_300443]
-
și insulina umană solubilă , măsurate în timpul unei 6 proceduri de glucose clamp ( evaluare a nevoilor de insulină ) , s- au menținut într- un interval larg al funcției renale . S- a demonstrat că insulina lispro este echipotentă cu insulina umană în termeni molari , dar că efectul insulinei lispro este mai rapid și cu durată mai scurtă . 5. 2 Proprietăți farmacocinetice Farmacocinetica insulinei lispro reflectă un compus care se absoarbe rapid și care realizează concentrații plasmatice maxime după 30 - 70 minute de la injectarea subcutanată
Ro_440 () [Corola-website/Science/291199_a_292528]
-
și insulina umană solubilă , măsurate în timpul unei proceduri de glucose clamp ( evaluare a nevoilor de insulină ) , s- au menținut într- un interval larg al funcției renale . 15 S- a demonstrat că insulina lispro este echipotentă cu insulina umană în termeni molari , dar că efectul insulinei lispro este mai rapid și cu durată mai scurtă . 5. 2 Proprietăți farmacocinetice Farmacocinetica insulinei lispro reflectă un compus care se absoarbe rapid și care realizează concentrații plasmatice maxime după 30 - 70 minute de la injectarea subcutanată
Ro_440 () [Corola-website/Science/291199_a_292528]
-
lispro și insulina umană solubilă , măsurate în timpul unei proceduri de glucose clamp ( evaluare a nevoilor de insulină ) , s- au menținut într- un interval larg al funcției renale . S- a demonstrat că insulina lispro este echipotentă cu insulina umană în termeni molari , dar că efectul insulinei lispro este mai rapid și cu durată mai scurtă . În două studii deschise , încrucișate , cu durata de 8 luni , pacienți cu diabet tip 2 ce primeau fie tratament nou cu insulină sau utilizau deja una sau
Ro_440 () [Corola-website/Science/291199_a_292528]