1,115 matches
-
cu: concentrația și grosimea stratului, astfel că vom utiliza elipticitatea molară. Elipticitatea nu este singura cale de a raporta datele dicroismului (chiar dacă este cea mai utilizată). O cale echivalentă este de a raporta dicroismul molar, ce este diferența între coeficienții molari de extincție ai razelor levo și dextro circular polarizate. Se mai poate defini absorbanța dicroică cu ajutorul densității dicroice (ΔD) prin relația. Absorbția dicroică diferă de absorbția optică simplă, prin faptul că valoarea Δε poate fi pozitivă sau negativă, după cum lumina
ANALIZA MEDICAMENTELOR VOLUMUL 1 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/84343_a_85668]
-
iar între volumele de gaze intrate și cele ieșite din reacție există un raport simplu de numere întregi. F. Legea lui Avogadro Volume egale de gaze diferite în aceleași condiții de temperatură și presiune conțin același număr de molecule. Volumul molar reprezintă volumul ocupat în condiții normale (00C, 760 mmHg ) de către un mol din orice gaz și este egal cu 22,4 L. Volumul molar conține întotdeauna același număr de molecule molecule, unde NA se numește numărul lui Avogadro. Numărul lui
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de gaze diferite în aceleași condiții de temperatură și presiune conțin același număr de molecule. Volumul molar reprezintă volumul ocupat în condiții normale (00C, 760 mmHg ) de către un mol din orice gaz și este egal cu 22,4 L. Volumul molar conține întotdeauna același număr de molecule molecule, unde NA se numește numărul lui Avogadro. Numărul lui Avogadro are următoarea semnificație: Numărul de molecule cuprins în condiții normale într-un volum molar din orice gaz Numărul de molecule cuprins într-o
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
gaz și este egal cu 22,4 L. Volumul molar conține întotdeauna același număr de molecule molecule, unde NA se numește numărul lui Avogadro. Numărul lui Avogadro are următoarea semnificație: Numărul de molecule cuprins în condiții normale într-un volum molar din orice gaz Numărul de molecule cuprins într-o moleculă gram din orice substanță independent de temperatură sau de starea de agregare Numărul de atomi cuprins într-un gram din orice element independent de temperatură. 5. Structura atomului Materia are
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
dipol permanent al moleculei, k constanta lui Boltzmann, iar E intensitatea câmpului electric inductor. Moleculele polare introduse într-un câmp electric, au un moment total de dipol indus μt , dat de relația: Tk EE Tk Eit 33 22 0 Polarizarea molară, PM reprezintă momentul de dipol indus într-un mol de dielectric și se determină astfel: pentru moleculele polare: PM = PD + PO = PE + PA + PO pentru moleculele nepolare: PM = PD = PE + PA Polarizarea molară a moleculelor polare se calculează cu ecuația
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
EE Tk Eit 33 22 0 Polarizarea molară, PM reprezintă momentul de dipol indus într-un mol de dielectric și se determină astfel: pentru moleculele polare: PM = PD + PO = PE + PA + PO pentru moleculele nepolare: PM = PD = PE + PA Polarizarea molară a moleculelor polare se calculează cu ecuația lui Debye: M Tk NP AM 1 1 33 4 2 Polarizarea molară a moleculelor nepolare se calculează cu ecuația Clausius Mosotti: 79 M NP AM 2 1 3 4 NA numărul lui
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
se determină astfel: pentru moleculele polare: PM = PD + PO = PE + PA + PO pentru moleculele nepolare: PM = PD = PE + PA Polarizarea molară a moleculelor polare se calculează cu ecuația lui Debye: M Tk NP AM 1 1 33 4 2 Polarizarea molară a moleculelor nepolare se calculează cu ecuația Clausius Mosotti: 79 M NP AM 2 1 3 4 NA numărul lui Avogadro; M masa moleculară a substanței; ρ densitatea substanței. Polarizabilitatea este dependentă de volumul molar prin relația: V m Polarizabilitatea
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
1 33 4 2 Polarizarea molară a moleculelor nepolare se calculează cu ecuația Clausius Mosotti: 79 M NP AM 2 1 3 4 NA numărul lui Avogadro; M masa moleculară a substanței; ρ densitatea substanței. Polarizabilitatea este dependentă de volumul molar prin relația: V m Polarizabilitatea crește o dată cu creșterea volumul molar și, în cazul moleculelor nepolare, este independentă de temperatură. Gradul de covalență a legăturii ionice Ionii sunt purtători de sarcini electrice și pot crea un câmp electric. Datorită câmpului electric
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
calculează cu ecuația Clausius Mosotti: 79 M NP AM 2 1 3 4 NA numărul lui Avogadro; M masa moleculară a substanței; ρ densitatea substanței. Polarizabilitatea este dependentă de volumul molar prin relația: V m Polarizabilitatea crește o dată cu creșterea volumul molar și, în cazul moleculelor nepolare, este independentă de temperatură. Gradul de covalență a legăturii ionice Ionii sunt purtători de sarcini electrice și pot crea un câmp electric. Datorită câmpului electric propriu, ionii vor exercita o acțiune polarizantă asupra ionilor vecini
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
indus, intensitatea magnetizării lor (I), fiind proporțională cu intensitatea câmpului inductor (H): I = χ • H Constanta de proporționalitate χ (magnetizarea produsă de unitatea de câmp magnetic), raportată la unitatea de masă, reprezintă susceptibilitatea magnetică specifică χs care amplificată cu masa molară (M), cu masa atomică (A) sau cu ionul gram, exprimă: susceptibilitatea molară: χm = χs • M; M = masa molară a substanței susceptibilitatea magnetică atomică: χA = χs •A; A = masa atomică susceptibilitatea magnetică ionică: χ I = χs • ion-gram; masa unui ion -gram
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
I = χ • H Constanta de proporționalitate χ (magnetizarea produsă de unitatea de câmp magnetic), raportată la unitatea de masă, reprezintă susceptibilitatea magnetică specifică χs care amplificată cu masa molară (M), cu masa atomică (A) sau cu ionul gram, exprimă: susceptibilitatea molară: χm = χs • M; M = masa molară a substanței susceptibilitatea magnetică atomică: χA = χs •A; A = masa atomică susceptibilitatea magnetică ionică: χ I = χs • ion-gram; masa unui ion -gram Proprietățile magnetice ale atomilor și moleculelor sunt dependente de temperatură și de
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
χ (magnetizarea produsă de unitatea de câmp magnetic), raportată la unitatea de masă, reprezintă susceptibilitatea magnetică specifică χs care amplificată cu masa molară (M), cu masa atomică (A) sau cu ionul gram, exprimă: susceptibilitatea molară: χm = χs • M; M = masa molară a substanței susceptibilitatea magnetică atomică: χA = χs •A; A = masa atomică susceptibilitatea magnetică ionică: χ I = χs • ion-gram; masa unui ion -gram Proprietățile magnetice ale atomilor și moleculelor sunt dependente de temperatură și de structura lor electronică, respectiv de modul
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
diamagnetism puternic. Se numesc diamagnetice substanțele care, introduse într-un câmp magnetic omogen intens se orientează perpendicular pe liniile de câmp. Pentru un mol de substanță diamagnetică, intensitatea magnetizării este dată de relația: I = χmd H unde: χmd este susceptibilitatea molară diamagnetică, care are valoare magnetică negativă mică. I intensitatea magnetizării unui mol de substanță, H = intensitatea câmpului inductor. Sunt diamagnetice substanțele care nu posedă electroni necuplați, care își compensează reciproc momentele orbitale și de spin, compensarea menținându-se și în
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
10-4 u.e.g.s. Introduse într-un câmp magnetic neomogen, substanțele paramagnetice sunt atrase spre zona de densitate maximă a liniilor de forță, se magnetizează pozitiv, orientându-se paralel cu liniile de câmp; această orientare dispare după îndepărtarea câmpului exterior. Susceptibilitatea molară (χm) a unei substanțe paramagnetice este suma susceptibilității paramagnetice (χpara) și diamagnetice (χdia) care însoțește întotdeauna substanța, chiar dacă rămâne neobservată fiind foarte mică: χm = χpara + χdia Susceptibilitatea paramagnetică caracterizată prin valori mari pozitive conform legii lui Curie, variază invers proporțional
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
frecvent în cazul amestecurilor de gaze (soluții gazoase), concentrația în procente volumetrice este dată de relația: 92 100% a g V V c în care: Vg = volumul gazului din amestec (dm 3 ), Va = volumul amestecului de gaze (dm 3 ). concentrația molară indică numărul de moli(molecule gram) de substanță dizolvată într-un litru (dm 3) de soluție. Concentrația molară poate fi calculată prin relația: s d M VM m C în care: md = masa de dizolvat (în grame), Vs = volumul soluției
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
a g V V c în care: Vg = volumul gazului din amestec (dm 3 ), Va = volumul amestecului de gaze (dm 3 ). concentrația molară indică numărul de moli(molecule gram) de substanță dizolvată într-un litru (dm 3) de soluție. Concentrația molară poate fi calculată prin relația: s d M VM m C în care: md = masa de dizolvat (în grame), Vs = volumul soluției (L sau dm 3), M = masa moleculară a dizolvantului După numărul de moli de solvat la litru (mol
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
s d M VM m C în care: md = masa de dizolvat (în grame), Vs = volumul soluției (L sau dm 3), M = masa moleculară a dizolvantului După numărul de moli de solvat la litru (mol/L) soluțiile pot fi: soluții molare: conțin 1mol/L soluții dublu molare: conțin 2moli/L soluții semimolare: conțin 0,5moli/L soluții decimolare: conțin 0,1moli/L concentrația normală indică numărul echivalenților gram de substanță dizolvată într un litru(dm 3) de soluție. Concentrația normală poate
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în care: md = masa de dizolvat (în grame), Vs = volumul soluției (L sau dm 3), M = masa moleculară a dizolvantului După numărul de moli de solvat la litru (mol/L) soluțiile pot fi: soluții molare: conțin 1mol/L soluții dublu molare: conțin 2moli/L soluții semimolare: conțin 0,5moli/L soluții decimolare: conțin 0,1moli/L concentrația normală indică numărul echivalenților gram de substanță dizolvată într un litru(dm 3) de soluție. Concentrația normală poate fi calculată prin relația: sg d
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
termenii fiind ridicați la o putere egală cu coeficientul stoechiometric din ecuația chimică, este constant”. Pentru sun sistem aflat în echlibru: a A + b B c C + d D 1 2 expresia legii acțiunii maselor va fi: unde [A] - concentrația molară a substanței A la echilibru [B] - concentrația molară a substanței B la echilibru [C] - concentrația molară a substanței C la echilibru [D] - concentrația molară a substanței D la echilibru Constanta de echilibru poate fi exprimată și în funcție de fracțiile molare ale
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
coeficientul stoechiometric din ecuația chimică, este constant”. Pentru sun sistem aflat în echlibru: a A + b B c C + d D 1 2 expresia legii acțiunii maselor va fi: unde [A] - concentrația molară a substanței A la echilibru [B] - concentrația molară a substanței B la echilibru [C] - concentrația molară a substanței C la echilibru [D] - concentrația molară a substanței D la echilibru Constanta de echilibru poate fi exprimată și în funcție de fracțiile molare ale componentelor sistemului (Kx) sau în funcție de presiunile parțiale ale
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sun sistem aflat în echlibru: a A + b B c C + d D 1 2 expresia legii acțiunii maselor va fi: unde [A] - concentrația molară a substanței A la echilibru [B] - concentrația molară a substanței B la echilibru [C] - concentrația molară a substanței C la echilibru [D] - concentrația molară a substanței D la echilibru Constanta de echilibru poate fi exprimată și în funcție de fracțiile molare ale componentelor sistemului (Kx) sau în funcție de presiunile parțiale ale componentelor pentru echilibrele în fază gazoasă (Kp): Kx
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
B c C + d D 1 2 expresia legii acțiunii maselor va fi: unde [A] - concentrația molară a substanței A la echilibru [B] - concentrația molară a substanței B la echilibru [C] - concentrația molară a substanței C la echilibru [D] - concentrația molară a substanței D la echilibru Constanta de echilibru poate fi exprimată și în funcție de fracțiile molare ale componentelor sistemului (Kx) sau în funcție de presiunile parțiale ale componentelor pentru echilibrele în fază gazoasă (Kp): Kx = b B a A d D c C
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
concentrația molară a substanței A la echilibru [B] - concentrația molară a substanței B la echilibru [C] - concentrația molară a substanței C la echilibru [D] - concentrația molară a substanței D la echilibru Constanta de echilibru poate fi exprimată și în funcție de fracțiile molare ale componentelor sistemului (Kx) sau în funcție de presiunile parțiale ale componentelor pentru echilibrele în fază gazoasă (Kp): Kx = b B a A d D c C XX XX unde XA = fracția molară a componentului A; Kp = b B a A d
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Constanta de echilibru poate fi exprimată și în funcție de fracțiile molare ale componentelor sistemului (Kx) sau în funcție de presiunile parțiale ale componentelor pentru echilibrele în fază gazoasă (Kp): Kx = b B a A d D c C XX XX unde XA = fracția molară a componentului A; Kp = b B a A d D c C PP PP Relațiile de legătură între cele trei constante de echilibru sunt: TR P KTRKK XPC PKTRKK XCP atunci când variația numărului de moli, a unui sistem aflat la
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
maselor, constanta de echilibru Kp având dimensiunile unei presiuni. Echilibre în sisteme omogene lichide Legea acțiunii maselor se aplică și pentru studiul sistemelor în fază lichidă, în acest caz constanta de echilibru se poate exprima numai în funcție de concentrații sau fracții molare. Reacția de esterificare a acidului acetic cu alcool etilic este un astfel de echilibru chimic în soluție: CH3 COOH + CH3 CH2 OH CH3 CO O CH2 CH3 + H2O initial a moli b moli 0 0 consumat x moli x moli
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]