984 matches
-
acid, ionul de halogen reducându-se până la ion de halogenură (X-). ClO + 2H + + 2e → Cl + H2O ClO 2 + 4H + + 4e → Cl + 2H2O BrO 3 + 6H + + 6e → Br + 3H2O Combinațiile oxigenate ale manganului: MnO2, K2MnO4, KMnO4, primele două combinații au proprietăți oxidante numai în mediu acid: MnO2 + 4H + + 2e →Mn2+ + 2H2O MnO2 -4 + 8H + + 4e -→ Mn2+ + 4H2O KMnO4 are proprietăți oxidante atât în mediu acid, cât și mediu neutru sau bazic: Mediu acid: MnO4 + 8H + + 5e → Mn2+ + 4H2O Mediu neutru: MnO4 + 2H2O
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
4e → Cl + 2H2O BrO 3 + 6H + + 6e → Br + 3H2O Combinațiile oxigenate ale manganului: MnO2, K2MnO4, KMnO4, primele două combinații au proprietăți oxidante numai în mediu acid: MnO2 + 4H + + 2e →Mn2+ + 2H2O MnO2 -4 + 8H + + 4e -→ Mn2+ + 4H2O KMnO4 are proprietăți oxidante atât în mediu acid, cât și mediu neutru sau bazic: Mediu acid: MnO4 + 8H + + 5e → Mn2+ + 4H2O Mediu neutru: MnO4 + 2H2O + 3e → MnO2 + 4HO Mediu bazic: MnO4 + e → MnO4 -2 Combinațiile oxigenate ale cromului: CrO3, K2CrO4, K2Cr2O7 Ionii de cromat
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de H + ) ionii de cromat trec în ioni de dicromat: 2CrO4 2 + 2H + → 2HCrO4 2→ Cr2O7 2+ H2O În mediu alcalin( exces de HO ) are loc fenomenul invers: Cr2O7 2 + HO → 2CrO4 2+ H2O Combinațiile oxigenate ale cromului au proprietăți oxidante de obicei în mediu acid, iar reducerea cromului decurge astfel: CrO3 + 6H + + 3e → Cr3+ + 3H2O CrO4 2 + 8H + + 3e → Cr3+ + 4H2O Cr2O7 2 + 14H + + 6e → 2Cr3+ + 7H2O Acidul sulfuric concentrat: are proprietăți oxidante la cald, numărul de oxidare al sulfului
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H2O Combinațiile oxigenate ale cromului au proprietăți oxidante de obicei în mediu acid, iar reducerea cromului decurge astfel: CrO3 + 6H + + 3e → Cr3+ + 3H2O CrO4 2 + 8H + + 3e → Cr3+ + 4H2O Cr2O7 2 + 14H + + 6e → 2Cr3+ + 7H2O Acidul sulfuric concentrat: are proprietăți oxidante la cald, numărul de oxidare al sulfului scăzând la 4+: SO4 2 + 4H + + 2e → SO2 + 2H2O În prezența unor reducători puternici, SO2 manifestă și el proprietăți oxidante: SO2 + 4H + + 4e → S0 + 2H2O 121 Acidul azotic: este un agent oxidant atât
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Cr3+ + 4H2O Cr2O7 2 + 14H + + 6e → 2Cr3+ + 7H2O Acidul sulfuric concentrat: are proprietăți oxidante la cald, numărul de oxidare al sulfului scăzând la 4+: SO4 2 + 4H + + 2e → SO2 + 2H2O În prezența unor reducători puternici, SO2 manifestă și el proprietăți oxidante: SO2 + 4H + + 4e → S0 + 2H2O 121 Acidul azotic: este un agent oxidant atât în soluții concentrate cât și diluate, el poate să oxideze metale inactive, nemetale, diferite substanțe organice. Unele metale active, Fe, Cr, Al sunt pasivate de acidul azotic
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
proprietăți oxidante la cald, numărul de oxidare al sulfului scăzând la 4+: SO4 2 + 4H + + 2e → SO2 + 2H2O În prezența unor reducători puternici, SO2 manifestă și el proprietăți oxidante: SO2 + 4H + + 4e → S0 + 2H2O 121 Acidul azotic: este un agent oxidant atât în soluții concentrate cât și diluate, el poate să oxideze metale inactive, nemetale, diferite substanțe organice. Unele metale active, Fe, Cr, Al sunt pasivate de acidul azotic concentrat (se formează un strat de oxid metalic protector). Prin interacțiunea acidului
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
la CO2. În aceste reacții, HNO3 este redus la NO, N2O3 sau NO2 în funcție de concentrația sa (30%, 55% și respectiv 78% HNO3). Acidul azotos: este stabil numai la temperaturi scăzute (0÷50C) și în soluții foarte diluate. Este un agent oxidant puternic, care spre deosebire de HNO3 diluat oxidează iodura la iod liber. Numărul de oxidare 3+ al azotului din acidul azotos se schimbă întotdeauna în 2+: N 3+ O2 + 2H + + e → N2+O + H2O și numai în cazul particular al descompunerii termice
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de la 3+ la 0: 2N 3+ O2 + 8H + + 6e → N2 0 + 4H2O Peroxidul de hidrogen (apa oxigenată) și peroxizii metalelor: numărul de oxidare al oxigenului în peroxizi este 1sau chiar mai mic (KO2, KO3). Atunci când apa oxigenată își exercită acțiunea oxidantă, numărul de oxidare al oxigenului scade la 2-: H2O2 + 2H + + 2e → 2H2O H2O2 + 2HI → 2H2O + I2 H2O2 + 2 FeCl2 + 4NaOH → 2Fe(OH)3 + 4NaCl În prezența unor agenți oxidanți mai puternici, apa oxigenată acționează ca reducător, numărul de oxidare al
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
chiar mai mic (KO2, KO3). Atunci când apa oxigenată își exercită acțiunea oxidantă, numărul de oxidare al oxigenului scade la 2-: H2O2 + 2H + + 2e → 2H2O H2O2 + 2HI → 2H2O + I2 H2O2 + 2 FeCl2 + 4NaOH → 2Fe(OH)3 + 4NaCl În prezența unor agenți oxidanți mai puternici, apa oxigenată acționează ca reducător, numărul de oxidare al oxigenului crescând la 0: 2H2O2 → H2O + O2 K2Cr2O7 + 3H2O2 + 4H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 +7H2O + 3O2 H2O2 + Ag2O → 2Ag + H2O + O2 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2 Bioxidul
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
numărul de oxidare al oxigenului crescând la 0: 2H2O2 → H2O + O2 K2Cr2O7 + 3H2O2 + 4H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 +7H2O + 3O2 H2O2 + Ag2O → 2Ag + H2O + O2 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2 Bioxidul de plumb: are proprietăți așa de puternic oxidante în mediu acid, încât poate să oxideze chiar și combinațiile manganului cu orice grad de oxidare până la gradul maxim de oxidare, 7+, din permanganat. Gradul de oxidare al plumbului se schimbă astfel: PbO2 + 4H + + 2e → Pb2+ + 2H2O Acizii oxigenați ai
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
grad de oxidare până la gradul maxim de oxidare, 7+, din permanganat. Gradul de oxidare al plumbului se schimbă astfel: PbO2 + 4H + + 2e → Pb2+ + 2H2O Acizii oxigenați ai elementelor care posedă un N.O variabil (Se, Te, As): aceștia au proprietăți oxidante numai în mediu acid, iar numărul de oxidare al elementului se schimbă fie până la 0, fie până la un stadiu intermediar: 122 SeO4 2 + 2H + + 2e → SeO3 2+ H2O SeO3 2 + 6H + + 4e → Se + 3H2O SeO4 2 + 8H + + 6e → Se + 4H2O
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în raport cu hidrogenul în seria Beketov - Volta metalele situate înaintea hidrogenului reacționează cu acizii, scoțând hidrogenul: sare + H2 metal situat inaintea H2 + acid 167 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ metalele situate după hidrogen, dar aproape de el, reacționează numai cu acizii cu caracter oxidant (H2SO4, HNO3oxiacizi): oxid de nemetal cu N.O< N.O acid metal situat dupa H2 acid cu caracter oxidant sare + H2O ++ Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + H2O + SO2↑ metalele situate după hidrogen spre capătul seriei, nu reacționează deloc cu acizii: Au, Pt
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
inaintea H2 + acid 167 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ metalele situate după hidrogen, dar aproape de el, reacționează numai cu acizii cu caracter oxidant (H2SO4, HNO3oxiacizi): oxid de nemetal cu N.O< N.O acid metal situat dupa H2 acid cu caracter oxidant sare + H2O ++ Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + H2O + SO2↑ metalele situate după hidrogen spre capătul seriei, nu reacționează deloc cu acizii: Au, Pt 3. reacția cu apa Metalele situate în seria Beketov - Volta înaintea hidrogenului, pot să-l dezlocuiască din apă cu
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Metalele de tip s sunt situate în seria Beketov - Volta înaintea hidrogenului și reacționează energic cu toți acizii, chiar în soluții diluate, formând săruri și hidrogen care se degajă: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Metalele alcaline reacționează cu acizii cu caracter oxidant, reacția fiind însoțită de explozie: 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑ Reacția cu acizii Toate metalele alcaline, Ca, Sr și Ba reacționează cu apa la rece, în timp ce magneziul descompune apa la cald, iar beriliu nu reacționează deloc: 2Na + H2O = 2NaOH + H2↑ + Q1
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
marmurei (în amestec cu ulei și substanțe minerale stuc). BaSO4 se utilizează în medicină (examenul stomacului prin radioscopii), identificarea ionului sulfat în soluții și ca pigment mineral. 8) Azotați Sunt compuși cristalini, de culoare albă, solubili în apă, sunt agenți oxidanți, deoarece se descompun cu punerea în libertate a oxigenului molecular. Se obțin prin dizolvarea oxizilor, hidroxizilor, carbonaților în acid azotic: Na2O + HNO3 = NaNO3 + H2O NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O Sau prin reacția hidroxizilor cu dioxid de
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
orbitale moleculare tricentrice reacția cu oxigenul 4Al + 3O2 = 2Al2O3 pulbere albă reacția cu sulful (explozivă) 2Al + 3S = Al2S3 reacția cu azotul 2Al + N2 = 2AlN reacția cu carbonul 4Al + 3C = Al4C3 Reacția cu acizii: reacționează cu acizii ce nu prezintă caracter oxidant, în urma reacției se degajă hidrogen: 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Reacția cu apa: aluminiul reacționează cu apa, doar dacă este amalgamat, deoarece mercurul distruge pelicula protectoare de oxid de aluminiu. Al(Hg) + 6H2O = Al(OH
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în apă, se dizolvă însă în soluția apoasă de amoniac și în acid clorhidric concentrate, dând ionii complecși [Cu(NH3)2] + , respectiv [CuCl2] , ambii incolori. Are proprietăți bazice: Cu2O + 2HCl → 2CuCl + H2O Reacționează cu acidul sulfuric, când manifestă atât caracter oxidant cât și reducător: Cu2O + H2SO4 → Cu↓ + CuSO4 + H2O Este utilizat în industria sticlei și emailurilor, și ca pigment roșu pentru vopseluri. 194 2. Sulfura cuproasă, Cu2S se obține prin calcinarea sulfurii cuprice, cu un mic adaos de sulf, într-un
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
din fontă ( de la 2,5 ÷ 5% la 1,5 ÷ 0,04%) pentru obținerea oțelului. Afânare (convertire): procesul tehnologic prin care se realizează industrial decarburarea fontei; Decarburarea constă în oxidarea carbonului și a celorlalte impurități (S, P, Mn, Si) cu următorii oxidanți; aer, O2, oxizi de fier din minereuri sau fier vechi. a) Instalația industrială de decarburare a fontei se numește convertizor și constă într-un vas în formă de pară, mobil în jurul unei axe, care permite încărcarea cu fontă și scurgerea
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
se lichefiază ușor, are o structură nesimetrică: N N O N N O Este stabil și relativ inert din punct de vedere chimic, la temperatura camerei, la temperatură ridicată se descompune: N2O → 2N2 + O2↑ (la 600 0 C) Are caracter oxidant și reducător: N2O + H2 = N2 + H2O 3N2O + 2NH3 = 4N2 + 3H2O 2N2O + S = 2N2 + SO2 2N2O + C = 2N2 + CO2 Monoxidul de azot, NO Obținere sinteza din elemente: N2 + O2 ↔ 2NO 220 La 3000 0C, reacția are un randament de 70% ( randament
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ridicata si este o anhidrida mixta 2NO + H2O = HNO2 + HNO3 HNO2 N2O3 NO + NO2 Se dizolvă în baze: 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O Cu acid sulfuric diluat formează sulfat acid de nitrozil: 2H2SO4 + 2NO2 = 2NO + HSO4 + H2O + ½ O2 Are caracter oxidant puternic: SO2 + 2NO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HNO3 NO2 ↔ NO + ½ O2 Pentaoxid de diazot, N2O5 Obținere reacția NO2 cu ozon: 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 deshidratarea HNO3 cu P2O5: 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5 acid metafosforic Proprietăți Este o substanță cristalizată, solubilă cu structură
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2HPO3 + N2O5 acid metafosforic Proprietăți Este o substanță cristalizată, solubilă cu structură simetrică: N N O OO O O Are stabilitate redusă: 223 2N2O5 → 4NO2 + O2, la temperatura camerei Este anhidrida acidă a acidului azotic: 2N2O5 + H2O → 2HNO3 Are caracter oxidant: 2N2O5 → 4NO2 + O2 224 49. Oxiacizii azotului Acidul hiponitros, H2N2O2 Acidul hiponitros este cunoscut atât ca atare cât și sub formă de săruri. Se obține prin oxidarea hidroxilaminei, în mediu bazic, cu CuO, Ag2O, HgO. 2 NH2 -OH + O2 = H2N2O2
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H2O N2O2 2+ H3O + Formează cele două tipuri de săruri: acide, MIHN2O2 și neutre, M II N2O2 iar proprietățile redox depind de natura partenerului de reacție: 8KMnO4 + 5 H2N2O2 + 12 H2SO4 = 10 HNO3 + 4 K2SO4 + 8 MnSO4 + 12 H2O ag oxidant ag reducator 3 Na2SO3 + H2N2O2 + H2O = 3 Na2SO4 + H2N-NH2 ag reducator ag oxidant Prin concentrarea soluțiilor apoase, se descompune cu formarea de N2O și apă, iar prin disproporționare, se obțin N2 și HNO3. H2N2O2 N2O + H2O 5 H2N2O2 4 N2
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
II) O N O O (III) 1020 1300 sp2 Atât în stare de vapori cât și în cristal, între moleculele de acid azotic se stabilesc punți de hidrogen, acidul azotic este un acid tare, monoprotic, volatil (puțin stabil) cu proprietăți oxidante și agent nitrant pentru substanțele organice. Acidul pur (anhidru) disociază conform echilibrului: HNO3 + HNO3 H2NO3 + + NO3 Astfel se explică conductivitatea electrică destul de mare. În soluții apoase, diluate, se comportă ca un acid tare, monoprotic: HNO3 + H2O = NO3 + H3O + Acidul azotic
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
3Cu + 8HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O 3Ag + 4HNO3 = 3 AgNO3 +2NO + 2H2O Au și Pt sunt atacate numai de apa regală (3HCl + HNO3): 3HCl + HNO3 = NOCl + Cl2 + 2H2O Au + 3HCl + HNO3 = AuCl3 + NO + 2H2O Acidul azotic prezintă caracter oxidant care se intensifică pe măsură ce crește concentrația sa, oxidează o serie de nemetale mai slab electronegative (C, P, S), metale mai puțin active (Cu, Ag, Hg) cât și substanțe cu caracter reducător: 2HNO3 + S = H2SO4 + 2NO 4HNO3 + C = 3 CO2 + 4NO
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
reducător, în diferite condiții de reacție, el arde în aer, în prezența sau absența catalizatorilor: Ca3N2 + 6H2O = 2NH3 + 3 Ca(OH)2 CaCN2 + 3H2O = CaCO3 + 2NH3 Amoniacul reduce o serie de substanțe ca: oxizi metalici, halogeni, săruri oxigenate cu caracter oxidant: 2NH3 + 3CuO = 3Cu + 3H2O + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 c) proprietăți de bază Lewis Ca bază Lewis, amoniacul formează fie amoniacați, cu legături ion-dipol, PCl3 • 8 NH3, fie combinații complexe de tipul aminelor, cu legături donor-acceptor, [Zn(NH3)4] 2
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]