531 matches
-
respectiv pierderea și acceptarea de electroni sub forma unor procese de electrod. stabilirea și scrierea coeficienților în reacțiile redox, ținând seama de faptul că numărul de electroni cedați de reducător trebuie să fie egal cu cel al electronilor acceptați de oxidant. De exemplu se dau reactanții . În acest sistem, KMnO4 este oxidantul, prin mangan care are N.O. = +7; acidul sulfuric, H2SO4 este mediul de reacție, iar FeSO4 este reducătorul, prin ionul de fer cu N.O.= +2. Ionul Mn7+ se
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
electrod. stabilirea și scrierea coeficienților în reacțiile redox, ținând seama de faptul că numărul de electroni cedați de reducător trebuie să fie egal cu cel al electronilor acceptați de oxidant. De exemplu se dau reactanții . În acest sistem, KMnO4 este oxidantul, prin mangan care are N.O. = +7; acidul sulfuric, H2SO4 este mediul de reacție, iar FeSO4 este reducătorul, prin ionul de fer cu N.O.= +2. Ionul Mn7+ se reduce trecând în Mn2+, iar ionul Fe2+ se oxidează la Fe3
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
metoda iono-electronică A. Metoda electronică În metoda electronică se ține seama de stările de oxidare formale ale ionilor oxidanți și reducători din sistemul redox. Pentru reacția redox menționată coeficienții se stabilesc astfel. Ținând seama că numărul de electroni acceptați de oxidant trebuie să fie egal cu numărul de electroni cedați de reducător se pot scrie următoarele semi-reacții. Cifrele 2 și 5 sunt coeficienții celor două reacții (reducere și oxidare). Aceste cifre se scriu în reacția generală, în dreptul reactanților și produșilor de
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
și 5 sunt coeficienții celor două reacții (reducere și oxidare). Aceste cifre se scriu în reacția generală, în dreptul reactanților și produșilor de reacție în așa fel încât numărul electronilor cedați de reducător să fie egal cu numărul electronilor acceptați de oxidant, iar numărul ionilor și atomilor din sistem să rămână neschimbat. B. Metoda iono-electronică Se aplică în special în cazul reacțiilor redox ce au loc în soluție, unde intervine procesul de disociere electrolitică. În acest caz se ține seama de ionii
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
special în cazul reacțiilor redox ce au loc în soluție, unde intervine procesul de disociere electrolitică. În acest caz se ține seama de ionii reali din soluție. Schimbul electronic se redă prin două procese: unul pe care îl suferă ionul oxidantului, iar celălalt ionul reducătorului, în funcție de natura mediului de reacție. De exemplu: oxidarea sulfitului de sodiu în mediu acid (a), neutru (b), și bazic (c) cu permanganat de potasiu. Din schemele care redau schimbul de electroni, în cele trei cazuri, și
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
reacții de disproporționare. sunt reacțiile redox în care un element dintr-o specie chimică, aflat la un număr de oxidare intermediar, participă concomitent la oxidare și la reducere, formând compuși în care are numere de oxidare diferite (este deci și oxidantul, și reducătorul în aceea reacție redox), sulf + hidroxid de sodiu: 3S0 + S0 + 6NaOH → Na2S2-S6+O3 + 2Na2S2+ 3H2O reacții schimbul electronic se face între atomii sau ionii identici ai aceleași substanțe: NaClO + NaClO → NaCl5+O3 + NaCl1 Reacții de sinproporționare - reacțiile redox
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
în evidență cu o soluție de K3[Fe(CN)6] fericianură, care în reacția cu Fe2+ formează un precipitat voluminos de culoare albastră “albastrul lui Turnbull”, Fe3[Fe(CN)6]2. Proprietățile oxidante ale ionului Ag+ Ionul Ag+ este un oxidant relativ puternic, pentru care este caracteristică reacția: + 0Ag +1e Ag .O serie de reducători cum sunt Fe2+, Sn2+, aldehida formică, etc., precipită argintul din soluțiile de azotat de argint sub forma unui precipitat negru sau ca oglindă de argint. Clorul
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
conține: Cl2, HCl, HClO. Cea mai mare parte din clor este dizolvată fizic. Experiența se execută la nișă. Materiale și aparatură. În balonul Wűrtz, fixat cu ajutorul unui stativ, pe o sită de azbest deasupra unui bec de gaz, se introduce oxidantul (10g de MnO2, sub formă de bucăți, pentru a nu face spumă, dacă este sub formă de pulbere), iar în pâlnia picurătoare se introduce acidul clorhidric conc. ≈ 37%. Se aprinde becul de gaz, pentru o încălzire lentă, numai la sfârșit
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
obținut atât în stare gazoasă cât și în stare lichidă. Oxidarea anionului Br⎯ se realizează mai ușor decât în cazul ionului Cl⎯, bromul fiind mai puțin electronegativ. Deci, oxidarea ionului Br⎯ poate fi realizată cu un număr mai mare de oxidanți: KMnO4, K2Cr2O7, MnO2, PbO2, KBrO3, H2SO4(conc.), Cl2, K2CrO4 în mediu acid. Obținerea bromului prin oxidarea bromurilor cu oxidanții menționați, decurge după reacțiile redate în cazul obținerii clorului, cât și după următoarele reacții chimice. 3.3.Obținerea iodului Iodul elementar
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
cazul ionului Cl⎯, bromul fiind mai puțin electronegativ. Deci, oxidarea ionului Br⎯ poate fi realizată cu un număr mai mare de oxidanți: KMnO4, K2Cr2O7, MnO2, PbO2, KBrO3, H2SO4(conc.), Cl2, K2CrO4 în mediu acid. Obținerea bromului prin oxidarea bromurilor cu oxidanții menționați, decurge după reacțiile redate în cazul obținerii clorului, cât și după următoarele reacții chimice. 3.3.Obținerea iodului Iodul elementar se poate obține: prin oxidarea din ioduri prin reducerea din iodați Având în vedere că iodul este răspândit în
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
3.Obținerea iodului Iodul elementar se poate obține: prin oxidarea din ioduri prin reducerea din iodați Având în vedere că iodul este răspândit în special sub formă de ioduri, metoda generală de obținere este prin oxidare. Astfel se folosesc atât oxidanții menționați în cazul obținerii bromului și clorului cât și oxidanții cu capacitate oxidantă mai mică, cum ar fi: FeCl3, H2O2, NaNO2, NaClO. Soluțiile de ioduri folosite sunt proaspăt preparate, deoarece altfel se oxidează în timp, separând iod. Iodul elementar se
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
din ioduri prin reducerea din iodați Având în vedere că iodul este răspândit în special sub formă de ioduri, metoda generală de obținere este prin oxidare. Astfel se folosesc atât oxidanții menționați în cazul obținerii bromului și clorului cât și oxidanții cu capacitate oxidantă mai mică, cum ar fi: FeCl3, H2O2, NaNO2, NaClO. Soluțiile de ioduri folosite sunt proaspăt preparate, deoarece altfel se oxidează în timp, separând iod. Iodul elementar se poate obține în stare de vapori soluție apoasă sau în
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
este puțin reactiv, dar în anumite condiții reacționează cu majoritatea elementelor în afară de N2, Au, Pt și Ir. În stare elementară, în molecula de S8 el se găsește în stare de oxidare 0. În consecință, va funcționa ca amfolit redox, adică oxidant și reducător (predomină caracterul reducător) disproporționând la cald în prezența apei, a bazelor alcaline sau a altor reactanți adecvați. Prin simpla mojarare, într-un mojar de porțelan a florii de sulf cu Hg metalic, la temperatură obișnuită, se obține HgS
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
puternic până ce acesta începe să fiarbă. Firul de cupru încălzit se introduce cu ajutorul unui clește metalic. Pilitura de cupru aruncată într-un balon unde fierbe sulful arde cu incandescență. B. Proprietățile reducătoare ale sulfului sunt puse în evidență în prezența oxidanților energici. Pe o tablă metalică se pune pulbere de sulf care se aprinde de la flacăra unui bec de gaz. Prin arderea sulfului se observă o flacără albastră și se simte mirosul înțepător de bioxid de sulf - gaz incolor. -Încălzind la
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
Ca tărie, acidul sulfuros este un acid mediu spre tare. Mulți coloranți dau cu SO2, H2SO3 sau sulfiți, produși de adiție care sunt incolori sau slab colorați. SO2 este adesea folosit la decolorarea substanțelor care nu rezistă la înălbire cu oxidanți puternici. Decolorarea unei soluții roșii de fuxină: Prin barbotarea SO2 prin soluție diluată de fuxină roșie sau prin adăugarea unei soluții apoase de SO2 la soluția diluată de fuxină, se observă trecerea de la roșu(roz) la incolor. Prin fierberea soluției
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
în medicină și în tehnica fotografică. Teste 1. Calculați compoziția în procente a H2SO3; ce stare de oxidare are sulful în acest compus? Determinați echivalentul acestui acid atunci când formează săruri neutre; determinați echivalentul Na2SO3 atunci când participă în reacții redox ca oxidant și ca reducător. 2. Să se determine volumul de SO2 care poate fi obținut din 200 mL soluție 16% de K2SO3 cu densitatea 1,14g/mL prin reacție la cald cu un acid. 3. Care este normalitatea unei soluții de
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
și se unge locul atins cu vaselină sau ulei. Unele substanțe organice cum ar fi difenil-amina nu sunt carbonizate de H2SO4conc. iar o-fenilen-diamina se dizolvă în acidul concentrat formând o soluție incoloră care servește la punerea în evidență a unor oxidanți ca: azotat, clorați, etc. Utilizări Așa cum am arătat anterior, numeroasele utilizări ale acidului sulfuric în cele mai diferite ramuri industriale fac ca producția sa să fie considerată drept barometru al potențialului economic al unei țări. Este folosit pentru fabricarea îngrășămintelor
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
Plumbul, în schimb, prezintă numeroase minerale naturale, cel mai important dintre acestea fiind galena. Prepararea acestor metale presupune aducerea compușilor utili din minereuri sub formă de oxizi. Aceasta se realizează fie prin prăjirea sulfurilor, fie prin tratarea acestora cu acizi oxidanți concentrați, fie prin descompunerea termică a carbonaților etc. Oxizii respectivi se reduc cu cărbune (în cazul staniului și plumbului) sau cu hidrogen (pentru obinerea germaniului). Aceste metale sunt mai puțin reactive decât metalele din grupa a 13-a și cu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cu acidul azotic, cu acidul sulfuric și cu acidul percloric. Soluțiile bazice, în prezența oxigenului atmosferic, reacționează cu reniul, în schimb nu atacă manganul. Prin topirea oxidantă a hidroxizilor alcalini cu mangan se formează manganați. Manganul este oxidat și de oxidanți puternici, precum cloratul de potasiu. Halogenurile la stări de oxidare superioare sunt formate prin legături covalente, iar în contact cu apa hidrolizează. Singura halogenură cunoscută la starea de oxidare +7 este ReF7. Combinațiile de reniu și tehnețiu la stările de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
oxidare +2 și +3. La fer, însă, se întâlnesc și combinații la starea de oxidare +6. În soluție, cele mai stabile combinații ale ferului sunt cele trivalente; combinațiile divalente tind să se oxideze, în prezența oxigenului atmosferic sau a altor oxidanți din mediu, la compuși ai ferului trivalent. Compușii ferului la starea de oxidare +2 au puternic caracter reducător, în special în mediu bazic. La starea de oxidare +3, compușii ferului se aseamănă cu compușii aluminiului. Compușii ferului la starea de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
și la nichel, compușii respectivi având caracter bazic. Astfel, ionul cobaltos este mult mai stabil în aer decât ionul feros, dar combinațiile complexe ale cobaltului divalent se oxidează ușor la ioni complecși trivalenți. Acești compuși au caracter amfoter și sunt oxidanți. Spre deosebire de cobalt, ionul de nichel divalent este stabil, pentru oxidarea sa fiind necesari oxidanți foarte puternici. Probleme rezolvate 1 Se supun reducerii cu cărbune 2 t magnetit care conține 18,8% steril. Știind că în procesul tehnologic s-au folosit
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
stabil în aer decât ionul feros, dar combinațiile complexe ale cobaltului divalent se oxidează ușor la ioni complecși trivalenți. Acești compuși au caracter amfoter și sunt oxidanți. Spre deosebire de cobalt, ionul de nichel divalent este stabil, pentru oxidarea sa fiind necesari oxidanți foarte puternici. Probleme rezolvate 1 Se supun reducerii cu cărbune 2 t magnetit care conține 18,8% steril. Știind că în procesul tehnologic s-au folosit 500 kg cărbune de 77% puritate, se cer: a) să se precizeze dacă produsul
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
permanganat de potasiu, va reacționa întreaga cantitate de ioni de fer (II) din amestec, atât cei existenți inițial, cât și cei formați prin reducerea ionilor fer (III) care se aflau inițial în soluție. Cunoscând și în acest caz cantitatea de oxidant: = 50 mEg și făcând și de această dată apel la legea echivalenților chimici, dar ținând cont că permanganatul de potasiu se consumă atât pentru ferul aflat inițial la starea de oxidare +2, cât și pentru cel care la început era
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Nu au capacitatea de dezlocui hidrogenul din hidracizi, dar reacționează cu aceștia în prezența oxigenului; importanță deosebită prezintă reacția cu hidrogenul sulfurat, în mediu oxidant, ca urmare a marii afinități a acestor elemente pentru sulf. Reacționează, în schimb, cu acizii oxidanți concentrați (acidul azotic, acidul sulfuric). Aurul se dizolvă doar în apă regală. Aurul se dizolvă în baze tari în prezența oxidanților. Amoniacul, la temperaturi foarte ridicate, dizolvă cuprul. Cele trei metale se dizolvă în cianuri alcaline, în prezența oxigenului. Combinațiile
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
sulfurat, în mediu oxidant, ca urmare a marii afinități a acestor elemente pentru sulf. Reacționează, în schimb, cu acizii oxidanți concentrați (acidul azotic, acidul sulfuric). Aurul se dizolvă doar în apă regală. Aurul se dizolvă în baze tari în prezența oxidanților. Amoniacul, la temperaturi foarte ridicate, dizolvă cuprul. Cele trei metale se dizolvă în cianuri alcaline, în prezența oxigenului. Combinațiile acestor elemente la starea de oxidare +1 au un preponderent caracter covalent, ceea ce determină o solubilitate redusă. Această stare de oxidare
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]