2,899 matches
-
cu amestecul de acizi sunt următoarele: 3 Ge + 4 HNO3 = 3 GeO2 + 4 NO↑ + 2 H2O Ge + 2 H2SO4 = GeO2 + 2 SO2↑ + 2 H2O b) Fie a numărul de moli de acid azotic și b numărul de moli de acid sulfuric. Luând în considerare masele molare ale celor doi acizi: = 63 = 98 raportul între masele celor doi acizi se poate scrie: Se calculează cantitatea de germaniu care reacționează cu fiecare acid: = 219a (g) = 36,5b (g) Ca urmare, masa de germaniu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
3 Plumbul formează cu potasiul o combinație intermetalică care conține 42,98% potasiu și 57,02% plumb. Se cer: a) formula chimică a acestui aliaj; b) volumul de gaze degajate la tratarea unei cantități de 100 g aliaj cu acid sulfuric diluat (măsurat în condiții normale); c) volumul de gaze degajate la tratarea aceleiași cantități de aliaj cu acid sulfuric concentrat. a) Se calculează raportul molar între potasiu și plumb în combinația intermetalică respectivă, ținând cont de masele atomice ale fiecărei
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
a) formula chimică a acestui aliaj; b) volumul de gaze degajate la tratarea unei cantități de 100 g aliaj cu acid sulfuric diluat (măsurat în condiții normale); c) volumul de gaze degajate la tratarea aceleiași cantități de aliaj cu acid sulfuric concentrat. a) Se calculează raportul molar între potasiu și plumb în combinația intermetalică respectivă, ținând cont de masele atomice ale fiecărei specii atomice: = 4,0008 ≅ 4 Deci formula combinației intermetalice care definește aliajul este K4Pb. b) La tratarea cu acid
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
concentrat. a) Se calculează raportul molar între potasiu și plumb în combinația intermetalică respectivă, ținând cont de masele atomice ale fiecărei specii atomice: = 4,0008 ≅ 4 Deci formula combinației intermetalice care definește aliajul este K4Pb. b) La tratarea cu acid sulfuric diluat, plumbul nu reacționează: K4Pb +2 H2SO4 diluat = 2 K2SO4 + Pb↓ + 2 H2↑ În acest caz, hidrogenul apare doar ca urmare a reacției acidului sulfuric cu potasiul. Masa molară a combinației intermetalice fiind: = 363 volumul de gaz degajat va fi
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
4 Deci formula combinației intermetalice care definește aliajul este K4Pb. b) La tratarea cu acid sulfuric diluat, plumbul nu reacționează: K4Pb +2 H2SO4 diluat = 2 K2SO4 + Pb↓ + 2 H2↑ În acest caz, hidrogenul apare doar ca urmare a reacției acidului sulfuric cu potasiul. Masa molară a combinației intermetalice fiind: = 363 volumul de gaz degajat va fi: = 12,3416 L (c.n.) c) La tratarea cu acid sulfuric concentrat, este atacat și plumbul, conform reacției: K4Pb +4 H2SO4 concentrat = 2 K2SO4 + Pb
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Pb↓ + 2 H2↑ În acest caz, hidrogenul apare doar ca urmare a reacției acidului sulfuric cu potasiul. Masa molară a combinației intermetalice fiind: = 363 volumul de gaz degajat va fi: = 12,3416 L (c.n.) c) La tratarea cu acid sulfuric concentrat, este atacat și plumbul, conform reacției: K4Pb +4 H2SO4 concentrat = 2 K2SO4 + Pb(HSO4)2 + 3 H2↑ Volumul hidrogenului degajat este: = 18,5124 L (c.n) 4 Două plăcuțe identice confecționate dintr-un metal divalent sunt introduse în soluție
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
aliaj; b) masa de casiterit de 90% puritate din care se prepară staniul; c) cantitatea de malachit cu 25% steril din care se prepară cuprul; d) volumul de gaze care se degajă la tratarea a 5 g aliaj cu acid sulfuric concentrat și compoziția procentuală a amestecului gazos (în rapoarte molare). 4 Știind că la obținerea unui metal prin metoda reducerii cu hidrogen a oxidului său au rezultat 4,5 g apă din 13,2 g oxid, să se precizeze identitatea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
normale) și se obține un reziduu cu masa de 9,6 g. Se cer: a) compoziția procentuală a aliajului; b) formula moleculară a bronzului. 10 Pentru determinarea grosimii stratului de staniu de pe cutiile de conserve, acestea se tratează cu acid sulfuric concentrat. În cazul unei cutii cilindrice deschise, cu înălțimea de 11 cm și diametrul de 8,5 cm, s-au degajat 771,6 mL gaze (determinate în condiții normale de presiune și temperatură). Să se calculeze grosimea stratului de staniu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
diametrul de 8,5 cm, s-au degajat 771,6 mL gaze (determinate în condiții normale de presiune și temperatură). Să se calculeze grosimea stratului de staniu de pe tablă. 11 Se tratează staniul cu un amestec de soluție de acid sulfuric de concentrație 73,5% și soluție de acid clorhidric de concentrație 29,2% aflate în raport masic 4:5. Rezultă 78,4 L gaze (în condiții normale). Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) masa de staniu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cementării. Reducerea metalotermică se aplică, de asemenea, și sulfurilor metalice. Stibiul și bismutul sunt stabile în aer, reacționând cu oxigenul doar la cald. Reacționează cu halogenii. La temperaturi foarte ridicate interacționează cu apa, însă nu reacționează cu hidracizii sau acidul sulfuric diluat. Reacționează cu acidul sulfuric concentrat, iar cu acidul azotic concentrat reacționează în mod diferit - stibiul formează oxidul, pe când din bismut rezultă sarea. Sunt, însă, atacate de apă regală. Având afinitate mare pentru sulf, formează sulfuri stabile în mediu acid
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de asemenea, și sulfurilor metalice. Stibiul și bismutul sunt stabile în aer, reacționând cu oxigenul doar la cald. Reacționează cu halogenii. La temperaturi foarte ridicate interacționează cu apa, însă nu reacționează cu hidracizii sau acidul sulfuric diluat. Reacționează cu acidul sulfuric concentrat, iar cu acidul azotic concentrat reacționează în mod diferit - stibiul formează oxidul, pe când din bismut rezultă sarea. Sunt, însă, atacate de apă regală. Având afinitate mare pentru sulf, formează sulfuri stabile în mediu acid, astfel că la cald reacționează
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
12,5% stibiu și 12,5% cadmiu. Se cer: a) cantitatea de tetradimit cu 40% impurități din care se pot obține 100 kg aliaj; b) compoziția procentuală a gazelor care se degajă la tratarea a 10 g aliaj cu acid sulfuric concentrat (exprimată volumic). a) Tetradimitul este minereul care conține sulfură și telurură de bismut. Prelucrarea sa în vederea extragerii bismutului constă în tratarea cu hidracizi, pentru obținerea sărurilor solubile (care se separă de steril), din care, apoi, metalul respectiv se separă
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
H2S↑ 2 BiCl3 + 3 Zn = 2 Bi + 3 ZnCl2 Cunoscând masa de bismut din aliaj: = 50 kg și masa molară a compusului care formează minereul: = 706 se poate calcula cantitatea de tetradimit necesară: = 140,750 kg b) În prezența acidului sulfuric concentrat, metalele care formează aliajul reacționează astfel: 2 Bi + 6 H2SO4 concentrat = Bi2(SO4)3 + 3 SO2↑ + 6 H2O Pb + 2 H2SO4 concentrat = Pb(HSO4)2 + H2↑ 2 Sb + 6 H2SO4 concentrat = Sb2(SO4)3 + 3 SO2↑ + 6 H2O Cd
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
3 + 3 SO2↑ + 6 H2O Pb + 2 H2SO4 concentrat = Pb(HSO4)2 + H2↑ 2 Sb + 6 H2SO4 concentrat = Sb2(SO4)3 + 3 SO2↑ + 6 H2O Cd + 2 H2SO4 concentrat = CdSO4 + SO2↑ + 2 H2O Cantitățile de metale care reacționează cu acidul sulfuric se calculează în modul următor: = 5 g = 2,5 g = 1,25 g = 1,25 g Ținând cont de cantitățile de metale care participă la reacții, se pot calcula volumele de gaze degajate. Singura reacție din care se formează hidrogen
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
g = 2,5 g = 1,25 g = 1,25 g Ținând cont de cantitățile de metale care participă la reacții, se pot calcula volumele de gaze degajate. Singura reacție din care se formează hidrogen este cea dintre plumb și acidul sulfuric: = 0,271 L (c.n.) Din reacțiile celorlalte metale cu acidul sulfuric rezultă dioxid de sulf: = 0,804 L (c.n.) = 0,344 L (c.n.) = 0.294 L (c.n.) al cărui volum total este: = 1,442 L (c
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de cantitățile de metale care participă la reacții, se pot calcula volumele de gaze degajate. Singura reacție din care se formează hidrogen este cea dintre plumb și acidul sulfuric: = 0,271 L (c.n.) Din reacțiile celorlalte metale cu acidul sulfuric rezultă dioxid de sulf: = 0,804 L (c.n.) = 0,344 L (c.n.) = 0.294 L (c.n.) al cărui volum total este: = 1,442 L (c.n.) deci volumul total de gaze este: = 1,668 L (c.n.
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de stibină cu 15% steril din care se poate obține 1 t aliaj. 3 Plumbul tare este un aliaj folosit la confecționarea lagărelor. După dizolvarea a 1 g aliaj în acid azotic diluat, plumbul se separă prin precipitare cu acid sulfuric diluat. Filtratul rămas a fost titrat cu 20 cm3 soluție de bicromat de potasiu de concentrație 0,2 N în prezența acidului sulfuric. Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) compoziția procentuală a aliajului; c) cantitatea de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
După dizolvarea a 1 g aliaj în acid azotic diluat, plumbul se separă prin precipitare cu acid sulfuric diluat. Filtratul rămas a fost titrat cu 20 cm3 soluție de bicromat de potasiu de concentrație 0,2 N în prezența acidului sulfuric. Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) compoziția procentuală a aliajului; c) cantitatea de tetraedrit cu 30% impurități indiferente din care se obțin 100 kg aliaj. 4 Se prepară 5,225 g bismut din bismutină, după care
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cu carbonul și siliciul, cu borul. Combinațiile interstițiale astfel rezultate se caracterizează printr o duritate foarte mare. Reacționează doar cu acizii care dau naștere la combinații complexe (ca acidul fluorhidric). Titanul, însă, este atacat și de acizii clorhidric, azotic și sulfuric. Toate se dizolvă în apa regală. Hidroxizii alcalini atacă doar titanul și zirconiul în stare de pulbere. Cele mai stabile combinații se întâlnesc la starea de oxidare +4. Sărurile de titan au tendința de a hidroliza, spre deosebire de cele de zirconiu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
întâlnesc puține combinații, în special oxizi, hidroxizi și halogenuri. Acestea au proprietăți reducătoare, în aer oxidându-se la stări de oxidare superioare. Problemă rezolvată 1 Se obține titanul din 3,8 t ilmenit de 75% puritate prin metoda cu acid sulfuric. Știind că procesul decurge cu un randament de 80%, se cer: a) să se scrie succesiunea ecuațiilor chimice care descriu procesul tehnologic; b) masa soluției de acid sulfuric de concentrație 70% utilizată; c) cantitatea de titan rezultată; d) cantitatea de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
din 3,8 t ilmenit de 75% puritate prin metoda cu acid sulfuric. Știind că procesul decurge cu un randament de 80%, se cer: a) să se scrie succesiunea ecuațiilor chimice care descriu procesul tehnologic; b) masa soluției de acid sulfuric de concentrație 70% utilizată; c) cantitatea de titan rezultată; d) cantitatea de ferotitan cu 30% titan care se poate prepara cu titanul astfel obținut. a) Ilmenitul este minereul de titanat de fer. Reacțiile care au loc la prepararea titanului din
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
H2O = H2TiO3 + H2SO4 H2TiO3 TiO2 + H2O TiO2 + 2 Ca = Ti + 2 CaO b) Cantitatea de titanat de fer din minereu se calculează ținând cont de puritatea acestuia: = 2850 kg Dacă se cunosc masele molare ale titanatului de fer și acidului sulfuric: = 152 = 98 se calculează masa de acid consumată la prepararea soluției utilizate în procesul tehnologic: = 5512,5 kg Cu această valoare se calculează cantitatea de soluție folosită, în funcție de concentrația acesteia: = 7,875 t c) Cantitatea de titan care s-ar
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
hidruri interstițiale. Reacționează cu oxigenul, cu halogenii, cu sulful, cu azotul, cu carbonul și siliciul. Cu apa reacționează doar la temperaturi foarte înalte. Niobiul și tantalul nu sunt atacate decât de acidul fluorhidric, dar vanadiul reacționează cu acidul fluorhidric, acidul sulfuric, cu acidul percloric și cu acidul azotic, precum și cu apa regală. Se dizolvă în alcalii. Aceste metale formează combinații la stări de oxidare cuprinse între +2 și +5, dar, uneori, și la +1 și, chiar, zero. Dacă pentru niobiu și
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
a reacționat; b) cantitatea de soluție de acid fluorhidric folosită; c) masa precipitatului care se poate obține prin tratare cu fluorură de potasiu. 6 O plăcuță de vanadiu cu masa de 50 g se introduce într-o soluție de acid sulfuric de concentrație 78,4%. După epuizarea acidului, plăcuța cântărea 24,5 g. Se cer: a) volumul de gaz degajat, măsurat la 136,5°C și 1,6 atm; b) concentrația soluției rezultate. 7 O bucată de niobiu cu masa de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de pentaoxid de niobiu care ar fi condus, în prezența hidroxidului de potasiu, la aceeași cantitate de compus. 8 La 10 g soluție de metavanadat de sodiu de concentrație 12,2% se adaugă apă oxigenată și o soluție de acid sulfuric. Se obține o substanță roșie portocalie insolubilă în eter. Să se calculeze cantitatea de substanță roșie obținută. 9 20 g soluție de metavanadat de sodiu de concentrație 15,25% se tratează cu soluție de acid clorhidric de concentrație 18,25
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]