6,687 matches
-
Cel mai frecvent, carențele în acest mineral se manifestă prin: tensiune nervoasă, agitație, oboseală, crampe, spasmofilie, scăderea imunității etc. Iarna lipsa magneziului ne face mai sensibili la gripe și răceli. Cea mai bună sursă de magneziu este sub formă de clorură. Cumpărați așadar de la farmacie un pachețel de clorură de magneziu și o dizolvați în puțină apă de calitate (de izvor, e preferabil). Beți dimineața o jumătate de pahar timp de cca 2 săptămâni. Gustul nu-i prea plăcut (chiar deloc
51 Sfaturi înţelepte pentru a fi cât mai sănătoși cât mai voioși și cât mai…frumoși by Ecaterina Grunichevici () [Corola-publishinghouse/Science/760_a_1582]
-
manifestă prin: tensiune nervoasă, agitație, oboseală, crampe, spasmofilie, scăderea imunității etc. Iarna lipsa magneziului ne face mai sensibili la gripe și răceli. Cea mai bună sursă de magneziu este sub formă de clorură. Cumpărați așadar de la farmacie un pachețel de clorură de magneziu și o dizolvați în puțină apă de calitate (de izvor, e preferabil). Beți dimineața o jumătate de pahar timp de cca 2 săptămâni. Gustul nu-i prea plăcut (chiar deloc), dar e foarte eficace și ieftin. E indicat
51 Sfaturi înţelepte pentru a fi cât mai sănătoși cât mai voioși și cât mai…frumoși by Ecaterina Grunichevici () [Corola-publishinghouse/Science/760_a_1582]
-
mai importantă.. Pentru prevenirea riscului de întoarcere a crizelor de reumatism, artrită, sau gută, faceți o baie (nu mai mult de 2 ori pe săptămână) la o temperatură progresivă până la 40° C. în apa de baie adăugați 1-2 linguri de clorură de magneziu (vedeți la câte e bună sarea asta!). Stați în baie cca 30 de minute. în timpul băii, înveliți capul și ceafa cu o compresă de apă rece, urmărind răcirea acestei părți a corpului, pentru a evita orice risc de
51 Sfaturi înţelepte pentru a fi cât mai sănătoși cât mai voioși și cât mai…frumoși by Ecaterina Grunichevici () [Corola-publishinghouse/Science/760_a_1582]
-
valori a potențialului în zona C-G, fie prin polarizare potențiostatică fie prin protecție anodică. Pentru multe metale și aliaje, care prezintă un comportament pasiv, filmul pasiv poate deveni local instabil în soluții care conțin anioni ai halogenurilor (în special, cloruri), pentru valori ale potențialului ce depășesc o valoare critică. Pe curba de polarizare o asemenea creștere bruscă a curentului de coroziune se observă după punctul G, corespunzător dispariției pasivității, fenomen care poate conduce la diferite forme de coroziune localizată. În
Tehnici de analiză în ingineria materialelor by Ioan Rusu () [Corola-publishinghouse/Science/91606_a_93482]
-
etape consecutive, În urma cărora materia brută se transformă Într-un pietriș de finețe medie. Apoi este pus Într-o soluție de acid sulfuric, care extrage cuprul sub formă de sulfat, formînd, de asemenea, clorură de cupru, care se transformă În clorură feroasă cînd intră În contact cu fierul vechi. De aici, lichidul e dus În așa-numita „seră“, unde soluția de sulfat de cupru e pusă În băi enorme și, timp de o săptămînă, legată la 30 de volți, făcîndu-se astfel
[Corola-publishinghouse/Memoirs/1962_a_3287]
-
se introduce un electrod indicator de argint, cu potențial de electrod ε0=-0,799V. Ca electrod de referință se folosește un electrod de calomel, cu ε0 = 0,242 V. Se titrează soluția cu acid clorhidric sau cu o soluție de clorură de sodiu, când precipită AgCl. Pe măsură ce înaintează titrarea, concentrația ionilor de Ag+ scade și potențialul electrodului de argint crește (încet). În momentul când toți ionii de argint din soluție se consumă, potențialul crește brusc. Prin această metodă se pot titra
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
H3O+, apare o diferență de potențial. În determinările de pH, potențialul electrodului indicator se măsoară în raport cu potențialul constant al unui electrod de referință. Drept electrod de referință se folosește electrodul de calomel (fig. 5.2.) format din mercur și calomel (clorură mercuroasă) în soluție de clorură de potasiu, cu următoarea schemă: Hg (l) | Hg2Cl2 | KCl (l) El este format dintr-un vas de sticlă în care se introduce amestecul format din mercur metalic și calomel uscat, deasupra unui strat de mercur
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
potențial. În determinările de pH, potențialul electrodului indicator se măsoară în raport cu potențialul constant al unui electrod de referință. Drept electrod de referință se folosește electrodul de calomel (fig. 5.2.) format din mercur și calomel (clorură mercuroasă) în soluție de clorură de potasiu, cu următoarea schemă: Hg (l) | Hg2Cl2 | KCl (l) El este format dintr-un vas de sticlă în care se introduce amestecul format din mercur metalic și calomel uscat, deasupra unui strat de mercur metalic ce se găsește în
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
anorganici Separarea ionilor metalici din soluție se poate face sub formă de hidroxizi metalici sau sub formă de sulfuri metalice. În analiza clasică se folosește mult precipitarea hidroxizilor metalici cu amoniac, în mediu bazic asigurat de folosirea soluțiilor tampon amoniac - clorură de amoniu. La o valoare a pH-ului de 6,5 - 7,0, în soluție fierbinte, se pot separa ionii Fe3+, Al3+, Cr3+ de ionii Mg2+, Ca2+, Sr2+ și Mn2+. În metoda precipitării acetaților bazici, precipitarea se execută în mediu
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
timp doar prin reacții de reducere. Coloidul de aur a fost preparat pentru prima oară de Cassius, în 1865, și datorită culorii sale roșii poartă numele de „purpura lui Cassius”. Se obține prin reducerea cu formaldehidă a unei soluții de clorură aurică în prezență de carbonat de potasiu, la fierbere. Solul de argint metalic se poate obține prin reducerea unei soluții diluate de azotat de argint cu un amestec de tanin și sodă, după procedeul introdus de Carey Lea. O metodă
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
coagulanți organici au o capacitate de coagulare mult mai mare decât cea a ionilor anorganici. De exemplu, coagularea unui coloid de hidroxid de aluminiu Al(OH)3 este de cinci ori mai puternică la adăugarea de picrat de potasiu față de clorura de potasiu; la coagularea solului de sulfură arsenioasă, acțiunea clorurii de potasiu este depășită de 20 de ori la adăugarea clorhidratului de anilină și de 120 de ori la folosirea clorhidratului de morfină. 2.6.1.3. Anomalii de coagulare
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
decât cea a ionilor anorganici. De exemplu, coagularea unui coloid de hidroxid de aluminiu Al(OH)3 este de cinci ori mai puternică la adăugarea de picrat de potasiu față de clorura de potasiu; la coagularea solului de sulfură arsenioasă, acțiunea clorurii de potasiu este depășită de 20 de ori la adăugarea clorhidratului de anilină și de 120 de ori la folosirea clorhidratului de morfină. 2.6.1.3. Anomalii de coagulare Seriile neregulate de coagulare sau „dubla coagulare” - constă în redizolvarea
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
sunt: cleștele pentru eprubete și stativul pentru eprubete. Vase și aparate speciale Exicatorul se folosește pentru uscarea lentă și păstrarea substanțelor care absorb cu ușurință umiditatea din aer. În partea tronconică a exicatorului se introduce o substanță care absoarbe umiditatea (clorura de calciu anhidră, acid sulfuric concentrat, anhidridă fosforică). Deasupra absorbantului se așează o placă de porțelan perforată ce permite 176 circulația aerului în exicator, iar pe această placă se așează produsul destinat uscării, într-o sticlă de ceas, fiolă sau
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
ca sare de sodiu (ex. Amberlite IR150 sau Dowex 50). Schimbul ionic are loc între ionii Na+ proveniți de la rășina schimbătoare de ioni și ionii Ca2+ și Mg2+ din apă. Regenerarea schimbătorului de ioni se face cu o soluție de clorură de sodiu. Prezența ionilor Na+ în apă nu este dăunătoare atunci când nu sunt în cantitate prea mare. O instalație curentă de dedurizare a apei este prezentată în figura următoare: Principiul instalației de dedurizare a apei: A - intrare apă; B - ieșire
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
pHului, durabilitate în timp, higroscopicitate ridicată și rezistență electrică. În determinările de pH, potențialul electrodului indicator se măsoară în raport cu potențialul constant al unui electrod de referință. Drept electrod de referință se folosește electrodul de calomel format din mercur și calomel (clorură mercuroasă) în soluție de clorură de potasiu, cu următoarea schemă: Aparatele folosite pentru determinarea tensiunii electromotoare se numesc pH-metre. Modelele noi folosesc un electrod combinat pentru a ușura măsurarea valorilor pH-ului, mai ales în cazul măsurătorilor repetate, la probe
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
ridicată și rezistență electrică. În determinările de pH, potențialul electrodului indicator se măsoară în raport cu potențialul constant al unui electrod de referință. Drept electrod de referință se folosește electrodul de calomel format din mercur și calomel (clorură mercuroasă) în soluție de clorură de potasiu, cu următoarea schemă: Aparatele folosite pentru determinarea tensiunii electromotoare se numesc pH-metre. Modelele noi folosesc un electrod combinat pentru a ușura măsurarea valorilor pH-ului, mai ales în cazul măsurătorilor repetate, la probe diferite. Etapele determinării pH-ului
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
pe abscisă, concentrațiile corespunzătoare de NaNO2. Determinarea fotocolorimetrică a ionului fosfat Principiul metodei Metoda se bazează pe reacția de culoare ce are loc în mediu acid între ionul fosforic și molibdatul de amoniu, în prezența unui amestec reducător format din clorură stanoasă și acid ascorbic. Rezultă un complex de culoare albastră (MoO2·4MoO3)2·H3PO4·4H2O iar intensitatea colorației variază direct proporțional cu concentrația soluției. Se determină colorimetric această concentrație la lungimea de undă de 650 nm. Soluția se folosește după
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
feric Acest sol se obține printr-o reacție de hidroliză a sării unui metal trivalent. Într-un balon Erlenmeyer se încălzesc până la fierbere 85 ml apă distilată. Se îndepărtează flacăra și se toarnă picătură cu picătură 15 ml soluție de clorură ferică de concentrație 2 %. După câteva minute, în urma reacției de hidroliză: apare un sol roșu - brun de hidroxid feric. Deoarece prin scăderea temperaturii, reacția se petrece de la dreapta la stânga, pentru obținerea unui sol de Fe(OH)3 suficient de stabil
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
obține o dreaptă din a cărei pantă se calculează z. Cu ajutorul diagramei trasate se determină apoi mărimea particulelor prin interpolare. Valoarea obținută reprezintă doar o medie statistică, dacă sistemul este polidispers. Mod de lucru Se prepară soluții coloidale incolore de clorură de argint, iodură de argint, bromură de argint, colofoniu, parafină etc. Pentru fiecare coloid studiat se măsoară extincțiile la lungimi de undă cuprinse între 540 și 680 nm (domeniul galben - roșu). 231 Se completează pentru fiecare coloid rezultatele sub forma
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
acțiunea anhidrazei carbonice intră în reacție cu apa, rezultând acidul carbonic (H2CO3) care disociază rezultând anionul carbonic (HCO3-) și H+. NaCl presentă în plasmă este și ea disociată în Na+ și Cl-. Clse combină cu K+ respins de eritrocite, rezultând clorura de potasiu în interiorul acestor celule. În plasmă Na+ cu HCO3dau bicarbonatul de sodiu. Rămâne H+ care înlocuiește K+ din hemoglobină, rezultând hemoglobina acidă. În acest mod sunt consumați protonii și se reduce aciditatea. Formarea la nivel tisular a bicarbonatului de
Fiziologie - metabolism şi motricitate by Bogdan Alexandru HAGIU () [Corola-publishinghouse/Science/1171_a_1934]
-
elimină prin urină fie excesul de acizi fie excesul de baze. În principal, la acest nivel bicarbonatul este transformat în acid carbonic care disociază apoi în apă și în dioxid de carbon, fosfatul disodic este tranformat în fosfat monosodic și clorura de sodiu în clorură de amoniu. b) Plămânii elimină CO2, evitând creșterea pH-ului. Eficiența acestui mecanism biologic este de 2 ori mai mare decât a sistemelor tampon. Când presiunea parțială a oxigenului din aerul inspirat este scăzută pH-ul
Fiziologie - metabolism şi motricitate by Bogdan Alexandru HAGIU () [Corola-publishinghouse/Science/1171_a_1934]
-
excesul de acizi fie excesul de baze. În principal, la acest nivel bicarbonatul este transformat în acid carbonic care disociază apoi în apă și în dioxid de carbon, fosfatul disodic este tranformat în fosfat monosodic și clorura de sodiu în clorură de amoniu. b) Plămânii elimină CO2, evitând creșterea pH-ului. Eficiența acestui mecanism biologic este de 2 ori mai mare decât a sistemelor tampon. Când presiunea parțială a oxigenului din aerul inspirat este scăzută pH-ul are tendința de a
Fiziologie - metabolism şi motricitate by Bogdan Alexandru HAGIU () [Corola-publishinghouse/Science/1171_a_1934]
-
un lichid transparent și de culoare galbenă conferită de sărurile biliare. Densitatea este 1027. Plasma este compusă în proporție de 90% din H2O, restul fiind reziduu uscat, din care substanțe organice 9% și substanțe anorganice 1%. Substanțele anorganice din plasmă: cloruri, fosfați, bicarbonați, ioni de sodiu, potasiu, calciu, magneziu, iod, clor. Substanțele organice se împart în substanțe azotate (proteice și neproteice) și substanțe organice neazotate: glucide, lipide și produșii lor de metabolism. Proteinele plasmatice. Concentrația proteinelor din plasma sangvină constituie o
Fiziologie - metabolism şi motricitate by Bogdan Alexandru HAGIU () [Corola-publishinghouse/Science/1171_a_1934]
-
69%, a glandelor parotide este de 26%, iar a glandelor sublinguale este de 5%. Saliva conține 99,4% apă și 0,6% reziduu uscat, format din 0,2% substanțe anorganice și 0,4% substanțe organice. Substanțele anorganice sunt reprezentate de cloruri, bicarbonați și fosfați de sodiu, potasiu sau calciu. In salivă sunt prezente următoarele substanțe organice. a. Enzime cu rol digestiv: ptialina (amilaza salivară) acționează asupra amidonului fiert sau copt, pe care-l descompune în maltoză, maltotrioză și dextrine; își continuă
Fiziologie umană: funcțiile vegetative by Ionela Lăcrămioara Serban, Walther Bild, Dragomir Nicolae Serban () [Corola-publishinghouse/Science/1306_a_2282]
-
7]. În timpul sintezei acidului poliamidic, transferul de proton de la grupa orto-carboxilică poate iniția reacția de policondensare inversă. Transformarea grupelor acide într-o specie incapabilă să cedeze un proton acid, cum ar fi ester, ester-amidă, a fost realizată utilizând monomeri diester-diacil clorură în reacția de policondensare cu diamine [8]. Polimerii rezultați sunt utilizați la obținerea de filme dielectrice și precursori poliimide fotosensibile cu aplicații în electronică. Imidizarea termică a filmului obținut prin turnarea unei soluții de acid poliamidic pe un substrat adecvat
POLIETERI HETEROCICLICI TERMOSTABILI by Corneliu HAMCIUC, Elena HAMCIUC () [Corola-publishinghouse/Science/91504_a_92977]