6,687 matches
-
excitantă asupra secreției și acidității gastrice. Asupra secreției biliare, autorii constată cea mai importantă stimulare pe care a obținut-o Institutul de balneologie cu un izvor mineral. Apele de la Răducăneni măresc diureza, cresc eliminările de acid uric, uree, fosfați și cloruri, au o acțiune inhibitorie sau indiferentă asupra digestiei triptice. Observații clinice mai vechi (1940) și cele executate de colaboratori în 1977 se referă în special la utilizarea acestor ape în afecțiunile renale. Indicațiile terapeutice se referă la afecțiuni gastrointestinale, colicistite
PENTRU SĂNĂTATEA MEDIULUI ÎNCONJURĂTOR by VLAD BEJAN, VICTOR BEJAN () [Corola-publishinghouse/Science/91837_a_93173]
-
de amoniu obținere, proprietăți, utilizări 20. Oxigenul stare naturală, alotropie. Apa, apa oxigenată - proprietăți, utilizări. 21. Sulful stare naturală, alotropie. Oxizii sulfului (SO2, SO3). Acidul sulfuric obținere, proprietăți, utilizări 22. Halogenii - caracterizare generală, obținere, proprietăți fizice și chimice. Hidracizi obținere. Cloruri, oxiacizii clorului obținere, proprietăți, utilizări. 23. Poluarea apei, aerului si solului cu agenți anorganici : CO, CO2, oxizi ai azotului, azotiți, azotați și săruri de amoniu, oxizi ai sulfului, metale grele. 2. TEMATICĂ DEFINITIVAT 1. Legile chimiei 2. Structura atomului. Modele
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
echilibrului: A↔ B + H+ Acidul iodhidric este un acid mai tare decât acidul clorhidric deoarece în soluție apoasă cedează mai ușor protonul care la rândul său este mai slab legat de ionul iodură în comparație cu atracția exercitată asupra lui de ionul clorură. Caracterul acid al elementelor din blocul s și p crește în grupă de sus în jos și scade în perioadă de la stânga la dreapta. Potențialul redox se notează cu ε0, între caracterul oxido-reducător al elementului chimic și caracterul lui există
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cât încărcarea lor este mai mare cu atât rezistă mai puțin. ΔH0f = căldura de formare standard ΔH0f (NaCl)= EI(Na) + EA(Cl) = + 496 - 349 = 147 kj/mol → reacție endotermă Cu toate acestea se cunoaște faptul că reacția de formare a clorurii de sodiu în stare solidă este puternic exotermă: Na(s) + ½ Cl2 (g) = NaCl(s) ΔH = 411 kj/mol Exotermicitatea reacției este datorată energiei elaborate la cristalizarea produsului de reacție ce poartă numele de energie de rețea (energie de cristalizare standard
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de ionizare = 496 kj/mol EA(Cl) = afinitatea pentru electroni a clorului = -349 kj/mol Legea lui Hess ne permite să calculăm energia de rețea, dar din păcate nu întotdeauna avem toate datele la dispoziție, acestea sunt tabelate; în cazul clorurii de sodiu se cunosc cei cinci termeni și se poate calcula energia de rețea: ΔH0C = -787 kj/mol Pentru clorura de sodiu se poate aplica și ciclul Haber - Born: Na(s) + Cl2(g) 1 2 Na(g) + Cl(g) Na
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
să calculăm energia de rețea, dar din păcate nu întotdeauna avem toate datele la dispoziție, acestea sunt tabelate; în cazul clorurii de sodiu se cunosc cei cinci termeni și se poate calcula energia de rețea: ΔH0C = -787 kj/mol Pentru clorura de sodiu se poate aplica și ciclul Haber - Born: Na(s) + Cl2(g) 1 2 Na(g) + Cl(g) Na(g) Cl(g)Na Cl(s) -U I A S Na H0f(NaCl) retea de clorura de sodiu 1 2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
-787 kj/mol Pentru clorura de sodiu se poate aplica și ciclul Haber - Born: Na(s) + Cl2(g) 1 2 Na(g) + Cl(g) Na(g) Cl(g)Na Cl(s) -U I A S Na H0f(NaCl) retea de clorura de sodiu 1 2 D(Cl2) S = energia de sublimare a metalului; I = potențial de ionizare A = afinitatea pentru electroni D = energia de disociere a moleculei de clor în atomii componenți 42 U = energia de rețea ΔH0f (NaCl)(s)= entalpia
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2 D(Cl2) S = energia de sublimare a metalului; I = potențial de ionizare A = afinitatea pentru electroni D = energia de disociere a moleculei de clor în atomii componenți 42 U = energia de rețea ΔH0f (NaCl)(s)= entalpia de formare a clorurii de sodiu din substanțele elementare, calculată în condiții standard U = S(Na) + ½ D(Cl2) + I + A ΔH 0 f Energia de rețea a unei substanțe ionice solide se poate calcula și fără a recurge la legea lui Hess. Energia de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
lui Hess. Energia de rețea corespunde teoretic unei entalpii de vaporizare a unui mol dintr-un compus ionic cristalin pentru a forma un gaz perfect la 100 Kpasc. Cum la vaporizarea unui compus cristalin nu se formează ioni gazoși (volatilizarea clorurii de sodiu în flacără la 1000C conduce la atomi de sodiu și clor) este deosebit de util să putem calcula energia de rețea printr-un alt procedeu. Pentru aceasta trebuie să cunoaștem structura compusului cristalin, clorura de sodiu cristalizează în rețea
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
se formează ioni gazoși (volatilizarea clorurii de sodiu în flacără la 1000C conduce la atomi de sodiu și clor) este deosebit de util să putem calcula energia de rețea printr-un alt procedeu. Pentru aceasta trebuie să cunoaștem structura compusului cristalin, clorura de sodiu cristalizează în rețea cubică cu fețe centrate, parametrul celulei se notează cu d și reprezintă lungimea laturii cubului. Structura cristalului a fost determinată prin difracție cu raze X. Energia de interacțiune electrostatică dintre un ion pozitiv de sodiu
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2d de 8 ioni de clor la o distanță 3d de 6 ioni de sodiu la o distanță 2d și de 24 de ioni de clor la o distanță 5d . Deci energia de interacțiune electrostatică totală pentru un mol de clorură de sodiu va fi dată de relația: d eAN E d eN E MA e A e 0 2 0 2 4 ........) 5 24 2 6 3 8 2 12 6( 4 Seria din paranteză este convergentă și este cunoscută
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
AM = 1,74756; CaF2 ↔AM = 2,51939; ZnS ↔ AM = 1,63805 Energia de interacțiune electrostatică nu este singura energie de interacțiune în acest caz. La distanța r = d când avem ioni de sodiu în echilibru cu ioni de clor în clorura de sodiu alături de forțele de atracție datorate încărcării opuse a ionilor se manifestă și forțe de repulsive datorate învelișurilor electronice. Energia de interacțiune în acest caz va depinde de distanța r: n A o MA n AMA t r BN
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ce permite aflarea energiei de rețea a unui compus cristalin ionic constituit din ioni de încărcare Z+, Zeste: nd ZeAN H MAC 1 1 4 0 2 0 Valoarea lui n se poate calcula măsurând compresibilitatea unui cristal în cazul clorurii de sodiu n = 9,1 iar d = 280 ∙ 10-12, iar ΔH0C = -765 kj/mol. 44 14. Legătura covalentă Polaritatea legăturii covalente O legătură chimică de tip C-A poate fi explicată prin interacțiunea electronilor de valență a atomilor C și
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
nu sunt orientate în spațiu. Ex: NaClfiecare ion de sodiu este înconjurat de șase ioni de clor și fiecare ion de clor este înconjurat de șase ioni de sodiu, cifra de coordinație în acest cristal este șase. Rețele asemănătoare cu clorura de sodiu au: NaI, AgBr, CaO, MgO Ex: CsCl - cifra de coordinație este opt, celula elementară este un cub centrat intern, ionii de cesiu se găsesc în vârfurile cubului, iar ionul de clor în centrul acestuia, centrul cubului constituie vârfurile
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
fac parte din aceeași grupă a sistemului periodic al elementelor, reactivitatea lor crește în ordine de sus în jos în grupă. Ex. Cu același oxidant iodurile se vor oxida mai ușor decât bromurile, iar acestea din urmă mai ușor decât clorurile. Oxidarea ionilor cu sarcină negativă poate avea loc până la nemetal liber, sau până la un grad mai înalt de oxidare, în funcție de reactivitatea oxidantului: S 2 2e → S0 S 2 6e → S4+ S 2 8e → S+6 Metalele după activitate (tendința de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
nF A m F tI A nm F tI E m ; 128 Metalele din grupa I A, a IIa A și a III-a A se obțin industrial prin electroliza topiturilor. Li, Rb și Cs se obțin prin electroliza topiturilor clorurilor respective. Be metalic se obține prin electroliza unui amestec de BeF2 și o fluorură alcalină, iar stronțiul se obține similar cu calciul. Obținerea Al este un proces tehnologic complex care cuprinde două etape distincte: obținerea aluminei din bauxită și electroliza
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
apreciabilă a pH-ului soluției. Ionul clorură, cu care s-a realizat precipitarea este anionul unui acid tare (HCl), iar în urma reacției a rezultat acid azotic, un acid de aceeași tărie, deci pH-ul soluției nu este influențat. Precipitatul de clorură de argint este stabil față de acidul azotic rezultat. b) CaCl2 + H2C2O4 = CaC2O4↓ + 2HCl Procesul de precipitare al oxalatului de calciu este însoțit de dizolvarea parțială a precipitatului, datorită apariției acidului clorhidric, în urma reacției chimice. Acidul clorhidric format este un acid
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
comun cu ionii precipitatului determină micșorarea solubilității acestuia. Reacția cu HCl AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 (precipitat alb) Hg2(NO3)2 + 2HCl = Hg2Cl2↓ + 2HNO3 (precipitat alb) Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2↓ + 2HNO3 (precipitat alb) Toate precipitatele sunt insolubile în apă rece, clorura de plumb este solubilă în apă caldă, iar clorura de argint și cea de mercur se dizolvă în amoniac: AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl - reactiv Tollens Hg2Cl2 + 2NH3 = NH2HgCl↓ + Hg + NH4Cl Clorură aminomercurică - neagră Reacția cu H2S 2AgNO3 + H2S
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cu HCl AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 (precipitat alb) Hg2(NO3)2 + 2HCl = Hg2Cl2↓ + 2HNO3 (precipitat alb) Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2↓ + 2HNO3 (precipitat alb) Toate precipitatele sunt insolubile în apă rece, clorura de plumb este solubilă în apă caldă, iar clorura de argint și cea de mercur se dizolvă în amoniac: AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl - reactiv Tollens Hg2Cl2 + 2NH3 = NH2HgCl↓ + Hg + NH4Cl Clorură aminomercurică - neagră Reacția cu H2S 2AgNO3 + H2S = Ag2S↓ + 2HNO3 (precipitat negru) Hg2(NO3)2 + H2S = Hg2S
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cuprice, cu un mic adaos de sulf, într-un curent de hidrogen. Se topește la 1130oC și cristalizează din topitură, în cristale negre, plumburii, cubice, cu rețeaua antifluoritei. O altă modificație, rombică, se întâlnește în mineralul calcozina. 3. Halogenurile cuproase Clorura cuproasă, CuCl (în stare de vapori Cu2Cl2), se obține : prin reducerea unei soluții de CuCl2 (CuSO4 + NaCl) cu SO2; prin tratarea cuprului metalic cu un amestec de HCl concentrat și KClO3: KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O 3Cl2 + 6Cu → 6CuCl reducerea
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
amestec de HCl concentrat și KClO3: KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O 3Cl2 + 6Cu → 6CuCl reducerea CuCl2 cu H2: CuCl2 + ½ H2 = CuCl + HCl Ionul complex [CuCl2] -, conținut în această soluție, nu este prea stabil și se descompune la diluarea soluției, formînd clorură cuproasă, care precipită. Clorura cuproasă, astfel obținută, este albă ca zăpada, dar la aer se colorează verzui, din cauza oxidării până la o clorură cuprică bazică. Este insolubilă în apă dar este solubilă în HCl concentrat, în soluție de NaCl concentrată sau
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și KClO3: KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O 3Cl2 + 6Cu → 6CuCl reducerea CuCl2 cu H2: CuCl2 + ½ H2 = CuCl + HCl Ionul complex [CuCl2] -, conținut în această soluție, nu este prea stabil și se descompune la diluarea soluției, formînd clorură cuproasă, care precipită. Clorura cuproasă, astfel obținută, este albă ca zăpada, dar la aer se colorează verzui, din cauza oxidării până la o clorură cuprică bazică. Este insolubilă în apă dar este solubilă în HCl concentrat, în soluție de NaCl concentrată sau NH4OH. Soluțiile clorhidrice de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Ionul complex [CuCl2] -, conținut în această soluție, nu este prea stabil și se descompune la diluarea soluției, formînd clorură cuproasă, care precipită. Clorura cuproasă, astfel obținută, este albă ca zăpada, dar la aer se colorează verzui, din cauza oxidării până la o clorură cuprică bazică. Este insolubilă în apă dar este solubilă în HCl concentrat, în soluție de NaCl concentrată sau NH4OH. Soluțiile clorhidrice de CuCl absorb CO, pe care îl cedează la încălzire, proprietate ce determină folosirea sa la determinarea CO, în
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
concentrat, în soluție de NaCl concentrată sau NH4OH. Soluțiile clorhidrice de CuCl absorb CO, pe care îl cedează la încălzire, proprietate ce determină folosirea sa la determinarea CO, în analiza de gaze. Bromura cuproasă, CuBr, se obține la fel ca clorura. Iodura cuproasă, CuI, se formează direct din soluția unei sări cuprice, prin adăugarea de iodură de potasiu; în această reacție, ionul I este redus la iod elementar. Halogenurile cuproase cristalizează în rețeaua blendei, în care fiecare atom cupru este înconjurat
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
atomii S se găsesc sub formă de grupe S2, ca în pirită, iar o parte din atomii cupru se găsesc în starea de oxidare +1 Structura corectă a covelinei corespunde la Cu I 2Cu II (S2)S. 4. Halogenuri cuprice: Clorura cuprică, CuCl2 • 2H2O, obținută din soluția oxidului cupric sau a carbonatului de cupru în acid clorhidric, formează cristale albastre, prin îndepărtarea apei, la 150 o , într-un curent de HCl, se formează CuCl2, anhidră, brună, higroscopică. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]