6,687 matches
-
este reprezentată tocmai de diafragmă. Pila Leclanche este folosită frecvent pentru alimentarea apartelor radio cu tranzistori, a lămpilor electrice de buzunar. Este formată dintr-un cilindru mic de Zn, ce constituie polul negativ (anod), umplut cu o pastă formată din : clorură de amoniu, clorură de zinc, apă și un material inert de umplutură (rumeguș). În mijlocul cilindrului, în amestecul păstos, se introduce un cărbune înconjurat de dioxid de mangan, acesta formează electrodul pozitiv (catod). Acumulatorul de plumb este o pilă cu electrolit
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
de diafragmă. Pila Leclanche este folosită frecvent pentru alimentarea apartelor radio cu tranzistori, a lămpilor electrice de buzunar. Este formată dintr-un cilindru mic de Zn, ce constituie polul negativ (anod), umplut cu o pastă formată din : clorură de amoniu, clorură de zinc, apă și un material inert de umplutură (rumeguș). În mijlocul cilindrului, în amestecul păstos, se introduce un cărbune înconjurat de dioxid de mangan, acesta formează electrodul pozitiv (catod). Acumulatorul de plumb este o pilă cu electrolit lichid și cu
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
Introduceți în două eprubete câte 2 mL Na2S și adăugați apoi câte 2 mL din următorii reactivi: în prima eprubetă FeSO4 și în a doua AgNO3. Scrieți ecuațiile reacțiilor care au loc. Explicați fenomenele pe care le-ați observat. Determinarea clorurii de sodiu din produsele alimentare și furajere În extractul apos, slab alcalinizat, se titrează ionii de clor direct cu azotat de argint în prezență de cromat de potasiu ca indicator. Materiale și ustensile necesare: pahar Berzelius, balanță, sticlă de ceas
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
cm3 soluție cromat de potasiu și se titrează cu o soluție de azotat de argint 0,1 M sub agitare energică până când culoarea soluției trece de la galben pai la portocaliu. Se efectuează două determinări paralele la aceeași probă. Conținutul de clorură de sodiu se calculează cu formula: Din care: 0,005844 = cantitatea de clorură de sodiu în g, corespunzătoare la 1 cm3 azotat de argint soluție 0,1 M V = volumul soluției de azotat de argint 0,1 n folosit la
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
de argint 0,1 M sub agitare energică până când culoarea soluției trece de la galben pai la portocaliu. Se efectuează două determinări paralele la aceeași probă. Conținutul de clorură de sodiu se calculează cu formula: Din care: 0,005844 = cantitatea de clorură de sodiu în g, corespunzătoare la 1 cm3 azotat de argint soluție 0,1 M V = volumul soluției de azotat de argint 0,1 n folosit la titrare, în cm3; M = masa probei luate pentru determinare; Diferența între două determinări
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
soluție 0,1 M V = volumul soluției de azotat de argint 0,1 n folosit la titrare, în cm3; M = masa probei luate pentru determinare; Diferența între două determinări efectuate de același operator, nu trebuie să depășească 0,2 g clorură de sodiu la 100 g probă. Preparați o soluție de CuSO4 de concentrație 16% folosind 25g de piatră vanătă CuSO4•5H2O pe care o ai pe sticlă de ceas. Diluați apoi soluția până la înjumătățirea concentrației. Referatul trebuie sa conțină: a
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
electrică a soluțiilor de compuși ionici. * 200 g soluție de zahăr de concentrație 20% se amestecă cu 300 g soluție de concentrație 50%. Concentrația soluției obținute este de: a)35%; b) 45%; c) 47,5%; d) 47% * 37,5 g clorură de sodiu de puritate 80% se dizolvă în 270 g apă (impuritățile sunt insolubile în apă). Concentrația procentuală de masă a soluției obținute este: a) 8,16%; b)10%; c) 12,2%; d)Nici un răspuns corect * Apa unui lac conține
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
O.a) Valoarea lui n este 12; b) Valoarea lui n este 10; c) Este necesară o masă de 47,4g cristalohidrat pentru a obține 500 ml soluție apoasa de concentratie 0,2M. * La amestecarea a 200 g soluție de clorură de sodiu 5,85% cu 100 g soluție de clorură de potasiu 7,45% se obține o soluție în care concentrația anionului este: a) 7,1 %; b) 3,55%; c) 0,71%; d) 0,355%; e) alt numar * Se neutralizează
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
n este 10; c) Este necesară o masă de 47,4g cristalohidrat pentru a obține 500 ml soluție apoasa de concentratie 0,2M. * La amestecarea a 200 g soluție de clorură de sodiu 5,85% cu 100 g soluție de clorură de potasiu 7,45% se obține o soluție în care concentrația anionului este: a) 7,1 %; b) 3,55%; c) 0,71%; d) 0,355%; e) alt numar * Se neutralizează 100 g de soluție de NaOH de concentrație 15% cu
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
miros înțepător, asemănător amoniacului; e) o substanță solubilă în apă * În care din următoarele reacții chimice amoniacul este agent de precipitare? a) b) c) d) e) * Soluția unei substanțe A coloreaza turnesolul în roșu, iar dacă se toarnă peste soluție clorura de bariu rezultă un precipitat alb.Substanța A este: a)Na2SO4 ; b) HCl; c) H2SO4 ; d) HNO3 ; e) CuSO4 * Nu se formează un precipitat în reacțiile: a) b) c) * Se formează un precipitat în reacțiile: a) b) c) * Se formează
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
precipitat în reacțiile: a) b) c) * Se formează un precipitat galben în reacțiile: a) F b) c) * 20 g soluție acid sulfuric(H2SO4) reacționează la cald cu cuprul, cunoscând că aceeași cantitate de soluție de acid sulfuric(H2SO4) reacționează cu clorura de bariu(BaCl2) și se formează 23,3 g precipitat, se cere: a) concentrația procentuală a soluției de acid sulfuric(H2SO4); b) cantitatea de sare obținută în urma reacției dintre cupru și acid sulfuric; * În 6 eprubete se găsesc soluțiile apoase
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
bariu(BaCl2) și se formează 23,3 g precipitat, se cere: a) concentrația procentuală a soluției de acid sulfuric(H2SO4); b) cantitatea de sare obținută în urma reacției dintre cupru și acid sulfuric; * În 6 eprubete se găsesc soluțiile apoase de clorură, azotat și sulfat de amoniu, azotat de argint, clorură de bariu și sodă caustică. Se poate determina conținutul fiecărei eprubete, fără să se recurgă la alți reactivi? Dacă acest lucru este posibil, propuneți un plan pentru determinarea substanțelor enumerate. Scrieți
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
de argint, clorură de bariu și sodă caustică. Se poate determina conținutul fiecărei eprubete, fără să se recurgă la alți reactivi? Dacă acest lucru este posibil, propuneți un plan pentru determinarea substanțelor enumerate. Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice. * Masa soluției de clorură de bariu 10% necesară pentru precipitarea cantitativă a SO4 2este: a) 416g; b) 8320g; c) 3160g; d) 832g * Anionul clorură se poate recunoaște prin reacția cu: a) HCl; b) AgNO3; c) NaCl; d) AgCl; e) NaOH * 200 g carbonat de
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
reactivi? Dacă acest lucru este posibil, propuneți un plan pentru determinarea substanțelor enumerate. Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice. * Masa soluției de clorură de bariu 10% necesară pentru precipitarea cantitativă a SO4 2este: a) 416g; b) 8320g; c) 3160g; d) 832g * Anionul clorură se poate recunoaște prin reacția cu: a) HCl; b) AgNO3; c) NaCl; d) AgCl; e) NaOH * 200 g carbonat de bariu de puritate 98,5% reacționează cu 400 g soluție acid sulfuric de concentrație 40%. Să se calculeze: a) concentrația
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
g soluție acid sulfuric de concentrație 40%. Să se calculeze: a) concentrația procentuală a acidului sulfuric din soluția finală; b) masa de precipitat formată; * La amestecarea unei soluții de azotat de argint cu o cantitate egală dintr o soluție de clorură de sodium, substanța reacționând total. Se cere: a) concentrația procentuală a soluției de NaCl dacă soluția de AgNO3 are c= 3,4%; b) concentrația procentuală a soluției de azotat de sodiu ce rezuiltă din reacție, dacă se lucrează cu 100
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
procentuală a soluției de NaCl dacă soluția de AgNO3 are c= 3,4%; b) concentrația procentuală a soluției de azotat de sodiu ce rezuiltă din reacție, dacă se lucrează cu 100 g soluție azotat de argint și 100 g soluție clorură de sodiu; c) determinați masa de precipitat formată 16. Reacții de complexare Combinațiile complexe, compușii de coordinație sau compușii coordinativi sunt compuși de ordin superior cu formula generală [MLn]Xm unde: • [MLn]m± = sfera de coordinare; specia complexă este indicată
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
5 - feniletil-barbituric, cercetările asupra capacității de complexare a unor compuși optic activi, cercetările de biochimie animală (conținutul de sodiu sanguin în raport cu vârsta la om; metabolismul proteinelor, calciului și fosforului la crapul crescut în acvariu și în apele din iazuri, dinamica clorurilor, fosforului și proteinelor serice la găinile purtătoare de Salmonella pulorum etc.ă și biochimie vegetală (caracterizarea biochimică a unor linii și hibrizi de soia și alteleă. Fiind o specialistă în domeniu, a participat la cel de-al V-lea Congres
PERSONALITĂȚI UNIVERSITARE IEŞENE DIN BASARABIA by VLAD BEJAN IONEL MAFTEI () [Corola-publishinghouse/Memoirs/91488_a_93522]
-
6,5ml castraveți = 20100 35200005,0 x xx x100=2,04g NaCl 43 LUCRAREA 7 ANALIZA ȘI CONTROLUL PRODUSELOR CONCENTRATE DIN LEGUME 1. Analiza șucului natural de tomate 2. Analiza bulionului și a pastei de tomate 3. Determinarea conținutului de clorura de sodiu 4. Analiza la muștar, ketchup, boia de ardei 1. Analiza șucului natural de tomate Tomatele destinate preparării șucului de tomate trebuie să provină din culturi de tomate târzii, coapte corespunzător.La prepararea șucului de roșii nu sunt admise
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]
-
pastă de tomate , calculul conținutului de substanță uscată solubila se face cu formulă : % substanță uscată solubila S = S1 - 1,2( C-1) S1 - numărul de grade citit la refractometru cu corecția de temperatură pentru 20°C; C conținutul total de clorura de sodiu, în procente; 1 - conținutul mediu de clorura de sodium în procente; 1,2 - numărul de grade refractometrice corespunzătoare la 1 % de clorura de sodium. Determinarea conținutului de clorura de sodiu Raportarea la substanță uscată solubila a rezultatelor determinărilor
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]
-
se face cu formulă : % substanță uscată solubila S = S1 - 1,2( C-1) S1 - numărul de grade citit la refractometru cu corecția de temperatură pentru 20°C; C conținutul total de clorura de sodiu, în procente; 1 - conținutul mediu de clorura de sodium în procente; 1,2 - numărul de grade refractometrice corespunzătoare la 1 % de clorura de sodium. Determinarea conținutului de clorura de sodiu Raportarea la substanță uscată solubila a rezultatelor determinărilor pentru aciditate totală, aciditate volatilă și impurități minerale se
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]
-
de grade citit la refractometru cu corecția de temperatură pentru 20°C; C conținutul total de clorura de sodiu, în procente; 1 - conținutul mediu de clorura de sodium în procente; 1,2 - numărul de grade refractometrice corespunzătoare la 1 % de clorura de sodium. Determinarea conținutului de clorura de sodiu Raportarea la substanță uscată solubila a rezultatelor determinărilor pentru aciditate totală, aciditate volatilă și impurități minerale se face cu formulă : R șu = R x 100 / S R - rezultatele determinărilor raportat la produsul
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]
-
corecția de temperatură pentru 20°C; C conținutul total de clorura de sodiu, în procente; 1 - conținutul mediu de clorura de sodium în procente; 1,2 - numărul de grade refractometrice corespunzătoare la 1 % de clorura de sodium. Determinarea conținutului de clorura de sodiu Raportarea la substanță uscată solubila a rezultatelor determinărilor pentru aciditate totală, aciditate volatilă și impurități minerale se face cu formulă : R șu = R x 100 / S R - rezultatele determinărilor raportat la produsul ca atare, %; S - conținutul de substanță
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]
-
pentru aciditate totală, aciditate volatilă și impurități minerale se face cu formulă : R șu = R x 100 / S R - rezultatele determinărilor raportat la produsul ca atare, %; S - conținutul de substanță uscată solubila (exclusiv adaosul de sare), %. 3. Determinarea conținutului de clorura de sodiu Pregătirea probei Se omogenizează produsul prin frecare într-un mojar de porțelan sau omogenizator mecanic. Se iau 20 g de probă și se cântăresc cu precizie de 0,1 g, se introduc cantitativ într-un balon cotat de
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]
-
se alcalinizează cu NaOH 0,1 n în prezența fenolftaleinei, după care se adaugă o picătură de acid azotic de 32%. Se adaugă apoi 1 ml de cromat de potasiu și se titrează cu azotat de argint până la colorație portocalie. Clorura de sodiu (NaCl)g la 100 g respectiv la 100 ml = 0,00585 x Vx 5 / A x 100 % NaCl = 0,585 x Vx 5 /A V - volumul de azotat de argint folosit la titrare, în ml ; A - masă sau
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]
-
100 % NaCl = 0,585 x Vx 5 /A V - volumul de azotat de argint folosit la titrare, în ml ; A - masă sau volumul produsului pregătit că la punctul 1, luat pentru analiză în g sau ml ; 0,00585 cantitatea de clorura de sodiu corespunzătoare la 1 ml azotat de argint 0,1 n, g ; 4.Analiza la muștar, boia de ardei Analiza la muștar După rețetă de fabricație, muștarul de masă se prepară în două variante: muștar extra; muștar obișnuit; muștarul
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]