850 matches
-
stres oxidativ crescut fiind o caracteristică a “mediului intern” diabetic (35). Sursele majore de ROS la nivelul peretelui vascular sunt reprezentate de NADPH oxidază (37) și de către eNOS care paradoxal, în condițiile carenței de tetrahidrobiopterină (cofactor esențial) generează mai mult anion superoxid decât NO (102). Datele care sprijină rolul stresului oxidativ în apariția disfuncției endoteliale din DZ sunt confirmate și de studii la om. Astfel, de exemplu, producția de anion superoxid de către NADPH oxidază este asociată cu alterarea vasodilatației endoteliu-dependentă (NO
Tratat de diabet Paulescu by Constantin Ionescu-Tîrgovişte, Cristian Guja () [Corola-publishinghouse/Science/92216_a_92711]
-
paradoxal, în condițiile carenței de tetrahidrobiopterină (cofactor esențial) generează mai mult anion superoxid decât NO (102). Datele care sprijină rolul stresului oxidativ în apariția disfuncției endoteliale din DZ sunt confirmate și de studii la om. Astfel, de exemplu, producția de anion superoxid de către NADPH oxidază este asociată cu alterarea vasodilatației endoteliu-dependentă (NO mediată) și se corelează cu prezența factorilor de risc clinici tradiționali pentru ateroscleroză (38). 4.3.4 Rolul dislipidemiei „diabetice” Dislipidemia din diabetul zaharat (pentru detalii vezi capitolul respectiv
Tratat de diabet Paulescu by Constantin Ionescu-Tîrgovişte, Cristian Guja () [Corola-publishinghouse/Science/92216_a_92711]
-
crescută a unor proteine și fosfolipide structurale din peretele vascular, mecanism propus ca fiind unul din factorii etiologici ai disfuncției endoteliale din DZ (14). În plus, AGL par a reduce biodisponibilitatea NO prin inhibarea activității eNOS și cresc producția de anion superoxid prin acțiunea NADPH oxidazei (45). 4.3.5 Alte mecanisme. La apariția disfuncției endoteliale din diabetul zaharat par a mai concura și alte mecanisme, mai importante fiind (14): 1) Starea protrombotică/antifibrinolitică; 2) Anomalii ale metabolismului acidului arahidonic cu
Tratat de diabet Paulescu by Constantin Ionescu-Tîrgovişte, Cristian Guja () [Corola-publishinghouse/Science/92216_a_92711]
-
23). Astfel, statinele cresc biodisponibilitatea NO prin creșterea activității eNOS ca urmare a hiperexpresiei genei pentru această enzimă la nivel endotelial (57) și ameliorează funcția endotelială la pacienții aterosclerotici (89). În plus, statinele au un efect doză-dependent de neutralizare a anionului superoxid și scad de asemenea producția acestuia prin inhibarea activității NADPH oxidazei (98). O dovadă puternică în sprijinul acestor efecte este reprezentată de rezultatele studiului HPS (Heart Protection Study) care a arătat că tratamentul cu Simvastatin în doză de 40
Tratat de diabet Paulescu by Constantin Ionescu-Tîrgovişte, Cristian Guja () [Corola-publishinghouse/Science/92216_a_92711]
-
ionica potential de ionizare puncte de topire si de fierbere spectre optice Proprietati neperiodice masa atomica spectru de raze x 35 Electronegativitatea reprezintă capacitatea unui element chimic de a primi electroni pe ultimul nivel energetic cu transformare în ioni negativi (anioni). Electropozitivitatea reprezintă capacitatea unui element chimic de a ceda electroni pe ultimul nivel energetic cu transformare în ioni pozitivi (cationi). Termenul de electropozitivitate este din ce în ce mai rar folosit de specialiști, se obișnuiește să se caracterizeze elementul prin noțiunea de element cu
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
mijlocul perioadei mai ales cele tranziționale d și f. Razele atomice au o variație asemănătoare cu volumul atomic, deoarece raza intră în formula de calcul a volumului. Razele ionice sunt diferite de cele atomice, s-a constatat experimental că razele anionilor sunt mai mari decât ale atomilor din care provin datorită câștigului de electroni, față de razele cationilor care sunt mai mici decât ale atomilor din care provin. Potențialul de ionizare reprezintă energia care trebuie cedată unui atom pentru a-i smulge
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de atomi dintr-un element. Savanții au putut da o explicație care implică participarea electronilor în formarea legăturii chimice bazată pe tendința atomului de a-și completa învelișul electronic în octetul stabil.Astfel se pot distinge: Legături (interacții) Ionice Cation Anion Atom metal Atom nemetal Covalente Nepolare Atomi de nemetale identice simplă dublă triplă Polare Atomi de nemetale diferite simplă dublă triplă Coordinative Metalice Atomi de metale Intermoleculare (de natură fizică) Legătura de hidrogen Molecule foarte polare Legătura dipoldipol Molecule polare
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ionică se obține prin transferul unuia sau mai mulți electroni de la un atom mai puțin electronegativ (C) la un atom mai electronegativ (A). C + A → CZ+ + AZ Legătura ionică se formează printr-o interacțiune electrostatică între un cation și un anion și este descrisă într-o primă aproximație de legea lui Coulomb: 2 2 04 1 r Ze FC Factorii care favorizează formarea legăturii ionice sunt: Energia de ionizare (I, EI) Un cation (C Z+) se va forma pornind de la un
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
prezintă o variație periodică, restul nu). Afinitatea pentru electroni (A, EA) reprezintă energia absorbită la prinderea sau captarea unui electron eliberat de un alt atom aflat în stare gazoasă: A(g) + e → A(g) (-) ΔH = -EA Procesele de formare ale anionilor nu sunt puternic exoterme: Anionul EA(kj/mol) H (-) -75 Li (-) -60 Be (-) +240 N (-) -97 O (-) -141 S (-) -200 Cl (-) -349 F (-) -28 Configurațiile electronice ale ionilor de valență prezintă o stabilitate particulară ns 2 np 6 gaz rar
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
nu). Afinitatea pentru electroni (A, EA) reprezintă energia absorbită la prinderea sau captarea unui electron eliberat de un alt atom aflat în stare gazoasă: A(g) + e → A(g) (-) ΔH = -EA Procesele de formare ale anionilor nu sunt puternic exoterme: Anionul EA(kj/mol) H (-) -75 Li (-) -60 Be (-) +240 N (-) -97 O (-) -141 S (-) -200 Cl (-) -349 F (-) -28 Configurațiile electronice ale ionilor de valență prezintă o stabilitate particulară ns 2 np 6 gaz rar Na + , Mg +2 , O -2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
presiunea și temperatura, energia de interacțiune corespunde entalpiei de formare ΔH0f a legăturii C-A. Un prim caz limită corespunde transferului total al unuia sau a mai multor electroni de la atomul C la atomul A formând cationul C Z+ și anionul AZa căror interacțiune este de natură electrostatică, este cazul legăturii ionice. Al doilea caz corespunde unui transfer parțial sau simetric al densității electronice între doi parteneri (punere în comun de electroni) este cazul legăturii covalente homonucleare (atomi de același fel
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
tip Lewis propuse pentru diferite molecule pot fi uneori în dezacord cu proprietățile magnetice ale acestora: O O O O Molecula oxigenului este paramagnetică cu doi electroni celibatari. Atomul de hidrogen este în general atom terminal dar există și excepții - anionul hidrofluorură: [F-H.....F]+ și boranii când se formează o legătură cu 3 centre: H B H H H B H H Modelul Lewis este aplicabil doar pentru compușii covalenți, nefiind de nici o utilitate în cazul compușilor anorganici solizi. Modelul Lewis
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
implicit forma geometrică a cristalelor Modul de legare și de aranjare a ionilor în rețeaua cristalină explică proprietățile: au puncte de topire mari (legătura ionică puternică, energia de rețea mare) cresc într-o serie analogă de substanțe cu scăderea razei anionului - NaF < NaCl < NaBr < NaI 64 cresc într-o serie analogă de substanțe cu scăderea razei cationului - NaF < MgF2 < AlF3 sunt casante, ca urmare a deplasării straturilor cu ioni pozitivi și negativi în alternanță, astfel că ioni cu aceea și sarcină
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
trebuie corelată cu proprietățile generale ale ionilor, cu structura lor electronică. Ionii angajați într-o combinație chimică sunt pe de o parte deformabili, pe de altă parte au acțiune deformată (polarizantă) asupra ionilor vecini. Acțiunea deformantă (polarizantă) a cationului asupra anionului este totdeauna mai mare decât acțiunea polarizantă a anionului asupra cationului prin urmare deformabilitatea (polarizabilitatea) anionilor este mare, mai mare decât deformabilitatea cationilor. Prin polarizarea reciprocă a ionilor (cation - anion), practic cationul poate „pătrunde” în norul electronic (învelișul electronic) al
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
lor electronică. Ionii angajați într-o combinație chimică sunt pe de o parte deformabili, pe de altă parte au acțiune deformată (polarizantă) asupra ionilor vecini. Acțiunea deformantă (polarizantă) a cationului asupra anionului este totdeauna mai mare decât acțiunea polarizantă a anionului asupra cationului prin urmare deformabilitatea (polarizabilitatea) anionilor este mare, mai mare decât deformabilitatea cationilor. Prin polarizarea reciprocă a ionilor (cation - anion), practic cationul poate „pătrunde” în norul electronic (învelișul electronic) al anionului, fapt ce poate fi interpretat drept formarea unei
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
chimică sunt pe de o parte deformabili, pe de altă parte au acțiune deformată (polarizantă) asupra ionilor vecini. Acțiunea deformantă (polarizantă) a cationului asupra anionului este totdeauna mai mare decât acțiunea polarizantă a anionului asupra cationului prin urmare deformabilitatea (polarizabilitatea) anionilor este mare, mai mare decât deformabilitatea cationilor. Prin polarizarea reciprocă a ionilor (cation - anion), practic cationul poate „pătrunde” în norul electronic (învelișul electronic) al anionului, fapt ce poate fi interpretat drept formarea unei legături covalente (de fapt fracțiune de legătură
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
polarizantă) asupra ionilor vecini. Acțiunea deformantă (polarizantă) a cationului asupra anionului este totdeauna mai mare decât acțiunea polarizantă a anionului asupra cationului prin urmare deformabilitatea (polarizabilitatea) anionilor este mare, mai mare decât deformabilitatea cationilor. Prin polarizarea reciprocă a ionilor (cation - anion), practic cationul poate „pătrunde” în norul electronic (învelișul electronic) al anionului, fapt ce poate fi interpretat drept formarea unei legături covalente (de fapt fracțiune de legătură covalentă, a cărei măsură este gradul de suprapunere al învelișurilor electronice ale celor doi
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
este totdeauna mai mare decât acțiunea polarizantă a anionului asupra cationului prin urmare deformabilitatea (polarizabilitatea) anionilor este mare, mai mare decât deformabilitatea cationilor. Prin polarizarea reciprocă a ionilor (cation - anion), practic cationul poate „pătrunde” în norul electronic (învelișul electronic) al anionului, fapt ce poate fi interpretat drept formarea unei legături covalente (de fapt fracțiune de legătură covalentă, a cărei măsură este gradul de suprapunere al învelișurilor electronice ale celor doi ioni) Ex: un cation cu rază mică și sarcină mare acționează
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
poate fi interpretat drept formarea unei legături covalente (de fapt fracțiune de legătură covalentă, a cărei măsură este gradul de suprapunere al învelișurilor electronice ale celor doi ioni) Ex: un cation cu rază mică și sarcină mare acționează asupra unui anion. Dacă anionul este suficient de voluminos și « moale », cationul este capabil să-l polarizeze : 80 Efectele polarizării : a) pereche de ioni ideali fără efecte de polarizare b) pereche de ioni între care sunt efecte de polarizare c) polarizarea dintre ioni
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
interpretat drept formarea unei legături covalente (de fapt fracțiune de legătură covalentă, a cărei măsură este gradul de suprapunere al învelișurilor electronice ale celor doi ioni) Ex: un cation cu rază mică și sarcină mare acționează asupra unui anion. Dacă anionul este suficient de voluminos și « moale », cationul este capabil să-l polarizeze : 80 Efectele polarizării : a) pereche de ioni ideali fără efecte de polarizare b) pereche de ioni între care sunt efecte de polarizare c) polarizarea dintre ioni este suficient
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ioni ideali fără efecte de polarizare b) pereche de ioni între care sunt efecte de polarizare c) polarizarea dintre ioni este suficient de intensă încât legătura formată să fie considerată preponderent covalentă. Prin exercitarea acțiunii deformante cationul poate determina polarizarea anionului, crescând astfel gradul de covalență a unei legături ionice. Astfel, de la perechi de ioni perfecți, între care nu se exercită efecte de polarizare și se manifestă legătura ionică tipică, se trece la legătură ionic covalentă când între ioni se manifestă
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
compușii de Hg 2+ este mult mai mare decât în compușii de Ca2+ Ionul de hidrogen, H +, protonul, are o acțiune polarizantă mare datorită volumului său neglijabil (ion punctiform), care-i permită să pătrundă cu ușurință în învelișul electronic al anionilor sau moleculelor, deformându-i; formează numai compuși covalenți: ionul de hidroniu, H3O + , ionul de amoniu, NH4 + . Polarizabilitatea (deformabilitatea) ionilor depinde de aceiași factori ca si acțiunea deformată, deci structura electronică a stratului exterior, raza și sarcina ionului. Deformabilitatea ionilor cu
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
învelișului electronic exterior, scade cu scăderea sarcinii negative și a creșterii sarcinii pozitive: O2 > F > Na + > Mg 2+ > Al 3+ > Si 4+ O 2 > OH > H2O > H3O + Deformabilitate ionilor cu sarcini egale și configurații electronice identice crește cu creșterea razei: anionii cu volum mare (I-, Se2-, Te2-) și anionii cu sarcini mari (P3-, As3-) sunt ușor deformabili și formează compuși cu caracter predominant covalent cationii cu sarcini mici și înveliș electronic incomplet (Ag+, Hg2+) sunt ușor deformabili, deci vor manifesta tendința
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și a creșterii sarcinii pozitive: O2 > F > Na + > Mg 2+ > Al 3+ > Si 4+ O 2 > OH > H2O > H3O + Deformabilitate ionilor cu sarcini egale și configurații electronice identice crește cu creșterea razei: anionii cu volum mare (I-, Se2-, Te2-) și anionii cu sarcini mari (P3-, As3-) sunt ușor deformabili și formează compuși cu caracter predominant covalent cationii cu sarcini mici și înveliș electronic incomplet (Ag+, Hg2+) sunt ușor deformabili, deci vor manifesta tendința de a forma compuși cu grad de covalență
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și formează compuși cu caracter predominant covalent cationii cu sarcini mici și înveliș electronic incomplet (Ag+, Hg2+) sunt ușor deformabili, deci vor manifesta tendința de a forma compuși cu grad de covalență important; oxoanionii simetrici sunt mai puțin polarizabili decât anionii monoatomici: NO3 < SO4 2< CO3 2<<< Cl < Br < I cationii cu raze mici si structuri de gaz rar sunt greu deformabili. Atunci când cationul are o acțiune polarizantă mare este în același timp ușor deformabil. Dipolul indus de cation în anion
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]