747 matches
-
Azotul a fost descoperit în urma cercetărilor lui H.Cavendish (1784) și A.L.Lavoisier (1786) asupra naturii aerului și oxizilor de azot. A fost numit de A.L.Lavoisier, azot (azoticos - nu întreține viața), ulterior prin descoperirea faptului că acidul azotic (nitric) derivă de la azot J.A.Chaptal l-a numit nitrogenium (nitrum și gennaiogenerator de salpetru). Azotul, un element destul de răspândit în Univers, se găsește atât în formă liberă cât și combinată. Sub formă liberă se găsește în aer, alături de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
echilibrul se deplasează în sensul reacției inverse, de aceea după ridicarea temperaturii se efectuează o răcire bruscă, iar monoxidul de azot se stabilizează. oxidarea amoniacului: 2NH3 + 5/2 O2 = 2NO + 3H2O (la 900 0C și în prezența platinei) reducerea acidului azotic cu cupru sau argint: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Proprietăți Monoxidul de azot este un gaz incolor, puțin solubil în apă și greu de lichefiat, în stare solidă și lichidă are culoare albastră. În stare gazoasă este monomer
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
deshidratarea HNO3 cu P2O5: 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5 acid metafosforic Proprietăți Este o substanță cristalizată, solubilă cu structură simetrică: N N O OO O O Are stabilitate redusă: 223 2N2O5 → 4NO2 + O2, la temperatura camerei Este anhidrida acidă a acidului azotic: 2N2O5 + H2O → 2HNO3 Are caracter oxidant: 2N2O5 → 4NO2 + O2 224 49. Oxiacizii azotului Acidul hiponitros, H2N2O2 Acidul hiponitros este cunoscut atât ca atare cât și sub formă de săruri. Se obține prin oxidarea hidroxilaminei, în mediu bazic, cu CuO, Ag2O
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de amfolit redox. Acidul peroxonitros, HO-O-NO, se obține prin tratarea unui nitrit alcalin cu apă oxigenată, este nestabil și se descompune spontan, sau la cald. O N O H 115 0 (I) O N O (II) H 226 Acidul nitric (azotic), HNO3 Acidul nitric se formează, în urma unor procese de oxidare, în natură fie sub formă liberă în apa de ploaie, fie sub formă de săruri (salpetri). Metoda clasică de obținere a acidului nitric (procedeul Valentiner, 1891) se bazează pe reacția
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
nitrat alcalin și acidul sulfuric, la 800C: 2NaNO3 + H2SO4 = NaHSO 4 + HNO3 La 200 0C, și în prezența unui exces de nitrat alcalin, favorizează reacția de formare a sulfatului neutru: NaHSO 4 + NaNO3 = Na2SO4 + HNO3 La scară industrială, obținerea acidului azotic comportă realizarea următoarelor etape: obținerea oxidului de azot; oxidarea monoxidului de azot la dioxid de azot absorbția gazelor nitroase în apă Acidul azotic anhidru este nestabil și greu de manipulat, el se descompune ușor, cu apariția culorii galbene datorită formării
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
favorizează reacția de formare a sulfatului neutru: NaHSO 4 + NaNO3 = Na2SO4 + HNO3 La scară industrială, obținerea acidului azotic comportă realizarea următoarelor etape: obținerea oxidului de azot; oxidarea monoxidului de azot la dioxid de azot absorbția gazelor nitroase în apă Acidul azotic anhidru este nestabil și greu de manipulat, el se descompune ușor, cu apariția culorii galbene datorită formării NO2. În stare gazoasă și la presiune joasă, acidul azotic este constituit din molecule plane cu structura (I): H O N O O
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
monoxidului de azot la dioxid de azot absorbția gazelor nitroase în apă Acidul azotic anhidru este nestabil și greu de manipulat, el se descompune ușor, cu apariția culorii galbene datorită formării NO2. În stare gazoasă și la presiune joasă, acidul azotic este constituit din molecule plane cu structura (I): H O N O O 1 2 1 2 (I) O N O O (II) O N O O (III) 1020 1300 sp2 Atât în stare de vapori cât și în cristal
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
plane cu structura (I): H O N O O 1 2 1 2 (I) O N O O (II) O N O O (III) 1020 1300 sp2 Atât în stare de vapori cât și în cristal, între moleculele de acid azotic se stabilesc punți de hidrogen, acidul azotic este un acid tare, monoprotic, volatil (puțin stabil) cu proprietăți oxidante și agent nitrant pentru substanțele organice. Acidul pur (anhidru) disociază conform echilibrului: HNO3 + HNO3 H2NO3 + + NO3 Astfel se explică conductivitatea electrică destul de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
O O 1 2 1 2 (I) O N O O (II) O N O O (III) 1020 1300 sp2 Atât în stare de vapori cât și în cristal, între moleculele de acid azotic se stabilesc punți de hidrogen, acidul azotic este un acid tare, monoprotic, volatil (puțin stabil) cu proprietăți oxidante și agent nitrant pentru substanțele organice. Acidul pur (anhidru) disociază conform echilibrului: HNO3 + HNO3 H2NO3 + + NO3 Astfel se explică conductivitatea electrică destul de mare. În soluții apoase, diluate, se comportă
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
oxidante și agent nitrant pentru substanțele organice. Acidul pur (anhidru) disociază conform echilibrului: HNO3 + HNO3 H2NO3 + + NO3 Astfel se explică conductivitatea electrică destul de mare. În soluții apoase, diluate, se comportă ca un acid tare, monoprotic: HNO3 + H2O = NO3 + H3O + Acidul azotic reacționează cu metale mai active decât hidrogenul (cu degajare de hidrogen), cu oxizii bazici și cu bazele și deplasează acizii mai slabi din sărurile lor; în aceste reacții se 227 formează săruri, nitrați (azotați). Metalele reacționează, după mecanismul obișnuit (cu
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sărurile lor; în aceste reacții se 227 formează săruri, nitrați (azotați). Metalele reacționează, după mecanismul obișnuit (cu degajare de hidrogen), numai cu acidul diluat: Mg + 2 HNO3 = Mg (NO3)2 + H2 Fe, Cr, Al, Ni, Co se dizolvă în acid azotic diluat dar nu sunt atacate de acidul concentrat, datorită fenomenului de pasivare(acoperirea metalului cu un strat de oxid protector). Cu, Hg și Ag se dizolvă în acid azotic concentrat cu formarea de NO, fără reducerea hidrogenului: 3Cu + 8HNO3 = 3
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2 + H2 Fe, Cr, Al, Ni, Co se dizolvă în acid azotic diluat dar nu sunt atacate de acidul concentrat, datorită fenomenului de pasivare(acoperirea metalului cu un strat de oxid protector). Cu, Hg și Ag se dizolvă în acid azotic concentrat cu formarea de NO, fără reducerea hidrogenului: 3Cu + 8HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O 3Ag + 4HNO3 = 3 AgNO3 +2NO + 2H2O Au și Pt sunt atacate numai de apa regală (3HCl + HNO3): 3HCl + HNO3 = NOCl + Cl2 + 2H2O Au + 3HCl
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
fără reducerea hidrogenului: 3Cu + 8HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O 3Ag + 4HNO3 = 3 AgNO3 +2NO + 2H2O Au și Pt sunt atacate numai de apa regală (3HCl + HNO3): 3HCl + HNO3 = NOCl + Cl2 + 2H2O Au + 3HCl + HNO3 = AuCl3 + NO + 2H2O Acidul azotic prezintă caracter oxidant care se intensifică pe măsură ce crește concentrația sa, oxidează o serie de nemetale mai slab electronegative (C, P, S), metale mai puțin active (Cu, Ag, Hg) cât și substanțe cu caracter reducător: 2HNO3 + S = H2SO4 + 2NO 4HNO3 + C
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de nemetale mai slab electronegative (C, P, S), metale mai puțin active (Cu, Ag, Hg) cât și substanțe cu caracter reducător: 2HNO3 + S = H2SO4 + 2NO 4HNO3 + C = 3 CO2 + 4NO + 2H2O 4Zn +10HNO3 = NH4NO3 + 4 Zn(NO3)2 + 3H2O Acidul azotic funcționează ca agent nitrant al unor compuși organici, în special de tipul hidrocarburilor aromatice, când se folosește un amestec nitrant: HNO3 + H2SO4. Acidul azotic se folosește la fabricarea îngrășămintelor azotoase a acidului fosforic, a coloranților organici, la obținerea explozivilor, a
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2NO 4HNO3 + C = 3 CO2 + 4NO + 2H2O 4Zn +10HNO3 = NH4NO3 + 4 Zn(NO3)2 + 3H2O Acidul azotic funcționează ca agent nitrant al unor compuși organici, în special de tipul hidrocarburilor aromatice, când se folosește un amestec nitrant: HNO3 + H2SO4. Acidul azotic se folosește la fabricarea îngrășămintelor azotoase a acidului fosforic, a coloranților organici, la obținerea explozivilor, a celuloidului, coloidului. 228 50. Amoniacul, săruri de amoniu - obținere, proprietăți, utilizări Amoniacul În atmosfera terestră, amoniacul se găsește în cantități mici sub formă dizolvată
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
amoniacul poate reacționa cu metale active formând amiduri: NH3 + Na = NaHN2 + H2 1 2 230 Amoniacul poate participa la o serie de reacții de condensare cu compuși organici: 4NH3 + 6CH2O = (CH2)6N4 + 6H2O Amoniacul prezintă multiple utilizări la fabricarea acidului azotic, a îngrășămintelor, în industria medicamentelor. Sărurile de amoniu Sărurile de amoniu sunt solubile în apă, cu hidroliză acidă sau neutră, stabilitatea lor termică depinde de tăria acidului din care provin, dar scade odată cu scăderea tăriei acidului. Sărurile de amoniu prezintă
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
explică formarea combinațiilor complexe. Orbitali moleculari și electroni p delocalizați Reprezentarea formulelor unor substanțe în care se găsesc duble legături inițial a dus la formule incorecte, formule prin care se încalcă regula octetului sau a covalenței maxime. Este cazul acizilor: azotic, sulfuric, fosforic, precum și a anionilor respectivi. În cazul acidului azotic vechile formule prevedeau atomul de azot pentacovalent, deci cu zece electroni și nu opt cum prevede regula covalenței. Pentru respectarea regulei covalenței maxime s-a stabilit că în structura acidului
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
Reprezentarea formulelor unor substanțe în care se găsesc duble legături inițial a dus la formule incorecte, formule prin care se încalcă regula octetului sau a covalenței maxime. Este cazul acizilor: azotic, sulfuric, fosforic, precum și a anionilor respectivi. În cazul acidului azotic vechile formule prevedeau atomul de azot pentacovalent, deci cu zece electroni și nu opt cum prevede regula covalenței. Pentru respectarea regulei covalenței maxime s-a stabilit că în structura acidului azotic electronii p din acid nu ocupă locuri fixe într-
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
sulfuric, fosforic, precum și a anionilor respectivi. În cazul acidului azotic vechile formule prevedeau atomul de azot pentacovalent, deci cu zece electroni și nu opt cum prevede regula covalenței. Pentru respectarea regulei covalenței maxime s-a stabilit că în structura acidului azotic electronii p din acid nu ocupă locuri fixe într-o anumită legătură dublă N = O, deci sunt distribuiți uniform, delocalizați, între mai multe legături (fig. 12). Fenomenul acesta se numește rezonanță sau mezomerie. Moleculele mezomere au structură plană. d. Legătura
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
doi atomi monovalenți se vor lega de doi atomi de carbon vecini, rezultând o combinație saturată, de exemplu: Hidrocarburile aromatice, cu toate că au legături duble, prezintă un caracter slab nesaturat, iar față de unii reactivi, chiar saturat, de exemplu față de: halogenui, acid azotic, acid sulfuric (fenomenul de conjugare). De la hidrocarburi, prin îndepărtarea atomilor de hidrogen, rezultă redicalii corespunzători. De la alcani rezultă alchilii, de exemplu de la metan (CH4), rezultă radicalii: metil (CH3), metilen (=CH2), și metin (-= CH). De la hidrocarbura nesaturată etena, (), rezultă (vinil), de la
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
tartrat de sodiu și potasiu cu hidroxid de sodiu) încălzită în prezența glucozei, depune oxid cupros roșu-cărămiziu; soluția Tollens hidroxid de argint amoniacal încălzită cu glucoză la cald, depune o oglindă de argint metallic. Oxidarea energică a ozelor cu acid azotic concentrat duce la acizii dicarboxilici, numiți acizi zaharici, în care atât gruparea carbonil, cât și hidroxilul alcoolic primar (de la C6 sunt transformate în grupări carboxil). Acizii zaharici proveniți prin oxidarea hexozelor au următoarea formulă generală: HOOC (CHOH)n-COOH. Aceștia
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
din acesta se îndepărtează cu o spatulă. Astfel halogenurile de argint se dizolvă în soluție de KCN sau se reduc la Ag metalic cu Zn și H2SO4 diluat și apoi se spală cu apă, iar Ag se dizolvă în acid azotic; se fierbe cu HCl; BaSO4 cu acid sulfuric concentrat, fosfomolibdatul de amoniu cu amoniac; sulfurile insolubile în acizi se tratează cu apă regală sau cu brom și CCl4 etc. După aceea creuzetele se fierb cu apă distilată, iar cele filtrante
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
aluminiu; b) magneziul; c) calciul; d) potasiul; e) fierul 9. Are cea mai mica densitate: a) Al; b) Cu; c) Fe 10. Ce masa de cupru poate fi atacata la cald de 400 g de solutie 31,5% de acid azotic? 11. Metalele alcalino-pământoase se găsesc în tabelul periodic în grupa? a) a II-a B; b) a II-a A; c) I B; d) IA; e) a III-a A 12. Majoritatea metalelor sunt colorate în alb argintiu sau cenușiu
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
d) IA; e) a III-a A 12. Majoritatea metalelor sunt colorate în alb argintiu sau cenușiu cu excepția: a) Cu, Fe; b) Pt, Au; c) Cu, Sn; d) Zn, Fe; e) Au, Cu 13. Ajuta la transportarea si depozitarea acidului azotic: a) Al; b) Cu; c) Fe 14. Ca și Mg se găsesc în natură sub formă de: a) azotați, silicați, halogenuri; b) azotați; bicarbonați; c) carbonați, sulfați, sulfuri; d) carbonați, sulfați; e) fosfați, carbonați 15. Care din metalele de mai
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
dintr-un grătar de plumb, iar ochiurile umplute cu .........(plumb spongios/ dioxid de plumb). 9. Reprezentarea convențională a celulei electrochimice, a cărei reacții generatoare de curent corespunde ecuației: 10. O plăcuță de cupru se introduce într-o soluție de acid azotic; are loc reacția: a) Notați coeficiențoi stoechiometrici ai ecuației reacției chimice și precizați agentul oxidant și agentul reducător; b) descrieți anodul și catodul acumulatorului de plumb; c) scrieți ecuațiile reacțiilor chimice care au loc la electrozii acumulatorului cu plumb, când
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]