KorAP: Find »[drukola/base=cation & drukola/pos=noun]« with Poliqarp

<1 ...20 21 22 ...40 >

980 matches

Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055

o interacțiune electrostatică între un cation și un anion și este descrisă într-o primă aproximație de legea lui Coulomb: 2 2 04 1 r Ze FC Factorii care favorizează formarea legăturii ionice sunt: Energia de ionizare (I, EI) Un cation (C Z+) se va forma pornind de la un atom aflat în stare gazoasă cu atât mai ușor cu cât energia de ionizare este mai mică. Procesele de formare sunt întotdeauna endoterme cu atât mai ridicate cu cât Z+ va fi

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
A. Dacă menținem constante presiunea și temperatura, energia de interacțiune corespunde entalpiei de formare ΔH0f a legăturii C-A. Un prim caz limită corespunde transferului total al unuia sau a mai multor electroni de la atomul C la atomul A formând cationul C Z+ și anionul AZa căror interacțiune este de natură electrostatică, este cazul legăturii ionice. Al doilea caz corespunde unui transfer parțial sau simetric al densității electronice între doi parteneri (punere în comun de electroni) este cazul legăturii covalente homonucleare

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
explică proprietățile: au puncte de topire mari (legătura ionică puternică, energia de rețea mare) cresc într-o serie analogă de substanțe cu scăderea razei anionului - NaF < NaCl < NaBr < NaI 64 cresc într-o serie analogă de substanțe cu scăderea razei cationului - NaF < MgF2 < AlF3 sunt casante, ca urmare a deplasării straturilor cu ioni pozitivi și negativi în alternanță, astfel că ioni cu aceea și sarcină ajung în contact, se resping și nu conduc curentul electric în stare solidă (forțe de coeziune

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
slabe, deci trebuie corelată cu proprietățile generale ale ionilor, cu structura lor electronică. Ionii angajați într-o combinație chimică sunt pe de o parte deformabili, pe de altă parte au acțiune deformată (polarizantă) asupra ionilor vecini. Acțiunea deformantă (polarizantă) a cationului asupra anionului este totdeauna mai mare decât acțiunea polarizantă a anionului asupra cationului prin urmare deformabilitatea (polarizabilitatea) anionilor este mare, mai mare decât deformabilitatea cationilor. Prin polarizarea reciprocă a ionilor (cation - anion), practic cationul poate „pătrunde” în norul electronic (învelișul

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Ionii angajați într-o combinație chimică sunt pe de o parte deformabili, pe de altă parte au acțiune deformată (polarizantă) asupra ionilor vecini. Acțiunea deformantă (polarizantă) a cationului asupra anionului este totdeauna mai mare decât acțiunea polarizantă a anionului asupra cationului prin urmare deformabilitatea (polarizabilitatea) anionilor este mare, mai mare decât deformabilitatea cationilor. Prin polarizarea reciprocă a ionilor (cation - anion), practic cationul poate „pătrunde” în norul electronic (învelișul electronic) al anionului, fapt ce poate fi interpretat drept formarea unei legături covalente

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
pe de altă parte au acțiune deformată (polarizantă) asupra ionilor vecini. Acțiunea deformantă (polarizantă) a cationului asupra anionului este totdeauna mai mare decât acțiunea polarizantă a anionului asupra cationului prin urmare deformabilitatea (polarizabilitatea) anionilor este mare, mai mare decât deformabilitatea cationilor. Prin polarizarea reciprocă a ionilor (cation - anion), practic cationul poate „pătrunde” în norul electronic (învelișul electronic) al anionului, fapt ce poate fi interpretat drept formarea unei legături covalente (de fapt fracțiune de legătură covalentă, a cărei măsură este gradul de

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
deformată (polarizantă) asupra ionilor vecini. Acțiunea deformantă (polarizantă) a cationului asupra anionului este totdeauna mai mare decât acțiunea polarizantă a anionului asupra cationului prin urmare deformabilitatea (polarizabilitatea) anionilor este mare, mai mare decât deformabilitatea cationilor. Prin polarizarea reciprocă a ionilor (cation - anion), practic cationul poate „pătrunde” în norul electronic (învelișul electronic) al anionului, fapt ce poate fi interpretat drept formarea unei legături covalente (de fapt fracțiune de legătură covalentă, a cărei măsură este gradul de suprapunere al învelișurilor electronice ale celor

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
ionilor vecini. Acțiunea deformantă (polarizantă) a cationului asupra anionului este totdeauna mai mare decât acțiunea polarizantă a anionului asupra cationului prin urmare deformabilitatea (polarizabilitatea) anionilor este mare, mai mare decât deformabilitatea cationilor. Prin polarizarea reciprocă a ionilor (cation - anion), practic cationul poate „pătrunde” în norul electronic (învelișul electronic) al anionului, fapt ce poate fi interpretat drept formarea unei legături covalente (de fapt fracțiune de legătură covalentă, a cărei măsură este gradul de suprapunere al învelișurilor electronice ale celor doi ioni) Ex

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
pătrunde” în norul electronic (învelișul electronic) al anionului, fapt ce poate fi interpretat drept formarea unei legături covalente (de fapt fracțiune de legătură covalentă, a cărei măsură este gradul de suprapunere al învelișurilor electronice ale celor doi ioni) Ex: un cation cu rază mică și sarcină mare acționează asupra unui anion. Dacă anionul este suficient de voluminos și « moale », cationul este capabil să-l polarizeze : 80 Efectele polarizării : a) pereche de ioni ideali fără efecte de polarizare b) pereche de ioni

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
fapt fracțiune de legătură covalentă, a cărei măsură este gradul de suprapunere al învelișurilor electronice ale celor doi ioni) Ex: un cation cu rază mică și sarcină mare acționează asupra unui anion. Dacă anionul este suficient de voluminos și « moale », cationul este capabil să-l polarizeze : 80 Efectele polarizării : a) pereche de ioni ideali fără efecte de polarizare b) pereche de ioni între care sunt efecte de polarizare c) polarizarea dintre ioni este suficient de intensă încât legătura formată să fie

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
polarizării : a) pereche de ioni ideali fără efecte de polarizare b) pereche de ioni între care sunt efecte de polarizare c) polarizarea dintre ioni este suficient de intensă încât legătura formată să fie considerată preponderent covalentă. Prin exercitarea acțiunii deformante cationul poate determina polarizarea anionului, crescând astfel gradul de covalență a unei legături ionice. Astfel, de la perechi de ioni perfecți, între care nu se exercită efecte de polarizare și se manifestă legătura ionică tipică, se trece la legătură ionic covalentă când

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
comun electroni dar nu manifestă efecte de polarizare. Trecerea de la legătura ionică la legătura covalentă nepolară: a) legatura ionica b) legatura ionic-covalenta cu efecte de polarizare importante între ioni c)legatura covalent polara d) legatura covalent nepolara Acțiunea polarizantă a cationului depinde de: structura învelișului electronic exterior, sarcina ionului, mărimea razei ionice. Acțiunea polarizantă a cationilor care au aceeași structură electronică (izoelectronici) și raze apropiate crește proporțional cu sarcina electrică. Potențialul ionic al unui cation, φ, se exprimă prin raportul sarcină

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
nepolară: a) legatura ionica b) legatura ionic-covalenta cu efecte de polarizare importante între ioni c)legatura covalent polara d) legatura covalent nepolara Acțiunea polarizantă a cationului depinde de: structura învelișului electronic exterior, sarcina ionului, mărimea razei ionice. Acțiunea polarizantă a cationilor care au aceeași structură electronică (izoelectronici) și raze apropiate crește proporțional cu sarcina electrică. Potențialul ionic al unui cation, φ, se exprimă prin raportul sarcină nucleară efectivă - raza cationului (exprimată în nm) r Z regula diagonalei (proprietăți comune) : Li și

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
legatura covalent nepolara Acțiunea polarizantă a cationului depinde de: structura învelișului electronic exterior, sarcina ionului, mărimea razei ionice. Acțiunea polarizantă a cationilor care au aceeași structură electronică (izoelectronici) și raze apropiate crește proporțional cu sarcina electrică. Potențialul ionic al unui cation, φ, se exprimă prin raportul sarcină nucleară efectivă - raza cationului (exprimată în nm) r Z regula diagonalei (proprietăți comune) : Li și Mg - compuși organometalici  Be și Al - comportament chimic asemănător compuși covalenți :  Si4+ → Si(IV) în SiF4  P5+ → P(V

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
învelișului electronic exterior, sarcina ionului, mărimea razei ionice. Acțiunea polarizantă a cationilor care au aceeași structură electronică (izoelectronici) și raze apropiate crește proporțional cu sarcina electrică. Potențialul ionic al unui cation, φ, se exprimă prin raportul sarcină nucleară efectivă - raza cationului (exprimată în nm) r Z regula diagonalei (proprietăți comune) : Li și Mg - compuși organometalici  Be și Al - comportament chimic asemănător compuși covalenți :  Si4+ → Si(IV) în SiF4  P5+ → P(V) în PCl5  Cl7+ → Cl(VII) în HClO4 Acțiunea polarizantă a

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
exprimată în nm) r Z regula diagonalei (proprietăți comune) : Li și Mg - compuși organometalici  Be și Al - comportament chimic asemănător compuși covalenți :  Si4+ → Si(IV) în SiF4  P5+ → P(V) în PCl5  Cl7+ → Cl(VII) în HClO4 Acțiunea polarizantă a cationilor cu sarcini electrice egale si structuri electronice identice ale învelișului exterior crește o dată cu scăderea razei cationului. În cazul ionilor Li+, Na+, K+ unde razele cresc de la Li + la K +, acțiunea polarizantă scade în acest sens. Compușii Li+ sunt mult mai

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Al - comportament chimic asemănător compuși covalenți :  Si4+ → Si(IV) în SiF4  P5+ → P(V) în PCl5  Cl7+ → Cl(VII) în HClO4 Acțiunea polarizantă a cationilor cu sarcini electrice egale si structuri electronice identice ale învelișului exterior crește o dată cu scăderea razei cationului. În cazul ionilor Li+, Na+, K+ unde razele cresc de la Li + la K +, acțiunea polarizantă scade în acest sens. Compușii Li+ sunt mult mai 81 puțin solubili în apă și au stabilitate termică mai mică decât compușii de același tip

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
la K +, acțiunea polarizantă scade în acest sens. Compușii Li+ sunt mult mai 81 puțin solubili în apă și au stabilitate termică mai mică decât compușii de același tip ai metalelor alcaline care îi urmează în sistem. Acțiunea polarizantă a cationilor cu sarcini egale si raze apropiate crește la trecerea de la o configurație de 2 electroni la o configurație de 8 electroni la o configurație de 18 electroni la o configurație de 18 + 2 electroni la o configurație incompletă: gradul de

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
OH > H2O > H3O + Deformabilitate ionilor cu sarcini egale și configurații electronice identice crește cu creșterea razei: anionii cu volum mare (I-, Se2-, Te2-) și anionii cu sarcini mari (P3-, As3-) sunt ușor deformabili și formează compuși cu caracter predominant covalent cationii cu sarcini mici și înveliș electronic incomplet (Ag+, Hg2+) sunt ușor deformabili, deci vor manifesta tendința de a forma compuși cu grad de covalență important; oxoanionii simetrici sunt mai puțin polarizabili decât anionii monoatomici: NO3 < SO4 2< CO3 2<<< Cl

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
mici și înveliș electronic incomplet (Ag+, Hg2+) sunt ușor deformabili, deci vor manifesta tendința de a forma compuși cu grad de covalență important; oxoanionii simetrici sunt mai puțin polarizabili decât anionii monoatomici: NO3 < SO4 2< CO3 2<<< Cl < Br < I cationii cu raze mici si structuri de gaz rar sunt greu deformabili. Atunci când cationul are o acțiune polarizantă mare este în același timp ușor deformabil. Dipolul indus de cation în anion este relativ mare și mărește acțiunea polarizantă a anionului asupra

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
tendința de a forma compuși cu grad de covalență important; oxoanionii simetrici sunt mai puțin polarizabili decât anionii monoatomici: NO3 < SO4 2< CO3 2<<< Cl < Br < I cationii cu raze mici si structuri de gaz rar sunt greu deformabili. Atunci când cationul are o acțiune polarizantă mare este în același timp ușor deformabil. Dipolul indus de cation în anion este relativ mare și mărește acțiunea polarizantă a anionului asupra cationului, fapt ce determină în continuare deformarea cationului. Polarizarea reciprocă a ionilor are

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
polarizabili decât anionii monoatomici: NO3 < SO4 2< CO3 2<<< Cl < Br < I cationii cu raze mici si structuri de gaz rar sunt greu deformabili. Atunci când cationul are o acțiune polarizantă mare este în același timp ușor deformabil. Dipolul indus de cation în anion este relativ mare și mărește acțiunea polarizantă a anionului asupra cationului, fapt ce determină în continuare deformarea cationului. Polarizarea reciprocă a ionilor are consecințe directe asupra proprietăților substanțelor: culoarea, solubilitatea, punctele de topire, tipul de rețea de cristalizare

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
cu raze mici si structuri de gaz rar sunt greu deformabili. Atunci când cationul are o acțiune polarizantă mare este în același timp ușor deformabil. Dipolul indus de cation în anion este relativ mare și mărește acțiunea polarizantă a anionului asupra cationului, fapt ce determină în continuare deformarea cationului. Polarizarea reciprocă a ionilor are consecințe directe asupra proprietăților substanțelor: culoarea, solubilitatea, punctele de topire, tipul de rețea de cristalizare. punctele de topire ale unor compuși metalici:  compușii ionici au puncte de topire

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
rar sunt greu deformabili. Atunci când cationul are o acțiune polarizantă mare este în același timp ușor deformabil. Dipolul indus de cation în anion este relativ mare și mărește acțiunea polarizantă a anionului asupra cationului, fapt ce determină în continuare deformarea cationului. Polarizarea reciprocă a ionilor are consecințe directe asupra proprietăților substanțelor: culoarea, solubilitatea, punctele de topire, tipul de rețea de cristalizare. punctele de topire ale unor compuși metalici:  compușii ionici au puncte de topire (p.t.) mari, iar compușii covalenți au, în

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
culoarea, solubilitatea, punctele de topire, tipul de rețea de cristalizare. punctele de topire ale unor compuși metalici:  compușii ionici au puncte de topire (p.t.) mari, iar compușii covalenți au, în general, puncte de topire mici  compuși cu același anion și cationi : 82 cu aceeași sarcină dar configurații electronice și raze diferite : BeCl2 CaCl2 405șC 782șC cu aceeași configurație electronică (8 e-) dar sarcini și raze diferite : NaBr MgBr2 AlBr3 747șC 700șC 97,5șC cu aproximativ aceeași rază, aceeași sarcină dar cu

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]