6,870 matches
-
prin dizolvarea combinațiilor simple în exces de reactiv complexant 1. În patru eprubete se toarnă câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat de argint AgNO3 și, respectiv, câteva picături de soluție de acid clorhidric HCl 2 N, de soluție de clorură de sodiu NaCl, de soluție de bromură de sodiu NaBr și iodură de potasiu KI. În primele două eprubete apare un precipitat alb-brânzos de clorură de argint AgCl în urma reacțiilor: (Ag+ + NO3-) + (H+ + Cl-) = AgCl↓ + (H+ + NO3-) alb (Ag+ + NO3-
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
și, respectiv, câteva picături de soluție de acid clorhidric HCl 2 N, de soluție de clorură de sodiu NaCl, de soluție de bromură de sodiu NaBr și iodură de potasiu KI. În primele două eprubete apare un precipitat alb-brânzos de clorură de argint AgCl în urma reacțiilor: (Ag+ + NO3-) + (H+ + Cl-) = AgCl↓ + (H+ + NO3-) alb (Ag+ + NO3-) + (Na+ + Cl-) = AgCl↓ + (Na+ + NO3-) alb iar în ultimele două eprubete apar precipitate având nuanțe de galben, ca urmare a formării bromurii de argint AgBr
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
3. Halogenurile cuprului divalent (îndeosebi clorura) au capacitatea de autocomplexare când concentrația ionului halogenură în soluție este mare. Concentrația mare de ioni clorură poate fi generată prin reducerea unei părți din cationii din soluție. Peste 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură cuprică CuCl2 se adaugă, picătură cu picătură, 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfit de sodiu Na2SO3. Se remarcă apariția precipitatului alb de clorură cuproasă CuCl, conform reacției: 2 CuCl2 + Na2SO3 + H2O = 2 CuCl↓ + Na2SO4 + 2 HCl alb Pe măsură ce se adaugă
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
poate fi generată prin reducerea unei părți din cationii din soluție. Peste 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură cuprică CuCl2 se adaugă, picătură cu picătură, 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfit de sodiu Na2SO3. Se remarcă apariția precipitatului alb de clorură cuproasă CuCl, conform reacției: 2 CuCl2 + Na2SO3 + H2O = 2 CuCl↓ + Na2SO4 + 2 HCl alb Pe măsură ce se adaugă soluția de sulfit de sodiu, se constată închiderea la culoare a soluției, întrucât acidul clorhidric care se formează determină complexarea ionului cupric. În
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Cl) + (H + Cl) = (H + [CuCl3]) brun (Cu2 + 2 Cl) + 2 (H + Cl) = (2 H + [CuCl4]2) negru 3.2.2.3 Obținerea halogenocomplecșilor prin reacții de schimb 1. Două hârtii de filtru se umectează cu câteva picături de soluție de clorură de cesiu CsCl și, respectiv, de sulfat talos Tl2SO4. Pe fiecare hârtie de filtru se adaugă câteva picături de tetraiodobismutat de potasiu K[BiI4] (obținut anterior). Se obțin colorații galben-portocalii, ca urmare a formării nonaiododibismutatului (III) de cesiu Cs3[Bi2I9
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
3 (Cs + Cl) + (K + I) = Cs3[Bi2I9]↓ + 3 (K + Cl) portocaliu 4 (K + [BiI4]) + 3 (2 Tl + SO) + 2 (K + I) = 2 Tl3[Bi2I9]↓ + 3 (2 K + SO) portocaliu 3. Într-o eprubetă care conține 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură de cesiu CsCl se adaugă 1 ÷ 2 cm3 alcool etilic C2H5OH și 2 ÷ 3 cm3 soluție de diiodoargintat de potasiu K[AgI2] (preparat anterior). Se obține un compus coordinativ galben, de triiododiargintat de cesiu Cs[Ag2I3], insolubil în prezența alcoolului
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
combinații complexe incolore, solubile în apă, bis(tiocianato)argintatul de amoniu NH4[Ag(SCN)2]: AgSCN + (NH4 + SCN) = (NH4 + [Ag(SCN)2]) incolor 2. Adăugând câteva picături de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN peste 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură ferică FeCl3, se obține un precipitat de culoare roșie-sânge, de sulfocianură ferică Fe(SCN)3: (Fe3 + 3 Cl) + 3 (NH4 + SCN) = Fe(SCN)3↓ + 3 (NH4+ + Cl-) roșu-sânge În prezența unor cantități mici de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
eprubetei cu de tetrakis(tiocianato)cuprat (II) de amoniu se va păstra pentru a se folosi în reacții ulterioare. 5. Turnând câteva picături de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN într-o eprubetă care conține 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură cromică CrCl3, se formează o soluție verde, de sulfocianură cromică Cr(SCN)3: (Cr3 + 3 Cl) + 3 (NH4 + SCN) = (Cr3 + 3 SCN) + 3 (NH4 + Cl) verde Adăugând excesiv soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN, în eprubetă rezultă o soluție ușor
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
portocalie: Hg(SCN)2 + 2 (NH4 + SCN) = (2 NH4 + [Hg(SCN)4]2) roșu-portocaliu NOTE: 1. Conținutul eprubetei cu tetrakis(tiocianato)mercuriat (II) de amoniu se va păstra în vederea efectuării de experiențe ulterioare. 2. Experiența nu reușește dacă se folosește clorura mercurică HgCl2 ca sare de mercur, întrucât aceasta nu este disociată în soluție, ca urmare a caracterului său puternic covalent. 7. Într-o eprubetă care conține 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat mercuros Hg2(NO3)2 se adaugă câteva picături
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
tiocianato)cromatului (III) de bismut (III) Bi[Cr(SCN)6]: (Bi3 + 3 NO3) + (3 NH4 + [Cr(SCN)6]3) →HCl = Bi[Cr(SCN)6]↓ + 3 (NH4 + NO3) roșu-cărămiziu 3. În trei eprubete se introduc câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură de zinc ZnCl2, sulfat de cupru CuSO4 și, respectiv, azotat cobaltos Co(NO3)2. Se adaugă, apoi, câte 1 ÷ 2 cm3 soluție de tetrakis(tiocianato)mercuriat (II) de amoniu (NH4)2[Hg(SCN)4] (preparat anterior). În urma reacțiilor care au
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
SCN)4]2) = Cu[Hg(SCN)4]↓ + (2 NH4 + SO42) verde-oliv (Co2 + 2 NO3) + (2 NH4 + [Hg(SCN)4]2) = Co[Hg(SCN)4]↓ + 2 (NH4 + NO3) albastru-intens 4. În două eprubete se toarnă câte 1 ÷ 2 cm3 soluție de clorură de zinc ZnCl2 și se adaugă un volum egal de soluție de sulfat de cupru CuSO4 și, respectiv, azotat cobaltos Co(NO3)2. În ambele eprubete se adaugă câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de tetrakis(tiocianato)mercuriat (II) de amoniu
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
este necesară deplasarea echilibrului în sensul formării acestuia. În acest scop fie se folosesc soluții concentrate de hidroxid de amoniu (când este redusă disocierea electrolitică în soluție, ceea ce determină formarea de amoniac în sistem, în concentrație mare), fie se adaugă clorură de amoniu; ca urmare a disocierii electrolitice a clorurii de amoniu: NH4Cl(aq) → NH4+ + Cl este împiedicată suplimentar disocierea electrolitică a hidroxidului de amoniu (sub formă de ioni hidroxil și ioni amoniu), întrucât în sistem există un exces de ioni
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
acest scop fie se folosesc soluții concentrate de hidroxid de amoniu (când este redusă disocierea electrolitică în soluție, ceea ce determină formarea de amoniac în sistem, în concentrație mare), fie se adaugă clorură de amoniu; ca urmare a disocierii electrolitice a clorurii de amoniu: NH4Cl(aq) → NH4+ + Cl este împiedicată suplimentar disocierea electrolitică a hidroxidului de amoniu (sub formă de ioni hidroxil și ioni amoniu), întrucât în sistem există un exces de ioni amoniu. Din această cauză, echilibrul este deplasat spre formarea
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
2 și câteva picături soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N; se obține azotatul bazic de cobalt Co(NO3)(OH), de culoare albastră: (Co2 + 2 NO3)2 + (NH4 + HO) = Co(NO3)(OH)↓ + (NH4 + NO3) albastru care se dizolvă în clorură de amoniu NH4Cl și exces de soluție de hidroxid de amoniu NH4OH (se folosește soluție de concentrație 18 ÷ 25%), formând clorură de hexaamminocobalt (II) [Co(NH3)6]Cl2, de culoare galbenă: Co(NO3)(OH) + 2 (NH4 + Cl) + 5 NH4OH = ([Co
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de culoare albastră: (Co2 + 2 NO3)2 + (NH4 + HO) = Co(NO3)(OH)↓ + (NH4 + NO3) albastru care se dizolvă în clorură de amoniu NH4Cl și exces de soluție de hidroxid de amoniu NH4OH (se folosește soluție de concentrație 18 ÷ 25%), formând clorură de hexaamminocobalt (II) [Co(NH3)6]Cl2, de culoare galbenă: Co(NO3)(OH) + 2 (NH4 + Cl) + 5 NH4OH = ([Co(NH3)6]2 + 2 Cl) + 6 H2O + (NH4 + NO3) galben Oxidând combinația complexă astfel formată cu apă oxigenată H2O2, rezultă clorură
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
clorură de hexaamminocobalt (II) [Co(NH3)6]Cl2, de culoare galbenă: Co(NO3)(OH) + 2 (NH4 + Cl) + 5 NH4OH = ([Co(NH3)6]2 + 2 Cl) + 6 H2O + (NH4 + NO3) galben Oxidând combinația complexă astfel formată cu apă oxigenată H2O2, rezultă clorură de hexaamminocobalt (III) [Co(NH3)6]Cl3, de culoare roșie: 2 ([Co(NH3)6]2 + 2 Cl) + 2 (NH4 + Cl) + H2O2 = = 2 ([Co(NH3)6]3 + 3 Cl) + 2 H2O + 2 NH3↑ roșu 3.4.2.2 Obținerea aminelor complexe
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Precipitatul verde-deschis obținut indică formarea hexanitrocupratului (II) de plumb (II) Pb2[Cu(NO2)6]: (4 Na + [Cu(NO2)6]4) + 2 (Pb2 + 2 CH3COO) = Pb2[Cu(NO2)6]↓ + 4 (Na+ + CH3COO-) verde deschis Adăugând peste conținutul eprubetei soluție concentrată de clorură de potasiu KCl (sau câteva granule de clorură de potasiu KCl și încălzind până la dizolvare), rezultă un precipitat roșu-negru de hexanitrocuprat (II) de dipotasiu monoplumb (II) K2Pb[Cu(NO2)6]: Pb2[Cu(NO2)6] + 2 (K + Cl) = K2Pb[Cu(NO2
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
plumb (II) Pb2[Cu(NO2)6]: (4 Na + [Cu(NO2)6]4) + 2 (Pb2 + 2 CH3COO) = Pb2[Cu(NO2)6]↓ + 4 (Na+ + CH3COO-) verde deschis Adăugând peste conținutul eprubetei soluție concentrată de clorură de potasiu KCl (sau câteva granule de clorură de potasiu KCl și încălzind până la dizolvare), rezultă un precipitat roșu-negru de hexanitrocuprat (II) de dipotasiu monoplumb (II) K2Pb[Cu(NO2)6]: Pb2[Cu(NO2)6] + 2 (K + Cl) = K2Pb[Cu(NO2)6]↓ + PbCl2↓ roșu-negru alb 3.6 Obținerea combinațiilor
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
2. Prin aceste reacții, ionul de aluminiu se diferențiază comportamental de ionul de zinc, cu care prezintă numeroase similitudini. 3. Combinațiile formate sunt folosite la dozarea spectrofotoacolorimetrică a aluminiului. 5. Într-o eprubetă se introduc 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură ferică FeCl3 acidulată cu 1 ÷ 2 cm3 soluție de acid clorhidric HCl 2 N. Se adaugă o picătură de acid salicilic C6H4(OH)COOH. Se obține un complex intern solubil, colorat în roșu, de tris[salicilato (-1)]fer (III) [(HOOC-C6H4-O
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
acid salicilic C6H4(OH)COOH. Se obține un complex intern solubil, colorat în roșu, de tris[salicilato (-1)]fer (III) [(HOOC-C6H4-O)3Fe]: Fe 3 + FeCl3 3 + 3 HClHCl roșu 6. Într-o eprubetă se introduc 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură ferică FeCl3 acidulată cu 1 ÷ 2 cm3 soluție de acid clorhidric HCl 2 N. Se adaugă o picătură de acid sulfosalicilic C6H3(OH)(SO3H)COOH. În mediul acid creat de acidul clorhidric, se obține un complex intern solubil, colorat în
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
acidulată cu 1 ÷ 2 cm3 soluție de acid clorhidric HCl 2 N. Se adaugă o picătură de acid sulfosalicilic C6H3(OH)(SO3H)COOH. În mediul acid creat de acidul clorhidric, se obține un complex intern solubil, colorat în roșu, de clorură de [salicilato (-1)]fer (III) [(HOOC-C6H4(SO3H)- O)Fe]Cl2. Apariția complexului are loc în mediu puternic acid, la pH = 2 ÷ 2,5. Adăugând în eprubetă, treptat (picătură cu picătură), soluție de hidroxid de sodiu NaOH 2 N, se constată
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
formează un compus galben - tris[salicilato (-2)]feratul (III) de sodiu Na3[(OOC-C6H4(SO3H)-O)3Fe]. Reacțiile care au loc sunt următoarele: </formula> roșu </formula> brun galben 7. Într-o eprubetă, în care se găsesc 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură de calciu CaCl2 alcalinizată cu 1 ÷ 2 cm3 soluție de hidroxid de sodiu NaOH 2 N, se picură acid picrolonic. În mediu bazic, acidul picrolonic suferă fenomenul de enolizare: Astfel reacționează cu ionii de calciu, formând bis[picrolonato (-1)]calciu
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
ionului metalic și nu stabilității mici complexului. Principala aplicație a EDTA constă în determinarea durității totale a apelor (conferită de sărurile de calciu și de magneziu dizolvate în aceasta). În două eprubete se introduc câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură de calciu CaCl2 și, respectiv, soluție de clorură de magneziu MgCl2. Se tamponează cu soluții cu pH = 10 (folosind tampon amoniacal, realizat cu hidroxid de amoniu NH4OH și clorură de amoniu NH4Cl). La adaosul a câteva picături de soluție de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
aplicație a EDTA constă în determinarea durității totale a apelor (conferită de sărurile de calciu și de magneziu dizolvate în aceasta). În două eprubete se introduc câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură de calciu CaCl2 și, respectiv, soluție de clorură de magneziu MgCl2. Se tamponează cu soluții cu pH = 10 (folosind tampon amoniacal, realizat cu hidroxid de amoniu NH4OH și clorură de amoniu NH4Cl). La adaosul a câteva picături de soluție de EDTA 0,02 M se formează compuși chelați
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Mg(edta)(H2O)2], respectiv diaqua[etilendiaminotetraacetato (-4)]calciat de sodiu Na2[Ca(edta)(H2O)2]: </formula> albastru 9. În două eprubete se introduc câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de acetat de plumb Pb(CH3COO)2 și, respectiv, soluție de clorură de zinc ZnCl2. Se creează un mediu ușor acid prin adăugarea în fiecare eprubetă a câte 1 ÷ 2 cm3 soluție de acid acetic CH3COOH 2 N. La adaosul a câteva picături de soluție de EDTA 0,02 M se formează
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]