3,345 matches
-
unui electrod (numit electrod indicator) introdus în soluția substanței de analizat, alături de un electrod de referință. Se formează astfel o pilă electrică. 77 Exemplu: într-o soluție cu ioni Ag+ se introduce un electrod indicator de argint, cu potențial de electrod ε0=-0,799V. Ca electrod de referință se folosește un electrod de calomel, cu ε0 = 0,242 V. Se titrează soluția cu acid clorhidric sau cu o soluție de clorură de sodiu, când precipită AgCl. Pe măsură ce înaintează titrarea, concentrația ionilor
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
introdus în soluția substanței de analizat, alături de un electrod de referință. Se formează astfel o pilă electrică. 77 Exemplu: într-o soluție cu ioni Ag+ se introduce un electrod indicator de argint, cu potențial de electrod ε0=-0,799V. Ca electrod de referință se folosește un electrod de calomel, cu ε0 = 0,242 V. Se titrează soluția cu acid clorhidric sau cu o soluție de clorură de sodiu, când precipită AgCl. Pe măsură ce înaintează titrarea, concentrația ionilor de Ag+ scade și potențialul
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
alături de un electrod de referință. Se formează astfel o pilă electrică. 77 Exemplu: într-o soluție cu ioni Ag+ se introduce un electrod indicator de argint, cu potențial de electrod ε0=-0,799V. Ca electrod de referință se folosește un electrod de calomel, cu ε0 = 0,242 V. Se titrează soluția cu acid clorhidric sau cu o soluție de clorură de sodiu, când precipită AgCl. Pe măsură ce înaintează titrarea, concentrația ionilor de Ag+ scade și potențialul electrodului de argint crește (încet). În
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
de referință se folosește un electrod de calomel, cu ε0 = 0,242 V. Se titrează soluția cu acid clorhidric sau cu o soluție de clorură de sodiu, când precipită AgCl. Pe măsură ce înaintează titrarea, concentrația ionilor de Ag+ scade și potențialul electrodului de argint crește (încet). În momentul când toți ionii de argint din soluție se consumă, potențialul crește brusc. Prin această metodă se pot titra simultan în aceeași soluție ioni înrudiți: Cl-, Br-, Isau Zn2+, Cd2+. Soluția poate fi tulbure sau
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
Cd2+. Soluția poate fi tulbure sau colorată, fără ca acest lucru să influențeze rezultatul. 5.3.3. Metoda electrometrică de măsurare a pH ului pH-ul unei soluții poate fi determinat prin măsurarea forței electromotoare a unei pile formate dintr-un electrod de hidrogen sau sticlă (ca electrod indicator) și un electrod de calomel (ca electrod de referință sau de comparație). Deoarece electrodul de hidrogen este foarte sensibil, se înlocuiește de obicei cu un electrod al cărui potențial este cunoscut în raport cu electrodul
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
colorată, fără ca acest lucru să influențeze rezultatul. 5.3.3. Metoda electrometrică de măsurare a pH ului pH-ul unei soluții poate fi determinat prin măsurarea forței electromotoare a unei pile formate dintr-un electrod de hidrogen sau sticlă (ca electrod indicator) și un electrod de calomel (ca electrod de referință sau de comparație). Deoarece electrodul de hidrogen este foarte sensibil, se înlocuiește de obicei cu un electrod al cărui potențial este cunoscut în raport cu electrodul standard de hidrogen. Electrodul de sticlă
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
să influențeze rezultatul. 5.3.3. Metoda electrometrică de măsurare a pH ului pH-ul unei soluții poate fi determinat prin măsurarea forței electromotoare a unei pile formate dintr-un electrod de hidrogen sau sticlă (ca electrod indicator) și un electrod de calomel (ca electrod de referință sau de comparație). Deoarece electrodul de hidrogen este foarte sensibil, se înlocuiește de obicei cu un electrod al cărui potențial este cunoscut în raport cu electrodul standard de hidrogen. Electrodul de sticlă (fig. 5.1.) face
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
3.3. Metoda electrometrică de măsurare a pH ului pH-ul unei soluții poate fi determinat prin măsurarea forței electromotoare a unei pile formate dintr-un electrod de hidrogen sau sticlă (ca electrod indicator) și un electrod de calomel (ca electrod de referință sau de comparație). Deoarece electrodul de hidrogen este foarte sensibil, se înlocuiește de obicei cu un electrod al cărui potențial este cunoscut în raport cu electrodul standard de hidrogen. Electrodul de sticlă (fig. 5.1.) face parte din clasa electrozilor
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
pH ului pH-ul unei soluții poate fi determinat prin măsurarea forței electromotoare a unei pile formate dintr-un electrod de hidrogen sau sticlă (ca electrod indicator) și un electrod de calomel (ca electrod de referință sau de comparație). Deoarece electrodul de hidrogen este foarte sensibil, se înlocuiește de obicei cu un electrod al cărui potențial este cunoscut în raport cu electrodul standard de hidrogen. Electrodul de sticlă (fig. 5.1.) face parte din clasa electrozilor cu membrană iar utilizarea sa se bazează
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
electromotoare a unei pile formate dintr-un electrod de hidrogen sau sticlă (ca electrod indicator) și un electrod de calomel (ca electrod de referință sau de comparație). Deoarece electrodul de hidrogen este foarte sensibil, se înlocuiește de obicei cu un electrod al cărui potențial este cunoscut în raport cu electrodul standard de hidrogen. Electrodul de sticlă (fig. 5.1.) face parte din clasa electrozilor cu membrană iar utilizarea sa se bazează pe faptul că potențialul care apare la interfața soluție - membrană de sticlă
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
electrod de hidrogen sau sticlă (ca electrod indicator) și un electrod de calomel (ca electrod de referință sau de comparație). Deoarece electrodul de hidrogen este foarte sensibil, se înlocuiește de obicei cu un electrod al cărui potențial este cunoscut în raport cu electrodul standard de hidrogen. Electrodul de sticlă (fig. 5.1.) face parte din clasa electrozilor cu membrană iar utilizarea sa se bazează pe faptul că potențialul care apare la interfața soluție - membrană de sticlă este funcție de activitatea ionilor de hidroniu din
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
sticlă (ca electrod indicator) și un electrod de calomel (ca electrod de referință sau de comparație). Deoarece electrodul de hidrogen este foarte sensibil, se înlocuiește de obicei cu un electrod al cărui potențial este cunoscut în raport cu electrodul standard de hidrogen. Electrodul de sticlă (fig. 5.1.) face parte din clasa electrozilor cu membrană iar utilizarea sa se bazează pe faptul că potențialul care apare la interfața soluție - membrană de sticlă este funcție de activitatea ionilor de hidroniu din soluție. Este alcătuit dintr-
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
electrod de referință sau de comparație). Deoarece electrodul de hidrogen este foarte sensibil, se înlocuiește de obicei cu un electrod al cărui potențial este cunoscut în raport cu electrodul standard de hidrogen. Electrodul de sticlă (fig. 5.1.) face parte din clasa electrozilor cu membrană iar utilizarea sa se bazează pe faptul că potențialul care apare la interfața soluție - membrană de sticlă este funcție de activitatea ionilor de hidroniu din soluție. Este alcătuit dintr-o membrană de sticlă specială, de obicei de formă sferică
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
de sticlă specială, de obicei de formă sferică, ce se comportă ca o membrană semipermeabilă pentru ionii de hidroniu. În interiorul sferei care conține această membrană se introduce o soluție tampon cu pH constant și o plăcuță de Fig. 5.1. Electrod de sticlă 78 platină scufundată în soluție, ce reprezintă electrodul de referință intern. Sticla din care sunt confecționați electrozii are anumite proprietăți : sensibilitate la variația pH-ului, durabilitate în timp, higroscopicitate ridicată și rezistență electrică. Electrodul se introduce într-o
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
comportă ca o membrană semipermeabilă pentru ionii de hidroniu. În interiorul sferei care conține această membrană se introduce o soluție tampon cu pH constant și o plăcuță de Fig. 5.1. Electrod de sticlă 78 platină scufundată în soluție, ce reprezintă electrodul de referință intern. Sticla din care sunt confecționați electrozii are anumite proprietăți : sensibilitate la variația pH-ului, durabilitate în timp, higroscopicitate ridicată și rezistență electrică. Electrodul se introduce într-o soluție cu pH necunoscut. Dacă de cele două părți ale
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
În interiorul sferei care conține această membrană se introduce o soluție tampon cu pH constant și o plăcuță de Fig. 5.1. Electrod de sticlă 78 platină scufundată în soluție, ce reprezintă electrodul de referință intern. Sticla din care sunt confecționați electrozii are anumite proprietăți : sensibilitate la variația pH-ului, durabilitate în timp, higroscopicitate ridicată și rezistență electrică. Electrodul se introduce într-o soluție cu pH necunoscut. Dacă de cele două părți ale membranei se află soluții cu concentrații diferite de H3O
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
de Fig. 5.1. Electrod de sticlă 78 platină scufundată în soluție, ce reprezintă electrodul de referință intern. Sticla din care sunt confecționați electrozii are anumite proprietăți : sensibilitate la variația pH-ului, durabilitate în timp, higroscopicitate ridicată și rezistență electrică. Electrodul se introduce într-o soluție cu pH necunoscut. Dacă de cele două părți ale membranei se află soluții cu concentrații diferite de H3O+, apare o diferență de potențial. În determinările de pH, potențialul electrodului indicator se măsoară în raport cu potențialul constant
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
timp, higroscopicitate ridicată și rezistență electrică. Electrodul se introduce într-o soluție cu pH necunoscut. Dacă de cele două părți ale membranei se află soluții cu concentrații diferite de H3O+, apare o diferență de potențial. În determinările de pH, potențialul electrodului indicator se măsoară în raport cu potențialul constant al unui electrod de referință. Drept electrod de referință se folosește electrodul de calomel (fig. 5.2.) format din mercur și calomel (clorură mercuroasă) în soluție de clorură de potasiu, cu următoarea schemă: Hg
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
într-o soluție cu pH necunoscut. Dacă de cele două părți ale membranei se află soluții cu concentrații diferite de H3O+, apare o diferență de potențial. În determinările de pH, potențialul electrodului indicator se măsoară în raport cu potențialul constant al unui electrod de referință. Drept electrod de referință se folosește electrodul de calomel (fig. 5.2.) format din mercur și calomel (clorură mercuroasă) în soluție de clorură de potasiu, cu următoarea schemă: Hg (l) | Hg2Cl2 | KCl (l) El este format dintr-un
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
pH necunoscut. Dacă de cele două părți ale membranei se află soluții cu concentrații diferite de H3O+, apare o diferență de potențial. În determinările de pH, potențialul electrodului indicator se măsoară în raport cu potențialul constant al unui electrod de referință. Drept electrod de referință se folosește electrodul de calomel (fig. 5.2.) format din mercur și calomel (clorură mercuroasă) în soluție de clorură de potasiu, cu următoarea schemă: Hg (l) | Hg2Cl2 | KCl (l) El este format dintr-un vas de sticlă în
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
două părți ale membranei se află soluții cu concentrații diferite de H3O+, apare o diferență de potențial. În determinările de pH, potențialul electrodului indicator se măsoară în raport cu potențialul constant al unui electrod de referință. Drept electrod de referință se folosește electrodul de calomel (fig. 5.2.) format din mercur și calomel (clorură mercuroasă) în soluție de clorură de potasiu, cu următoarea schemă: Hg (l) | Hg2Cl2 | KCl (l) El este format dintr-un vas de sticlă în care se introduce amestecul format
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
dintr-un vas de sticlă în care se introduce amestecul format din mercur metalic și calomel uscat, deasupra unui strat de mercur metalic ce se găsește în vasul de sticlă. Contactul electric între mercurul metalic și borna de conectare a electrodului se face printr un fir de platină. Cei doi electrozi se cuplează prin conductori la bornele unui aparat numit pH-metru, la care se poate citi direct valoarea pH-ului soluției de analizat. Există și electrozi combinați, moderni, construiți astfel încât să
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
format din mercur metalic și calomel uscat, deasupra unui strat de mercur metalic ce se găsește în vasul de sticlă. Contactul electric între mercurul metalic și borna de conectare a electrodului se face printr un fir de platină. Cei doi electrozi se cuplează prin conductori la bornele unui aparat numit pH-metru, la care se poate citi direct valoarea pH-ului soluției de analizat. Există și electrozi combinați, moderni, construiți astfel încât să faciliteze măsurarea rapidă, în special pentru pH-metrele portabile. 5.4
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
și borna de conectare a electrodului se face printr un fir de platină. Cei doi electrozi se cuplează prin conductori la bornele unui aparat numit pH-metru, la care se poate citi direct valoarea pH-ului soluției de analizat. Există și electrozi combinați, moderni, construiți astfel încât să faciliteze măsurarea rapidă, în special pentru pH-metrele portabile. 5.4. Coroziunea Este un proces nedorit prin care multe metale cu potențiale pozitive sau slab negative sunt transformate în compuși ai lor. Coroziunea este foarte răspândită
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
sau oxid care atacă metalul în continuare. Coroziunea chimică se produce din cauza afinității dintre metal și unele gaze (O2; SO2; H2S; HCl gazos; CO; CO2; H2) sau lichide rău conducătoare de electricitate (alcooli; benzine; benzoli etc.) provocând Fig. 5.2. Electrod de calomel 79 modificări ale metalului manifestate prin: dizolvarea părților componente și pierderi de material; spălarea componenților; dezagregarea materialului de către cristalele sărurilor care se formează în porii săi; mărirea sau reducerea particulelor, deci și a întregii mase a metalului. Intensitatea
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]