1,101 matches
-
ale concentrației. DETERMINAREA COEFICIENTULUI MOLAR DE EXTINCȚIE (ε) Considerații teoretice Legea de bază a absorbției luminii este legea Bouguer - Lambert - Beer, a cărei expresie matematică este dată de relația Expresia matematică uzuală este dată de relația unde: A - absorbanță; E - extincție; D - densitate optică; ε - coeficient molar de absorbție (extincție); c - concentrația în substanță absorbantă (mol/L); l - grosimea stratului absorbant. Pentru o grosime a stratului absorbant de 1 cm, relația (6) se poate scrie în una din formele (7) sau
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
teoretice Legea de bază a absorbției luminii este legea Bouguer - Lambert - Beer, a cărei expresie matematică este dată de relația Expresia matematică uzuală este dată de relația unde: A - absorbanță; E - extincție; D - densitate optică; ε - coeficient molar de absorbție (extincție); c - concentrația în substanță absorbantă (mol/L); l - grosimea stratului absorbant. Pentru o grosime a stratului absorbant de 1 cm, relația (6) se poate scrie în una din formele (7) sau (8), în funcție de modalitatea de exprimare a concentrației substanței (soluției
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
concentrație procentuală sau în moli/L - concentrație molară): a) în cazul exprimării concentrației în unități procentuale (pentru o grosime a stratului absorbant de 1 cm și o concentrație de 1%, m/v - masă/volum): unde prin (respectiv ) se înțelege absorbanța (extincția) specifică sau absorbtivitatea specifică. Cu alte cuvinte, absorbanța (extincția) specifică reprezintă absorbanța (extincția) unei soluții ce are concentrația egală cu 1%, pentru o grosime a stratului absorbant de 1 cm. b) în cazul exprimării concentrației în unități molare (pentru o
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
în cazul exprimării concentrației în unități procentuale (pentru o grosime a stratului absorbant de 1 cm și o concentrație de 1%, m/v - masă/volum): unde prin (respectiv ) se înțelege absorbanța (extincția) specifică sau absorbtivitatea specifică. Cu alte cuvinte, absorbanța (extincția) specifică reprezintă absorbanța (extincția) unei soluții ce are concentrația egală cu 1%, pentru o grosime a stratului absorbant de 1 cm. b) în cazul exprimării concentrației în unități molare (pentru o grosime a stratului absorbant de 1 cm și o
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
în unități procentuale (pentru o grosime a stratului absorbant de 1 cm și o concentrație de 1%, m/v - masă/volum): unde prin (respectiv ) se înțelege absorbanța (extincția) specifică sau absorbtivitatea specifică. Cu alte cuvinte, absorbanța (extincția) specifică reprezintă absorbanța (extincția) unei soluții ce are concentrația egală cu 1%, pentru o grosime a stratului absorbant de 1 cm. b) în cazul exprimării concentrației în unități molare (pentru o grosime a stratului absorbant de 1 cm și o concentrație de 1 mol
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
grosime a stratului absorbant de 1 cm. b) în cazul exprimării concentrației în unități molare (pentru o grosime a stratului absorbant de 1 cm și o concentrație de 1 mol/L sau 1 M): unde prin ε se înțelege absorbanța (extincția) molară sau absorbtivitatea molară. Cu alte cuvinte, absorbanța (extincția) molară reprezintă absorbanța unei soluții ce are concentrația egală cu 1 M (1 mol/L), pentru o grosime a stratului absorbant de 1 cm. O altă modalitate de exprimare a coeficientului
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
cazul exprimării concentrației în unități molare (pentru o grosime a stratului absorbant de 1 cm și o concentrație de 1 mol/L sau 1 M): unde prin ε se înțelege absorbanța (extincția) molară sau absorbtivitatea molară. Cu alte cuvinte, absorbanța (extincția) molară reprezintă absorbanța unei soluții ce are concentrația egală cu 1 M (1 mol/L), pentru o grosime a stratului absorbant de 1 cm. O altă modalitate de exprimare a coeficientului de absorbție este sub forma coeficientului molar decadic de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
molar decadic de absorbție, valoare ce este egală cu inversul grosimii stratului absorbant ce atenuează de 10 ori intensitatea fascicolului incident, adică: I = Din forma exponențială a legii Bouguer - Lambert a cărei expresie matematică este: respectiv: unde k - coeficient de extincție. Punând condiția se va obține: de unde rezultă: adică: dar, conform legii lui Beer: (15) Prin urmare, pentru o valoare a concentrației c = 1 mol/L se obține coeficientul molar decadic, dat de relația (16): k = ε (16) Coeficientul molar de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
de absorbție se obține la același valoare a lungimii de undă (notată cu λmax), chiar dacă soluțiile au concentrații diferite. În situația în care natura substanței nu se schimbă, la o modificare a concentrației, va apare și o modificare a valorii extincției, fără a se modifica poziția maximului de absorbție (λmax). Reprezentând grafic valorile maxime ale extincțiilor , se va putea verifica valabilitatea legii Bouguer - Lambert - Beer în domeniul de concentrații ales (figura 7). Se calculează coeficientul specific de extincție, respectiv coeficientul molar
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
soluțiile au concentrații diferite. În situația în care natura substanței nu se schimbă, la o modificare a concentrației, va apare și o modificare a valorii extincției, fără a se modifica poziția maximului de absorbție (λmax). Reprezentând grafic valorile maxime ale extincțiilor , se va putea verifica valabilitatea legii Bouguer - Lambert - Beer în domeniul de concentrații ales (figura 7). Se calculează coeficientul specific de extincție, respectiv coeficientul molar de extincție, la lungimea de undă corespunzătoare maximului de absorbție, transcriind relația (17) în forma
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
modificare a valorii extincției, fără a se modifica poziția maximului de absorbție (λmax). Reprezentând grafic valorile maxime ale extincțiilor , se va putea verifica valabilitatea legii Bouguer - Lambert - Beer în domeniul de concentrații ales (figura 7). Se calculează coeficientul specific de extincție, respectiv coeficientul molar de extincție, la lungimea de undă corespunzătoare maximului de absorbție, transcriind relația (17) în forma (18), respectiv (19): Coeficient specific de extincție: Coeficient molar de extincție: Evident, în aceste condiții: Partea experimentală Principiul metodei După înregistrarea spectrului
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
a se modifica poziția maximului de absorbție (λmax). Reprezentând grafic valorile maxime ale extincțiilor , se va putea verifica valabilitatea legii Bouguer - Lambert - Beer în domeniul de concentrații ales (figura 7). Se calculează coeficientul specific de extincție, respectiv coeficientul molar de extincție, la lungimea de undă corespunzătoare maximului de absorbție, transcriind relația (17) în forma (18), respectiv (19): Coeficient specific de extincție: Coeficient molar de extincție: Evident, în aceste condiții: Partea experimentală Principiul metodei După înregistrarea spectrului de absorbție al soluției testate
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
Bouguer - Lambert - Beer în domeniul de concentrații ales (figura 7). Se calculează coeficientul specific de extincție, respectiv coeficientul molar de extincție, la lungimea de undă corespunzătoare maximului de absorbție, transcriind relația (17) în forma (18), respectiv (19): Coeficient specific de extincție: Coeficient molar de extincție: Evident, în aceste condiții: Partea experimentală Principiul metodei După înregistrarea spectrului de absorbție al soluției testate și determinarea lungimii de undă corespunzătoare maximului de absorbție, se determină experimental extincția la acea lungime de undă pentru soluții
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
domeniul de concentrații ales (figura 7). Se calculează coeficientul specific de extincție, respectiv coeficientul molar de extincție, la lungimea de undă corespunzătoare maximului de absorbție, transcriind relația (17) în forma (18), respectiv (19): Coeficient specific de extincție: Coeficient molar de extincție: Evident, în aceste condiții: Partea experimentală Principiul metodei După înregistrarea spectrului de absorbție al soluției testate și determinarea lungimii de undă corespunzătoare maximului de absorbție, se determină experimental extincția la acea lungime de undă pentru soluții de concentrații diferite, după
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
forma (18), respectiv (19): Coeficient specific de extincție: Coeficient molar de extincție: Evident, în aceste condiții: Partea experimentală Principiul metodei După înregistrarea spectrului de absorbție al soluției testate și determinarea lungimii de undă corespunzătoare maximului de absorbție, se determină experimental extincția la acea lungime de undă pentru soluții de concentrații diferite, după care, ținând cont de valoarea concentrației soluțiilor măsurate și de grosimea stratului absorbant, se determină coeficientul specific de extincție, respectiv coeficientul molar de extincție. Material și metodă Aparatura: spectrofotometru
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
lungimii de undă corespunzătoare maximului de absorbție, se determină experimental extincția la acea lungime de undă pentru soluții de concentrații diferite, după care, ținând cont de valoarea concentrației soluțiilor măsurate și de grosimea stratului absorbant, se determină coeficientul specific de extincție, respectiv coeficientul molar de extincție. Material și metodă Aparatura: spectrofotometru Spekol. Reactivi: * permanganat de potasiu; * albastru de metilen; * apă distilată. Mod de lucru: Se prepară soluții de albastru de metilen cu valori ale concentrației procentuale de 0,2; 0,4
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
de absorbție, se determină experimental extincția la acea lungime de undă pentru soluții de concentrații diferite, după care, ținând cont de valoarea concentrației soluțiilor măsurate și de grosimea stratului absorbant, se determină coeficientul specific de extincție, respectiv coeficientul molar de extincție. Material și metodă Aparatura: spectrofotometru Spekol. Reactivi: * permanganat de potasiu; * albastru de metilen; * apă distilată. Mod de lucru: Se prepară soluții de albastru de metilen cu valori ale concentrației procentuale de 0,2; 0,4; 0,6 și 0,8
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
de 1 cm se introduce soluția de concentrație c1; în cea de a doua cuvă se introduce martorul (solventul în care a fost dizolvată substanța de analizat - în acest caz apă distilată); pentru înregistrarea spectrului de absorbție se determină valoarea extincției din 5 în 5 nm pe domenii de lungimi de undă cuprinse între 520 și 720 nm în cazul albastrului de metilen și 450 - 600 nm în cazul permanganatului de potasiu; se procedează analog cu soluțiile de concentrație c2, c3
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
520 și 720 nm în cazul albastrului de metilen și 450 - 600 nm în cazul permanganatului de potasiu; se procedează analog cu soluțiile de concentrație c2, c3, c4; rezultatele experimentale obținute se trec în tabelul 2: se reprezintă grafic variația extincției funcție de lungimea de undă pentru fiecare concentrație în parte. Se vor obține astfel spectrele de absorbție pentru cele două substanțe, cu forme similare cu cele prezentate în figurile 8 și 9; din spectrul de absorbție astfel obținut se determină valoarea
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
vor obține astfel spectrele de absorbție pentru cele două substanțe, cu forme similare cu cele prezentate în figurile 8 și 9; din spectrul de absorbție astfel obținut se determină valoarea lungimii de undă corespunzătoare maximului de absorbție (λmax) precum și valorile extincțiilor la #$%, valori care se introduc în tabelul 3. Folosind datele experimentale din tabelul 3 se reprezintă grafic dependența extincției în funcție de concentrație; E = f (c). Dacă se obține o dreaptă ca și cea din figura 9, înseamnă că legea Bouguer - Lambert
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
și 9; din spectrul de absorbție astfel obținut se determină valoarea lungimii de undă corespunzătoare maximului de absorbție (λmax) precum și valorile extincțiilor la #$%, valori care se introduc în tabelul 3. Folosind datele experimentale din tabelul 3 se reprezintă grafic dependența extincției în funcție de concentrație; E = f (c). Dacă se obține o dreaptă ca și cea din figura 9, înseamnă că legea Bouguer - Lambert - Beer este verificată în ceea ce privește liniaritatea dependenței E = f (c), pe domeniul de concentrație ales. utilizând relația (18) se calculează
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
c). Dacă se obține o dreaptă ca și cea din figura 9, înseamnă că legea Bouguer - Lambert - Beer este verificată în ceea ce privește liniaritatea dependenței E = f (c), pe domeniul de concentrație ales. utilizând relația (18) se calculează valoarea coeficientului specific de extincție; ținănd cont de corespondența dintre concentrația procentuală și cea molară, dată de relația (21) dacă se exprimă concentrația procentuală în g% sau de relația (22) dacă se exprimă concentrația procentuală în mg%, se calculează coeficientul molar de extincție. unde Mr
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
specific de extincție; ținănd cont de corespondența dintre concentrația procentuală și cea molară, dată de relația (21) dacă se exprimă concentrația procentuală în g% sau de relația (22) dacă se exprimă concentrația procentuală în mg%, se calculează coeficientul molar de extincție. unde Mr - masa moleculară relativă a substanței analizate (pentru albastru de metilen Mr = 374 iar pentru permanganatul de potasiu Mr = 158). Cu cât valoarea coeficientului molar de extincție ε obținut are o valoare mai mare, cu atât puterea de absorbție
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
dacă se exprimă concentrația procentuală în mg%, se calculează coeficientul molar de extincție. unde Mr - masa moleculară relativă a substanței analizate (pentru albastru de metilen Mr = 374 iar pentru permanganatul de potasiu Mr = 158). Cu cât valoarea coeficientului molar de extincție ε obținut are o valoare mai mare, cu atât puterea de absorbție a substanței este mai mare și deci metoda de determinare prin absorbția luminii este mai sensibilă, adică se pot pune în evidență cantități mai mici de substanță. DETERMINAREA
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
de determinare prin absorbția luminii este mai sensibilă, adică se pot pune în evidență cantități mai mici de substanță. DETERMINAREA CONCENTRAȚIEI NECUNOSCUTE A ACIDULUI ACETILSALICILIC (ASPIRINA) PRIN METODA SPECTROFOTOMETRICĂ ÎN DOMENIUL VIS Considerații teoretice Valoarea absorbției luminii este apreciată prin intermediul extincției. Aceasta este definită, pentru soluții, prin intermediul legii Bouguer - Lambert - Beer: · Relația (23) arată că extincția, deci absorbția luminii este funcție de lungimea de undă - λ - (prin intermediul lui coeficientului molar de extincție - ε), de concentrația speciei absorbante (c) și de grosimea stratului
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]